人教版九年級下冊第十單元《整理與提升2》復(fù)習課件+知識點梳理+單元檢測卷（60分）-課件下載-教習網(wǎng)

第十單元常見的酸、堿、鹽（2）人教版九年級下冊本資料由本人原創(chuàng)編寫，下載請自行使用不得轉(zhuǎn)載、分享、售賣，一旦發(fā)現(xiàn)侵權(quán)，本公司將聯(lián)合司法機關(guān)獲取相關(guān)用戶信息并要求侵權(quán)者承擔相關(guān)法律責任。請尊重本人的勞動成果，謝謝配合！版權(quán)聲明初中化學王老師1.認識并學會使用石蕊溶液、酚酞溶液等常用的酸堿指示劑。能根據(jù)pH判斷溶液酸堿性及其強弱，感受溶液的酸堿性對生產(chǎn)、生活及人類生命活動的意義。2.描述鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)。使用鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)解決實際問題，解釋用途和現(xiàn)象。3.用不同方式表達中和反應(yīng)中溶液的酸堿性變化，并描述現(xiàn)象從離子角度歸納中和反應(yīng)的本質(zhì)和概念，并書寫化學方程式。4.說明碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質(zhì)，描述反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出化學方程式。描述復(fù)分解反應(yīng)的概念，判斷反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)?！竞诵乃仞B(yǎng)目標】初中化學王老師【思維導圖】第十單元常見的酸、堿、鹽初中化學王老師酸堿指示劑溶液的酸堿度Ph中和反應(yīng)1.概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2.實質(zhì)：酸溶液中的_______和堿溶液中的_________結(jié)合生成_______。3.鹽：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。H＋　OH－　水　【注意】生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？不一定。判斷中和反應(yīng)不僅要看生成物是否是鹽和水，最重要的是看反應(yīng)物是否是酸和堿，只有酸與堿發(fā)生的反應(yīng)，才是中和反應(yīng)。1.現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變?yōu)闊o色。2.結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)，方程式為NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。3.實質(zhì)：酸中的H＋與堿中的OH－結(jié)合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如圖2）圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　圖24.中和反應(yīng)情況分析（1）酚酞作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的發(fā)生。（2）中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷：①酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)（如圖3）②堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)（如圖4）　圖3　　　　　　　　　　　　　　　　　　圖4【總結(jié)歸納】1.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產(chǎn)生，則可能所用氫氧化鈉已變質(zhì)。2.中和反應(yīng)（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）中往往沒有明顯的實驗現(xiàn)象，其判斷方法有：4.應(yīng)用：(1)改良土壤：農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤。(2)處理廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水，化學方程式為____________________________________。(3)用于醫(yī)藥。①用含堿性物質(zhì)[如Al(OH)3]的藥物中和過多的胃酸，反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。②人被有些蚊蟲叮咬后，涂含有堿性物質(zhì)的溶液，就可減輕痛癢。H2SO4＋Ca(OH)2==CaSO4＋2H2O　3HCl＋Al(OH)3==AlCl3＋3H2O　1.取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是（）A. 加氫氧化銅固體生成藍色溶液 B. 加入鎂粉，沒有氣體生成C. 測得該溶液的pH=7 D. 滴入酚酞試液，溶液顯紅色C2.關(guān)于下列反應(yīng)的說法正確的是(　　)A. 只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)B. 有水生成的反應(yīng)一定是酸和堿的中和反應(yīng)C. 中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)D. 稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，未觀察到明顯現(xiàn)象，說明二者沒有發(fā)生化學反應(yīng)C3.下列推理正確的是(　　)A. 中和反應(yīng)生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B. 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時有熱量放出，所以有熱量放出的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C. 復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，但有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)D. HCl和 NaOH反應(yīng)生成了鹽和水，故有鹽和水生成的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)C1.鹽的概念：由____________(或________離子)和________離子構(gòu)成的化合物。NaCl 食鹽白色固體易溶調(diào)味品、生理鹽水等Na2CO3純堿、蘇打白色固體易溶玻璃、造紙等NaHCO3小蘇打白色固體易溶發(fā)酵粉、治療胃酸過多CaCO3白色固體難溶建筑材料、補鈣劑等大理石、石灰石主要成分2.生活中常見的鹽　金屬離子　　銨根　　酸根　3.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學性質(zhì)(化學方程式表示)(1)與鹽酸反應(yīng)，都會有氣泡產(chǎn)生。①碳酸鈣：______________________________________②碳酸氫鈉：______________________________________③碳酸鈉：_______________________________________(2)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)。化學方程式為__________________________________，工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑　NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑　Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑　Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH　4.CO32-和HCO3-的檢驗：常用藥品(試劑)：稀鹽酸、澄清石灰水。