初中化學(xué)人教版（2024）九年級下冊（2024）課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)演示ppt課件

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1.進一步熟練有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；2.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作方法；3.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。
你能說出上節(jié)課學(xué)習(xí)的有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式嗎？
知識點1 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算
1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式計算——基礎(chǔ)計算
將足量的石灰石與100g 15%的稀鹽酸充分反應(yīng)，求生成二氧化碳氣體的質(zhì)量？
求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ↑
答：生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為9.04g。
解：生成二氧化碳的質(zhì)量為x。
73 44100g×15% x
注意：在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，參加反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。所以利用化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶液的質(zhì)量或體積列比例。
將5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）產(chǎn)生0.2g氫氣。計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式計算——有氣體生成
計算反應(yīng)后氯化亞鐵溶液的質(zhì)量
解：設(shè)5.8g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y。
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
56 127 2 x y 0.2g
反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液的質(zhì)量為：5.6g + 94.6g - 0.2g = 100g
答：反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%。
（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。有些反應(yīng)不生成（或不消耗）水，溶劑（水）的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中溶劑質(zhì)量之和；若反應(yīng)后有水生成（或反應(yīng)中消耗了水），則還需要加上（或減去）生成（或消耗）水的質(zhì)量。
求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的兩種方法
（2）質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量。
為測定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到4.9g沉淀。請計算該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【提示：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計算——有沉淀生成
計算廢水中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80 　 98 x　 4.9g
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= ×100%=4%
答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。
解：設(shè)參加反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量為x。
為測定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到4.9g沉淀。請計算該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
實驗室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請回答:（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為______g。（2）計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計算——綜合計算
解：設(shè)34g過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x。
2H2O2 === 2H2O＋O2↑
過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=10%
答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
68 32　 x　 1.6g
典例1 某實驗小組的同學(xué)為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.5g該樣品放入燒杯中，加入94.4g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。恰好完全反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為102.5g（不含燒杯質(zhì)量）。（說明：雜質(zhì)既不溶于水也不參與反應(yīng)）求：（1）生成氣體的質(zhì)量。 （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ↑
（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y。
100 111 44 x y 4.4g
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為12.5g+94.4g-102.5g=4.4g。
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為102.5g-(12.5g-10g)=100g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1g/100g ×100%=11.1%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1% 。
生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%，對患者而言，太濃或者太稀都會帶來生命危險。如何配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？
知識點2 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
配制50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液：
實驗用品：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、氯化鈉、蒸餾水。
實驗步驟：計算→稱量→量取→溶解→裝瓶保存
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的誤差分析
由 可知：
溶質(zhì)質(zhì)量增大或溶劑質(zhì)量減小
溶質(zhì)質(zhì)量減小或溶劑質(zhì)量增大
無土栽培是一種不用天然土壤，而用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。無土栽培的作物從營養(yǎng)液中吸取養(yǎng)料和水分。無土栽培營養(yǎng)液是多種化合物的水溶液，這些化合物中含有作物生長所需要的營養(yǎng)元素。
典例2 實驗室用15%的氯化鈉溶液配制5%的氯化鈉溶液。下列敘述錯誤的是（ ）A.配制步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽B.溶解時用玻璃棒攪拌是為了加速溶解C.裝瓶時，有少量溶液灑出對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響D.量水的體積時仰視讀數(shù)，會使配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算
計算→稱量→量取→溶解→裝瓶保存
步驟：①寫出化學(xué)方程式；②根據(jù)化學(xué)方程式計算溶質(zhì)質(zhì)量; ③計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
1.東東同學(xué)用量筒分別量取 25mL 水和 75mL 酒精，配制一定濃度的酒精溶液，用于消毒。東東同學(xué)用量筒量取酒精時仰視讀數(shù)，量取水時俯視讀數(shù)（其他操作正確），則大鹿同學(xué)配制的酒精溶液濃度（ ）A．偏大 B．無影響C．偏小 D．無法判斷
2.小明用石灰石測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向盛有100g稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石粉末（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后，記錄實驗數(shù)據(jù)見下表。請計算：
（1）共生成二氧化碳_____g。 （2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析題表數(shù)據(jù)可知，共生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+15g+15g-121.2g=8.8g。
（2）解：設(shè)100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
×100%=14.6%
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。
73 44 x 8.8g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為