第1課時 溶質質量分數(shù)
板塊導航
01/學習目標 明確內(nèi)容要求，落實學習任務
02/思維導圖 構建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務
06/分層訓練 課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)
一、溶質質量分數(shù)
1.判斷溶液濃稀程度的方法
（1）粗略判斷：對有色溶液而言，根據(jù)溶液顏色深淺進行粗略的定性判斷。溶液顏色越深濃度越大，顏色越淺濃度越小。此方法缺點是不能準確表明一定量溶液里含多少溶質。
（2）精確判斷：根據(jù)溶液濃度進行定量判斷。精確判斷溶液濃稀在生活生產(chǎn)中有重要意義，如噴灑農(nóng)藥時，濃度過大會毒害農(nóng)作物，濃度過小不能有效殺蟲滅菌。
2.溶液濃度的表示方法有很多，如溶質質量分數(shù)、體積分數(shù)等。作為消毒劑的75%的醫(yī)用酒精就是乙醇的體積分數(shù)。
3.溶質質量分數(shù)
（1）溶質質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比，用百分數(shù)形式表示。
（2）溶質質量分數(shù)計算公式：
溶質質量分數(shù) = 溶質質量溶液質量 ×100% = 溶質質量溶質質量+溶劑質量 ×100%
【易錯提醒】計算溶質質量分數(shù)時溶質、溶劑、溶液的單位要統(tǒng)一。
（3）溶質質量分數(shù)意義：
“10%的NaCl溶液”表示：每100份質量的NaCl溶液中，NaCl的質量為10份。
即每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，90g水。
【易錯提醒】
1．計算溶質質量分數(shù)時，溶質的質量是指溶解在溶液中的溶質的質量，沒溶解的固體或析出的固體不計算在內(nèi)。故解題時需判斷加入的固體溶質是否全部溶解。
2．溶質與溶液的單位要一致。
3．溶液的質量等于溶劑的質量加所有溶質的質量，若溶質的種類不止一種，需要將所有溶質都計算在內(nèi)。
（4）公式變形：
溶質質量 = 溶液質量×溶質的質量分數(shù)
溶劑質量 = 溶液質量×（1-溶質的質量分數(shù)）
溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
= 溶質質量÷溶質質量分數(shù)
= 溶液的體積×溶液的密度
4.溶液發(fā)生變化時，溶質質量分數(shù)的變化
①從溶液中取出部分溶液，取出不論多少，取出溶液和剩余溶液中溶質質量分數(shù)均與原來溶液中溶質質量分數(shù)相同。
②一定溫度時，向某物質的飽和溶液中加入該物質，溶液的溶質質量分數(shù)不變。
③一定溫度時，對某飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶液的溶質質量分數(shù)不變。
④對于溶解度隨溫度升高而增大的物質來說，將其恰好飽和的溶液升高溫度，所得溶液的溶質質量分數(shù)保持不變，變成不飽和溶液；
對于溶解度隨溫度升高而減少的物質來說，將其恰好飽和溶液降低溫度，所得溶液的溶質質量分數(shù)保持不變，變成不飽和溶液。
二、飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算
（1）方法一：根據(jù)溶質和溶液的實際質量進行計算
溶質質量分數(shù) = 溶質質量溶液質量 ×100%
（2）方法二：根據(jù)溶解度進行計算
對飽和溶液，當溶劑的質量為100g，溶質的質量等于此溫度下的溶解度。
一定溫度下，若某物質的溶解度為S，則任意質量的該物質的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比是一個定值：m(溶質)：m(溶劑)：m(溶液)= S ：100g :（S+100g）。
飽和溶液中溶質的質量分數(shù)與溶解度之間的關系是：
飽和溶液中溶質質量分數(shù)ω%=SS+100g×100%
【易錯提醒】在飽和溶液中，溶質質量分數(shù)與溶解度分別對應100克的溶液和100克的溶劑，故ω比S的數(shù)值小。
三、溶質質量分數(shù)與化學方程式的計算
1．根據(jù)化學方程式計算依據(jù)是化學反應中各純凈物的質量之比，溶液是混合物，溶液質量不能直接用于化學方程式計算，需要用溶質的質量進行計算。
2．反應后所得溶液質量的計算方法：
（1）溶液組成法：
m(溶液)=m(溶質)+m(溶劑)；
m(溶質)= m(生成的溶質)+ m(原混合物中可能混有的溶質) ，其中溶質一定是溶解的；
m(溶劑)=m(原溶液中的水)+m(反應生成的水) －m(參加反應的水)。
（2）質量守恒法：
m(溶液)=m(反應物) - m(沉淀) - m(氣體)，m(反應物)指反應前的物質質量總和。
若反應物中有固體不溶性雜質，m(溶液)= m(反應物) － m(沉淀)－ m(氣體)－m(固體不溶物)；
1．判斷題
（1）溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液中，溶質與溶劑質量比為1：10( )
（2）將10g硝酸鉀完全溶于100g水中可配制成10%的硝酸鉀溶液( )
（3）飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定比不飽和溶液的大。( )
（4）某飽和溶液升高溫度之后，溶質質量分數(shù)一定不變。( )
（5）固體的溶解度與溫度、溶質、溶劑的質量有關。一定溫度下，若兩種物質的溶解度相等，則其飽和溶液的質量分數(shù)相等。( )
（6）溶質質量分數(shù)越大，說明溶液中溶質的相對含量越低。( )
（7）有晶體析出的溶液其溶質質量分數(shù)一定減小( )
（8）20℃時，NaCl的溶解度是36g．20℃時，將25gNaCl投入到50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是33.3%( )
（9）已知某溶液的質量分數(shù)，欲求同溫度時其溶質的溶解度，則必須具備的條件是溶液是飽和狀態(tài)( )
（10）在一定溫度下，某物質不飽和溶液的質量分數(shù)為a%，飽和溶液的質量分數(shù)為b%，溶解度為cg，則a、b、c之間的關系是c>b>a( )
（11）在某溫度下的NaOH溶液50克，若恒溫蒸發(fā)5克水，剩余溶液恰好飽和，若向該溶液中加入5克NaOH，發(fā)現(xiàn)還有4克NaOH未溶解，則此溫度下氫氧化鈉的飽和溶液溶質質量分數(shù)為20%( )
（12）把25℃時的KNO3的飽和溶液加熱到80℃（若無水分蒸發(fā)），這時溶液中溶質的質量分數(shù)不變( )
（13）把一杯飽和NaCl溶液加熱蒸發(fā)掉一些水分后，冷卻至原來的溫度，溶質質量分數(shù)保持不變( )
（14）同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質的質量分數(shù)大( )
（15）某溫度下兩種不同物質的溶液，溶質質量分數(shù)相同，則這兩種物質的溶解度一定相同( )
（16）溶質質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比，所以飽和溶液析出晶體后溶質質量分數(shù)一定變小( )
