第1課時(shí) 常見(jiàn)的酸
板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖 構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶
03/知識(shí)導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè) 課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)
05/問(wèn)題探究 探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練 課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
一、常見(jiàn)的酸
1.常見(jiàn)的酸：鹽酸(主要成分 )、硫酸( )、硝酸( )、醋酸( )、碳酸( )等
2.鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)及特性
【易錯(cuò)提醒】
1.濃硫酸的吸水性是物理性質(zhì)，而脫水性卻是化學(xué)性質(zhì)。
2.鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液，鹽酸與氯化氫氣體的化學(xué)式都是“HCl”。
【名師點(diǎn)撥】
1.濃硫酸的脫水性、腐蝕性、強(qiáng)氧化性是互相聯(lián)系并一致的。
2.濃硫酸做干燥劑不能干燥氨氣，可干燥氮?dú)?、氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等氣體。
3．濃鹽酸與濃硫酸敞口放置在空氣中的變化（物理變化）
【易錯(cuò)提醒】
1.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，濃度都變小，但原因不同。濃鹽酸是因?yàn)閾]發(fā)后溶質(zhì)質(zhì)量減小導(dǎo)致濃度變小，濃硫酸是因?yàn)槠溆形裕芪湛諝庵械乃魵猓谷軇┵|(zhì)量增大導(dǎo)致濃度變小。
2.濃硫酸有脫水性，能使紙張變黑炭化，因此不能用pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH值。
4. 濃硫酸的稀釋
5.危險(xiǎn)情況處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用 ，然后涂上 。
【易錯(cuò)提醒】
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會(huì)變成濃硫酸，也要進(jìn)行處理。
6.鹽酸和硫酸的用途
7.生活中常見(jiàn)的含酸的物質(zhì)
食醋中含有 、潔廁靈中含有 、檸檬和柑橘等水果中含有 、汽車用鉛酸蓄電池中含有 等。
二、酸的化學(xué)性質(zhì)
1.酸的化學(xué)性質(zhì)
【易錯(cuò)提醒】
1.酸與活潑金屬反應(yīng)的條件是： = 1 \* GB3 ①酸只適用于鹽酸和稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸； = 2 \* GB3 ②在金屬活動(dòng)性順序中，屬必須排在氫前面。
2.用鹽酸或稀硫酸除去鐵表面的鐵銹時(shí)不宜長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中。
2.酸有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：
（1）溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
（2）酸在水中都能解離出 和 ；
不同的酸溶液中都含有 ，故酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。
【易錯(cuò)提醒】
不同的酸也有不同的化學(xué)性質(zhì)，不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)榻怆x出的酸根離子不同。
如：鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)、硫酸能與氯化鋇反應(yīng)。
1．判斷題
（1）鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶后，瓶口會(huì)出現(xiàn)白煙。( )
（2）濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性( )
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性。濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧，這是揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴的緣故。( )
（4）在空氣中打開(kāi)濃鹽酸和濃硫酸的瓶蓋時(shí)，瓶口處都看到白霧( )
（5）濃鹽酸不能作干燥劑，濃硫酸可以做干燥劑( )
（6）濃鹽酸和濃硫酸都能使紙張?zhí)炕? )
（7）濃鹽酸具有強(qiáng)烈的吸水性( )
（8）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。( )
（9）濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)相同。( )
（10）濃硫酸敞口久置在空氣中質(zhì)量會(huì)增加，是因?yàn)槲樟丝諝庵械乃魵? )
（11）由于濃硫酸具有脫水性，所以常用作某些氣體的干燥劑( )
（12）濃硫酸使白紙變黑，是由于濃硫酸具有吸水性( )
（13）稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)的過(guò)程中硫酸的濃度增大也會(huì)使紙張逐漸炭化( )
（14）檸檬中含有檸檬酸( )
（15）食醋中含有醋酸( )
（16）濃鹽酸敞口放置后溶液會(huì)變稀( )
（17）將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大( )
（18）稀釋濃硫酸時(shí)，將其沿容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌( )
（19）將水滴入稀硫酸中會(huì)出現(xiàn)液體沸騰，液滴飛濺的現(xiàn)象( )
