1.鹽酸、硫酸等酸溶液中都含有H+,因此酸都具有相似的化學性質(zhì):能使紫色石蕊溶液變紅,無色酚酞溶液不變色;能與多種活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣;能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水等。
2.酸在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途。酸有腐蝕性,應(yīng)妥善保存,使用時注意安全。
分層作業(yè) 逐點擊破
夯實基礎(chǔ)
1．化學上常對物質(zhì)進行分類研究。以下物質(zhì)中,屬于酸的是（ ）
A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl
2．生活中的下列各物質(zhì),不含酸的是（ ）
A．白醋B．汽水C．面粉D．柑橘
3．規(guī)范操作能確保實驗安全、準確,稀釋濃硫酸并進行硫酸的性質(zhì)實驗,下列操作正確的是（ ）
A．稀釋濃硫酸B．滴加稀硫酸
C．傾倒稀硫酸 D．測稀硫酸的pH
4．盛有下列物質(zhì)的容器敞口放置在空氣中一段時間后,容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量減小的是（ ）
A．鐵釘B．濃鹽酸C．生石灰D．濃硫酸
5．硫酸是一種重要的工業(yè)原料。下列說法不正確的是（ ）
A．濃硫酸可用于干燥O2
B．濃硫酸可使紙張?zhí)炕?br>C．實驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制取CO2
D．稀硫酸可用于金屬表面除銹
6．下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的說法,錯誤的是（ ）
A．濃硫酸的密度大于水的密度
B．濃硫酸與水混合,溶液的溫度迅速升高
C．濃硫酸具有很強的吸水性,可被裝入干燥器中使用
D．濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化
7．下列關(guān)于稀鹽酸的用途,不能用稀硫酸代替的是（ ）
A．制取氫氣B．實驗室制取二氧化碳
C．除鐵銹D．溶解氧化銅
拓展提升
8．將表面布滿鐵銹（主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中,用壓強傳感器測得容器內(nèi)的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A．a(chǎn)b段發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
B．bc段發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
C．影響cd段壓強變化的主要因素是溫度
D．d點時恰好完全反應(yīng),且d點溫度高于a點
9．小紅同學在學習鹽酸的化學性質(zhì)時,歸納出了鹽酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系,如圖所示（圖中“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。
（1） 若X是其他不同類別的化合物,則X可以是__________________________________________（填化學式,填一種）。
（2） 根據(jù)如圖所示物質(zhì)間的關(guān)系,寫出反應(yīng)①的化學方程式:____________________________________________。
（3） 若X是單質(zhì),請寫出X與鹽酸反應(yīng)的化學方程式:__________________________________________（填一種）。
活學活用 學以致用
同學們在探究酸的化學性質(zhì)時,小石將一根生銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的試管中,過一會兒取出鐵釘后,發(fā)現(xiàn)試管中的溶液呈淺黃色。
【提出問題】試管中淺黃色溶液的溶質(zhì)是什么？
【猜想假設(shè)】（1） 同學們都認為溶質(zhì)中一定含有Fe2(SO4)3,理由是________________________________________________________________________,然后提出如下猜想:
猜想①:溶質(zhì)是Fe2(SO4)3;
猜想②:溶質(zhì)是Fe2(SO4)3和FeSO4;
猜想③:溶質(zhì)是Fe2(SO4)3和H2SO4;
猜想④:溶質(zhì)是Fe2(SO4)3、H2SO4和____________（填化學式）。
【查閱資料】FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去;H2SO4溶液和Fe2(SO4)3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去。
【實驗探究】（2） 同學們分組合作進行如下實驗探究。
【實驗反思】（3） 上述實驗探究說明,在用稀硫酸或稀鹽酸除鐵制品上的鐵銹時,應(yīng)該注意的事項是____________________________。
知識鏈接
對反應(yīng)后物質(zhì)的成分作出猜想時,要注意抓住物質(zhì)和物質(zhì)的性質(zhì)去進行分析:不反應(yīng)的物質(zhì)一定有、生成物一定有、參加反應(yīng)的物質(zhì)要考慮是否過量。此外還要考慮題中的一些限定條件,如溶質(zhì),就不要考慮水（作溶劑）、沉淀（不溶物不能算作溶質(zhì)）、氣體生成物（會逸散）。
課題2 常見的酸和堿
第1課時 常見的酸
分層作業(yè) 逐點擊破
夯實基礎(chǔ)
1．A 2．C 3．B 4．B 5．C 6．D 7．B
拓展提升
8．C
9．（1） Fe2O3（或CuO、CaO等）
（2） Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
（3） Fe+2HClFeCl2+H2↑（合理即可）
活學活用 學以致用
【猜想假設(shè)】（1） 氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,硫酸鐵溶液是黃色溶液； FeSO4
【實驗探究】（2） 溶液褪色； Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
【實驗反思】（3） 稀硫酸或稀鹽酸不能過量
組次
第1組
第2組
實驗操作
現(xiàn)象與結(jié)論
現(xiàn)象:產(chǎn)生大量氣泡……
結(jié)論:溶質(zhì)中一定含有H2SO4,猜想③或④成立
現(xiàn)象:__________。
結(jié)論:結(jié)合第1組的實驗現(xiàn)象,推理出猜想④成立
小組同學相互評價
第2組同學認為此結(jié)論正確。產(chǎn)生大量氣泡的化學方程式為________________________________
第1組同學認為此結(jié)論正確

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課題2 常見的酸和堿

版本： 人教版（2024）

年級： 九年級下冊（2024）

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