9.2 溶解度（第1課時(shí)）-初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 知識(shí)點(diǎn)梳理+練習(xí)（人教版2024）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第1課時(shí) 飽和溶液與不飽和溶液
板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶
03/知識(shí)導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)
04/效果檢測(cè) 課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)
05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
一、飽和溶液與不飽和溶液
1．定義：在下，向里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì) 時(shí)，所得到的溶液叫做
的，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2．概念解讀：
（1）“ ”和“ ”是前提條件。
溫度的改變和不同的溶劑量會(huì)影響溶質(zhì)溶解的量，故必須在一定的穩(wěn)定和一定量溶劑中才能比較是否飽和。
（2）“這種溶質(zhì)”：飽和溶液要指明針對(duì)哪種而言是飽和的。
飽和溶液不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，但不影響溶解。
如氯化鈉的飽和溶液還能繼續(xù)溶解高錳酸鉀，故對(duì)氯化鈉而言是的，但對(duì)高錳酸鉀而言卻是的。
【易錯(cuò)提醒】
1．當(dāng)溶劑量、溫度確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示該溶質(zhì)溶解的量達(dá)到最大值。
2．飽和溶液、不飽和溶液只能針對(duì)某一種溶質(zhì)而言，任何物質(zhì)的飽和溶液都還能溶解其他溶質(zhì)。
3．判斷某溶液是否飽和的方法：
第一步：觀察，底部有無(wú) 的溶質(zhì)。若有且不繼續(xù)溶解，則是飽和溶液。若無(wú)，則可能是不飽和溶液或恰好飽和的溶液。
第二步：溶液中沒(méi)有固體溶質(zhì)的溶液，通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷：取少許溶液，在下，向溶液里繼續(xù)加入
溶質(zhì)，充分混合，觀察溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，則是，若溶解，則是。
【易錯(cuò)提醒】
恰好飽和的溶液和不飽和的溶液看起來(lái)都是澄清透明的，外觀無(wú)法區(qū)別，實(shí)驗(yàn)只能通過(guò)加以區(qū)別）。
二、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化
（1）轉(zhuǎn)化途徑
對(duì) 而言：
不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：；
飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有：。
（2）將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的最可靠的方法：
（3）將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的最可靠的方法：
【易錯(cuò)提醒】
任何固體物質(zhì)的不飽和溶液都可以通過(guò)增加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑變成飽和溶液。
任何飽和溶液加入溶劑都能變成不飽和溶液。
三、溶液的飽和不飽和與溶液的濃稀比較
【易錯(cuò)提醒】
1.飽和溶液不飽和溶液與濃溶液稀溶液只是考慮的角度不同，它們之間沒(méi)有必然的聯(lián)系。
2.飽和的澄清石灰水是很稀的溶液。
四、結(jié)晶
1.結(jié)晶：溶質(zhì)從飽和溶液中以的形式析出的過(guò)程。
2.結(jié)晶的方法：先把溶液變成飽和溶液，再改變適當(dāng)?shù)臈l件（或）讓溶質(zhì)以晶體形式析出。
3．海水曬鹽
（1）過(guò)程：
利用漲潮將海水引入儲(chǔ)水池，澄清后引入蒸發(fā)池，風(fēng)吹日曬后蒸發(fā)水分至一定程度后，引入結(jié)晶池，繼續(xù)風(fēng)吹日曬，海水成為食鹽的飽和溶液，再曬，食鹽晶體析出，成為粗鹽，同時(shí)得到含有大量化工原料的母液，母液叫做。
（2）分析：
儲(chǔ)水池中的海水是食鹽的溶液；
蒸發(fā)池中的海水是食鹽的溶液；
結(jié)晶池中的海水是食鹽的溶液。
母液中氯化鈉，是。
粗鹽不是純凈的氯化鈉，其中含有多種雜質(zhì)。
【易錯(cuò)提醒】
析出晶體后的母液一定是該晶體溶質(zhì)的飽和溶液。海水曬鹽后的苦鹵是氯化鈉的飽和溶液，但不是其他溶質(zhì)的飽和溶液。
五、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的除去
實(shí)驗(yàn)用品
燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、天平、稱(chēng)量紙、濾紙、火柴、粗鹽
2.實(shí)驗(yàn)步驟
（1）溶解：用天平稱(chēng)取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止，稱(chēng)量剩余粗鹽的質(zhì)量。（玻璃棒作用：）