（17）從溶質質量分數(shù)為20%的100g碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出溶液的溶質質量分數(shù)為2%( )
（18）將100g溶質質量分數(shù)為10% NaNO3溶液，將其溶質質量分數(shù)擴大一倍，只能通過加硝酸鈉晶體實現(xiàn)( )
（19）降溫一定可使溶液的溶質質量分數(shù)變小( )
（20）溶質質量分數(shù)為10%的200mL某溶液，密度1.2克/厘米3，其中含溶質24克( )
（21）現(xiàn)有60℃的飽和硝酸鉀溶液，欲降低其溶質質量分數(shù)，可蒸發(fā)水分( )
（22）不飽和溶液轉化為飽和溶液溶質的質量分數(shù)一定變大( )
（23）飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑后溶質的質量分數(shù)一定變大( )
（24）在一定溫度下，同一種溶質其飽和溶液的溶質質量分數(shù)比不飽和溶液的大( )
【答案】(1) × (2) × (3) × (4) × (5) √ (6) × (7) × (8)× (9) √ (10) √ (11) × (12) √ (13) √ (14) × (15) × (16) × (17) × (18) × (19) × (20) √ (21) × (22) × (23) × (24)√
2．實驗室現(xiàn)有200g硝酸鉀溶液，已知其溶質與溶劑的質量比為7：13，則該硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)為 。
【答案】35%
【詳解】溶質質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比，已知其溶質與溶劑的質量比為7：13，所以該硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)為。
3．60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g。則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液中溶劑、溶質、溶液的質量比是 （最簡整數(shù)比），該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質質量分數(shù)是 （結果精確至0.1%）。
【答案】 10：11：21 52.4%
【詳解】60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，即該溫度下，110g硝酸鉀完全溶解在100g水中，恰好形成飽和溶液，則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液中溶劑、溶質、溶液的質量比是100g：110g：（100g+110g）=10：11：21，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質質量分數(shù)是。
4．在某溫度下，NaCl的溶解度為36g，求：
（1）在此溫度下，200g水最多可溶解___________gNaCl。
（2）在此溫度下的飽和溶液里，溶質的質量分數(shù)為___________%（精確到0.1%）。
【答案】72；26.5%
【詳解】（1）溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，結合題意可知：在某溫度下，100g水中最多可以溶解36gNaCl，故在此溫度下200g水最多可溶解72gNaCl。
故答案為：72
（2）根據(jù)某溫度下某物質飽和溶液溶質質量分數(shù)= （S為該溫度下該物質溶解度），故在此溫度下的飽和溶液里，溶質的質量分數(shù)為。
5．20℃時氯化鈉的溶解度是36克。該溫度下，將15克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，溶液的溶質的質量分數(shù)為 （列計算式即可，不必算出答案）。若將20克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，形成的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
【答案】 飽和
【詳解】根據(jù)20℃時氯化鈉的溶解度是36g，可知20℃時，100g水中最多只能溶解36g氯化鈉（50g水中最多只能溶解18g氯化鈉），該溫度下，將15克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，氯化鈉全部溶解，溶液的溶質的質量分數(shù)為；
若將20克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，最多溶解18g，形成的溶液是飽和溶液。
?問題一 溶質質量分數(shù)的含義
【典例1】對“溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液”的含義解釋錯誤的是
A．100g水中溶解10g氯化鈉
B．100g氯化鈉溶液中溶解了10g氯化鈉
C．將10g氯化鈉溶解在90g水中所得到的溶液
D．將氯化鈉與水按1：9的質量比配制成的溶液
【答案】A
【分析】10%氯化鈉溶液，其含義是每100份質量的氯化鈉溶液中含有10份質量的氯化鈉，即溶液中溶質和溶液的質量之比是10：100=1：10；或溶質和溶劑的質量之比為10：90=1：9；或溶劑和溶液的質量之比為90：100=9：10。
【詳解】A、100g水中溶解了10g氯化鈉，溶液中溶質和溶液的質量比為10g：110g=1：11，而10%的氯化鈉溶液中溶質和溶液的質量之比是1：10，故選項解釋錯誤；
B、100g氯化鈉溶液中溶解有10g氯化鈉，溶液中溶質和溶液的質量之比是10：100=1：10，溶質的質量分數(shù)為10%，故選項解釋正確；
C、將10g氯化鈉溶解于90g水中所得到的溶液，溶質和溶液的質量比是10g：100g=1：10，溶質的質量分數(shù)為10%，故選項解釋正確；
D、將氯化鈉與水按1：9的質量比配成的溶液，溶質和溶劑的質量之比為1：9，溶質的質量分數(shù)為10%，故選項解釋正確；
故選A。
【解題必備】
1．溶質質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比，用百分數(shù)形式表示，計算時單位要統(tǒng)一。
2．溶質質量分數(shù) = 溶質質量/溶液質量 ×100% = 溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) ×100%
3．溶質質量分數(shù)ω%表示：每100份質量的溶液中含溶質的質量為ω份
“10%的NaCl溶液”表示：每100份質量的NaCl溶液中，NaCl的質量為10份。
即每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，90g水。
【變式1-1】已知某溶液的溶質質量分數(shù)為20%，則下列比例正確的是（ ）
A．溶質質量∶溶液質量＝1∶5B．溶劑質量∶溶液質量＝1∶5
C．溶質質量∶溶劑質量＝1∶5D．溶質質量∶溶液質量＝4∶5
【答案】A
【詳解】溶質的質量分數(shù)= ， ，則溶質質量：溶劑質量：溶液質量=1：4：5。
A、溶質質量：溶液質量=1：5，故A正確；
B、溶劑質量：溶液質量=4：5，故B錯誤；
