9.2 溶解度（第2課時(shí)）-初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 知識(shí)點(diǎn)梳理+練習(xí)（人教版2024）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第2課時(shí) 溶解度
板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶
03/知識(shí)導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)
04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)
05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
絕大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑里溶解是有限度的，化學(xué)上用溶解度表示這種溶解的限度。
一、固體溶解度（S）
1. 溶解度的定義：在下，某固態(tài)物質(zhì)在里達(dá)到狀態(tài)時(shí) 。
（1）如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指在中的溶解度。
（2）固體溶解度定義中的“四要素”：
①條件：，固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶解度才有意義。
②標(biāo)準(zhǔn)：，固體物質(zhì)的溶解量隨溶劑量的增大而增大，限度100g溶劑的量便于統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)后比較。
③狀態(tài)：，只有達(dá)到最大溶解量時(shí)才是確定的值。
④單位：為，溶解度其實(shí)就是溶質(zhì)的，是在特定量溶劑和一定溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量。
2.溶解度的意義
以“20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36g”為例
（1）在20℃時(shí)，100g水中能溶解(即達(dá)飽和)36gNaCl。
（2）在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉。
（3）在20℃時(shí)，要完全溶解36g氯化鈉，需要水100g。
（4）在20℃時(shí)，。
【名師點(diǎn)撥】
通過溶解度可得該溫度下該物質(zhì)的任何飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比是一個(gè)固定的比值：溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的質(zhì)量比為S ：100 ：（S+100）。
3. 固體物質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系
（1）溶解性是表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力的大小，是物理性質(zhì)。溶解度是溶解性的表示。
（2）影響固體溶解度的因素：① （種類） ②
（3）溶解性是根據(jù) 時(shí)，固體物質(zhì)的溶解度的大小劃分的。
4．固體物質(zhì)溶解度的表示方法
列表法
用實(shí)驗(yàn)的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度下的溶解度
（2）曲線法：用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，繪制出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
（3）溶解度曲線的意義
= 1 \* GB3 ①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同的溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。
= 2 \* GB3 ②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時(shí)的溶液必然是溶液。
= 3 \* GB3 ③兩條曲線交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有。
= 4 \* GB3 ④在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示該溶液是溶液。
= 5 \* GB3 ⑤在溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示該溶液是溶液且與。
（4）溶解度曲線的變化規(guī)律
A. 固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，圖像是“陡升型”曲線，如。
B. 固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，圖像是“緩升型”曲線，如。
C. 固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，圖像是“下降型”曲線，如。
（5）溶解度曲線的應(yīng)用：
①查閱同一物質(zhì)在時(shí)的溶解度；
②知道物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大?。?br>③比較在同一溫度時(shí)溶解度的大?。?br>④根據(jù)溶解度曲線確定怎么制得某溫度下的飽和溶液；
⑤確定分離混合物中各物質(zhì)的方法。
5.對(duì)溶解度曲線的認(rèn)識(shí)
以右下圖為例：
（1）曲線上的點(diǎn)：表示某物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度
A點(diǎn)：表示。
B點(diǎn)：表示。
（2）曲線以上的區(qū)域：表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，且溶液中有溶質(zhì)剩余
C點(diǎn)：表示。
（3）曲線以下的區(qū)域：表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液
D點(diǎn)：表示。
（4）兩曲線的交點(diǎn)：表示兩物質(zhì)在該對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等
E點(diǎn)：表示。
（5）飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化
右上圖中各點(diǎn)的硝酸鈉溶液的轉(zhuǎn)化：
D→A：或使溶液變溶液；
C→A：使飽和溶液中多余的固體溶解恰好變成飽和溶液；
A→D：使溶液變成溶液；
C→E：使不飽和溶液恰好形成飽和溶液；
（6）物質(zhì)結(jié)晶的方法
①溶解度曲線呈“陡升型”的物質(zhì)：結(jié)晶（或）。
如：、硝酸銨、硝酸鈉等。
②溶解度曲線呈“緩升型”的物質(zhì)：。如：。
（7）利用結(jié)晶法提純物質(zhì)
