【寒假銜接講義】人教版初中化學(xué) 九年級上冊知識講義 3.2.2 原子結(jié)構(gòu)（下）（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第2課時(shí) 離子的形成、相對原子質(zhì)量
板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶
03/知識導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識
04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點(diǎn)
05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
一、離子
1．離子概念：帶電的或原子團(tuán)
2．離子形成及分類：
（1）陽離子：原子電子而形成陽離子，質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)，所以陽離子帶電，如Na+
一般地，陽離子所帶正電荷數(shù)目=原子數(shù)目=原子的數(shù)目
（2）陰離子：原子電子而形成陰離子，質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)，所以陰離子帶電，如O2-
一般地，陽離子所帶負(fù)電荷數(shù)目=原子數(shù)目=原子的數(shù)目
3．離子構(gòu)成物質(zhì)
（1）陰陽離子由于作用形成不顯電性的離子化合物。如：、硫酸銅
（2）離子化合物不是由一種離子構(gòu)成的，離子化合物中必須既有，也有，且陰陽離子所帶電荷總數(shù) 。
（3）氯化鈉的形成過程：
4. 常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程
（1）金屬原子失去最外層電子形成陽離子，電子層數(shù) ；
（2）非金屬原子得到電子形成陰離子，電子層數(shù) 。
（3）離子形成過程中，原子質(zhì)子數(shù) ，所以原子的種類；核外電子數(shù) ，最外層電子數(shù) ，化學(xué)性質(zhì) 。
5．離子表示方法
（1）離子結(jié)構(gòu)示意圖
離子所帶電荷數(shù) = 核內(nèi) - 核外，數(shù)值為，是；數(shù)值為，是
【易錯(cuò)提醒】
在結(jié)構(gòu)示意圖中：離子所帶電荷數(shù) = 數(shù)字 - 數(shù)字之和
（2）離子符號
= 1 \* GB3 ①離子符號寫法：在元素符號右上角標(biāo)明離子的和（用+、-表示），在前，“ ”在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。
例如：鈉離子Na+；硫離子S2-。
= 2 \* GB3 ②離子符號讀法：“××離子”或“帶×個(gè)單位×電荷的×離子”
例如S2-讀作“硫離子”或“帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子”
Al3+讀作“鋁離子”或“帶兩個(gè)單位正電荷的鋁離子”
= 3 \* GB3 ③離子符號表示的意義：表示；表示。
例如：Fe3+ 表示一個(gè)鐵離子;表示帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子
= 4 \* GB3 ④離子符號右上角的數(shù)字的含義：表示。
例如：Fe3+：3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷
= 5 \* GB3 ⑤離子符號前面的數(shù)字表示。例如：2個(gè)鈉離子：2Na＋

6. 原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系
二、相對原子質(zhì)量：
1．概念：以為標(biāo)準(zhǔn)，
其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。
2．符號：Ar
3．相對原子質(zhì)量的表達(dá)式：
4．質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約（相對質(zhì)量都約等于1），電子的質(zhì)量，可忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在上。相對原子質(zhì)量≈ +
5．相對原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于。
6．中國科學(xué)院院士教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。
1．判斷題
（1）原子通過得失電子形成離子，但離于不能轉(zhuǎn)化為原子。( )
（2）同種元素的原子和離子（如鈉原子和鈉離子）核外電子數(shù)相等( )
（3）鈣原子失去兩個(gè)電子形成的鈣離子用 Ca2+ 表示。( )
（4）帶電的微粒都是離子( )
（5）粒子得到或失去電子都能變成離子( )
（6）離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子( )
（7）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。例如：水是由水分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。( )
（8）2O2-表示2個(gè)氧離子( )
（9）盧瑟福在測定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：用粒子(帶正電荷的氦核)轟擊一張極薄的金箔，結(jié)果發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)粒子通過了金箔，極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出金原子帶正電性( )