C、溶質質量：溶劑質量=1：4，故C錯誤；
D、溶質質量：溶液質量=1：5，故D錯誤。故選A。
【點睛】掌握溶質的質量分數(shù)的概念、含義并能靈活運用即可正確解答本題。
【變式1-2】實驗室現(xiàn)有200g硝酸鉀溶液，已知其溶質與溶劑的質量比為7：13，則該硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)為 。
【答案】35%
【詳解】溶質質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比，已知其溶質與溶劑的質量比為7：13，所以該硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)為。
【變式1-3】某硝酸銨溶液的溶質質量分數(shù)為50%，則該溶液中溶質、溶劑、溶液三者的質量比為
A．1：1：1B．1：1：2C．2：1：1D．1：2：3
【答案】B
【詳解】NH4NO3溶液的溶質質量分數(shù)為50%，其含義是每100份質量的硝酸銨溶液中含有50份質量的硝酸銨，此時溶液中含溶劑50份質量，則該溶液中溶質、溶劑、溶液三者的質量比為50：50：100=1：1：2。故選B。
?問題二 溶質質量分數(shù)公式的簡單應用
【典例2】在t℃把5g某物質放入97g水中充分攪拌過濾后得到100g溶液，則溶液中溶質質量分數(shù)為
A．3%B．5%C．5.15%D．4.9%
【答案】A
【詳解】在t℃時，把5gA物質放在97g水中充分攪拌，得到的溶液有100g，說明溶質的質量=100g-97g=3g，故溶液的溶質質量分數(shù)=，故選A。
【解題必備】
溶質質量分數(shù) = 溶質質量/溶液質量 ×100% = 溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) ×100%
不是加入水中的固體物質都是溶質，只有溶解在溶液中的才是溶質，未溶解的不能計算在內(nèi)。
向飽和溶液中加入溶質時，溶質不能繼續(xù)溶解，溶質質量分數(shù)不變。
飽和溶液中溶質：溶劑：溶液的質量比等于溶解度：100克：（溶解度+100克）
根據(jù)圍觀示意圖計算溶液中溶質質量分數(shù)時，溶質質量等于溶質是粒子個數(shù)乘以溶質是相對分子質量，溶劑質量等于水分子個數(shù)乘以水的相對分子質量，溶液質量等于溶質質量加溶劑質量。
【變式2-1】時，向100g質量分數(shù)為的飽和氯化鈉溶液中加入3.5g氯化鈉，此時溶液中溶質的質量分數(shù)為
A．B．C．D．
【答案】C
【詳解】100g質量分數(shù)為26.5%的氯化鈉溶液已經(jīng)達到了飽和狀態(tài)，再加入氯化鈉固體將不能再溶解，所以溶液中溶質的質量分數(shù)保持不變。故選C。
【變式2-2】圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構成，則該氯化鈉溶液中溶質和溶劑的質量比是 ； 溶質質量分數(shù)為 。

【答案】 13:40 24.5%
【詳解】（1）據(jù)圖可以看出，該氯化鈉溶液中，溶質是氯化鈉，溶劑是水，氯化鈉與水分子的個數(shù)比為1：10，故溶質和溶劑的質量比為58.5：（10×18）=13：40，故填：13：40；
（2）溶質質量分數(shù)為，故填：24.5%；
【變式2-3】向400g10%的氫氧化鈉溶液中加入50g氫氧化鈉固體，完全溶解后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為
A．12.5%B．25%C．20%D．22.5%
【答案】C
【詳解】向400g10%的氫氧化鈉溶液中加入50g氫氧化鈉固體，完全溶解后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為，故選：C。
?問題三 飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算
【典例3】回答下列問題：
(1)P點表示：①時，甲、乙兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù) （填“相等”“不相等”或“不確定”，后同）；②時，等質量的甲、乙兩種物質飽和溶液中溶質質量 ，溶劑質量 。
(2)時，將丙物質加入水中，充分溶解，所得溶液的質量為 ，溶質與溶劑的質量比為 ，溶質質量分數(shù)約為 （結果精確到）。
(3)時，水中溶解 甲恰好形成飽和溶液，所得溶液的溶質質量分數(shù)約為 （結果精確到）。
【答案】(1)相等 相等 相等
(2) 140
(3) 25
【詳解】（1）據(jù)圖可知，P點是t3°C時甲、乙兩種物質溶解度曲線的交點，所以P點表示t3°C時，甲、乙兩種物質溶解度相等，由于飽和溶液的溶質質量分數(shù)=，t3°C時，甲、乙兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等；t3°C時，等質量的甲、乙兩種物質飽和溶液中溶質質量相等，溶劑質量液相等。故填：相等；相等；相等。
（2）據(jù)圖可知，t1°C時丙物質的溶解度為50g，即t1°C時100g水中最多溶解丙物質50g，所以t1°C時，將40g丙物質加入100g水中，充分溶解，40g丙物質可完全溶解，所得溶液的質量=100g+40g=140g。溶質與溶劑的質量比=40g：100g=2：5，溶質質量分數(shù)=28.6%。故填：140；2：5；28.6%。
（3）據(jù)圖可知，t3°C時，甲的溶解度為50g，即100g水中最多溶解甲物質50g，則50g水中溶解25g甲恰好形成飽和溶液；所得溶液的溶質質量分數(shù)=33.3%。故填：25；33.3%。
【解題必備】
1．飽和溶液中溶質質量分數(shù)ω%=S/(S+100g)×100%
2．一定溫度時，向某物質的飽和溶液中加入該物質，溶液的溶質質量分數(shù)不變。
3．一定溫度時，對某飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶液的溶質質量分數(shù)不變。
4．對于溶解度隨溫度升高而增大的物質來說，將其恰好飽和的溶液升高溫度，所得溶液的溶質質量分數(shù)保持不變，變成不飽和溶液；
5．對于溶解度隨溫度升高而減少的物質來說，將其恰好飽和溶液降低溫度，所得溶液的溶質質量分數(shù)保持不變，變成不飽和溶液。
【變式3-1】不同溫度時，向盛有水的燒杯中緩慢加入固體M，測得溶液質量與加入溶質M的質量的變化關系如圖。下列說法不正確的是
A．由圖象可知，M物質的溶解度隨溫度的升高而降低
B．時，A、B、C三點所示溶液中屬于飽和溶液的是C
C．時，M物質的溶解度是
D．B、D點所示溶液的溶質質量分數(shù)相同
【答案】C
【詳解】A、在不同溫度下，向盛有50g水的燒杯中緩慢加入固體M，至B、C點溶液質量不再發(fā)生改變，20℃時得到飽和溶液的質量＞30℃時得到飽和溶液的質量，說明20℃50g水中達到飽和狀態(tài)溶解的固體的質量＞30℃50g水中達到飽和狀態(tài)溶解的固體的質量，說明溶質M的溶解度隨著溫度升高而降低，故選項說法正確；
B、20℃時，A、B、C三點溶液中至C點溶液質量不再發(fā)生改變，則屬于飽和溶液的是C，A、B對應溶液不屬于飽和溶液，故選項說法正確；