根據(jù)要提純的物質(zhì)的溶解度確定結(jié)晶方法提純，同時(shí)雜質(zhì)被除去。
= 1 \* GB3 ①除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉：
將混合物溶解于適量的水中，加熱蒸發(fā)一部分水，制成下的溶液，降溫，析出大量固體后過濾，少量冷水洗滌，得到較純的硝酸鉀晶體。
= 2 \* GB3 ②除去氯化鈉中混有的少量硝酸鉀：
將混合物溶解于適量的水中，加熱蒸發(fā)大量的水讓絕大部分結(jié)晶析出，再過濾，得到較純的氯化鈉晶體。
【易錯(cuò)提醒】結(jié)晶法除雜后，過濾后的溶液中一定含義是析出晶體后的飽和溶液。故結(jié)晶法提純物質(zhì)是有一定量損耗的。
二、氣體的溶解度
1.氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為和時(shí)，氣體溶解在里達(dá)到時(shí)的。
2.氣體溶解度概念中的四要素：
（1）條件：
（2）標(biāo)準(zhǔn)：
（3）狀態(tài)：
（4）單位：
3. 氣體溶解度概念理解：0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0.049。
表示在壓強(qiáng)為101KPa和0℃時(shí)，。
【易錯(cuò)提醒】
1．氣體溶解度的條件中一定有壓強(qiáng)
2．氣體溶解度沒有單位，只要溶質(zhì)和溶劑的體積單位一致即可。
4.影響因素：
（1）內(nèi)因：和的性質(zhì)（種類）
（2）外因：
① ：氣體溶解度隨壓強(qiáng)增大而。
② ：氣體溶解度隨溫度升高而。
5.用氣體溶解度的知識(shí)來解釋現(xiàn)象
（1）燒開水，當(dāng)水未開時(shí)，水中常有氣泡冒出的原因：溫度升高，氣體在水中的溶解度；
（2）天氣悶熱時(shí)，魚塘里的魚總是接近水面游動(dòng)的原因：氣溫升高，氣體在水中的溶解度，水中溶解的氧氣少了；
（3）喝汽水后易打嗝的原因：汽水到胃中后溫度升高，溶解在其中的二氧化碳?xì)怏w，因溶解度而逸出；
（4）夏天打開汽水瓶，有大量氣泡冒出的原因：壓強(qiáng)減小，二氧化碳?xì)怏w的溶解度，會(huì)有大量氣體涌出。
1．判斷題
（1）某物質(zhì)的溶解度就是該物質(zhì)在100g溶劑中所溶解的克數(shù)( )
（2）20℃時(shí)，把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g( )
（3）20℃時(shí)100g水可溶解30g NaCl，說明20℃時(shí)NaCl的溶解度是30g( )
（4）20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6( )
（5）在溫度不變時(shí)，溶劑量越多，固體物質(zhì)的溶解度越大( )
（6）一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不隨水的質(zhì)量改變而改變( )
（7）在室溫為20℃時(shí)，將1.5g某物質(zhì)溶于100g水中，恰好形成飽和溶液，則該物質(zhì)屬可溶物( )
（8）不同物質(zhì)的溶解度在任何情況下都不可能相等( )
（9）t1℃時(shí)，10克硝酸鉀可溶解在水里配成飽和溶液，所以t1℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為10克( )
（10）在一定溫度下，溶質(zhì)A的溶解度為SAg，溶質(zhì)B的溶解度為SBg。已知SA＞SB，此溫度下，相同質(zhì)量的A和B的飽和溶液，A溶液的溶劑量小于B溶液里的溶劑量( )
（11）20℃時(shí)，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是20g( )
（12）判斷下列說法的正誤。

= 1 \* GB3 ①甲物質(zhì)的溶解度為25克( )
= 2 \* GB3 ②三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲>乙>丙 ( )
= 3 \* GB3 ③t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為丙>乙>甲( )
（13）60℃時(shí)，50克水中溶解55克硝酸鉀恰好飽和，則60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是55克( )
（14）溫度升高時(shí)，硝酸鉀在一定量的水中所能溶解的量也增大。( )
（15）增加溶劑或者溶質(zhì)可以增加物質(zhì)的溶解度。( )
（16）在20℃時(shí)，分別把10克食鹽和10克蔗糖放入50克的兩杯水中，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)全部溶解，說明在20℃時(shí)，食鹽和蔗糖的溶解能力相同( )
（17）物質(zhì)的溶解度只與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)( )
（18）大多數(shù)固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小( )
（19）某溫度下一定量的硝酸鉀溶液，若將該溶液恒溫蒸發(fā)掉20g水，溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)；若在原溶液中加入6g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬?，仍?g不溶解。該溫度下硝酸鉀的溶解度為20g( )
（20）20℃溶解度為20g的M的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：5( )
（21）Ca（OH）2的溶解度：20℃＜60℃( )
2．在t℃時(shí)，將一定質(zhì)量的某不飽和硝酸鉀溶液分成等質(zhì)量的A、B兩份。在恒溫下，將A溶液蒸發(fā)掉5克水，析出1克晶體；在恒溫下，將B溶液蒸發(fā)掉10克水，析出3克晶體。則t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為。
3．由表可知，在 ℃至 ℃范圍內(nèi)的某一溫度下，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度（S）相同，S的取值范圍是。
4．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題。
(1)0℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是。(用“>”連接)
(2)P點(diǎn)表示的含義是。
(3)t2℃時(shí)，將60g甲物質(zhì)加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量是 g。
(4)若要讓乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡單且可靠的方法? ；如果采用改變溫度的方法，則需要。
(5)若甲中混有少量乙，可用方法提純甲。
5．炎炎夏日，來瓶“冰鎮(zhèn)可樂”很是舒爽。