（2）過(guò)濾：操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”。（玻璃棒的作用：；）
（3）蒸發(fā)：將所得澄清濾液倒入中，用酒精燈加熱，加熱過(guò)程中用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí)，停止加熱，用把濾液。（玻璃棒的作用：）
（4）計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸干的固體到濾紙上，稱(chēng)量后，回收到指定容器中，計(jì)算產(chǎn)率。（玻璃棒的作用：）
計(jì)算公式：產(chǎn)率= ×100%
3.誤差分析：
（1）精鹽產(chǎn)率的原因：
①稱(chēng)量時(shí)，藥品和砝碼放反且使用游碼；②溶解時(shí)未充分?jǐn)嚢瑁然c未全部溶解；
③過(guò)濾時(shí)液體滴到漏斗外；④蒸發(fā)時(shí)液體濺出；⑤轉(zhuǎn)移精鹽時(shí)玻璃棒上有殘留固體或有灑落；
（2）精鹽產(chǎn)率的原因：蒸發(fā)時(shí)水分未蒸干
1．判斷題
（1）飽和溶液不能溶解任何物質(zhì)。( )
（2）確定溶液是否是飽和或不飽和溶液，前提條件是“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”。( )
（3）在一定條件下，一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液即為該溶質(zhì)的飽和溶液( )
（4）在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后將食鹽水倒出，在相同溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能溶解少量的食鹽，這說(shuō)明倒出的溶液是該溫度下的不飽和溶液( )
（5）酒精溶于水也能形成酒精的飽和溶液( )
（6）一定溫度下向飽和的硝酸鉀溶液中加入飽和的氯化鈉溶液，則混合后所得溶液仍是飽和溶液( )
（7）一定溫度下，向一定量的飽和硝酸鉀溶液中加入氯化鈉固體，固體的質(zhì)量會(huì)減少( )
（8）向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀固體，升高溫度，硝酸鉀溶解了，原溶液一定是不飽和溶液( )
（9）析出晶體后的溶液還是當(dāng)時(shí)條件下的飽和溶液( )
（10）同溫同一溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液含溶質(zhì)多( )
（11）判斷溶液是否飽和可繼續(xù)加入該溶液的溶質(zhì)觀察溶質(zhì)是否溶解，如果溶解就一定是該溶質(zhì)的不飽和溶液( )
（12）有時(shí)某一物質(zhì)的溶液是稀溶液，同時(shí)也可能是飽和溶液( )
（13）蒸發(fā)結(jié)晶后所剩余的溶液一定是不飽和溶液( )
（14）稀溶液一定是不飽和溶液( )
（15）某種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃( )
（16）飽和溶液和濃溶液屬于包含關(guān)系( )
（17）不飽和溶液和飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。一般情況下，不飽和溶液可以采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法變成飽和溶液。( )
（18）一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖窃黾尤軇? )
（19）要將一瓶飽和的石灰水變成不飽和溶液可通入一定量的二氧化碳( )
（20）除去粗鹽中的沙子實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)量所得的精鹽，產(chǎn)率偏高，其可能原因是粗鹽沒(méi)有充分溶解( )
（21）恒溫蒸發(fā)可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤? )
（22）不飽和溶液變成飽和溶液后溶質(zhì)質(zhì)量一定增加( )
（23）粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，氯化鈉未完全溶解就過(guò)濾，對(duì)產(chǎn)率無(wú)影響( )
2．常溫下，在兩只各盛有100ml水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。則，甲溶液是溶液，若乙溶液仍可以繼續(xù)溶解乙物質(zhì)則乙是；升高溫度，剩余的甲固體一定能溶解嗎。

3．在研究物質(zhì)溶解性的實(shí)驗(yàn)中，小明將硝酸鉀加入水中，充分振蕩后靜置，現(xiàn)象如圖甲。
（1）小明認(rèn)為圖甲試管中的溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，判斷的依據(jù)是。
（2）對(duì)該試管進(jìn)行加熱，得到如圖乙所示的溶液，小明認(rèn)為該溶液為不飽和溶液，請(qǐng)對(duì)小明的判斷作出評(píng)價(jià)。
（3）小明通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)該溶液是否飽和作出了正確判斷，他的做法是。
4．燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為、溶質(zhì)為的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體的質(zhì)量。測(cè)定結(jié)果記錄如下表：
