備課筆記
規(guī)律總結(jié)：
酸的化學(xué)性質(zhì)有三點(diǎn)：和指示劑反應(yīng)、和部分金屬反應(yīng)、和部分金屬氧化物反應(yīng)。
備課筆記
小組問題探討：
你知道日常生活中還有哪些酸？它們有哪些應(yīng)用或性能？（如醋酸，可食用）
備課筆記
延伸拓展：
酸與金屬或金屬氧化物反應(yīng)后，溶液質(zhì)量都增大。
特別提醒：
整個(gè)溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等，整個(gè)溶液不顯電性。
備課筆記
歸納總結(jié)：
鹽酸、硫酸等酸具有的化學(xué)性質(zhì)：
（1）酸溶液能跟指示劑作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。
（2）酸溶液能與金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。
（3）酸溶液能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
方法點(diǎn)撥：
掌握酸的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)原理是解答此類題的關(guān)鍵。
布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。
備課筆記
課題
酸的化學(xué)性質(zhì)
課型
新授課
素養(yǎng)目標(biāo)
1.學(xué)習(xí)酸的分類與命名，從電離的觀點(diǎn)了解酸的通性。
2.了解并記住金屬活動(dòng)性順序，并能用它來判斷某金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3.掌握酸與金屬氧化物的反應(yīng)。
4.了解中和反應(yīng)以及它在生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用。
5.通過對(duì)鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，概括出酸的通性，培養(yǎng)學(xué)生的比較、歸納能力。
6.通過對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力。
7.通過對(duì)酸的通性的學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐漸懂得從個(gè)別到一般認(rèn)識(shí)事物的過程，建立個(gè)性與共性的辯證關(guān)系。
8.培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。
教學(xué)重點(diǎn)
酸的通性。
教學(xué)難點(diǎn)
根據(jù)實(shí)驗(yàn)歸納酸的通性。
教具準(zhǔn)備
稀鹽酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、生銹的鐵釘、白色點(diǎn)滴板、試管（若干）、鎂條、鋅片、鐵絲、教學(xué)電源、導(dǎo)線、電極、燈泡（含燈座）、蒸餾水、乙醇等。
課前預(yù)習(xí)
1.在不同的酸溶液中都存在相同的陽離子H+，所以酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
2.酸與酸堿指示劑的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色。
3.酸溶液能與活潑的金屬反應(yīng)
（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
（2）鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑。
（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。
4.酸溶液能與某些金屬氧化物反應(yīng)
（1）稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。
（2）稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl2==FeCl3+3H2O。
新課導(dǎo)入
在課題1我們學(xué)習(xí)了酸堿性和酸堿度，我們知道生活中的物質(zhì)溶液可以根據(jù)酸堿度分為酸性溶液、中性溶液、和堿性溶液。那么酸堿指示劑遇到酸性溶液會(huì)發(fā)生怎樣的顏色變化呢？酸為什么能使它們變色呢？酸還有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
進(jìn)行新課
知識(shí)點(diǎn)1 酸的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)1 酸與指示劑作用
[復(fù)習(xí)回顧]
紫色石蕊溶液
無色酚酞溶液
酸性溶液
變紅色
不變色
堿性溶液
變藍(lán)色
變紅色
[提問]稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現(xiàn)什么顏色。
[預(yù)測]
紫色石蕊溶液
無色酚酞溶液
稀鹽酸
變紅色
不變色
稀硫酸
變紅色
不變色
[演示實(shí)驗(yàn)]教師演示課本P69探究實(shí)驗(yàn)（1），注意引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象。
[討論]學(xué)生討論觀察的現(xiàn)象是否與猜測相符。
[匯總]
酸
滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化
滴加無色酚酞溶液后的顏色變化
稀鹽酸
變紅色
不變色
稀硫酸
變紅色
不變色
[小結(jié)]酸能使紫色石蕊變紅，不能是無色酚酞溶液變色。
實(shí)驗(yàn)2 酸與活潑金屬反應(yīng)
[復(fù)習(xí)回顧]第八單元所學(xué)幾種金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
金屬
與稀鹽酸反應(yīng)
與稀硫酸反應(yīng)
鎂
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
鋅
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
鐵
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[討論]以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？
[歸納]生成物都是氫氣和一種金屬化合物，可表示為：酸+金屬→金屬化合物+氫氣。
[練習(xí)]祖師學(xué)生分組行進(jìn)金屬和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)3 酸與金屬氧化物反應(yīng)
[過渡]前面學(xué)過，稀鹽酸和稀硫酸能用于金屬除銹，那么酸能否與鐵銹反應(yīng)？
[演示實(shí)驗(yàn)]教師演示課本P69探究實(shí)驗(yàn)（3），注意引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象。
步驟：在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過一會(huì)兒取出鐵釘，用水洗凈，觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化。
進(jìn)行新課
[匯報(bào)]學(xué)生將觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄下來，并分析討論、獲得結(jié)論。
現(xiàn)象：
反應(yīng)物
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
鐵銹+稀鹽酸
鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹+稀硫酸
鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色
Fe2O3+6HCl2==FeCl3+3H2O
分析：稀鹽酸、稀硫酸能與鐵釘表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)。
[結(jié)論：酸能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，可表示為：酸+金屬氧化物→金屬化合物+水。
[注意]1.稀鹽酸、稀硫酸具有一定的腐蝕性，使用時(shí)要十分小心，防止沾到皮膚上；
2.如果不說明用量，液體取1~2 mL為宜。
[討論]以上反應(yīng)有什么共同之處？
[小結(jié)]生成物都是水和另一種化合物。
[觀察]展示變光亮后繼續(xù)進(jìn)行浸泡在酸中的鐵釘，指導(dǎo)學(xué)生觀察。
[歸納]久置在酸中的生銹鐵釘，現(xiàn)象可以分為兩個(gè)階段：
1.開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色；
2.當(dāng)鐵銹消失后，鐵釘表面會(huì)冒出氣泡。
[提問]為什么會(huì)有不同的現(xiàn)象？
[回答]加入的酸過量，鐵釘表面的鐵銹反應(yīng)完后，過量的酸繼續(xù)與鐵反應(yīng)，生成氫氣。
[提問]1.結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)回答，清除金屬制品表面的銹時(shí)，能否將金屬制品長時(shí)間浸在酸中？為什么？
[答]不能，長時(shí)間浸泡會(huì)使除銹后的鐵定被腐蝕。
[思考]氧化銅能與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？
[能]酸能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)。
[練習(xí)]請(qǐng)寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[答案]CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
知識(shí)點(diǎn)2 酸具有通性的原因
[討論]稀鹽酸、稀硫酸等酸為什么會(huì)有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?
[猜想]酸中具有相似的化學(xué)成分。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]組織學(xué)生分組進(jìn)行課本P70實(shí)驗(yàn)10-7，試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性。
試劑：稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、乙醇。
儀器：教學(xué)電源、導(dǎo)線若干、電極、燒杯、燈泡（含燈座）。
步驟:分別試驗(yàn)稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性(可以將小燈泡換成發(fā)光二極管)。
[匯報(bào)]學(xué)生將觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄下來，并分析討論、獲得結(jié)論。
進(jìn)行新課
現(xiàn)象：
蒸餾水
乙醇
稀鹽酸
稀硫酸
燈泡
不發(fā)光
不發(fā)光
發(fā)光
發(fā)光
結(jié)論：蒸餾水、乙醇不導(dǎo)電；稀鹽酸、稀硫酸能導(dǎo)電。
[講解]溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲泻锌勺杂梢苿?dòng)的帶電粒子，酸溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槠淙芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證HCl溶于水時(shí)能電離出自由移動(dòng)的H+和Cl-，H2SO4在水中能電離出自由移動(dòng)的H+和SO42-。
[總結(jié)]比較上述物質(zhì)的電離情況，可知酸溶液都能電離出相同的H+，即不同酸溶液中都含有H+，故它們都有相似的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)板書
第2課時(shí) 酸的化學(xué)性質(zhì)
1.酸的通性
①酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
②酸+金屬→金屬化合物+氫氣
注：金屬的活動(dòng)性必須排在氫前面。
如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③酸+金屬氧化物→金屬化合物+水
如：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
2.酸具有通性的原因：不同酸溶液中都含有H+。
課堂小結(jié)
酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：
1.酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；
2.酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；
3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。
酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是不同酸溶液中都含有H+。
教材習(xí)題解答
練習(xí)與應(yīng)用（P76-77）
1.B
8.解：廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為9.8 t ×20% =1.96t，設(shè)可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
98 152
1.96t x