(1)打開“可樂”瓶蓋，瓶內(nèi)會(huì)出現(xiàn)大量氣泡，說明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)的關(guān)系是；
(2)喝了“可樂”常會(huì)打嗝，說明氣體在水中的溶解度與溫度的關(guān)系是。
6．如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。
(1)兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響較小的是；
(2)t℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是。（填最簡比）；
(3)氯化鈉中含有少量硝酸鉀，提純氯化鈉采用的方法是。
?問題一固體溶解度
【典例1】60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g。對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的是
A．60℃時(shí)，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g
B．60℃時(shí)，210g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110g
C．60℃時(shí)，硝酸鉀溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為110∶100
D．60℃時(shí)，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液
【解題必備】
1．固體的溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
2．四要素：①條件：一定溫度；②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑；③狀態(tài)：達(dá)到飽和；④質(zhì)量：溶解度的單位：克
3．溶解度含義： “20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g”表示：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
4．通過溶解度可得該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比。假設(shè)某溫度下，某溶質(zhì)的溶解度為Sg，則溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的質(zhì)量比為S ：100 ：（S+100）。
【變式1-1】在某溫度下，將10g飽和硝酸鉀溶液蒸干，得到2g硝酸鉀，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為．
A．10gB．20gC．50gD．25g
【變式1-2】一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，再蒸發(fā)掉100g水，析出15g硝酸鉀。此溫度下硝酸鉀的溶解度是
A．一定等于15gB．一定不等于15g
C．小于或等于15gD．大于或等于15g
?問題二溶解度曲線的應(yīng)用
【典例2】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．將甲和乙的飽和溶液由降至?xí)r，甲析出的固體更多
C．時(shí)，將的固體乙放入的水中可以得到的溶液
D．時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是
【解題必備】
1．溶解度曲線的意義
①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同的溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。
②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時(shí)的溶液必然是飽和溶液。
③兩條曲線交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示該溶液是不飽和溶液。
2．溶解度曲線的變化規(guī)律
①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，稱之為“陡升型”，如KNO3
②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”，稱之為“緩升型”，如NaCl
③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，稱之為“下降型”，如Ca(OH)2
3．溶解度曲線的應(yīng)用：
①查閱同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；
②知道物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；
③比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大?。?br>④根據(jù)溶解度曲線確定怎么制得某溫度下的飽和溶液；
⑤確定分離混合物中各物質(zhì)的方法。
【變式2-1】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃時(shí)，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲
C．甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過蒸發(fā)結(jié)晶提純甲
D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達(dá)到飽和
【變式2-2】甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．根據(jù)圖中信息回答下列問題：
(1)50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是 g。
(2)30℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序?yàn)? 。
(3)40℃時(shí)，有一接近飽和的乙溶液，可采取（任寫一種）的方法，使它變?yōu)轱柡腿芤骸?br>(4)50℃時(shí)，將 40 g乙物質(zhì)加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為。
(5)若甲中含有少量的乙，采用結(jié)晶的方法來提純甲。
?問題三溶解度曲線與溶解實(shí)驗(yàn)
【典例3】圖一是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是
A．P點(diǎn)的含義是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
B．如圖二℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙物質(zhì)分別加入到盛有50g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后，B燒杯中溶液的溶質(zhì)是甲
