我們用什么來判斷溶液的濃??？2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式是什么？3.可以利用溶解度計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？公式是什么？
1.能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2.能進(jìn)行溶液稀釋過程中的有關(guān)計(jì)算。
例1 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，可利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種。 現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150kg×16%=24kg
溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg
在溫度不變的情況下，如何使原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減?。?br/>在溫度不變的情況下，可以通過以下方式改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
增加溶質(zhì)的質(zhì)量恒溫蒸發(fā)溶劑
例2 100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
分析：解題的關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先求出H2SO4的質(zhì)量。
100g某硫酸中的溶質(zhì)是什么？
通過題目中的哪個(gè)信息來計(jì)算相關(guān)內(nèi)容呢？
答：“恰好”說明該化學(xué)反應(yīng)中13g鋅和溶液中的硫酸均被完全反應(yīng)，沒有剩余，可根據(jù)方程式計(jì)算出硫酸的質(zhì)量。
如果將題目修改成：“試計(jì)算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，應(yīng)該如何計(jì)算呢？
反應(yīng)后的溶質(zhì)為ZnSO4，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量需要減去生成的氫氣質(zhì)量。
變式 100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。
65 161 213g x y
∴ m溶質(zhì)=32.2g m溶液=100g+13g-0.4g=129.6g
將1gNaCl放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌至完全溶解，再向上述燒杯中加入10mL水，攪拌（水的密度為1g/cm3）①試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②分析各量的變化情況。
稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生變化
例3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，現(xiàn)需要用較稀的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？
分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
50×98%=x×20%x=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g
稀釋定律C1V1=C2V2
例4 某工廠化驗(yàn)室配置5000g 20%的鹽酸，需38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？（保留4位有效數(shù)字）
分析：稀釋前HCl的質(zhì)量需要通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶液密度×溶液體積來表示。解：設(shè)需38%的鹽酸的體積為x。 據(jù)題意得
5000g×20%=1.19g/cm3×x×38%x≈2211cm3=2211mL答：需要38%的鹽酸2211mL。
溶液稀釋前和稀釋后的關(guān)系本質(zhì)還是通過溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行連接。
除了質(zhì)量分?jǐn)?shù)，人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來表示濃度。例如用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，就是指每100體積的醫(yī)用酒精中含75體積的乙醇。
我們都代表的體積分?jǐn)?shù)哦！
實(shí)驗(yàn)室配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
1. 計(jì)算所需固體和水的質(zhì)量；2. 用天平稱量固體、量筒取水；3. 將固體和水混合，并用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解；4. 把配置好的溶液裝入試劑瓶，貼上標(biāo)簽，放入試劑柜。
某同學(xué)欲配置50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。
步驟1 計(jì)算：配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量。mNaCl=50g×6%=3gm水=50g-3g=47g
步驟2 稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。
步驟3 量?。河昧客擦咳∷璧乃ㄋ拿芏瓤山瓶醋?g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。
步驟4 溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解
步驟5 裝瓶并貼上標(biāo)簽
1.將12.5 g的大理石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）放到盛有100 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為108.1 g。回答下列問題。（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為　　　　　。?（2）所用100 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
2. 84消毒液［含次氯酸鈉（NaClO）和氯化鈉］是一種常用的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}。（1）84消毒液屬于　　　　　?。ㄟx填“純凈物”或“混合物”），次氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量比為　　　　　　。?（2）在200 g NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的84消毒液中，NaClO的質(zhì)量為　　　　。?

相關(guān)課件

化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)（2024）課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)背景圖ppt課件：

這是一份化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)（2024）課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)背景圖ppt課件，共17頁。PPT課件主要包含了知識(shí)目標(biāo)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量，50%，44%，09%，氯化鈉溶解等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版九年級(jí)下冊(cè)課題3 溶液的濃度教學(xué)課件ppt：

這是一份人教版九年級(jí)下冊(cè)課題3 溶液的濃度教學(xué)課件ppt，共1頁。

初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)課題3 有機(jī)合成材料獲獎(jiǎng)ppt課件：

這是一份初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)課題3 有機(jī)合成材料獲獎(jiǎng)ppt課件，共20頁。PPT課件主要包含了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量，溶液質(zhì)量，份質(zhì)量的溶質(zhì)，“甲”或“乙”，加水或升溫等等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

2020-2021學(xué)年第十二單元 化學(xué)與生活課題3 有機(jī)合成材料教課內(nèi)容ppt課件

2020-2021學(xué)年第十二單元 化學(xué)與生活課題3 有機(jī)合成材料教課內(nèi)容ppt課件
初中化學(xué)第九單元 溶液課題3 溶液的濃度教學(xué)演示ppt課件

初中化學(xué)第九單元 溶液課題3 溶液的濃度教學(xué)演示ppt課件
人教版九年級(jí)下冊(cè)第九單元 溶液課題3 溶液的濃度教課ppt課件

人教版九年級(jí)下冊(cè)第九單元 溶液課題3 溶液的濃度教課ppt課件
化學(xué)課題3 溶液的濃度背景圖課件ppt

化學(xué)課題3 溶液的濃度背景圖課件ppt
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)下冊(cè)（2024）電子課本 新教材

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

版本： 人教版（2024）

年級(jí)： 九年級(jí)下冊(cè)（2024）

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部