檢驗方法：取樣有_______產(chǎn)生 ______________________氣泡有白色沉淀(或渾濁) 1.化學實驗小組的同學在整理實驗室時，意外發(fā)現(xiàn)-瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，于是對其是否變質(zhì)展開了探究。以下四位同學的實驗方案及結(jié)論均正確的是( )C2.下列關(guān)于鹽的說法正確的是________。①氯化鈉和硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，所以鹽中都含有金屬元素②碳酸鹽與酸反應(yīng)會放出氣體，則能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽③銨鹽能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，所以碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氨氣④向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，說明碳酸鈉屬于堿⑤鐵能與銅、銀等不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生化學反應(yīng)③⑤3.甲、乙、丙為初中化學常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接轉(zhuǎn)化關(guān)系）。推斷正確的是( )A．若甲為碳酸鈣，乙為氧化鈣，則丙一定為水B．若甲為氧化鐵，乙為鐵，則丙可以為硫酸亞鐵C．若丙為水，乙為二氧化碳，則甲可以為酸、鹽、氧化物D．若甲為鹽酸，乙為氯化亞鐵，則丙可以為氯化銅C一、復(fù)分解反應(yīng)1.定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，像這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。2.表示：___________________3.復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì):__________________4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：____________________________________AB + CD = CB +AD 有沉淀生成或有氣體放出或有水生成。沉淀、氣體或水二、鹽的化學性質(zhì)1.與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽：如鐵與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式分別為______________________________________________________。2.與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸：如碳酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學方程式為______________________________。Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4　Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2　Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4＋H2O＋CO2↑3.與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和堿：如碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________。4.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另兩種鹽：如碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇溶液反應(yīng)的化學方程式分別為_____________________________________；____________________________________。　Na2CO3＋Ba(OH)2==2NaOH＋BaCO3↓Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓＋2NaCl　Na2CO3＋BaCl2==BaCO3↓＋2NaCl1.以下有關(guān)實驗及結(jié)論正確的是( )A．將溶液加熱，通過檢驗是否有氨氣產(chǎn)生判斷溶液中含有銨根離子B．向溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明溶液中含有氯離子C．向溶液中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有碳酸根離子D．向溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有硫酸根離子D2.純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學興趣小組對純堿的制備、性質(zhì)及用途等開展項目式學習。任務(wù)一:了解純堿的制備——“侯氏制堿法”“侯氏制堿法”主要化學原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。（1）純堿屬于　?????　（填“酸”“堿”或“鹽”）。（2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是　?????　（填字母序號）。A.Cl2??????B.NH3?????C.SO2??????D.CO2BD鹽任務(wù)二:探究純堿的性質(zhì)——Na2CO3溶液呈堿性【查閱資料】①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的OH﹣。②Na2CO3在水中全部解離出Na+和CO32-③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣對溶液的酸堿性沒有影響。【提出猜想】猜想一：H2O單獨起作用，產(chǎn)生較多的OH﹣，使溶液呈堿性。猜想二：Na+與H2O作用，產(chǎn)生較多的OH﹣，使溶液呈堿性。猜想三：__________________________　?????????????????????????????????????????????　【實驗探究】碳酸根離子和水作用，產(chǎn)生較多的OH﹣，使溶液呈堿性；產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失1.化肥的種類及作用：常用化肥的種類有______、_____、______、_________。氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥同時供給幾種養(yǎng)分，有效成分高(多元肥效)1.四月，高新育才學校舉辦了“點亮陶園之春，創(chuàng)建綠色小氧吧”的主題活動，小陶子們發(fā)現(xiàn)綠植葉子發(fā)黃，并倒下了一片，你認為應(yīng)該向綠植施用的復(fù)合肥是（）A．CO(NH2)2 B．KCl C．KNO3 D．Ca3(PO4)22.小強發(fā)現(xiàn)自家農(nóng)田中的水稻葉子發(fā)黃且莖桿細弱，小強建議父親施用含鉀的復(fù)合肥料。下列肥料符合要求的是（）A．（NH4)2SO4 B．KNO3 C．（NH4)2HPO4 D．K2CO3CB記得復(fù)習，同學們加油！本資料由本人原創(chuàng)編寫，下載請自行使用不得轉(zhuǎn)載、分享、售賣，一旦發(fā)現(xiàn)侵權(quán)，本公司將聯(lián)合司法機關(guān)獲取相關(guān)用戶信息并要求侵權(quán)者承擔相關(guān)法律責任。請尊重本人的勞動成果，謝謝配合！版權(quán)聲明初中化學王老師