C．若甲物質(zhì)中混有少量NaCl雜質(zhì)，提純時(shí)可采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶
D．如圖二℃時(shí)，將B燒杯中的溶液全部倒入A燒杯中（甲、乙不反應(yīng)），充分?jǐn)嚢?，A中的固體部分溶解
【變式3-1】兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有 NaOH 和 NH4NO3 固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二判斷下列說法正確的是
A．Y的溶解度曲線為b曲線
B．X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
C．t1℃時(shí)，等質(zhì)量的X、Y溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．t3℃時(shí)，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X＞Y
【變式3-2】某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，結(jié)合硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線回答下列問題

(1)20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是克。
(2)若硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可采用的方法提純硝酸鉀。
(3)②為硝酸鉀的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
(4)若要使③中固體繼續(xù)溶解，則其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是______（填字母）。
A．可能變大B．可能不變C．可能變小
?問題四固體、氣體溶解度的影響因素
【典例4】影響固體物質(zhì)溶解度的因素有
①溶質(zhì)的多少 ②溶質(zhì)的性質(zhì) ③溶劑的多少 ④溶劑的性質(zhì) ⑤溶液是否飽和 ⑥溫度
A．全部B．②④⑥C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④⑤
【解題必備】
1．固體溶解度影響因素：①溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；②溫度
2．氣體溶解度影響因素：①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）
【變式4-1】聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳，打開瓶蓋，發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴出，喝了啤酒后又會(huì)打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。下列說法正確的是
A．壓強(qiáng)越小，氣體的溶解度越大
B．壓強(qiáng)越小，氣體的溶解度越小
C．溫度升高，氣體的溶解度增大
D．溫度降低，氣體的溶解度減小
【變式4-2】某溫度時(shí)，三種氣體溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．氣體都難溶于水
B．該溫度時(shí)，甲的溶解度最大
C．該溫度時(shí)，三種氣體中丙的溶解度受溫度影響最小
D．該溫度時(shí)，相同質(zhì)量的甲、乙、丙溶液，壓強(qiáng)減小，甲溶液質(zhì)量變化最大
1．20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，對(duì)這句話的理解錯(cuò)誤的是
A．20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉固體36.0g
B．20℃時(shí)，36.0g氯化鈉固體全部溶解至少需要100g水
C．20℃時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36.0g
D．20℃時(shí)，氯化鈉的飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為
2．在20℃時(shí),碳酸氫鈉的溶解度為10克,該溫度下,碳酸氫鈉飽和溶液中質(zhì)量比正確的
A．溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量＝1:9B．溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量＝1:10
C．溶液質(zhì)量:溶質(zhì)質(zhì)量＝10:1D．溶劑質(zhì)量:溶液質(zhì)量＝10:11
3．要增加氧氣在水中的溶解度，可以采取的方法是
A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．降低溫度
4．硼酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。20℃時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。完成下面小題。
資料：20℃時(shí)，硼酸的溶解度為5.0g；40℃時(shí)，硼酸的溶解度為8.7g。
（1）①～④所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：50的是
A．①B．②C．③D．④
（2）③所得溶液的質(zhì)量為
A．104gB．105gC．106gD．108g
（3）下列關(guān)于①～④的說法不正確的是
A．①所得溶液為不飽和溶液B．若②升溫至40℃，溶質(zhì)質(zhì)量變大
C．若向③中加水，溶液質(zhì)量變大D．若④升溫至40℃，得到不飽和溶液
5．下表為氯化銨和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度．下列說法正確的是
A．兩種物質(zhì)中溶解度最大的是氯化銨
B．時(shí)，將20g氯化鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為70g
C．氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在至之間
D．時(shí)，100g的氯化銨飽和溶液，再冷卻到：，能夠析出13.2g固體
6．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是
A．甲中混有少量的乙，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙
B．甲和乙溶解度相等的溫度是20℃
C．把40℃甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液降低溫度至20℃，析出晶體質(zhì)量由大到小順序是甲＞乙＞丙
D．20℃時(shí)，向盛有10克水的燒杯中加入5克丙固體，充分溶解得到溶液質(zhì)量為15g