C、20℃時，至C點溶液質量不再發(fā)生改變，則屬于飽和溶液，則20℃50g水中達到飽和狀態(tài)溶解的固體的質量為30g，則20℃50g水中達到飽和狀態(tài)溶解的固體的質量為60g，說明20°C時，M物質的溶解度是60g，故選項說法不正確；
D、30℃時，至B點溶液質量不再發(fā)生改變，則屬于飽和溶液，則30℃時50g水中達到飽和狀態(tài)溶解的固體的質量為20g，繼續(xù)加入M，不會繼續(xù)溶解，則B和D點均表示在30℃時的飽和溶液，溶質質量分數(shù)相同，故選項說法正確；
故選：C。
【變式3-2】M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氫化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組用物質M進行了如圖2所示實驗，下列說法不正確的是
A．溶液②中溶質質量分數(shù)為37.5%
B．溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液
C．溶液①②③中，溶質質量分數(shù)的關系是②>③>①
D．物質M是硝酸鉀
【答案】C
【詳解】A、溶液②是100g的水中溶解了60g的硝酸鉀，故溶質的質量分數(shù)=，說法正確；
B、溶液①經(jīng)升溫蒸發(fā)后變?yōu)槿芤孩?，t2℃時硝酸鉀的溶解度是60g，溶液②中剛好是100g的水和60g的硝酸鉀，故溶液②剛好是飽和溶液，溶液①是不飽和溶液，溶液③中有固體析出，故溶液③也是飽和溶液，說法正確；
C、溶液①②③中，②的溶質質量分數(shù)為37.5%，①的溶質質量分數(shù)=，溶液②降溫到溶液③有晶體析出，溶液③溶質質量分數(shù)要比②小，不一定比①大，說法錯誤；
D、由圖2可知，t2℃時，燒杯②中100g的水將60g的M物質完全溶解，而t2℃時氯化銨的溶解度小于60g，可確定M物質是硝酸鉀，說法正確；
故選：C。
?問題四 圖像分析溶質質量分數(shù)的變化
【典例4】回答下列問題：
時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)由大到小為 。時，等質量的甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶劑的質量大小關系為 ，溶質的質量大小關系為 。
【答案】丙>乙>甲 甲>乙>丙 丙>乙>甲
【詳解】據(jù)圖可知，t1°C時，甲、乙、丙三種物質的溶解度丙>乙>甲，飽和溶液的溶質質量分數(shù)=，所以t1°C時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)由大到小為丙>乙>甲。t1°C時，等質量的甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶劑的質量大小關系為甲>乙>丙，溶質的質量大小關系為丙>乙>甲。故填：丙>乙>甲；甲>乙>丙；丙>乙>甲。
【解題必備】
1．對于a、b來說，升高溫度，曲線上的點向右平移，溶液的溶質質量分數(shù)保持不變，由飽和溶液變成不飽和溶液；降低溫度，曲線上的點順著曲線向左下移，溶液的溶質質量分數(shù)減小，溶液變成低溫下的飽和溶液。
2．對于c來說，升高溫度，曲線上的點順著曲線向左下移，溶液的溶質質量分數(shù)減小，溶液變成低溫下的飽和溶液；降低溫度，曲線上的點向左平移，溶液的溶質質量分數(shù)保持不變，飽和溶液變成不飽和溶液。
3．將a、b、c三種物質的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為b>a>c。
4．將a、b、c三種物質的飽和溶液從t1℃升溫至t3℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為b>a>c。
【變式4-1】如圖是甲乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是
A．t1℃時，甲乙兩種飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等
B．甲物質中混有少量乙物質，若提純甲物質，可采取降溫結晶的方法
C．t2℃時將甲乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小順序為甲>乙
D．將t1℃甲乙兩種物質的飽和溶液升溫到t2℃所得溶液的溶質質量分數(shù)相等
【答案】C
【詳解】A、由溶解度曲線圖可知，t1℃時甲、乙的溶解度相等，則此溫度下甲乙兩種飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，說法正確，不符合題意；
B、由溶解度曲線圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，其中甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，則甲物質中混有少量乙物質時，若提純甲物質，可采取降溫結晶的方法，說法正確，不符合題意；
C、t2℃時將甲乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲、乙的溶解度均減小，均有固體析出，飽和溶液仍為飽和溶液，由于t1℃時甲、乙的溶解度相等，所以降溫后所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小順序為甲=乙，說法錯誤，符合題意；
D、由溶解度曲線圖可知，t1℃時甲、乙的溶解度相等，則t1℃時甲乙兩種飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，將t1℃甲乙兩種物質的飽和溶液升溫到t2℃，甲、乙的溶解度均增大，飽和溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|質量分數(shù)均不變，因此升溫后所得溶液的溶質質量分數(shù)相等，說法正確，不符合題意。
故選：C。
【變式4-2】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：
(1)時，把20g物質a加入到50g水中充分攪拌、靜置，形成的溶液其質量是 g；將上述溶液升溫到，該溶液的質量為 g，溶液的溶質質量分數(shù)為 （計算結果精確到0.1%）。
(2)時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至，析出晶體最多的是 ，所得溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是 。
(3)時，等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液分別降溫到，下列對所得溶液分析正確的是 （填序號）。
①溶質質量分數(shù)：b>a>c②溶劑質量：c>b>a③溶解度：b>a>c④溶液質量：b>a>c
【答案】(1) 60 70 28.6%
(2) a b>a>c
(3)①②
【詳解】（1）根據(jù)曲線可知，t1℃時，a物質的溶解度為20g，即t1℃時，100g水中最多能溶解20g的a物質，則50g水中最多能溶解10g的a物質達到飽和狀態(tài)，此時得到的溶液的質量為；
由圖可知，t3℃時，a物質的溶解度為50g，即100g水中最多能溶解50g的a物質，則50g水中最多能溶解25g的a物質，則20g物質a加入到50g水中，固體全部溶解，溶液質量為，此時溶液的溶質質量分數(shù)為；