（10）質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子其核外電子數(shù)一定相等( )
（11）某種粒子的核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)，這種粒子是分子( )
（12）科學(xué)家通過測定古生物遺骸的碳14含量，確認(rèn)重慶市九龍波區(qū)冬筍壩遺址是我國最早的巴文化遺址。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。關(guān)于碳14原子，它的質(zhì)子數(shù)為6( )
（13）某種粒子的核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)，這種粒子是陰離子( )
（14）原子內(nèi)質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均約等于1。( )
（15）氮元素的相對原子質(zhì)量為14g( )
（16）相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比值。( )
（17）相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量。( )
（18）相對原子質(zhì)量：以碳12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值。相對原子質(zhì)量的單位是g。( )
（19）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。( )
（20）科學(xué)家通過測定古生物遺骸的碳14含量，確認(rèn)重慶市九龍波區(qū)冬筍壩遺址是我國最早的巴文化遺址。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。關(guān)于碳14原子，它的相對原子質(zhì)量為14( )
（21）在相對原子質(zhì)量測定方面做出卓越貢獻(xiàn)的我國的科學(xué)家是屠呦呦( )
2．根據(jù)鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖和它們在元素周期表中所在的周期和族，判斷這兩種原子得失電子的情況。
鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(1)鈉原子容易電子，鈉離子的符號是，像這種帶正電的離子稱為離子；氯原子容易電子，氯離子的符號，像這種帶負(fù)電的離子稱為離子。
(2)規(guī)律總結(jié)：一般情況下，金屬原子容易電子變成離子，帶電荷。非金屬原子容易電子變成離子，帶電荷。元素的原子既不易失電子也不易得電子。
3．如圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,請回答下列問題:
(1)圖中四種粒子中屬于同種元素的是 (填字母)。
(2)D 中x= 。
(3)A、B、C、D四種粒子中具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是 (填字母)。
(4)表示陽離子的是，表示陰離子的是。
4．下列數(shù)據(jù)中屬于原子質(zhì)量的屬于原子的相對原子質(zhì)量的。
A．18g B．21 C．1.6×10-26 D．3.2×10-26 kg
5．已知氧的相對原子質(zhì)量為16，硫的相對原子質(zhì)量為32，則氧原子的實(shí)際質(zhì)量與硫原子的實(shí)際質(zhì)量之比為。
?問題一離子的概念及形成
【典例1】如圖表示氯化鈉微觀形成過程。該過程說明原子通過電子形成離子，其中陰離子是離子(寫出離子符號)，最終形成的物質(zhì)不顯電性，原因是。
【解題必備】
能金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子成為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成陽離子，帶正電荷。
非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子成為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成陰離子，帶負(fù)電荷。
【變式1-1】微粒a在一定條件下可轉(zhuǎn)化為微粒b，過程如下圖所示，變化前后保持不變的是
A．核電荷數(shù)B．化學(xué)性質(zhì)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)
【變式1-2】如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。
(1)若x=18，則該粒子是 (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
(2)若x=17，則該粒子的符號為。
(3)若該粒子符號為X2+，則該粒子的核電荷數(shù)為。
?問題二離子中各類微粒之間的關(guān)系
【典例2】某元素原子A的質(zhì)子數(shù)為z，已知B3-和A2+具有相同的核外電子數(shù)，則B元素的質(zhì)子數(shù)為
A．z-2+3B．z-2-3C．z+2+3D．z+2-3
【解題必備】
陽離子比形成它的原子少一個(gè)電子層，所帶電荷數(shù)等于失去的電子數(shù)。
陰離子離子與形成它的原子電子層數(shù)相同，所帶電荷數(shù)等于得到的電子數(shù)。
