人教版（2024）九年級下冊（2024）課題2 溶解度精品教學課件ppt

這是一份人教版（2024）九年級下冊（2024）課題2 溶解度精品教學課件ppt，文件包含92溶解度第2課時溶解度課件共23張PPTpptx、92溶解度第2課時溶解度教案表格式doc等2份課件配套教學資源，其中PPT共23頁， 歡迎下載使用。
1.了解溶解度的含義，知道飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量存在定比關系。2.初步學習繪制和分析溶解度曲線，利用溶解度曲線獲得有關信息。3.知道影響氣體溶解度的因素。4.能應用所學的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。
冬天撈堿 夏天曬鹽
怎樣比較物質(zhì)的溶解能力呢？應該控制哪些條件？
溶解31.6g后達到飽和
常溫20℃時，相同溶劑中，氯化鈉的溶解性強于硝酸鉀的溶解性。
1.定義在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
標準——100g溶劑（水）
單位——溶質(zhì)的質(zhì)量（g）
在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有限度的，用溶解度表示這種溶解的限度。
1.20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6 g的意義。
20℃時，100 g水中溶解36g硝酸鉀，溶液達到飽和狀態(tài)。
20℃時，100g水中最多可溶解31.6 g硝酸鉀。
2.將其關系代入下表：
2.溶解性與溶解度的關系
根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度判定固體物質(zhì)的溶解性。
3.影響固體溶解度的因素
不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解度不同
同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同
溶解度與溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量無關
例1 下列關于氯化鈉溶解度的說法正確的是(　　)A.100g水中溶解20g NaCl達到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為20 gB.在20℃時，可把20g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃時，NaCl的溶解度為20gC.在20℃時，把20g NaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20 ℃時NaCl的溶解度為20gD.在30℃時，100 g水中最多能溶解37g NaCl恰好飽和，則30 ℃時NaCl的溶解度為37g
解析：A．沒有指明溫度，溶解度沒有意義，錯誤；B．沒有指明溶液是否飽和，溶解度是溶解的最大程度，是飽和狀態(tài)，錯誤；C．沒有指明溶劑的質(zhì)量，溶解度是指在一定溫度下，在100g溶劑里形成的飽和溶液，錯誤；D．溶解度的四個要素都明確指出，溶劑度有意義，D正確。
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，在坐標紙上繪制某種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫作溶解度曲線。
（1）陡升型：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如硝酸鉀；（2）緩升型：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響小，如氯化鈉；（3）下降型：極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。
1.查出某種物質(zhì)在某溫度時的溶解度。2.可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。3.比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小。4.可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。5.確定如何制得某溫度時某物質(zhì)的飽和溶液。6.確定混合物的分離、提純方法。
物質(zhì)提純：①當甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）時，可采用冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）法分離（或提純）出物質(zhì)甲。
②當乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）時，可采用蒸發(fā)結晶法分離（或提純）出物質(zhì)乙。
例2 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．降低溫度可使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?C．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等D．t2℃時，50g乙加入100g水中得到乙的不飽和溶液
解析：A.沒有指明溫度，無法比較溶解度的大小，錯誤；B.甲的溶解度隨溫度的升高而增大，飽和溶液降低溫度還是飽和溶液，錯誤；C.t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等，正確；D.t2℃時，乙的溶解度小于50g，在100g水中加入50g乙物質(zhì)形成的是飽和溶液，錯誤。
1.定義在壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
四要素：（1）條件：在壓強為101kPa、一定溫度。（2）標準：1體積水。（3）狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)。（4）單位：體積。
在壓強不變的條件下，溫度越高，氣體的溶解度越小在溫度不變的條件下，壓強越大，氣體的溶解度越大
2.氣體溶解度的影響因素
內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)
例3 下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度的升高而減小的是(　　)A.用水壺燒水時，水沸騰前有氣泡逸出 B.喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔C.揭開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出 D.夏季，池塘里的魚常浮出水面
解析：A．用水壺燒水是溫度的變化，溫度升高氣體溶解度減小，不符合題意；B．喝下的汽水受熱，溫度升高氣體溶解度減小，不符合題意；C．打開啤酒瓶蓋，壓強減小，氣體逸出，是氣體溶解度與壓強的關系，與溫度無關，符合題意；D．夏天溫度升高，氣體的溶解度減小，不符合題意。
一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、以“g”為單位
2．結合右圖判斷，下列說法正確的是（ ? ??）A．硝酸鉀的溶解度為45.8gB．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度C．升高溫度可將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．兩條曲線的交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等
1. 在20℃時，測得50g水中溶解18g某物質(zhì)恰好形成飽和溶液。從實驗中可知（ ）A. 該物質(zhì)的溶解度是18g B. 該物質(zhì)的溶解度是36gC. 20℃時，該物質(zhì)的溶解度是18gD. 20℃時，該物質(zhì)的溶解度是36g
3.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A．在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙B．在t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉化為不飽和溶液D．當乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結晶的方法析出丙