化學(xué)九年級下冊（2024）課題1 溶液的酸堿性復(fù)習(xí)課件ppt-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

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1.認(rèn)識并學(xué)會使用石蕊溶液、酚酞溶液等常用的酸堿指示劑。能根據(jù)pH判斷溶液酸堿性及其強(qiáng)弱，感受溶液的酸堿性對生產(chǎn)、生活及人類生命活動的意義。2.描述鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)。使用鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)解決實際問題，解釋用途和現(xiàn)象。3.用不同方式表達(dá)中和反應(yīng)中溶液的酸堿性變化，并描述現(xiàn)象從離子角度歸納中和反應(yīng)的本質(zhì)和概念，并書寫化學(xué)方程式。4.說明碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，描述反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式。描述復(fù)分解反應(yīng)的概念，判斷反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。
1. 以酸為核心的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲________，乙________。(2)寫出序號對應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________________________________________________________________________②________________________________________________________________________________________________
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O(合理即可)
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O(合理即可)
2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)H2SO4＋Na2CO3=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑(合理即可)
④____________________________________________________________________________________⑤____________________________________________________________________________________⑥_________________________________________⑦_(dá)________________________________________⑧_________________________________________
2HCl＋CuO=== CuCl2＋H2O(合理即可)H2SO4＋CuO=== CuSO4＋H2O(合理即可)
2HCl＋Fe=== FeCl2＋H2↑(合理即可)H2SO4＋Fe=== FeSO4＋H2↑(合理即可)
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O(合理即可)
2. 以堿為核心的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲________。(2)寫出序號對應(yīng)的化學(xué)方程式：①___________________________________________②___________________________________________③___________________________________________④___________________________________________⑤___________________________________________⑥___________________________________________⑦_(dá)__________________________________________
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O(合理即可)
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
⑧______________________________________________⑨______________________________________________⑩______________________________________________?______________________________________________?______________________________________________?______________________________________________?______________________________________________
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O(合理即可)
Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4(合理即可)
Cu(OH)2＋2HCl=== CuCl2＋2H2O(合理即可)
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(合理即可)
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
甲______；乙________(俗稱熟石灰)。
①___________________________________________②___________________________________________③________________________________________________________________________________________④___________________________________________⑤________________________________________________________________________________________⑥______________________________________________________________________________________
2NaOH＋CO2= Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaOH　
Na2CO3＋CaCl2= CaCO3↓＋2NaCl（合理即可）
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2 ＋2H2O（合理即可）
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O（合理即可）
(2)寫出序號對應(yīng)的化學(xué)方程式：
第十單元常見的酸、堿、鹽
變色的不是酸、堿溶液，而是指示劑溶液
酸是指顯酸性溶液，堿是指顯堿性溶液
1.酸、堿與指示劑作用：
不能使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定是酸性溶液，還可能是中性溶液
2.溶液的酸堿度可用pH表示：
1.pH＜7，溶液顯____性，pH越____，酸性越強(qiáng)；2.pH＝7，溶液顯____性；3.pH＞7，溶液顯____性，pH越____，堿性越強(qiáng)。
3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系
在_________________上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的_________蘸取待測液，滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與____________比較，讀出pH
①用pH試紙測溶液的pH時，pH試紙不能用水潤濕，否則會起到稀釋待測溶液的作用，使結(jié)果不準(zhǔn)確。
②不能將pH試紙直接放入待測溶液中，會污染試劑。
（1）化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)。（2）農(nóng)作物適宜在pH為____或接近____的土壤中生長。（3）了解空氣污染情況，pH