離子所帶電荷數(shù)的簡單計(jì)算方法：用核內(nèi)質(zhì)子數(shù)減去核外電子數(shù)，所得數(shù)值為正，是陽離子；數(shù)值為負(fù)，是陰離子。
相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)
【變式2-1】已知一種氧原子的原子核內(nèi)含有8個(gè)質(zhì)子和9個(gè)中子，則一個(gè)該種氧原子形成的陰離子(O2-)的核外電子數(shù)為
A．8B．9C．10D．17
【變式2-2】某陽離子A3+的核外有10個(gè)電子，核內(nèi)有14個(gè)不帶電的粒子，則A原子的質(zhì)子數(shù)和相對原子質(zhì)量分別是
A．10、24B．13、26C．13、27D．7、21
?問題三離子符號的含義及書寫
【典例3】請寫出符合題目要求的化學(xué)符號或指定數(shù)字表示的意義：
(1)鈉離子；鋁離子；氯離子；氧離子。
(2) 5個(gè)氯離子：；2個(gè)鋁離子：。
(3)Ca2+中數(shù)字“2”的意義：。
【解題必備】
1．常見的離子符號：H+；Na+；Mg2+；Al3+； F-； Cl-；O2-；S2-
2．離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。
3．離子符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；
4．離子符號前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)
【變式3-1】爆炸性的高能N5+陽離子（氮元素的原子序數(shù)為7）被美國加州愛得華空軍基地研究高能材料的化學(xué)家合成。關(guān)于N5+的說法正確的是。
A．該粒子的電子數(shù)為34
B．該粒子的質(zhì)子數(shù)為34
C．該粒子由5個(gè)氮分子構(gòu)成
D．它是一種由5個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì)分子
【變式3-2】如圖所示，用粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子，按要求填空：
(1)當(dāng)X>10時(shí)，粒子表示 (填“原子”、“陽離子”“陰離子”)；
(2)當(dāng)粒子帶2個(gè)單位正電荷時(shí)，X= ，離子符號為。
(3)當(dāng)粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，X= ，離子符號為。
?問題四原子與離子的比較
【典例4】下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中，正確的是
①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相同③電子層結(jié)構(gòu)相同④質(zhì)量幾乎相等⑤質(zhì)子數(shù)相等⑥Mg比Mg2+穩(wěn)定
A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④
【解題必備】
1．原子不帶電荷，陽離子帶正電荷，陰離子帶負(fù)電荷；
2．原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)；陰離子中：質(zhì)子數(shù)10時(shí)，該粒子為 (填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)
②當(dāng)n=8時(shí)，若該粒子帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷，則該粒子的符號為，若該粒子不顯電性，則該粒子的符號為；若該粒子帶有2個(gè)單位的正電荷，則該粒子的符號為。
12．從鎳氫電池到鋰電池，再到鈉電池、鉀電池，科學(xué)家在不斷提升電池的性能。
(1)金屬失去電子后形成離子，鋰、鈉、鉀等原子很容易失去電子變成離子，所以常被用作電池材料。
(2)研究表明，半徑越大的離子越容易在電池正負(fù)極之間移動，充電速度越快。如圖是鋰、鈉、鉀三種金屬的離子半徑大小，電池容量相同的這三種電池，充滿電的時(shí)間最短的是電池。
1．以氯化鈉為例，了解離子的形成過程；知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
2. 知道相對原子質(zhì)量的含義和計(jì)算方法，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。
重點(diǎn):
相對原子質(zhì)量的含義和計(jì)算方法
難點(diǎn):
離子的形成
粒子種類
原子
離子
陽離子
陰離子
區(qū)別
粒子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)
質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)
質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)
粒子電性
不帶電荷
帶電荷
帶電荷
是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（稀有氣體原子除外）
最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
聯(lián)系
原子質(zhì)量
相對原子質(zhì)量
來源與性質(zhì)
實(shí)際測出來的，絕對的
比較得出的，相對的
數(shù)值
非常小，10-26~10-27級
大于或等于1
單位
有單位，如“g”“kg”等
有單位，為“1”，省略不寫

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