若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)時(shí)，該溶液是否為飽和溶液？（選填“是”、“否”或“無(wú)法判斷”）。
(2)將時(shí)接近飽和的溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達(dá)到目的的有（填序號(hào)）。
①升溫 ②降溫 ③加溶質(zhì) ④加水 ⑤加另一種固體 ⑥恒溫蒸發(fā)水 ⑦與時(shí)的飽和溶液混合
(3)分析表中的數(shù)據(jù)可知的溶解性受溫度影響的情況是。
5．化學(xué)中有許多概念是相對(duì)的，又是統(tǒng)一的。如圖反應(yīng)了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。
（1）從上圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是。
A飽和溶液一定是濃溶液 B稀溶液一定是不飽和溶液
C溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有關(guān)系
（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水稀溶液可歸于上圖中區(qū)域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）：現(xiàn)有一瓶接近飽和的KNO3溶液，若要使它變成飽和溶液，一般采用的方法是和和。
?問(wèn)題一對(duì)飽和溶液的理解
【典例1】在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是
A．增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液
B．很稀的溶液
C．增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液
D．非常濃的溶液
【解題必備】
1．溶液飽和不飽和的前提條件是：一定溫度、一定量溶劑。在這個(gè)前提條件下，再看“能否繼續(xù)溶解”
2．溶液飽和不飽和一定要指明是哪種溶質(zhì)，一種溶液中有多種溶質(zhì)，一種溶質(zhì)飽和，另一種溶質(zhì)不一定飽和。
【變式1-1】下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的說(shuō)法正確的是
A．飽和溶液是不能再溶解溶質(zhì)的溶液
B．降低溫度一定可以使不飽和溶液變成飽和溶液
C．溶液中有固體溶質(zhì)未溶解，溶液一定是不飽和溶液
D．當(dāng)溶質(zhì)晶體與其溶液穩(wěn)定共存時(shí)，此溶液在該溫度下是該溶質(zhì)的飽和溶液
【變式1-2】下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．在溫度不變時(shí)，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3
B．在溫度升高時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì)
C．室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液
D．改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液
?問(wèn)題二飽和溶液的判斷
【典例2】下列溶液一定是該溫度下的飽和溶液的是
A．B．C．D．
【解題必備】飽和溶液的判斷方法：
1．溶液中有固體溶質(zhì)時(shí)，若固體溶質(zhì)不再繼續(xù)減少，則溶液飽和；若固體溶質(zhì)繼續(xù)減少，則不飽和。
2．溶液中沒(méi)有固體溶質(zhì)時(shí)，加入少量相應(yīng)的固體溶質(zhì)，若固體不溶解，則原溶液飽和；若固體溶解，則原溶液不飽和。
3．析出晶體后的溶液是該晶體對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的飽和溶液。
【變式2-1】20℃，將不同質(zhì)量的氯化鉀固體分別放入100 g水中，充分溶解后過(guò)濾，所得溶液質(zhì)量與加入氯化鉀固體質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表。其中所得溶液一定屬于飽和溶液的是
A．AB．BC．CD．D
【變式2-2】要確定t℃時(shí)，溶有某固體溶質(zhì)的溶液是否飽和，下列方法中正確的是
A．加熱溶液B．把溶液冷卻C．加入一些該物質(zhì)D．倒出一些溶劑
?問(wèn)題三飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
【典例3】在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和溶液，下列措施中達(dá)不到目的的是
A．降低溶液溫度B．加入硝酸鉀固體
C．加同溫下硝酸鉀飽和溶液D．恒溫蒸發(fā)溶劑
【解題必備】
1．對(duì)大多數(shù)物質(zhì)而言，不飽和溶液變成飽和溶液的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫；飽和溶液變成不飽和溶液的方法是：加溶劑、升溫。
2．對(duì)氫氧化鈣溶液（澄清的石灰水）而言，不飽和溶液變成飽和溶液的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫；飽和溶液變成不飽和溶液的方法是：加溶劑、降溫。
3．任何一種固體溶質(zhì)，加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑都能使不飽和溶液變成飽和溶液。
