化學九年級下冊（2024）課題2 金屬的化學性質評課ppt課件

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1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；2.初步認識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應；3.知道置換反應的概念與特征。
為什么出土的文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器銹跡斑斑？
知識點1 金屬與氧氣的反應
大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度不同。
（1）常溫或點燃時能反應：
常溫下：4Al + 3O2 2Al2O3 在空氣中點燃：2Mg + O2 2MgO
在氧氣中點燃：在空氣中加熱：
（2）點燃或加熱時才能反應：
（3）即使在高溫下，金也不與氧氣反應。
（1）鎂、鋁比較活潑；（2）鐵、銅次之；（3）金最不活潑。
我們從上述實驗事實可以發(fā)現：
想一想，為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？
典例1 下列有關金屬與氧氣反應的說法正確的是( )
A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成三氧化二鐵B.金屬與氧氣的反應必須加熱或點燃C.鋁的抗腐蝕性好是因為鋁的化學性質穩(wěn)定D.“真金不怕火煉”說明即使在高溫下金也不和氧氣反應
鎂、鋁常溫下也可與氧氣反應
知識點2 金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
迅速產生大量氣泡，反應速率最快
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 MgSO4+ H2↑
產生大量氣泡，反應速率較快
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
產生少量氣泡，反應速率較慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
（1）鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應，生成氫氣，但反應的劇烈程度不同，銅不與鹽酸或稀硫酸反應；（2）根據金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸反應，可判斷它們的活動性強弱：能反應的金屬比不能反應的金屬活動性強。
仔細觀察這些反應，你有什么發(fā)現？
概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。
特征：單質 + 化合物 → 新化合物 + 新單質。
置換反應中一定有元素化合價的變化
通式：A+BC →AC+B
化合反應、分解反應和置換反應的比較
典例2 下列屬于置換反應的是（ ）
A．2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑B．S + O2 SO2C．NaOH + HCl NaCl + H2OD．2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑
1.黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價值造福于人類?！罢娼鸩慌禄馃挕敝饕侵附?　　)A．熔點高B．延展性好C．有金屬光澤 D．化學性質穩(wěn)定
2.下列幾項物質中，不能用金屬和稀硫酸直接反應制得的是（ ）A.硫酸鎂 B.硫酸鋅C.硫酸亞鐵 D.硫酸銅
A. Al B．Mg C. Fe D．Zn
3.下列金屬各2g，分別與足量稀鹽酸反應，生成氫氣最多的是( )