7．如圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是
A．20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都是25g
B．50℃時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙
C．20℃時(shí)，100g甲溶液中含25g甲物質(zhì)
D．甲的溶解度比乙大
8．如圖是兩種常用物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列敘述正確的是

A．時(shí)，飽和溶液中含有
B．的溶解度大于的溶解度
C．將等質(zhì)量的兩種飽和溶液由降溫到溶液析出晶體的質(zhì)量較多
D．中含有少量的，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純
9．NaCl和Na2SO4兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大
B．NaCl 和Na2SO4的溶解度相等的溫度在20℃~40℃之間
C．20℃時(shí)，將20g氯化鈉放入100g水中，充分溶解后得到120g溶液
D．40℃時(shí)，可通過升高溫度或者降低溫度的方法使接近飽和的Na2SO4溶液變?yōu)轱柡腿芤?br>10．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A．t2℃時(shí)，用等質(zhì)量的B、C分別配制飽和溶液，所需水的質(zhì)量：B>C
B．將t3℃時(shí)的A、B的飽和溶液分別降溫至t2℃，析出固體的質(zhì)量：A>B
C．可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使Q點(diǎn)的A溶液變?yōu)镸點(diǎn)的狀態(tài)
D．將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t3℃降溫至t1℃，析出溶質(zhì)質(zhì)量：A>B>C
11．下圖是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲線，下列說法正確的是：

A．?dāng)嚢?，可以使溶解度變?br>B．20℃時(shí)，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不飽和溶液
C．40℃時(shí)，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D．NH4H2PO4溶液降溫一定有晶體析出
12． 20℃時(shí)，將33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此時(shí)溶液質(zhì)量為克，再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，則溶質(zhì)為克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量為克，再向此溶液加入3g蔗糖，溶液的質(zhì)量是克。再向此溶液加入3g食鹽，溶液的質(zhì)量是克。
13．如圖1是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答：
(1)圖1中交點(diǎn)P的含義為。
(2)某溫度下將25 g的B物質(zhì)加入50 g水中充分溶解，得到70 g溶液，則該溫度下B的溶解度為。
(3)t2 ℃時(shí)，若使Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的A溶液（含水100g）恰好變?yōu)轱柡腿芤?，可恒溫蒸發(fā) g溶劑。
(4)如圖2，t1 ℃時(shí)，試管中分別盛有等質(zhì)量的兩種溶液，向燒杯中加入NaOH固體后，乙中未觀察到明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（填字母）。
a. 甲中溶液一定變渾濁 b. 乙中溶液一定變成飽和溶液
c. 甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小 d. 甲、乙中溶液質(zhì)量一定相等
1．夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池中的魚往往會(huì)浮出水面。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．氧氣的溶解度會(huì)隨壓強(qiáng)的減小而減小
B．氧氣的溶解度會(huì)隨溫度的升高而增大
C．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣
D．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中
2．一瓶某溶液，現(xiàn)將該溶液蒸發(fā)掉 10 克水后析出 3 克晶體，繼續(xù)蒸發(fā) 10 克水后析出 6 克晶體，如果我們?cè)賹⒃撊芤赫舭l(fā)掉 10 克水，析出的晶體應(yīng)該是
A．3 克B．4 克C．6 克D．9 克
3．20℃，四個(gè)實(shí)驗(yàn)組同學(xué)將不同質(zhì)量的氯化鉀固體分別放入100g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質(zhì)量與加入氯化鉀固體質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表。下列說法正確的是
A．上述實(shí)驗(yàn)③④中所得溶液均為飽和溶液
B．實(shí)驗(yàn)②所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:6
C．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為34g
D．向?qū)嶒?yàn)④所得溶液中加入氯化鈉，固體不再溶解
4．如圖是化合物M和化合物N的溶解度曲線。下列說法中錯(cuò)誤的是
A．30℃時(shí)，M和N的溶解度相等
B．將60℃時(shí)N的飽和溶液降溫至40℃，有晶體析出
C．M的溶解度隨溫度的升高而增大
D．40℃時(shí)N的溶解度最大
5．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是
A．P點(diǎn)的含義是t1℃時(shí)，A、G物質(zhì)的溶解度相等
B．t2℃時(shí)，70gA物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g
C．將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法是升高溫度、增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑
D．t1℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃(忽略水分的蒸發(fā))，所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是B>A>C．