（20）濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑，但不能干燥氨氣等堿性氣體。( )
（21）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再涂上氫氧化鈉溶液( )
（22）為提醒人們?cè)谑褂脻饬蛩釙r(shí)要注意安全，貯存濃硫酸的容器上貼劇毒品標(biāo)志( )
（23）酸具有通性的原因：酸溶液中都含有 ；堿具有通性的原因：堿溶液中都含有 。( )
（24）酸中都含有氫元素，含有氫元素的化合物不一定是酸( )
2．打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明濃鹽酸具有 。濃硫酸能奪取木材、皮膚等物質(zhì)中的水分，使其碳化，所以濃硫酸具有強(qiáng)烈的 性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用 沖洗，然后涂上3%-5%的 溶液。
3．燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢[水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2]，用適量的稀鹽酸可以除去它，Mg(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若鹽酸的用量過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致鋁壺被損壞，會(huì)看到 的現(xiàn)象，原因是 (填化學(xué)方程式)。
4．硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。
(1)它們水溶液的pH都 7（填“大于”“小于”或“等于”）。
(2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)打開(kāi)兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是 。
(4)兩個(gè)燒杯中分別盛有100g濃鹽酸和100g濃硫酸，在空氣中放置一周后，溶液的質(zhì)量均有變化。濃鹽酸的質(zhì)量會(huì) ，濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) ，原因是 。
5．下面是一些我們?cè)谏a(chǎn)和生活中能夠遇到的酸或堿：鹽酸、硫酸、檸檬酸、乳酸、醋酸，請(qǐng)把它們的名稱分別填在下列空格中：
(1)酸奶里含有 。
(2)食醋里含有 。
(3)人的胃液中含有可幫助消化的酸是 。
(4)汽車鉛蓄電池中含有 。
(5)檸檬、柑橘等水果中含有 。
6．鹽酸和硫酸具有相似的性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐卸寄芙怆x出 (填化學(xué)用語(yǔ))；而稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)但稀鹽酸則不能，試從微觀角度分析原因 。
?問(wèn)題一 鹽酸和硫酸的性質(zhì)
【典例1】鹽酸是常見(jiàn)的一種強(qiáng)酸，是重要的化工原料，以下描述沒(méi)有體現(xiàn)鹽酸物理性質(zhì)的是
A．濃鹽酸應(yīng)保存在密封容器中
B．濃鹽酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味
C．稀鹽酸呈無(wú)色透明狀
D．稀鹽酸會(huì)腐蝕人的皮膚
【解題必備】
1．濃鹽酸是無(wú)色有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性，打開(kāi)試劑瓶蓋瓶口有白霧出現(xiàn)。
2．濃硫酸是無(wú)色無(wú)味粘稠的油狀液體，有吸水性、脫水性、腐蝕性等。
3．濃硫酸的吸水性是物理性質(zhì)，脫水性是化學(xué)性質(zhì)。
【變式1-1】下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．濃硫酸是無(wú)色、黏稠、油狀的液體，密度大于水的密度
B．濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度迅速升高
C．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用
D．濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化
【變式1-2】下列有關(guān)濃鹽酸和濃硫酸的說(shuō)法不正確的是
A．濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙B．濃鹽酸有刺激性氣味
C．濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性D．濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱
?問(wèn)題二 鹽酸和硫酸的比較
【典例2】濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中，兩者都變小的是
A．溶液的質(zhì)量B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶劑的質(zhì)量D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【解題必備】
濃鹽酸、濃硫酸都是無(wú)色液體；都能用于金屬除銹。
濃鹽酸有刺激性氣味的和揮發(fā)性，濃硫酸沒(méi)有；
濃鹽酸打開(kāi)試劑瓶蓋瓶口有白霧出現(xiàn)，濃硫酸沒(méi)有。
3．濃硫酸吸水性、脫水性、腐蝕性，濃鹽酸沒(méi)有。
【變式2-1】對(duì)比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列關(guān)于HCl和H2SO4的比較中錯(cuò)誤的是
A．打開(kāi)試劑瓶的瓶塞，放在空氣中觀測(cè)，可以鑒別濃鹽酸和濃硫酸
B．濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均會(huì)變小
C．稀鹽酸、稀硫酸溶液中都含有氫離子，具有通性
D．實(shí)驗(yàn)室制取CO2，用塊狀石灰石和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)
【變式2-2】硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．它們都能使紫色石蕊溶液變紅