故填：60；70；28.6%；
（2）由圖可知，a、b物質溶解度隨溫度升高而增大，且a物質溶解度受溫度影響大，c物質溶解度隨溫度升高而減??；t2℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是a物質；
由圖可知，t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，物質a、b溶液析出晶體仍為飽和溶液且所得溶液的溶質質量分數(shù)大小關系b>a，此時兩者溶液中溶質質量分數(shù)都大于c；降溫后物質c溶解度變大，但是溶液中溶質、溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)也不變，所以降溫后在三者中溶質質量分數(shù)最小；故所得溶液的溶質質量分數(shù)大小關系為b>a>c；故填a；b>a>c；
（3）①降溫至t1℃時，物質a、b溶液析出晶體仍為飽和溶液且所得溶液的溶質質量分數(shù)大小關系b>a，此時兩者溶液中溶質質量分數(shù)都大于c；降溫后物質c溶解度變大，但是溶液中溶質、溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)也不變，所以降溫后在三者中溶質質量分數(shù)最?。还仕萌芤旱娜苜|質量分數(shù)大小關系為b>a>c，故①正確；
②t3℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為a>b>c，則t3℃時，等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液中，溶劑質量為：ab，物質c的溶液中沒有晶體析出，溶液質量不變，則降溫后溶液質量大小關系為：c>b>a，故④錯誤。
故填：①②。
?問題四 溶質質量分數(shù)與化學方程式的計算
【典例4】老師和同學們在開展“基于特定需求設計和制作簡易供氧器”的跨學科實踐活動中，選取過氧化氫溶液和二氧化錳，利用供氧器制取氧氣。解答下列問題：
(1)根據(jù)反應的化學方程式分析，過氧化氫的質量反應后比反應前 。
(2)現(xiàn)需要制得3.2g氧氣，至少需要多少g溶質質量分數(shù)為5%得過氧化氫溶液（請寫出計算過程）
【答案】(1)減少
(2)設現(xiàn)需要制得3.2g氧氣，至少需要溶質質量分數(shù)為5%得過氧化氫溶液的質量為x，
x=136g
答：現(xiàn)需要制得3.2g氧氣，至少需要溶質質量分數(shù)為5%得過氧化氫溶液的質量為136g。
【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；每68份質量的過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成36份質量的水和32份質量的氧氣，所以過氧化氫的質量反應后比反應前減少；
（2）見答案。
【解題必備】
有溶液參加的反應，只是溶液中的溶質參加反應。
2．反應后溶液的質量=反應前物質總質量－反應生成氣體的質量－反應生成沉淀的質量－不溶物的質量
【變式4-1】學習小組同學利用下圖實驗，回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。
(1)反應生成氫氣的質量是 g。
(2)計算上述實驗回收銅粉的質量。（忽略回收過程中銅粉的損失）
(3)上述實驗所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。
【答案】(1)0.4
(2)
解：設混合物中鐵粉的質量為x，硫酸質量為y。

x=11.2g
y=19.6g
該混合物中銅粉的質量為30g-11.2g=18.8g
(3)
所用的稀硫酸的溶質質量分數(shù)=
答：上述實驗回收銅粉的質量為18.8g，所用的稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%。
【詳解】（1）由題干可知，鐵粉會和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，根據(jù)質量守恒定律，反應前各物質的質量總和等于反應后各物質的質量總和，則反應前后的質量差就是氫氣的質量，所以氫氣的質量=30g+100g-129.6g=0.4g，故填0.4g；
（2）見答案。
（3）見答案。
【變式4-2】為測定某稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，化學興趣小組向盛有50g該稀鹽酸樣品的燒杯中加入過量的石灰石（石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應）。燒杯中物質總質量與時間的關系如圖所示。
請完成下列分析及計算：
(1)根據(jù)題目所給信息， （填“能”或“不能”）得出該石灰石中碳酸鈣的質分數(shù)。
(2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。
【答案】(1)不能
(2)設參加反應的HCl質量為x，

該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)=，
答：該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為14.6%。
【詳解】（1）根據(jù)質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量=70.0g-65.6g=4.4g，可求出參加反應的碳酸鈣的質量，因為加入的石灰石的質量不知道，所以不能得出該石灰石中碳酸鈣的質分數(shù)；
（2）見答案。
1.下列關于100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的理解，正確的是
A．100g氯化鈉溶液中溶解了10g氯化鈉
B．溶液中氯化鈉與水的質量比為1：10
C．溶液中氯化鈉與溶液的質量比為1：9
D．將10g氯化鈉溶解于100g水中配成的溶液
【答案】A
【詳解】A、100g氯化鈉溶液中溶解了100g×10%=10g氯化鈉，正確；
B、溶液中氯化鈉與水的質量比為10：(100-10)=1:9，錯誤；
C、溶液中氯化鈉與溶液的質量比為10：100=1:10，錯誤；
D、將10g氯化鈉溶解于90g水中配成的溶液，錯誤。
故選A。
2．從100ml 15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶質的質量分數(shù)為
A．15%B．7.5%C．30%D．20%
【答案】A
【詳解】溶液具有均一性，溶液的溶質質量分數(shù)與溶質的質量和溶劑的質量有關，與溶液的體積無關，所以取出的溶液中溶質的質量分數(shù)為15%；
故選A。
3．有一瓶t℃某溶質的飽和溶液中，加入一些該溶質的晶體，則
A．晶體質量減少B．溶質的質量分數(shù)增大
C．晶體質量不變D．溶質的溶解度變化
【答案】C
【詳解】A、飽和溶液是指不能再溶解該種溶質的溶液．加入溶質后，不能再溶解，故晶體的質量不變，選項錯誤；
B、飽和溶液是指不能再溶解該種溶質的溶液，加入溶質后，不能再溶解，所以溶質的質量分數(shù)不變，選項錯誤；
C、飽和溶液是指不能再溶解該種溶質的溶液．加入溶質后，不能再溶解，故晶體的質量不變，選項正確；
D、溶質的溶解度受溫度影響，與加入溶質的多少無關，故溶質的溶解度不變，選項錯誤。