4．加溶劑能使任何飽和溶液變成不飽和溶液。
【變式3-1】下列措施中，一定能把不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液的是
A．降低溫度B．增加溶質(zhì)C．充分?jǐn)嚢鐳．增加溶劑
【變式3-2】小明想要使一瓶接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡?，想到的具體操作方法有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加水；⑤蒸發(fā)水。其中可以達(dá)到目的的是
A．①②④B．①②③④C．①③⑤D．①②⑤
【變式3-3】在20℃時(shí)，向一定量接近飽和的氯化鈉溶液中逐漸加入氯化鈉固體，下列圖像中能正確反映此過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是
A．B．C．D．
?問(wèn)題四飽和溶液不飽和溶液與濃溶液稀溶液的關(guān)系
【典例4】下列有關(guān)溶液(溶劑為水)的說(shuō)法正確的是
A．一定溫度下，一定量的溶劑的飽和溶液一定是濃溶液
B．一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定是稀溶液
C．一定溫度下，一定量的溶劑的不飽和溶液一定是稀溶液
D．一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液可能是濃溶液
【解題必備】
1．飽和溶液不飽和溶液與濃溶液稀溶液沒(méi)有必然的聯(lián)系。
2．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。
3．相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
【變式4-1】室溫下取兩只燒杯，分別加入 20 mL 蒸餾水，然后分別加入 1 g KNO3 和 1 g 熟石灰［Ca(OH)2］，充分?jǐn)嚢韬?KNO3 完全溶解，熟石灰［Ca(OH)2］還有剩余未能完全溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空：
（1）在相同質(zhì)量的溶液中，含溶質(zhì)較多的溶液是，含溶質(zhì)較少的溶液是。（填“濃溶液”或者“稀溶液”）
（2）對(duì)于不同的溶質(zhì)，飽和溶液不一定是，不飽和溶液不一定是。（填“濃溶液”或者“稀溶液”）
（3）同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液（填“濃”或者“稀”）。
【變式4-2】化學(xué)中有許多概念是相對(duì)的，又是統(tǒng)一的。如圖反應(yīng)了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。
（1）從上圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是。
A飽和溶液一定是濃溶液 B稀溶液一定是不飽和溶液
C溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有關(guān)系
（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水稀溶液可歸于上圖中區(qū)域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）：現(xiàn)有一瓶接近飽和的KNO3溶液，若要使它變成飽和溶液，一般采用的方法是和和。
?問(wèn)題五結(jié)晶
【典例5】要使食鹽從飽和食鹽溶液中大量析出，最好的辦法是
A．升高溫度B．降低溫度C．蒸發(fā)水D．再加入食鹽
【解題必備】
1．溶質(zhì)從飽和溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。
2．結(jié)晶的方法有兩種：冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）、蒸發(fā)結(jié)晶
3．海水曬鹽是利用日光風(fēng)力將海水中的水分蒸發(fā)，變成氯化鈉的飽和溶液，繼續(xù)蒸發(fā)水分，氯化鈉結(jié)晶析出成為粗鹽，留下的母液叫做苦鹵，是氯化鈉的飽和溶液，其中含有大量化工原料。
【變式5-1】天熱的時(shí)候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放進(jìn)冰箱的冷藏室，過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分蔗糖晶體。對(duì)于這一現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)不正確的是
A．未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液
B．降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比放入冰箱后大
D．放入冰箱前溶液中的溶質(zhì)比放入冰箱后多
【變式5-2】2023年“世界水日“主題為“AcceleratingChange”（加速變革），水與人類(lèi)的生產(chǎn)，生活密切相關(guān)。下圖是利用海水提取氯化鈉的過(guò)程
(1)裝置M是（填“蒸發(fā)池”或“過(guò)濾池”）。
(2)依據(jù)上述流程，下列說(shuō)法正確是_____（填序號(hào)）。
A．M裝置中氯化鈉質(zhì)量逐漸增加
B．析出晶體后，母液中存留的氯化鈉溶液達(dá)飽和狀態(tài)
C．由M到結(jié)晶池，分離氯化鈉的實(shí)驗(yàn)操作為降溫結(jié)晶
?問(wèn)題六粗鹽中難溶性雜質(zhì)的除去
