中和反應(yīng)及鹽的概念
1.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是( )
A.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
B.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
C.Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
2.分類法是我們研究物質(zhì)的基本方法。對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類,其中一種與另外三種不屬于同一類的是( )
A.Al2(SO4)3B.Na2SO4
C.MgSO4D.Cu(OH)2
3.下列物質(zhì)中,能跟稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的是( )
A.FeB.Ba(NO3)2
C.Na2CO3D.NaOH
4.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈中性
B.Na+和Cl-在該反應(yīng)過程中沒有被消耗
C.稀鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子
D.該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水分子
中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
5.中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是( )
A.用稀鹽酸除去金屬表面的鐵銹B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多
C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿
6.下列方法可以解決生活中的一些問題,寫出其中涉及的中和反應(yīng)原理的化學(xué)方程式。
(1)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多: 。
(2)熱水瓶用久后,瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2],可以用稀鹽酸來(lái)洗滌: 。
(3)用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸: 。
1.下列各組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng),需要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是( )
A.石灰石和稀鹽酸
B.鐵銹和稀硫酸
C.澄清石灰水和二氧化碳?xì)怏w
D.澄清石灰水和稀鹽酸
2.欲將含少量稀鹽酸的氯化鈣溶液變?yōu)橹行?在不用指示劑的條件下,應(yīng)加入的試劑是( )
A.石灰石B.生石灰
C.氫氧化鈉溶液D.氫氧化鈣溶液
3.向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入一定量稀硫酸后,溶液呈無(wú)色,分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加不同試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不能證明溶液中硫酸過量的是( )
A.大理石B.鐵片
C.氫氧化鈉溶液D.硝酸鋇溶液
4.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈( )
A.紫色B.紅色C.藍(lán)色D.無(wú)色
5.(生活情境)皮蛋是大家喜歡的食品,但皮蛋往往帶點(diǎn)苦澀的味道,這是因?yàn)樗谥谱鬟^程中加入了“堿水”(呈堿性的物質(zhì)),因而吃皮蛋時(shí),要加點(diǎn) (填“米酒”“食鹽”或“食醋”)以減少苦澀味,這是應(yīng)用了 的原理。
6.向NaOH溶液中滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。
(1)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號(hào))。
(2)由圖可以看出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。
(3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng),它是 (填序號(hào))。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
7.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),某小組同學(xué)想證明:稀硫酸與NaOH溶液混合后,雖然仍為無(wú)色溶液,但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。
(1)方案一:測(cè)定稀硫酸與NaOH溶液混合前后的pH。將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中,混合均勻后測(cè)定其pH,發(fā)現(xiàn)pH小于7。
結(jié)論:稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且 過量。
(2)方案二:觀察 。
(根據(jù)如圖圖示實(shí)驗(yàn)步驟,概括方案要點(diǎn))
結(jié)論:稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
(3)上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是 。
8.實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的稀鹽酸。為測(cè)定該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)興趣小組向25.0 g稀鹽酸樣品中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的氫氧化鈉溶液,所得溶液溫度與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:
(1)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng) (填“放出”或“吸收”)熱量。
(2)計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)
9.(科學(xué)思維)常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量,測(cè)得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.乙表示的物質(zhì)為氯化鈉
B.加入b g NaOH溶液時(shí),恰好完全反應(yīng)
C.加入c g NaOH溶液時(shí),所得溶液中的陰離子只有Cl-
D.NaOH溶液由a g遞增到b g,所得溶液的酸性逐漸減弱
【詳解答案】
課堂達(dá)標(biāo)
1.C 2.D 3.D 4.C 5.A
6.(1)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
(2)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
(3)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
課后提升