故選C。
4．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，計算原溶液中NaCl的質量分數(shù)為
A．8.7%B．8%C．7.4%D．無法確定
【答案】B
【詳解】15gNaCl溶液溶解了1.2gNaCl固體，所以原溶液中NaCl的質量分數(shù)為。
故選：B
5．實驗室把100g溶質質量分數(shù)為8％的食鹽水，蒸發(fā)掉52g水后，再加入2g食鹽，則所得溶液溶質的質量分數(shù)為
A．16％B．10％C．20％D．30％
【答案】C
【詳解】根據(jù)題意，所得溶液溶質的質量分數(shù)為，故選：C。
6．若將某溶液的溶質質量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是（設均未有晶體析出）（ ）
A．將溶劑蒸發(fā)掉一半
B．將溶液倒出一半
C．將溶質的質量增加一倍
D．將溶劑的質量減少至原溶液質量的一半
【答案】D
【詳解】A、將溶劑蒸發(fā)掉一半，溶液質量并未減少一半，溶質質量分數(shù)增大不到一倍，此選項不符合題意；
B、溶液具有均一性，將溶液倒出一半，溶質質量分數(shù)不變，此選項不符合題意；
C、將溶質的質量增加一倍，溶液質量增多，溶質質量分數(shù)增大不到一倍，此選項不符合題意；
D、將溶劑的質量減少至原溶液質量的一半，溶質質量不變，溶質質量分數(shù)增大一倍，此選項符合題意。
故選D。
7．下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是
A．t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等
B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大
C．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是乙>丙>甲
D．t1℃時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為28.6%
【答案】C
【詳解】A、由溶解度曲線圖可知，時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，說法正確，不符合題意；
B、由溶解度曲線圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，說法正確，不符合題意；
C、分別將時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙的溶解度均減小，甲、乙的飽和溶液仍為飽和溶液，但溶質質量分數(shù)減小為t1℃時飽和溶液的溶質質量分數(shù)，丙的溶解度增大，丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質量分數(shù)不變，仍為時飽和溶液的溶質質量分數(shù)，則所得的三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是乙>甲>丙，說法錯誤，符合題意；
D、由溶解度曲線圖可知，t1℃時丙的溶解度為40g，則此溫度下丙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為，說法正確，不符合題意。
故選：C。
8．如圖表示X、Y、Z三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是
A．t3℃時，等質量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質量XX>Z
C．t3℃時，X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體較多的是X
D．X中含有少量Y，用降溫結晶的方法提純X
【答案】C
【詳解】A、t3℃時，溶解度X＞Y，所以等質量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，需要的水X＜Y，所得溶液質量X乙>甲
【詳解】（1）甲中有不溶的固體，所以甲一定是飽和溶液，乙一定不是飽和溶液，丙不能確定，故填：甲；
（2）20℃時，甲中有不溶的固體，加熱到50℃時，固體全部溶解得到乙溶液，溶液的溶質質量分數(shù)變大，恒溫蒸發(fā)2g的水，得到丙溶液，溶質的質量分數(shù)最大，所以甲、乙、丙三種溶液的溶質質量分數(shù)從大到小依次為丙>乙>甲，故填：丙>乙>甲。
10．A、B、C、D四個燒杯分別盛有質量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向4個燒杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶質，充分溶解后，如圖所示?；卮鹣铝懈鲉栴}(填序號)。

(1) 中盛的一定是不飽和溶液；
(2)若固體溶質為硝酸鉀，四個燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)最小的是 。想讓溶液變飽和可采用加入同種溶質的方法，除此外還可采用 方法(填一種即可)；
(3)在一定溫度下，在A、B中分別加入相同質量的水，B中固體剛好溶解，所得溶液溶質質量分數(shù)A B(填>、=、”“甲=丙 乙>丙>甲
【詳解】（1）由圖可知，t2℃時，丙的溶解度為25g，則將40g丙加入到100g水中，只能溶解25g，所得溶液的質量為100g+25g=125g；
由于溶質質量分數(shù)=，則該溶液的溶質質量分數(shù)為；
t3℃時，甲的溶解度為50g，由于飽和溶液的溶質質量分數(shù)為，則甲的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為。
（2）t3℃時，溶解度：甲=乙，由于飽和溶液的溶質質量分數(shù)為，則甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系：甲=乙。
（3）由圖可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，則升溫過程中，甲由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑒t溶質質量分數(shù)不變。
（4）t2℃時，溶解度：乙>甲=丙，則三種物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序為：乙>甲=丙；
降溫到t1℃，甲、乙溶解度減小，溶液中有晶體析出，溶液仍飽和，而丙溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質量分數(shù)不變，又由于t1℃乙的溶解度>t2℃丙的溶解度>t1℃甲的溶解度，則溶質質量分數(shù)：乙>丙>甲。
13．實驗室用含雜質的鋅（也稱粗鋅）與稀硫酸反應制取氫氣，取15.0g含雜質的鋅粒于燒杯中（所含雜質不溶于水，也不與酸反應），向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應后燒杯內(nèi)剩余物質的質量為114.6g，計算：
(1)生成氫氣的質量 g。
(2)求稀硫酸的溶質質量分數(shù) （請寫出計算過程）。
【答案】(1)0.4
(2)設稀硫酸的溶質質量為x.