B．打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說(shuō)明濃鹽酸有揮發(fā)性
C．將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，溶液質(zhì)量都減小
D．稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽酸
?問(wèn)題三 常見(jiàn)酸的用途
【典例3】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．醋酸具有酸性——也能除鐵銹
B．濃硫酸具有腐蝕性——用于干燥氧氣
C．稀鹽酸有酸性——能實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳
D．濃硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳
【解題必備】
1.鹽酸的用途：①金屬除銹；②制造藥物；③人體胃液含有少量鹽酸，助消化。
2.硫酸的用途：① 用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料；②冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹；③在實(shí)驗(yàn)室中，濃硫酸常用作干燥劑。
【變式3-1】下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是
A．用硝酸作鉛蓄電池
B．用鹽酸制藥
C．用青銅制作馬踏飛燕
D．用鈦合金制人造骨
【變式3-2】小明想除去衛(wèi)生間瓷磚上的鐵銹銹跡，在用清水洗滌前，他從家中選擇了一種最合適的物質(zhì)對(duì)鐵銹進(jìn)行處理，這種物質(zhì)是（ ）
A．汽油B．食鹽水C．白醋D．醬油
【變式3-3】下列關(guān)于鹽酸用途的敘述中錯(cuò)誤的是
A．用于金屬表面除銹
B．在實(shí)驗(yàn)室用作干燥劑
C．人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
D．實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳
?問(wèn)題四 濃硫酸的稀釋和危險(xiǎn)情況處理
【典例4】硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，因此在稀釋和使用時(shí)要特別小心。以下是稀釋濃硫酸的操作，其中規(guī)范的是
A．把水倒入濃硫酸中
B．把濃硫酸迅速倒入盛有水的燒杯中
C．為了防止手沾到濃硫酸，稀釋時(shí)不要攪動(dòng)
D．把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
【解題必備】
1.稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。
2. 若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
【變式4-1】下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．濃硫酸不慎接觸到皮膚，要用大量的水沖洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液
B．稀釋濃硫酸時(shí)，能放出大量的熱
C．稀硫酸可用來(lái)除鐵銹
D．濃硫酸有吸水性，可作干燥劑
【變式4-2】如圖所示下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是
A．稀釋濃硫酸B．蒸發(fā)結(jié)晶
C．收集氧氣D．水檢查氣密性
?問(wèn)題五 酸的化學(xué)性質(zhì)
【典例5】如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)
D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)
【解題必備】
1.酸的化學(xué)性質(zhì)：
（1）酸與指示劑的反應(yīng)
（2）活潑金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸
2．酸有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸在水中都能解離出相同的H+。
【變式5-1】硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。某興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究硫酸的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)一：用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，一段時(shí)間后紙上顯出黑色字跡；
實(shí)驗(yàn)二：將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，不斷攪拌，燒杯外壁發(fā)燙；
實(shí)驗(yàn)三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色；
實(shí)驗(yàn)四：將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時(shí)間后取出，溶液變成黃色。
下列說(shuō)法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)一說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性
B．實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明濃硫酸溶于水時(shí)放出熱量
C．實(shí)驗(yàn)三說(shuō)明H2SO4在水中能解離出H+
D．實(shí)驗(yàn)四說(shuō)明稀硫酸可用于鐵制品表面除銹
【變式5-2】下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中，不屬于酸共同具有的化學(xué)性質(zhì)是 。
A．使紫色石蕊溶液變紅
B．去除鐵釘上的鐵銹
C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑
D．與Mg反應(yīng)放出氫氣