1.D 解析:A.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)觀察到有大量氣泡產(chǎn)生,現(xiàn)象明顯,不需要借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.鐵銹的主要成分是氧化鐵,和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,會(huì)觀察到鐵銹溶解,溶液變黃,現(xiàn)象明顯,不需要借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.澄清石灰水和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,會(huì)觀察到澄清石灰水變渾濁,現(xiàn)象明顯,不需要借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生,故選項(xiàng)正確。
2.A 解析:A項(xiàng),石灰石的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,且碳酸鈣不溶于水,可加入過量的石灰石粉末把稀鹽酸除去,故可選;B項(xiàng),生石灰的主要成分是氧化鈣,能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象,不好控制加入的量,故不選;C項(xiàng),氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象,不好控制加入的量,故不選;D項(xiàng),氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象,不好控制加入的量,故不選。
3.D 解析:大理石和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳,會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生,可以驗(yàn)證,故A不符合題意。鐵片和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣,會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生,可以驗(yàn)證,故B不符合題意。加入的氫氧化鈉溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,開始滴加NaOH溶液后,若溶液沒有立即變?yōu)榧t色,而是滴加了一定量的NaOH溶液后,溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,說(shuō)明硫酸過量,可以驗(yàn)證,故C不符合題意。硫酸和硫酸鈉均能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀,無(wú)法驗(yàn)證硫酸過量,不能驗(yàn)證,故D符合題意。
4.B 解析:將質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,即所加入的氯化氫與氫氧化鈉的質(zhì)量相等。反應(yīng)中消耗的氯化氫與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下:
HCl+NaOHNaCl+H2O
36.5 40
可知,每36.5份質(zhì)量的氯化氫與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),則等質(zhì)量的氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)后,氯化氫有剩余,溶液顯酸性,最終混合后的液體呈紅色。
5.食醋 中和反應(yīng)
解析:吃皮蛋時(shí),要加點(diǎn)食醋以減少苦澀味,這是應(yīng)用了中和反應(yīng)的原理,即酸能和堿反應(yīng)生成鹽和水。
6.(1)OH- Na+
(2)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子
(3)①
解析:(1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng),氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的,稀鹽酸中含有氫離子和氯離子,兩者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子,故白球與黑球分別表示的離子是氫氧根離子(OH-)、鈉離子(Na+)。(2)由題圖可以看出,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。(3)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,屬于中和反應(yīng),只有一種物質(zhì)能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng),硝酸屬于酸,能與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)。
7.(1)稀硫酸
(2)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
(3)都是通過溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來(lái)確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
解析:(1)氫氧化鈉溶液呈堿性,其pH大于7,稀硫酸呈酸性,其pH小于7,所以稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且稀硫酸過量。(2)由題圖可以看出,此實(shí)驗(yàn)為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸,氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,根據(jù)酚酞在酸、堿溶液中的顏色變化來(lái)判斷溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。(3)無(wú)論是測(cè)溶液的pH,還是酚酞溶液顏色的變化,都與溶液的酸堿性變化有關(guān)。
8.(1)放出
(2)解:恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0 g×20.0%=4.0 g,設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
NaOH+HClNaCl+H2O
40 36.5
4.0 g 25.0 gx
4036.5=4.0 g25.0 gx x=14.6%
答:該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。
9.C 解析:氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氯化鈉的質(zhì)量從零開始逐漸增加,至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變;水的質(zhì)量逐漸增加,至完全反應(yīng),繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,由于氫氧化鈉溶液中含有水,水的質(zhì)量仍在增加。由分析可知,乙表示的物質(zhì)為氯化鈉,故A正確;加入b g NaOH溶液時(shí),氯化鈉的質(zhì)量不再發(fā)生改變,說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng),故B正確;加入c g NaOH溶液時(shí),氫氧化鈉溶液過量,所得溶液是氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液,溶液中的陰離子為Cl-、OH-,故C錯(cuò)誤;NaOH溶液由a g遞增到b g,稀鹽酸的質(zhì)量逐漸減少,至恰好完全反應(yīng),所得溶液呈中性,此過程中溶液的酸性逐漸減弱,故D正確。

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課題2 常見的酸和堿

版本： 人教版（2024）

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