故稀硫酸的溶質質量分數(shù)為=19.6%。
【詳解】（1）由質量守恒定律可知，生成氫氣的質量為：15g+100g-114.6g=0.4g；
（2）見答案。
【點睛】本題主要考查了根據(jù)方程式和溶質質量分數(shù)的綜合計算，難度不大，根據(jù)質量守恒定律計算出生成的氫氣的質量是計算的基礎。
1．某溫度時，將20g KNO3溶解在100g水中恰好飽和。關于該飽和溶液的敘述正確的是
A．m(溶質)∶m(溶劑)＝20∶120B．溶質的質量分數(shù)為20%
C．升溫后，溶質的質量分數(shù)增大D．降溫后，溶質質量分數(shù)減小
【答案】D
【詳解】A．由題意可得，m(溶質)：m(溶劑)=20:100，錯誤；
B．溶質的質量分數(shù)為20%，錯誤；
C．因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫后，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質量不變，溶質質量分數(shù)不變，錯誤；
D．因為硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減少，降溫后，有固體析出，溶質質量分數(shù)減小，正確；
故選D。
2．將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出（晶體中不含水）。下列有關量中沒有發(fā)生改變的是
A．溶液的質量B．溶液中溶質的質量
C．溶液中溶劑的質量D．溶液中溶質的質量分數(shù)
【答案】C
【詳解】將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出（晶體中不含水）。溶質質量減小、溶液質量減小、溶質質量分數(shù)減小，溶劑的質量不變，故選C。
3．時，氯化鈉的溶解度是36克。時，向100g飽和氯化鈉溶液中加入5g氯化鈉，此時溶液中溶質的質量分數(shù)為
A．B．C．D．
【答案】C
【詳解】時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為36g36g+100g×100%=26.5%。100g飽和的氯化鈉溶液中再加入氯化鈉固體將不能再溶解，所以溶液中溶質的質量分數(shù)保持不變。故選C。
4．20℃時在100g10%的硝酸鉀溶液中加入10g氯化鈉，則硝酸鉀的質量分數(shù)會
A．大B．不變C．變小D．無法確定
【答案】C
【解析】
【詳解】向溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液里加入一些氯化鈉，氯化鈉溶解后，所得溶液中溶液的質量增加了，而溶質硝酸鉀的質量不變，所以硝酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)將減小，故選C。
5．三種物質的溶解度曲線如圖所示，請判斷下列敘述中正確的是
A．時，物質加入水中可得到溶液
B．A中混有少量B，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純A
C．將的三種物質的飽和溶液分別降溫至，所得溶液的溶質質量分數(shù)大小關系為
D．時，將等質量的三種飽和溶液降溫到時，所得溶液中，溶劑質量由大到小的順序為
【答案】C
【詳解】A、t1℃時，C物質的溶解度是25g，所以15gC物質加入50g水中，只能溶解12.5g的固體，可得到60g+12.5g=62.5g溶液，故A錯誤；
B、A物質的溶解度受溫度變化影響較大，B物質的溶解度受溫度變化影響較小，所以A中混有少量B，可采用降溫結晶的方法提純A，故B錯誤；
C、將t2℃的A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃，A、B物質的溶解度減小，析出晶體，變?yōu)閠1℃的飽和溶液，t1℃時，B的溶解度大于A的溶解度，則飽和溶液的溶質質量分數(shù)為B＞A；降低溫度，C物質的溶解度增大，不會析出晶體，溶液組成不變，應該按照t2℃時的溶解度計算，C物質在t2℃的溶解度＜A物質在t1℃的溶解度，所以所得溶液的溶質質量分數(shù)大小關系為B＞A＞C，故C正確；
D、t2℃時，A物質的溶解度最大，C物質的溶解度最小，等質量的A、B、C三種飽和溶液中，A中的溶劑最少，C中的溶劑最多，降溫到t1℃時，不會影響溶劑質量的變化，所以所得溶液中，溶劑質量由大到小的順序為C＞B＞A，故D錯誤。
故選：C。
6．下列實驗室中有一瓶質量為100g的過氧化氫溶液，已知該溶液中氫元素的含量為10.4%，則該過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為
A．15%B．27.2%C．6.8%D．13.6%
【答案】D
【詳解】設過氧化氫的質量為，過氧化氫溶液中氫元素的質量分數(shù)為，
則，解得。
則過氧化氫的質量分數(shù)為；故選D。
7．請根據(jù)如圖a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
(1)在 ℃時，a、c兩種物質的溶解度相等。
(2)在t2℃時，向盛有50g a物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質量為 g。
(3)若a物質中混有少量b物質，最好采用 的方法提純。(填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)。
(4)將t2℃時等質量a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶質質量分數(shù)由大到小的順序是 。
(5)下列說法正確的是______。
A．將a物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質的質量分數(shù)一定減小
B．將t1℃時c物質的飽和溶液升溫到t2℃，其溶液的質量一定減小
C．配制一定溶質質量分數(shù)的b物質溶液，若量取水時俯視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制的b溶液中溶質的質量分數(shù)將偏高。
【答案】(1)t1
(2)75
(3)降溫結晶
(4)b＞a＞c
(5)BC
【詳解】（1）由圖可知，在t1℃時，a、c兩種物質的溶解度相等。
（2）在t2℃時，a物質的溶解度為50g，故向盛有50g a物質的燒杯中加入50g水，最多溶解a的質量為，充分溶解后，所得溶液的質量為25g＋50g＝75g。
（3）由圖可知，a、b溶解度均隨溫度升高而增大，且a的溶解度受溫度的影響變化比b大，則若a物質中混有少量b物質，最好采用降溫結晶的方法提純。
（4）由飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算式可知，溶解度越大，則飽和溶液中溶質的質量分數(shù)越大。因為t2℃時a、b、c三種物質的溶解度大小是：a＞b＞c，所以t2℃時a、b、c的飽和溶液的質量分數(shù)是：a＞b＞c，降溫后a和b溶解度降低，都析出晶體，仍然是飽和溶液，質量分數(shù)按t1℃計算，又因為t1℃時，b的溶解度大于a的，所以t1℃時，b的飽和溶液的質量分數(shù)大于a物質的飽和溶液的質量分數(shù)；由于c物質降溫后變?yōu)椴伙柡腿苜|質量分數(shù)不變，所以要比較c物質在t2℃時的溶解度與t1℃時a、b的溶解度大小，即溶液中溶質的質量分數(shù)大小，通過圖表可知：b＞a＞c。