答：可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是3.04t。
教材習(xí)題解答
[解析] 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，代入計(jì)算的質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量，參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為9.8 t ×20% =1.96t。
難題解答
[例1]泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會(huì)蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（ ）
A.鋼筋 B.銅制品 C.大理石 D.鋁合金
[解析]鋼筋的主要成分是鐵，鋁合金的主要成分是鋁。由題中信息可知：白螞蟻分泌的蟻酸是一種酸，根據(jù)酸的性質(zhì)，蟻酸能與金屬活動(dòng)性順序中排在氫前的活潑金屬如鐵、鋁等反應(yīng)。大理石的主要成分是碳酸鈣，能與蟻酸反應(yīng)，故A、C、D選項(xiàng)不符合題意。金屬活動(dòng)性順序中銅排在氫后，故不能與蟻酸反應(yīng)，不容易被蟻酸腐蝕，選項(xiàng)B正確。
[答案]B
[例2]用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（ ）
①鐵釘上的鐵銹消失 ②鐵釘上有氣泡產(chǎn)生 ③溶液呈棕黃色
A.只有①② B.只有①③ C.只有③ D.①②③
[解析]生銹的鐵釘中含鐵銹和金屬鐵，因?yàn)辂}酸足量，所以鹽酸和鐵銹反應(yīng)完后繼續(xù)和鐵反應(yīng)，所以①②③均正確。
[答案]D
教學(xué)反思
本節(jié)課通過探究與實(shí)驗(yàn)、討論與交流、思考與概括、鞏固與拓展等教學(xué)環(huán)節(jié)，層次分明、環(huán)環(huán)相扣、循序漸進(jìn)，使學(xué)生對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)有了系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。教學(xué)中注意利用實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)師生互動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)，加深學(xué)生對(duì)該部分知識(shí)的理解和認(rèn)識(shí)。
教學(xué)過程中老師的疑問：
教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：

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課題2 常見的酸和堿

版本： 人教版（2024）

年級(jí)： 九年級(jí)下冊(cè)（2024）

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