【典例6】在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中，溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)三個(gè)步驟都需要用到的儀器是
A．B．C．D．
【解題必備】
1.實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、天平
2.實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率：
3.誤差分析：
（1）產(chǎn)率偏低：①藥品和砝碼放反且使用游碼；②氯化鈉未全部溶解；③過(guò)濾時(shí)液體滴到漏斗外；④蒸發(fā)時(shí)液體濺出；⑤轉(zhuǎn)移精鹽時(shí)玻璃棒上有殘留固體或有灑落；
（2）產(chǎn)率偏高：蒸發(fā)時(shí)水分未蒸干
【變式6-1】按照規(guī)程操作是保障實(shí)驗(yàn)成功的前提。下列有關(guān)“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)操作，錯(cuò)誤的是
A．稱(chēng)量粗鹽B．溶解粗鹽
C．過(guò)濾濁液D．蒸發(fā)結(jié)晶
【變式6-2】通過(guò)晾曬海水制得的粗鹽中往往含有不溶或難溶性雜質(zhì)，某興趣小組動(dòng)手進(jìn)行了粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．操作①中玻璃棒的作用為引流
B．粗鹽提純的正確順序是④②①③④
C．操作③的名稱(chēng)是蒸發(fā)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱
D．操作③中蒸發(fā)皿的加熱需要墊上石棉網(wǎng)
1．下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．飽和硝酸鉀溶液在溫度、溶劑的量不變時(shí)，不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀晶體
B．飽和溶液在溫度升高時(shí)，一定能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)
C．室溫下，經(jīng)充分溶解后，與固體共存的溶液是該溶質(zhì)在室溫下的飽和溶液
D．改變條件可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br>2．一杯20℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是
A．蒸發(fā)5g水有固體析出B．加入少許的硝酸鉀不溶
C．把溶液降溫到10℃有固體析出D．以上方法都行
3．某溫度下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入4g氯化鈉晶體，充分?jǐn)嚢韬笕杂胁糠志w未溶，再加入10g水，固體全部消失。下列判斷正確的是
A．加水前一定是飽和溶液B．加水前一定是不飽和溶液
C．加水后一定是飽和溶液D．加水后一定是不飽和溶液
4．某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯(cuò)誤的是
A．②中溶液是飽和洛液B．③中溶液一定是不飽和溶液
C．③中溶液的降溫可能會(huì)析出晶體D．②中加入足量的水會(huì)變成不飽和溶液
5．下列粗鹽提純步驟中的注意事項(xiàng)不正確的是
A．過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流
B．蒸發(fā)至固體完全干燥時(shí)停止加熱
C．濾紙邊緣應(yīng)該低于漏斗的邊緣
D．濾液如果渾濁應(yīng)再過(guò)濾一遍
6．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
B．析出晶體后的溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液
C．一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液，肯定不能再溶解任何物質(zhì)
D．飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
7．在t℃時(shí)，對(duì)100g某溶液A進(jìn)行如下操作，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溶液A和溶液B一定是不飽和溶液
B．溶液C和溶液D一定是飽和溶液
C．若將溶液d繼續(xù)蒸發(fā)10g水，一定會(huì)析出8g晶體
D．溶液C和溶液D中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比相等
8．下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析，正確的是
A．利用光照使海水升溫，從而使食鹽結(jié)晶析出
B．利用光照和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽
C．利用海風(fēng)使海水降溫，從而使食鹽結(jié)晶析出
D．利用光照分解海水，從而制取食鹽
9．在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ǎ孩偕邷囟娶诮档蜏囟娶墼黾酉跛徕洟軠p少硝酸鉀⑤增加溶劑⑥蒸發(fā)水。其中正確的是
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥
10．天熱的時(shí)候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放進(jìn)冰箱的冷藏室，過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分蔗糖晶體。對(duì)于這一現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)不正確的是
A．未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液
B．降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比放入冰箱后大
D．放入冰箱前溶液中的溶質(zhì)比放入冰箱后多
11．在一定溫度下，一定量的水里最多溶解硝酸鉀就形成飽和溶液，現(xiàn)加入硝酸鉀所得溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，若要得到硝酸鉀飽和溶液，還應(yīng)加入硝酸鉀。
12．請(qǐng)根據(jù)題意，選擇下列詞語(yǔ)填空：“飽和” “不飽和” “濃”“稀”“一定”或“不一定”。
已知: 20℃時(shí)，100g 水中最多溶解食鹽和熟石灰的質(zhì)量分別為36 g和0.17 g，現(xiàn)有甲、乙兩只燒杯各盛100g水，在20℃時(shí)，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)在甲燒杯中加入30g食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，得到溶液甲，則甲為溶液。由于此溶液中溶質(zhì)含量較多，所以屬于溶液。
(2)在乙燒杯中加入1g熟石灰，充分?jǐn)嚢韬蟮脺啙嵋后w，過(guò)濾得到溶液乙，則乙為溶液。由于此溶液中溶質(zhì)含量較少，所以屬于溶液。
(3)由實(shí)驗(yàn)可知，對(duì)于不同溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃溶液是飽和溶液 ,稀溶液是不飽和溶液。
13．同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看蛀}中難溶性雜質(zhì)的去除
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
①用天平稱(chēng)取5.0g粗鹽，加入到盛有15.0mL水的燒杯里，用玻璃棒攪拌：
②過(guò)濾食鹽水
③將所得濾液倒入蒸發(fā)皿，加熱并用玻璃棒攪拌，當(dāng)液體蒸干時(shí)，停止加熱
④冷卻后用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱(chēng)量，計(jì)算所得精鹽的產(chǎn)率
【實(shí)驗(yàn)分析】
(1)步驟①中量取15.0mL正確讀數(shù)方法：視線與保持水平，水的量不宜過(guò)多的原因是。步驟②得到液體如仍舊渾濁，請(qǐng)分析原因（寫(xiě)一種）。
(2)步驟③中出現(xiàn)錯(cuò)誤操作，請(qǐng)改正。其中玻璃棒的作用是。
(3)下圖是蒸發(fā)裝置，在搭建蒸發(fā)裝置時(shí)，操作中應(yīng)首先進(jìn)行的是______（填字母序號(hào)）。

A．放置酒精燈B．固定鐵圈位置C．將蒸發(fā)皿放置在鐵圈上
(4)步驟④最終稱(chēng)得固體3.5g，則所得精鹽的產(chǎn)率為。某學(xué)生在同等實(shí)驗(yàn)條件下，所得產(chǎn)品的產(chǎn)量明顯比其他同學(xué)多。請(qǐng)幫他分析可能的原因。
a．步驟①中食鹽未完全溶解b．步驟②中有濾渣掉入承接液體的燒杯中
c．步驟③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有物質(zhì)濺出d．步驟④最終所得精鹽比較潮濕
1．有關(guān)溶液說(shuō)法正確的是
A．稀溶液一定是不飽和溶液B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
C．飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大D．在溫度一定時(shí)，有晶體析出的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液
2．已知：20℃時(shí)，的溶解度為，現(xiàn)稱(chēng)取粗鹽，經(jīng)過(guò)以下步驟，除去泥沙得到盡可能多的精鹽，下列操作正確且合理的是
A．溶解B．過(guò)濾
C．蒸發(fā)D．轉(zhuǎn)移
3．一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ?br>A．升高溶液的溫度B．保持溶液溫度不變，加入溶劑
C．降低溶液的溫度D．保持溶液溫度不變，加入溶質(zhì)
4．將熱的硝酸鉀不飽和溶液降溫至結(jié)晶狀態(tài)。對(duì)該過(guò)程的描述錯(cuò)誤的是
A．降溫過(guò)程中硝酸鉀溶液逐漸達(dá)到飽和狀態(tài)
B．飽和硝酸鉀溶液降溫，會(huì)有硝酸鉀析出
C．硝酸鉀以晶體形式析出的過(guò)程叫作結(jié)晶
D．析出晶體后的硝酸鉀溶液是不飽和溶液
5．在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液甲，經(jīng)過(guò)以下變化：
下列結(jié)論正確的是
A．溶液甲可能是飽和溶液B．該物質(zhì)在該溫度時(shí)100g水中最多溶解30g
C．溶液乙一定是飽和溶液D．丙溶液若再蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量≥3g
6．20℃時(shí)，向50 g氯化鉀溶液中加入5g氯化鉀晶體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分晶體未溶解，稍加熱后，晶體全部溶解，下列說(shuō)法正確的是
