人教版（2024）九年級下冊（2024）課題2 溶解度教學(xué)演示課件ppt

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1.理解溶解度的含義，知道飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量存在定比關(guān)系；2.初步學(xué)會繪制、分析溶解度曲線和數(shù)據(jù)處理方法。3.知道影響溶解度的因素，能利用氣體溶解度解釋生活中的有關(guān)現(xiàn)象。
知識點1 固態(tài)物質(zhì)的溶解度
怎樣比較物質(zhì)的溶解能力呢？應(yīng)該控制哪些條件？
如何來選定比較的標(biāo)準(zhǔn)呢？
比較不同物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制的條件：
化學(xué)上通常用溶解度來定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性。
溶解度(s)：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
固體物質(zhì)溶解度的四要素
物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度沒有意義
這是概念中規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要設(shè)定等量的溶劑
只有在一定量（100g）溶劑中，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)（溶解溶質(zhì)的量最大）時，所溶解的溶質(zhì)的量才是一個確定的值，這個值能夠代表該物質(zhì)在確定溫度下，溶解能力的強弱
溶解度實質(zhì)上是100g溶劑中溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量
交流討論：試著說出“20℃時氯化鈉的溶解度是36g”的含義。
1.20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉。
2.20℃時，將36g氯化鈉固體溶解于100g水中，所得的溶液是氯化鈉的飽和溶液。
1.內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（或溶質(zhì)和溶劑的種類）。2.外因：溫度。固體物質(zhì)溶解度與溶劑量的多少沒有關(guān)系，因為概念中溶劑的量已經(jīng)規(guī)定為100g，所以在外部因素中固體物質(zhì)溶解度只與溫度有關(guān)。
影響固體物質(zhì)溶解度的因素
溶解性定性說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度。
典例1 60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，含義是（ ）A.60℃時，100g水中溶解硝酸鉀110gB.60℃時，100g溶液中溶解硝酸鉀110g恰好達(dá)到飽和C.60℃時，100g水中溶解硝酸鉀110g恰好達(dá)到飽和D.100g水中最多能溶解硝酸鉀110g
知識點2 固態(tài)物質(zhì)溶解度的表示方法及其應(yīng)用
同一固態(tài)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同，該用什么方法表示該物質(zhì)的溶解度呢？
用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)實驗測得的某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上（或利用計算機(jī)軟件）繪制出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線——溶解度曲線
①陡升型：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)為曲線坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。
②緩升型：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，表現(xiàn)為曲線坡度比較平緩，如NaCl。
③下降型：極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線坡度下降，如Ca(OH)2。
1.查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度。2.可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。3.比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小。4.比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。5.根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線確定如何制得某溫度時該物質(zhì)的飽和溶液。6.確定混合物的分離、提純方法。
由溶解度曲線獲得的信息
曲線a：物質(zhì)甲的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度變化影響較大。
曲線b：物質(zhì)乙的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，受溫度變化影響較小。
M點：在t2℃時物質(zhì)甲和物質(zhì)乙的溶解度相等，都為S2g。
N點：物質(zhì)甲在t1℃時的溶解度為S1g。
P點：物質(zhì)乙在t3℃時的溶解度為S3g。
物質(zhì)提純：①當(dāng)甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）時，可采用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）法分離（或提純）出物質(zhì)甲。
②當(dāng)乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）時，可采用蒸發(fā)結(jié)晶法分離（或提純）出物質(zhì)乙。
典例2 如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　?。?br/>A.甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液法B.t2℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶4C.將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質(zhì)量一定大于乙D.在t3℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
生活中常見到這樣的現(xiàn)象，在夏天，打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這是為什么呢？
原理：打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出的原因是壓強變小，氣體在水中的溶解度變小。
指在該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強。
氣體的溶解度和固體的溶解度的比較
典例3 打開一瓶鹽汽水，有大量二氧化碳?xì)怏w逸出，下列分析正確的是（ ）A．鹽汽水中只有二氧化碳一種溶質(zhì) B．打開汽水瓶，二氧化碳溶解度變小C．剩余汽水中不含二氧化碳 D．升高溫度，汽水變?yōu)槎趸嫉牟伙柡腿芤?br/>一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、以“克”為單位
1.已知40℃時氯化鉀的溶解度為40g，則在40℃時的氯化鉀飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量等于 （ ）A．2∶5∶7 B．2∶7∶5C．7∶2∶5 D．5∶7∶2
2.請根據(jù)圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。
（1）t2 ℃時，30 g a物質(zhì)加入到50 g水中不斷攪拌，能形成80 g溶液嗎？ （填“能”或“不能”）。（2）將t2 ℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃時，析出晶體最多的是 （填寫物質(zhì)序號）。