【變式5-3】加入某種溶液后，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是
A．Fe→FeCl2B．Fe→FeCl3
C．Fe2O3→FeCl3D．CuO→ CuCl2
【變式5-4】某同學(xué)將稀硫酸與部分物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象梳理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)①中的另一種反應(yīng)物可能是碳酸鉀
B．反應(yīng)②中可觀察到有白色沉淀生成
C．反應(yīng)③中的另一種反應(yīng)物一定是
D．反應(yīng)④中也產(chǎn)生氣體，但氣體成分與反應(yīng)①可能不同
?問(wèn)題六 根據(jù)酸的通性推斷物質(zhì)的性質(zhì)
【典例6】氫溴酸是一種可溶性酸，與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似，其化學(xué)式為HBr，醫(yī)藥工業(yè)用其合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品，下列敘述正確的是
A．HBr溶液能使無(wú)色酚酞變紅
B．HBr溶液不能清除鐵銹
C．HBr溶液和鐵反應(yīng)生成FeBr3
D．HBr溶液與石灰石混合能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
【解題必備】
1.酸的化學(xué)性質(zhì)：
（1）酸與指示劑的反應(yīng)
（2）活潑金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸
2．酸有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸在水中都能解離出相同的H+。
【變式6-1】仔細(xì)觀察下列三個(gè)反應(yīng)：①HCl+NaAc═NaCl+HAc；②HAc+NaHCO3═NaAc+H2CO3；③H2CO3+NaClO═NaHCO3+HClO（Ac﹣為酸根離子）。則下面反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（ ）
A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2CO3
B．HClO+NaAc═NaClO+HAc
C．HAc+NaClO═NaAc+HClO
D．HCl+NaClO═NaCl+HClO
1．下列有關(guān)鹽酸敘述正確的是
A．濃鹽酸是一種無(wú)色無(wú)味的液體
B．人體胃液中的主要成分是鹽酸
C．實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與石灰石制取二氧化碳
D．打開(kāi)盛放濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口有白煙產(chǎn)生
2．下列各種物質(zhì)不含有酸的是
A．胃液B．食醋C．汽水D．石灰水
3.下列用途錯(cuò)誤的是
A．用鹽酸或稀硫酸除鐵銹B．濃硫酸常用來(lái)作氣體干燥劑
C．鹽酸可以制造藥物D．常用濃鹽酸來(lái)制取純凈的氫氣
4．下列物質(zhì)能除鐵銹的是
A．食鹽水B．植物油C．石灰水D．鹽酸
5．下列物質(zhì)敞口放置在空氣中質(zhì)量減少且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的是
A．氯化鈉B．濃鹽酸C．濃硫酸D．硝酸鉀
6．安全重于泰山，危險(xiǎn)化學(xué)品必須張貼警示標(biāo)志！濃硫酸試劑瓶上應(yīng)張貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是
A．B．C．D．
7．為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用下列哪種試劑
A．石蕊試液B．碳酸鈉溶液C．氯化鋇溶液D．鎂條
8.用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣。下列操作規(guī)范的是
A．稀釋B．測(cè)pH
C．制H2D．收集
9．關(guān)于常見(jiàn)的酸的說(shuō)法正確的是
A．常見(jiàn)的酸除鹽酸、硫酸外，還有HNO3、CH3COOH、CH4等
B．可用硝酸銀溶液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸
C．濃硫酸敞口久置在空氣中，會(huì)因?yàn)槿苜|(zhì)的減少而濃度降低
D．打開(kāi)盛裝濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧
10．下列物質(zhì)與硫酸反應(yīng)后，溶液為淺綠色的是
A．氧化鐵B．碳酸鈉C．氯化鉀溶液D．鐵
11．下列有關(guān)鹽酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是
A．甲中試劑瓶口出現(xiàn)白霧，說(shuō)明濃鹽酸具有揮發(fā)性
B．乙中鐵銹溶解且溶液變黃色，鹽酸可用于除鐵銹
C．丙中白色固體溶解消失，說(shuō)明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D．丁中出現(xiàn)大量氣泡，由此可證明鹽酸中存在大量的
12．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究酸的化學(xué)性質(zhì)。
(1)A中觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)C中觀察到現(xiàn)象 ，反應(yīng)的方程式為 。
(3)E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生置換反應(yīng)的是 （填字母序號(hào)）。
1．下列關(guān)于鹽酸的敘述中，正確的是
A．鹽酸是液態(tài)的氯化氫氣體B．人體胃液中含有鹽酸，說(shuō)明鹽酸無(wú)腐蝕性
C．稀鹽酸可用于金屬表面除銹D．能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是鹽酸
2．鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是
A．打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧
B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹
C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣
D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀
3.下圖是物質(zhì)溶于水發(fā)生解離后的微觀示意圖，其中能說(shuō)明是一種酸的是
A．B．C．D．
4.根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是
A．B．C．D．
5．試管內(nèi)壁殘留有下列物質(zhì)，不能用稀鹽酸浸泡而除掉的是
A．盛過(guò)石灰水后留下的白色固體B．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體
C．盛過(guò)銹鐵釘后留下的紅褐色固體D．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)后留下的固體
6.下列物質(zhì)的除雜和鑒別過(guò)程中沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性的是
A．用稀硫酸除去銅粉中含有的鐵粉
B．用稀硫酸除去硫酸鈉中含有的氫氧化鈉
C．用硝酸鋇溶液鑒別稀硫酸和稀鹽酸
D．用稀硫酸或稀鹽酸鑒別碳酸鈉溶液
7．已知?dú)滗逅?HBr)可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似。下列對(duì)氫溴酸的化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A．能與Fe反應(yīng)B．能使無(wú)色酚酞溶液變紅
C．能與NaOH溶液反應(yīng)D．能使紫色石蕊溶液變紅
8．實(shí)驗(yàn)室里某學(xué)生區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案都不合理的是
A．AB．BC．CD．D
9．某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(所加稀鹽酸均過(guò)量)。
(1)試管A中觀察到紫色石蕊試液變 色。
(2)試管B中觀察到溶液由無(wú)色逐漸變成黃色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，一段時(shí)間后鐵釘表面有 產(chǎn)生，是由于鐵也能與鹽酸反應(yīng)。
(3)試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)試管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
10．某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了四組實(shí)驗(yàn)，分析并回答問(wèn)題。
(1)A組試管中都產(chǎn)生H2若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是 。
(2)B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，先看到 ，一段時(shí)間后又看到鐵塊表面有氣泡冒出并且溶液逐漸變成 色，寫出此過(guò)程依次發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （寫稀鹽酸反應(yīng)的方程式）。
(3)寫出C組兩試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。
(4)上述四組實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性的是 （填序號(hào)）。
(5)寫出D組兩試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。以鹽酸和硫酸為例，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)酸的主要性質(zhì)和用途。
能運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路與方法，從物質(zhì)類別的視角，初步預(yù)測(cè)常見(jiàn)的酸的主要性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分析、解釋有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行證據(jù)推理，得出合理的結(jié)論。
知道通過(guò)物質(zhì)類別認(rèn)識(shí)具體物質(zhì)的性質(zhì)，了解通過(guò)物質(zhì)的共性和差異性認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)性質(zhì)的方法。
重點(diǎn):
酸的化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn):
酸有相似化學(xué)性質(zhì)的原因
鹽酸
硫酸
顏色、狀態(tài)
液體
工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)略顯黃色（Fe3+）
無(wú)色粘稠、油狀液體
氣味
有 氣味
無(wú)氣味
打開(kāi)試劑瓶蓋后的現(xiàn)象
瓶口有 。
無(wú)明顯現(xiàn)象
濃度和密度
常用濃鹽酸1.19g/cm3 （37%～38%）
（氯化氫氣體溶于水形成，一定是 ）
常用濃硫酸1.84g/cm3 （98%）
特性
性
性 （可做干燥劑）、 性、
性（化學(xué)性質(zhì)）、強(qiáng)氧化性
保存方法及原因
保存，防止
保存，防止
備注
濃鹽酸試劑瓶打開(kāi)后瓶口出現(xiàn)白霧的原因：濃鹽酸揮發(fā)出的 氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成 的緣故。
性質(zhì)
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
保存
濃鹽酸
揮發(fā)性

不變
減小

密封
濃硫酸
吸水性
不變

增大

密封
正確操作
操作要領(lǐng)
錯(cuò)誤操作
注意事項(xiàng)及原因

。
（酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時(shí)攪）

切不可把 注入 ！因?yàn)槿魧⑺谷霛饬蛩嶂校?