A．?dāng)嚢韬?，加熱前一定是飽和溶?br>B．?dāng)嚢韬?，加熱前一定是不飽和溶?br>C．稍加熱后一定是不飽和溶液
D．稍加熱后一定是飽和溶液
7．t℃時(shí)，將一定量KNO3溶液平均分為三份。將第一份溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出了2g晶體;將第二份溶液恒溫蒸發(fā)20g水，析出了7g晶體；將第三份溶液恒溫蒸發(fā)一定量的水，析出了1g晶體。那么第三份溶液恒溫蒸發(fā)水的質(zhì)量為
A．5gB．9gC．6gD．8g
8．2022年3月23日，“天宮課堂”第二課在中國(guó)空間站開(kāi)講。航天員王亞平演示了太空“冰雪”實(shí)驗(yàn)：從一個(gè)裝有過(guò)飽和乙酸鈉溶液的袋子中緩緩擠出一個(gè)圓圓的液體球，隨后用沾有晶體粉末的小棍觸碰一下，液體球迅速“結(jié)冰”，成為一個(gè)通體潔白的“冰球”懸浮在空中，但摸上去卻是溫?zé)岬?。液體球“結(jié)冰”實(shí)際是溶液中析出了晶體。通過(guò)這階段的學(xué)習(xí)我們知道在溶液結(jié)晶過(guò)程中，下列判斷正確的是
A．溶液質(zhì)量增加B．溶質(zhì)一定減少
C．溫度一定降低D．溶劑一定減少
9．如圖，室溫時(shí)，盛水的燒杯內(nèi)放置兩支分別盛有等質(zhì)量KNO3溶液和飽和石灰水的試管甲和乙，燒杯的水中漂浮小木塊丙。向燒杯內(nèi)的水中加入氫氧化鈉固體后，下列說(shuō)法正確的是
A．甲中溶液一定為不飽和溶液B．甲、乙中溶液質(zhì)量相等
C．乙試管中無(wú)明顯現(xiàn)象D．小木塊丙會(huì)下沉
10．為探究硝酸鉀的溶解性，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，其中溶液①、溶液③中沒(méi)有剩余固體，溶液②、溶液④中有固體剩余，已知20℃時(shí)，100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．溶液②、溶液④一定是飽和溶液B．溶液①、溶液③一定是不飽和溶液
C．溶液②、溶液③的質(zhì)量：③>②D．升高溫度，溶液②可以變成不飽和溶液
11．20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個(gè)各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：
(1)所得四杯溶液一定是飽和溶液。
(2)如何判斷丙溶液是否為飽和溶液。
(3)向乙溶液中繼續(xù)加入3g乙物質(zhì)，此時(shí)乙溶液質(zhì)量為。
(4)四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為。
12．室溫下取兩只燒杯，分別加入 20 mL 蒸餾水，然后分別加入 1 g KNO3 和 1 g 熟石灰［Ca(OH)2］，充分?jǐn)嚢韬?KNO3 完全溶解，熟石灰［Ca(OH)2］還有剩余未能完全溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空：
（1）在相同質(zhì)量的溶液中，含溶質(zhì)較多的溶液是，含溶質(zhì)較少的溶液是。（填“濃溶液”或者“稀溶液”）
（2）對(duì)于不同的溶質(zhì)，飽和溶液不一定是，不飽和溶液不一定是。（填“濃溶液”或者“稀溶液”）
（3）同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液（填“濃”或者“稀”）。1．了解飽和溶液的含義。能從定性和定量的視角，說(shuō)明飽和溶液的含義。
2．知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。
3．認(rèn)識(shí)結(jié)晶現(xiàn)象。能根據(jù)溶解性，設(shè)計(jì)粗鹽提純的方案。
重點(diǎn):
從定性和定量的視角，說(shuō)明飽和溶液的含義
難點(diǎn):
飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化
溶液是否飽和
溶液濃稀程度
區(qū)別
比較在一定溫度下一定量溶劑里
。
比較在一定量的溶液里（即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?。
聯(lián)系
飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液。
飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液；不飽和溶液可能是稀溶液，也可能是濃溶液。
圖示
特例
溫度下，溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
結(jié)晶的名稱(chēng)
結(jié)晶的方法
舉例
（降溫結(jié)晶）
通過(guò)降低溫度來(lái)減小物質(zhì)的溶解性而析出晶體
降溫使硝酸鉀從飽和溶液中結(jié)晶析出

通過(guò)減少溶劑量使晶體析出
海水曬鹽
溶液的溫度/
75
65
50
35
20
析出固體的質(zhì)量/
0
0
2.0
4.5
8.4
選項(xiàng)
A
B
C
D
加入氯化鉀的質(zhì)量/g
10
20
30
40
所得溶液質(zhì)量/g
110
120
130
134
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
未溶解固體的質(zhì)量/g
4.2
2
0
9.2

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