人教版（2024）九年級(jí)下冊(cè)（2024）課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)獲獎(jiǎng)第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)-教案下載-教習(xí)網(wǎng)

備課筆記
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知識(shí)拓展：
（1）溶液稀釋的方法：
①加入溶劑；
②加入低濃度溶液。
（2）溶液濃縮的方法：
①向原溶液中添加溶質(zhì)；
②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑；
③與濃溶液混合。
特別提醒：
根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算的過程中，不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為將反應(yīng)物的質(zhì)量相加就得到反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，因?yàn)樯婕暗接袣怏w或沉淀生成。也不能認(rèn)為生成物中的溶質(zhì)與反應(yīng)物中的溶劑之和就是反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，因?yàn)橛行┓磻?yīng)有水生成。要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)認(rèn)真分析。
方法點(diǎn)撥：
在計(jì)算中經(jīng)常用到兩個(gè)公式：
溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度
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方法點(diǎn)撥：
在解此類題時(shí)，首先要分析稀釋前后哪個(gè)量不變，然后根據(jù)不變的量列出等量關(guān)系進(jìn)行分析解答。
小組問題探討：
如果計(jì)算的是反應(yīng)后溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少，該怎么計(jì)算呢？（提示：m(溶液)＝m(硫酸)＋m(鋅)－m(氫氣）
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方法點(diǎn)撥：
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法可知，增大一倍的方式可以是蒸發(fā)溶劑，也可以是加入溶質(zhì)或者加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的溶液。
知識(shí)拓展：
（1）結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含水的化合物，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶質(zhì)是CuSO4。
（2）有些化合物溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)，如Na2O溶于水：Na2O＋H2O== 2NaOH，其溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O。
（3）溶質(zhì)只能是已經(jīng)溶解的那一部分，如20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，40gNaCl投入到100g水中，最多只能溶解36gNaCl。
歸納總結(jié)：
計(jì)算時(shí)把握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，抓住溶液的概念，仔細(xì)分析題意。
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布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。
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課題
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算
課型
新授課
素養(yǎng)目標(biāo)
1.初步學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。
2..掌握分析問題，解決問題的方法。
3..能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。
4..發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
5..培養(yǎng)具體問題具體分析的意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。
教具準(zhǔn)備
多媒體課件等。
課前預(yù)習(xí)
1.溶液的稀釋、濃縮、混合的計(jì)算
（1）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。
（2）溶液的濃縮是指將溶液蒸發(fā)水分，使其濃度變大。溶液在濃縮前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。
（3）將兩種溶液混合時(shí)，混合前兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和，等于混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般只與溶質(zhì)有關(guān)，因此在比例式中列出的必須是溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量，計(jì)算所得溶液的質(zhì)量時(shí)，需減去生成氣體或沉淀的質(zhì)量。
新課導(dǎo)入
上堂課我們學(xué)習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系，知道，在飽和溶液中，，這節(jié)課，我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算。
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知識(shí)點(diǎn)1 溶液的稀釋、濃縮、混合的計(jì)算
［提出問題］
在實(shí)際生產(chǎn)生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小或增大呢？
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［交流回答］
1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
2.增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
3.蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
［課件展示］
例展示教材P48例2
［分析］抓住關(guān)鍵，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
［答案］解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。
50g×98%=x×20%
x=
x=245g
需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g
答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要195g的水。
知識(shí)點(diǎn)2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
［課件展示］
例100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
［分析］解本題關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先求出溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，然后再求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
［答案］解：設(shè)這種硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
x==19.6g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%
答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
［分析小結(jié)］
對(duì)學(xué)生的板演進(jìn)行評(píng)價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生歸納計(jì)算步驟：
①先通過化學(xué)方程式求硫酸的質(zhì)量；
②再由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%求解。
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知識(shí)點(diǎn)3 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
［提問］學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算以后，現(xiàn)在我們是否可以配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？
［答］可以
［學(xué)生活動(dòng)］組織學(xué)生分小組配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，教師注意巡查指導(dǎo)。
［討論］配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液有哪些關(guān)鍵步驟？
［總結(jié)］用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的一般步驟：
①計(jì)算所需固體和水的質(zhì)量；
②用天平稱量固體、量筒量取水；
③將固體和水混合，并用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解；
④把配制好的溶液裝入試劑瓶，貼上標(biāo)簽，放人試劑柜。
教學(xué)板書
第2課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
1.溶液的稀釋、濃縮、混合的計(jì)算
例：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。
50g×98%=x×20%
x=
x =245g
需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g
答：要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水195g。
2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
例：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
∴x==19.6g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%
答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的一般步驟。
課堂小結(jié)
本節(jié)課我們初步學(xué)習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。
教材習(xí)題解答
練習(xí)與應(yīng)用（P49-50）
6.解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
答：這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
7.（1）檸檬酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，旋緊瓶塞可以防止氣體逸出，同時(shí)增加瓶?jī)?nèi)氣壓使二氧化碳?xì)怏w的溶解度增大。
（2）打開瓶蓋時(shí)汽水中會(huì)出現(xiàn)大量氣泡，這是因?yàn)閷⑵畯谋?br>中取出并打開瓶蓋后，溫度升高，壓強(qiáng)減小，汽水中二氧化碳?xì)怏w的溶解度減小。
整理與提升
一、
1.增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度蒸發(fā)溶劑冷卻
2.
有關(guān)的量
固體的溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
含義
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
區(qū)別和聯(lián)系
溶解度表示在一定溫度下，某物質(zhì)在100ｇ某溶劑中溶解能力的大小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用溶解度表示：
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
復(fù)習(xí)與提高
1.D 2.B 3.D 4.D
5.（1）D （2）C （3）A
6.（1）不一定（2）飽和（3）33.3%
7.（1）30℃ （2）蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶溶解度（3）NaCl、Na2CO3 Na2CO3
8.（1）解：50g×10%=5g 答：所需氯化鈉的質(zhì)量為5g。
（2）漏斗（3）所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
9.解：（1）實(shí)驗(yàn)中生成的CO2的質(zhì)量為53.0g-6.0g-56.8g=2.2g。
（2）設(shè)反應(yīng)消耗的該鹽酸中的HCl的質(zhì)量為x。