（5）A、a物質的溶解度隨溫度升高而增大，將a物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海舨捎蒙郎氐姆椒?，則其溶質的質量分數(shù)不變，故選項錯誤；
B、將t1℃時c物質的飽和溶液升溫到t2℃，其溶液的質量一定減小，因為有固體析出，故選項正確；
C、配制一定溶質質量分數(shù)的b物質溶液，量取水時俯視讀數(shù)，水量少了，其它操作均正確，則配制的b溶液中溶質的質量分數(shù)將偏高，故選項正確。
故選BC。
8．化學反應在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中SO2的處理方式之一為2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O。若處理12.8tSO2，加入一定質量的20%的NaOH溶液，恰好完全反應，請計算：
(1)處理過程中需加入20%的NaOH溶液的質量是 噸。
(2)該反應得到的溶液中Na2SO4的質量分數(shù)為多少(結果保留1位小數(shù))？
【答案】(1)80
(2)解：設反應生成硫酸鈉的質量為y，消耗氧氣的質量為z。
則該反應得到的溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)為
答：該反應得到的溶液中Na2SO4的質量分數(shù)為29.6%。
【詳解】（1）設處理12.8tSO2，需要加入20%的氫氧化鈉溶液的質量為x，
故處理過程中需加入20%的NaOH溶液的質量為80t；
（2）計算過程見答案。
9．某氯堿化工廠用電解飽和食鹽水來制取燒堿和另外兩種氣體，其反應的化學方程式為：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，已知20℃NaCl的溶解度為36g，現(xiàn)將11.7tNaCl配成20℃的飽和溶液并進行充分電解（忽略水的揮發(fā)）。
試計算：（結果保留一位小數(shù)）
（1）燒堿中質量分數(shù)最大的元素是___________。
（2）20℃飽和食鹽水溶質質量分數(shù)？
（3）最后得到的燒堿溶液的質量分數(shù)？
【答案】（1）Na（或鈉）
（2）26.5%
（3）解：設11.7t NaCl可配制飽和食鹽溶液的質量為x，電解后生成NaOH的質量為y，生成氣體的總質量為z
x=44.2t
解得：y=8t
解得：z=7.3t
生成燒堿溶液的質量分數(shù)為：
答：（1）燒堿中元素質量分數(shù)最大的是鈉。
（2）20℃飽和食鹽水的溶液質量分數(shù)為26.5%
（3）最后所得溶液中燒堿的質量分數(shù)為21.7%
【詳解】（1）燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉中Na、O、H的質量比為：23:16:1，故鈉元素的質量分數(shù)最大；
（2）20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，該溫度下，飽和溶液的溶質質量分數(shù)為：；
（3）見答案。
10．化學實驗小組在實驗室用某鋅粉樣品(雜質不溶于水，也不與酸反應)進行了如圖所示實驗，請回答下列問題：
(1)樣品中鋅的質量是 g。
(2)實驗所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)是多少？
【答案】(1)
(2)解：設反應生成的硫酸鋅的質量為，生成氫氣的質量為。
則實驗所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)為
答：實驗所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)是。
【詳解】（1）根據(jù)圖示可知，鋅粉樣品質量為，當恰好完全反應后，剩余濾渣的質量為，則參加反應的鋅粉的質量為：；故填：；
（2）見答案。
11．銅鋅合金外觀與黃金相似，不法分子常用銅鋅合金制品冒充黃金制品，進行詐騙活動?；瘜W小組為檢測其成分，按下列流程進行實驗探究，充分反應，所得數(shù)據(jù)如圖所示（忽略鹽酸的揮發(fā)）：
求：
(1)生成氫氣的總質量為 。
(2)合金中含銅 。
(3)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？
【答案】(1)0.2
(2)
13.5
(3)解：設100g稀鹽酸中溶質質量為。
解得
則所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為
答：所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%。
【詳解】（1）根據(jù)質量守恒定律可知，生成氫氣的質量為，故填：0.2；
（2）解：設參加反應的鋅的質量為x。
解得x=6.5g
則合金中銅的質量為，故填：13.5；
（3）詳見答案。
12．向盛有100g濃度為12%的氫氧化鈉溶液中滴加160g稀鹽酸，恰好完全反應。
(1)計算100g濃度為12%的氫氧化鈉溶液中溶質質量為 g。
(2)求反應后所得氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程)
(3)取100g質量分數(shù)為13.5%的NaCl溶液，溫度保持60℃，蒸發(fā)水分至NaCl完全析出，在圖中畫出析出NaCl的質量與蒸發(fā)出水質量的關系(已知60℃時NaCl的溶解度約為37g)。
【答案】(1)12
(2)解：設設反應后生成氯化鈉的質量為x，x=17.55g則反應后所得氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為：×100%=6.75%，答：反應后所得氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為6.75%。
(3)
【詳解】（1）100g濃度為12%的氫氧化鈉溶液中溶質質量為：100g×12%=12g；
（2）見答案；
（3）100g質量分數(shù)為13.5%的NaCl溶液中NaCl的質量為：100g×13.5%=13.5g，水的質量為：100g-13.5g=86.5g；60℃時NaCl的溶解度約為37g，設60℃時，13.5gNaCl達到飽和需要水的質量為x，則有，解得x≈36.5g，即蒸發(fā)86.5g-36.5g=50g水后達到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)水開始析出晶體，當蒸發(fā)水的質量為86.5g時得到13.5gNaCl固體，所以析出NaCl的質量與蒸發(fā)出水質量的關系如圖所示： 。1．認識溶質質量分數(shù)的含義。
2．能進行有關溶質質量分數(shù)的簡單計算。
3．了解溶質質量分數(shù)與化學方程式結合的計算。
重點:
溶質質量分數(shù)的計算；
難點:
溶質質量分數(shù)與化學方程式的計算

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