第九單元 溶液 1．溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是 A．凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．溶液都是無色透明的液體 C．氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過程中，放出熱量 D．油和水可以形成溶液 2．《四川鹽法志》記載了煮鹽的過程，當煮鹽近于飽和時，往鹵水中點加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣凈水澄，蒸干即可得鹽”。下列敘述錯誤的是 A．豆汁屬于混合物 B．煮鹽的過程屬于物理變化 C．“蒸干”涉及的操作是蒸發(fā)結(jié)晶 D．NaCl的溶解度隨溫度的升高而減小 3．下列有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的說法中，不正確的是 A．在一定條件下，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液即為該溶質(zhì)的飽和溶液 B．濃溶液一定是飽和溶液 C．析出晶體后的溶液還是當時條件下的飽和溶液 D．冷卻或蒸發(fā)溶劑都有可能使不飽和氯化鉀溶液達到飽和 4．氣體的溶解度與多種因素有關(guān)，能說明氣體溶解度與溫度有關(guān)的選項是 A．氨氣極易溶于水，而氧氣不易溶于水 B．二氧化碳能溶于水，而難溶于植物油 C．打開汽水瓶蓋，有大量泡沫溢出 D．喝下汽水感到氣體沖到鼻腔 5．配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，不需要的儀器是 A．量筒 B．玻璃棒 C．酒精燈 D．托盤天平 6．圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是 A．氫氧化鈉 B．食鹽 C．蔗糖 D．硝酸銨 7．實驗室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧化氫溶液，要配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，下列分析錯誤的是 A．實驗步驟：計算、量取、混勻、貼標簽 B．需要加入水的質(zhì)量為150g C．所需儀器：量筒、托盤天平、膠頭滴管﹑燒杯、玻璃棒、細口瓶 D．量取20%的過氧化氫溶液時仰視讀數(shù)，導致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大 8．下圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是 A．硝酸鉀的溶解度比氯化鉀的溶解度大 B．時，硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 C．將時的硝酸鉀飽和溶液升溫至，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 D．時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為 9．下表是兩種硫酸鹽在不同溫度時的溶解度： 下列說法正確的是 A．隨溫度升高，物質(zhì)的溶解度只可能不斷增大或不斷減小 B．在0-80℃間的任何溫度下，硫酸鈉和硫酸鈰的溶解度均不相等 C．某溫度下，向等質(zhì)量水中分別加入等質(zhì)量硫酸鈉和硫酸鈰，充分溶解后，前者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能大于、等于或小于后者 D．將100g30℃時的飽和硫酸鈰溶液加熱到40℃（加熱過程中水的蒸發(fā)忽略不計），從溶液中可析出4g硫酸鈰晶體 10．右圖為甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是 A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B．甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙 C．t1℃時，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D．t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙 11．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是 A．配制好的溶液部分濺出 B．轉(zhuǎn)移氯化鈉固體時有部分灑落 C．用量筒量取水時俯視讀數(shù) D．氯化鈉固體中含有少量難溶性雜質(zhì) 12．小晉同學用盛有150g水的燒杯進行如圖1所示的實驗，圖2是相關(guān)的溶解度曲線。下列說法正確的 A．W物質(zhì)的溶解度曲線是圖2中的b B．燒杯①中溶液一定是飽和溶液 C．將燒杯②的溫度升至t2℃時固體全部溶解 D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)②＞③ 13．要將40克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%的食鹽溶液變成10%的食鹽溶液，可采用的措施是 A．再加入食鹽 B．加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的食鹽水 C．蒸發(fā)掉水 D．把溶劑蒸發(fā)掉一半 14．鹵水的主要成分及其溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是 A．MgCl2的溶解度最大 B．加熱升溫可使MgSO4的飽和溶液析出晶體 C．t2 ℃時，50 g水中最多能溶解MgCl2的質(zhì)量為50 g D．將t1℃時，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2℃時，所得KCl和MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 15．實驗興趣小組的同學進行了如圖所示的溶解實驗(物質(zhì)x為不含結(jié)晶水的固體)。下列說法不正確的是 A．溶液I、II均為的飽和溶液 B．60℃時，的溶解度為55g C．溶液III、IV的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 D．采用降溫的方式，可將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 16．粗鹽提純實驗的部分操作如圖所示，其中錯誤的是 A．取一定量的粗鹽 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā) 17．配制100g 15%的NaCl溶液的過程如下圖。下列說法不正確的是 A．稱量時，需稱量15g NaCl固體 B．量取時，需量取100mL蒸餾水 C．溶解時，用玻璃棒攪拌以加快NaCl的溶解 D．從配好的溶液中取出10g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15% 18．實驗室用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）配制100g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，需要量取6%的氯化鈉溶液的體積為 mL（計算結(jié)果保留到0.1）；若用量筒量取水時俯視讀數(shù)（其他操作正確），則所配溶液的質(zhì)量分數(shù) 6%（填“大于”“小于”或等于）。 19．食鹽是一種重要的化工原料，可以調(diào)味，還可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)選種。 (1)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.5%的NaCl溶液，需食鹽多少 克； (2)稱量食鹽時，若天平向左偏，我們應(yīng)該 ； A．調(diào)節(jié)平衡螺母 B．增加砝碼 C．減少藥品 D．移動游碼 (3)如果若用托盤天平稱量食鹽時，食鹽放在右盤，砝碼放在左盤（1g以下用游碼），所配制溶液中的質(zhì)量分數(shù) （填“偏大”“不變”“偏小”） 20．提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實驗過程如圖： (1)該實驗是利用泥沙 而氯化鈉易溶于水的性質(zhì)進行提純，溶解時，加入水的量需適量，水太少則 ；水太多則 。 (2)操作Ⅲ的名稱是 ，此操作中玻璃棒的作用是 。 (3)蒸發(fā)時有如下注意事項，你認為錯誤的是 。 A．蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去 B．加熱時用玻璃棒不斷攪拌，防止濾液濺出 C．蒸發(fā)皿必須放在陶土網(wǎng)上加熱 D．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱 (4)實驗結(jié)束后計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，可能原因是 。 A．食鹽沒有全部溶解即過濾 B．濾液渾濁就開始蒸發(fā) C．蒸發(fā)后，所得精鹽比較潮濕 D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上 21．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題： (1)t2℃時，將40g丙加入到100g水中，充分溶解。所得溶液的質(zhì)量為 g，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；t3℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 (保留一位小數(shù))。 (2)t3℃時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系：甲 (填“>”“

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