教材習(xí)題解答
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
x 2.2g

該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＜7.3%。
答:(１)實(shí)驗(yàn)中生成的CO2的質(zhì)量為2.2g；(２)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽標(biāo)示不相符。
10.根據(jù)調(diào)查結(jié)果回答（示例如下）。
品名
有效成分
應(yīng)用
使用方法
注意事項(xiàng)
“84”消毒液
次氯酸鈉（NaClO）
適用于物體表面、環(huán)境等消毒
將10 mL“84”消毒液與1 000 mL水混勻后使用
對(duì)皮膚和口腔黏膜有腐蝕性和刺激性，不能直接接觸，也不能與潔廁靈等混合使用
難題解答
［例1］將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？需加水的質(zhì)量是多少？
［解析］可設(shè)稀釋后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變找出等量關(guān)系。
［答案］
解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
設(shè)稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
則50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。
需加水的質(zhì)量為200g-50g=150g
答：稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%，需加水150 g。
［例2］硫酸銅溶液對(duì)過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計(jì)算：
(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
［解析］本題是有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算，代入方程式計(jì)算的必須是純的過氧化氫質(zhì)量，即40g×8.5%=3.4g，求出氧氣的質(zhì)量。由氧氣的質(zhì)量，即可求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，又因?yàn)榱蛩徙~是過氧化氫（H2O2）分解的催化劑，根據(jù)催化劑的特點(diǎn)，硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以硫酸銅的質(zhì)量為6.6g×20%=1.32g，由硫酸銅的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，即可求出溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
［答案］解：(1)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×8.5%=3.4g。
難題解答
設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。
(2)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.6g×20%=1.32g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為40g+6.6g-1.6g=45g，反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈2.93%。
答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g，反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.93%。
教學(xué)反思
在講解例題時(shí)，要讓學(xué)生自己講述等式關(guān)系，來加強(qiáng)學(xué)生的理解。教師講解時(shí)可聯(lián)系我們?nèi)粘Ｉ钪腥芤旱呐渲?，使抽象知識(shí)和實(shí)際體驗(yàn)相結(jié)合，降低學(xué)習(xí)難度，讓學(xué)生在輕松愉快的氣氛中掌握知識(shí)。
教學(xué)過程中老師的疑問：
教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：

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