6．下圖中曲線為KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）隨溫度（T）變化的曲線。M、N、P三點(diǎn)分別表示三份KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度。當(dāng)條件改變時(shí)，溶液新的狀態(tài)在圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)的位置可能也隨之變化，下列判斷不正確的是
A．M、N點(diǎn)代表的是飽和溶液，P點(diǎn)代表的是不飽和溶液
B．其它條件不變，加水稀釋N點(diǎn)溶液可使其至M點(diǎn)
C．其它條件不變，將P點(diǎn)或N點(diǎn)溶液降溫40℃后溶液均可至M點(diǎn)
D．維持溶液原溫度蒸發(fā)溶劑時(shí)，M、N點(diǎn)均不動(dòng)，P點(diǎn)垂直上移可至N點(diǎn)
7．t1 ℃時(shí)，將相同質(zhì)量的KNO3和KCl分別加入到盛有100 g水的甲、乙燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖Ⅰ所示，圖Ⅱ?yàn)閮晌镔|(zhì)的溶解度曲線，以下說法正確的是
A．甲燒杯中的溶液一定為不飽和溶液
B．甲燒杯中物質(zhì)的溶解度大于乙燒杯中物質(zhì)的溶解度
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNO3
D．若取t3 ℃時(shí)KNO3和KCl的飽和溶液各100g，降溫至t2℃，析出晶體較多的是KNO3
8．傳統(tǒng)的豆腐制作常用鹵水來點(diǎn)鹵，常見鹵水主要是氯化鎂、硫酸鎂和氯化鈉的混合溶液。三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．MgCl2的溶解度大于NaCl的溶解度
B．60℃時(shí)，將MgSO4的飽和溶液升高或降低溫度，都會(huì)析出晶體
C．NaCl溶液中混有少量的MgCl2，可采取降溫結(jié)晶的方法提純NaCl
D．30℃時(shí)，將等質(zhì)量的MgCl2和MgSO4飽和溶液升溫到60℃，所得溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系為MgCl2>MgSO4
9．水和乙醇(酒精)都是工業(yè)上重要的溶劑，NaOH在水和乙醇中的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．NaOH在不同溶劑中的溶解能力差別不大
B．20℃時(shí)209gNaOH溶液中最少含溶質(zhì)109g
C．0℃時(shí)NaOH在乙醇中幾乎不溶
D．NaOH在水和乙醇中的溶解能力都隨溫度升高而減小
10．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是

A．圖中陰影部分（不包含曲線上的點(diǎn)）對(duì)應(yīng)的甲溶液是飽和溶液
B．t3℃時(shí)，等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液降溫到t1℃，溶劑的質(zhì)量：乙乙
D．甲中有少量的乙，最好通過蒸發(fā)結(jié)晶的方式提純甲
11．40℃時(shí)，取等質(zhì)量的a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液于三個(gè)燒杯中，再分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水，將溫度降到30℃，固體溶解情況如圖 1 所示；圖2 為a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，仔細(xì)讀圖 1 和圖2，下列說法不正確的是
A．在20 ~ 30℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度關(guān)系：b>a>c
B．甲燒杯里是b 物質(zhì)的溶液，乙燒杯里是c 物質(zhì)的溶液
C．甲燒杯里是c 物質(zhì)的溶液，乙燒杯里是b 物質(zhì)的溶液
D．40℃時(shí)，丙燒杯溶液中水量最少
12．下表是硝酸鉀和氯化鉀的部分溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問題。
(1)20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是 g，屬于物質(zhì)，(填“易溶”、“可溶”或“微溶”)。
(2)分析表中數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是。
(3)某同學(xué)用氯化鉀進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過程中水分損失忽略不計(jì))。
①A～D中為飽和溶液的是 (填字母)。②D中析出晶體的質(zhì)量是 g。
13．溶液是日常生活中的常見物質(zhì)。20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：
(1)圖1中一定為飽和溶液的是（填“甲”或“乙”）。
(2)圖3中表示乙的溶解度曲線是，P點(diǎn)表示的含義是。
(3)在圖4所示的實(shí)驗(yàn)中，小燒杯內(nèi)盛放的是50℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液。某同學(xué)要使小燒杯內(nèi)有固體析出時(shí)，他向大燒杯的水中可加入下列物質(zhì)是______（填字母）。
A．氧化鈣B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．硝酸銨
(4)若M中混有少量N，提純M可用結(jié)晶。1．理解溶解度的含義，知道飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液之比是定值。
2．學(xué)會(huì)繪制和分析溶解度曲線，學(xué)會(huì)利用溶解度曲線處理數(shù)據(jù)。
3．知道影響溶解度的因素，能利用氣體溶解度解釋生活中的某些現(xiàn)象。
重點(diǎn):
溶解度曲線的應(yīng)用
難點(diǎn):
溶解度概念的理解
溶解性
易溶
可溶
微溶
難溶
20℃時(shí)溶解度

二者關(guān)系圖
溫度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
氯化銨
29.4
33.3
37.2
41.1
45.8
50.4
氯化鈉
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
加入氯化鉀的質(zhì)量/g
10
20
30
40
所得溶液質(zhì)量/g
110
120
130
134
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
硝酸鉀
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
60
氯化鉀
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42,6
45.5

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