，
非常危險(xiǎn)！
手觸碰燒杯外壁的感覺(jué) 。說(shuō)明 。
鹽酸
硫酸
用途
= 1 \* GB3 ①金屬
= 2 \* GB3 ②制造
= 3 \* GB3 ③人體胃液含有少量鹽酸，
= 1 \* GB3 ① 用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料
= 2 \* GB3 ②冶煉金屬、精煉石油、
= 3 \* GB3 ③在實(shí)驗(yàn)室中，濃硫酸常用作
酸的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)方程式
= 1 \* GB3 ①酸與指示劑的反應(yīng)
酸能使紫色石蕊試液變 色，
使無(wú)色酚酞試液變色
使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)：
。
= 2 \* GB3 ②酸與活潑金屬反應(yīng)
活潑金屬＋酸→
鎂
迅速產(chǎn)生大量 ，固體逐漸 。
Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑
鋅
產(chǎn)生大量 ，固體逐漸 。
Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑
鐵
產(chǎn)生 ，固體逐漸 ，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)?br> 色。
Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑
鋁
迅速產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸 。
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
= 3 \* GB3 ③酸與金屬氧化物反應(yīng)
金屬氧化物＋酸→
氧化銅
固體逐漸減少，溶液由無(wú)色變?yōu)? 。
CuO + 2HCl = ；
CuO + H2SO4 =
氧化鐵
固體逐漸減少，溶液由無(wú)色變?yōu)? 。
Fe2O3 + HCl = ；
Fe2O3 + H2SO4 =
應(yīng)用：用鹽酸或稀硫酸除去鐵制品表面的 。
= 4 \* GB3 ④酸與堿反應(yīng)
酸＋堿→
氫氧化銅
固體逐漸減少，溶液由無(wú)色變?yōu)? 。
Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O；
Cu(OH) 2 + H2SO4 = CuSO4+2H2O；
氫氧化鐵
固體逐漸減少，溶液由無(wú)色變?yōu)? 。
Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl3+3HCl
2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4) 3 +6H2O
氫氧化鈉
無(wú)明顯現(xiàn)象
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
= 5 \* GB3 ⑤酸與某些鹽反應(yīng)
酸＋鹽→
產(chǎn)生大量 ，固體逐漸 。
CaCO3 + 2HCl =
NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3+ HCl =
產(chǎn)生
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
分析解釋
蒸餾水和乙醇 ，稀鹽酸和稀硫酸
稀鹽酸和稀硫酸中存在帶電荷的粒子，蒸餾水和乙醇中不存在帶電荷的粒子。
序號(hào)
A
B
C
D
需區(qū)分的物質(zhì)
氧化銅和木炭粉
黃銅和銅
濃硫酸和濃鹽酸
硬水和蒸餾水
方法一
加稀硫酸
加氯化鋅溶液
觀察顏色
肥皂水
方法二
在空氣中灼燒
灼燒
打開(kāi)瓶蓋聞氣味
取樣蒸干

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年級(jí)： 九年級(jí)下冊(cè)（2024）

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