一、單選題
1．利用CaO焙燒浸出法從煉鋼粉塵(主要含ZnO和)中回收Zn的流程如下：
已知：“焙燒”主要產(chǎn)物為ZnO、；“鹽浸”濾液的主要成分為。下列說法錯誤的是
A．若略去“焙燒”操作，則“鹽浸”過程無法浸出
B．“鹽浸”過程發(fā)生反應(yīng)為
C．“鹽浸”時通入適量HCl氣體，可提高鋅浸出率
D．“電解”時通入適量HCl氣體，有利于放電
2．可用于制備鉻顏料及鉻鹽。某工廠采用如下工藝制備。
已知“焙燒”后元素以價形式存在，好在酸性條件下以的形式存在。下列說法錯誤的是
A．“焙燒”發(fā)生的反應(yīng)之一為
B．“水浸”時發(fā)生的反應(yīng)為
C．若在實驗室中分離出濾渣，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
D．濾液②中含
3．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在印染、電鍍、釀造等工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，其制備流程如圖所示。已知：NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水得到Na2S2O5，下列說法正確的是
A．反應(yīng)I制備NaHCO3，反應(yīng)時先通入氨氣，再通入CO2
B．氣體a為SO2，反應(yīng)Ⅲ為
C．調(diào)pH=7~8，并再次通入氣體a的目的是得到Na2SO3過飽和溶液
D．結(jié)晶后的脫水反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
4．工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制備KMnO4的流程如下：
已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。下列說法正確的是
A．向“浸取”后的溶液中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分只有硅酸
B．“歧化”時，加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-平衡正向移動，促進(jìn)KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率
C．“歧化”步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸
D．“操作Ⅱ”時，當(dāng)有大量晶體析出時，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體
5．化學(xué)實驗小組在實驗室中利用某化工廠排出的廢渣[主要成分為BaCO3、Ba(FeO2)2、BaSO3]制備Ba(NO3)2晶體的流程如圖所示。
已知：Ba(NO3)2的溶解度受溫度影響較大。下列說法錯誤的是
A．酸溶時，Ba(FeO2)2、BaSO3都能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．濾渣1的主要成分是BaSO4
C．試劑X可選擇BaCO3
D．流程中“一系列操作”有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
6．氮化硅(Si3N4)薄膜是一種性能優(yōu)良的重要介質(zhì)材料，常用于集成電路制造中的介質(zhì)絕緣。一種以硅塊(主要含Si，雜質(zhì)為少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物)為原料制備氮化硅的工藝流程如下：
已知：ⅰ.硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅；
ⅱ.氮化爐中反應(yīng)為。
下列說法錯誤的是
A．硅塊粉碎能有效提高合成氮化硅的反應(yīng)速率
B．銅屑的作用是除去N2中含有的少量O2
C．“酸洗”中稀酸X可以選用氫氟酸
D．合成過程中應(yīng)嚴(yán)格控制N2的流速以控制氮化爐中的溫度
7．FeF3是制備硫化物全固態(tài)鋰電池高能正極材料的原料。一種制備FeF3材料的生產(chǎn)流程如下：

下列敘述正確的是
A．“混合溶液”時要用到燒杯、玻璃棒
B．“反應(yīng)器”中溫度越高，越有利于制備FeF3
C．“系列操作”得到的濾液，可采用分液的方法循環(huán)利用
D．“灼燒”時通入Ar的主要作用是帶走水蒸氣防止FeF3水解
8．實驗室制備檸檬酸鐵銨的流程如圖，檸檬酸鐵銨易溶于水，不溶于乙醇。下列說法錯誤的是
A．氧化時反應(yīng)為6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl+3H2O
B．制備Fe(OH)3時需控溫80~90℃目的之一是防止產(chǎn)生Fe(OH)3膠體
C．制備檸檬酸鐵銨時加入足量的氨水是為了確保Fe3+沉淀完全
D．粗產(chǎn)品用乙醇洗滌除去雜質(zhì)并減少產(chǎn)品溶解損耗
9．從苯甲醛和溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度為。下列說法錯誤的是
A．“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層
B．“有機(jī)層”從分液漏斗上口倒出
C．“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用鹽酸
D．“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸餾水好
10．硼氫化鈉()廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺(沸點為33℃)，工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為，含少量雜質(zhì))制取其工藝流程如下：
下列說法錯誤的是
A．“堿溶”時產(chǎn)生的濾渣有和
B．“操作2”的名稱為“蒸餾”
C．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有異丙胺
D．流程中理論上每生產(chǎn) 1g，需加入還原劑的總質(zhì)量約為1.92g
11．實驗室制備的流程如圖所示
下列說法錯誤的是
A．溶液保存時需加入Fe粉
B．過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
C．產(chǎn)品在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
D．溶液滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說明溶液未變質(zhì)
12．高效凈水劑高鐵酸鉀的制備流程如圖所示，下列離子方程式正確的是
A．工業(yè)制備氯氣：
B．反應(yīng)Ⅱ：
C．反應(yīng)Ⅲ：
D．凈水原理：(膠體)
13．工業(yè)綜合處理含NH廢水和含N2、CO2、SO2、NO、CO的廢氣，得到無毒氣體b，流程如下：
下列說法正確的是
A．“固體”中含有CaSO4、CaSO3和CaCO3
B．X氣體、NO與Na2CO3溶液的離子反應(yīng)：4NO＋O2＋CO= 4NO＋CO2
C．處理含NH的廢水時，離子方程式為NH＋NO= N2↑＋2H2O
D．捕獲劑捕獲氣體a中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Cu(NH3)Ac＋CO＋NH3=Cu(NH3)3COAc
14．用綠礬()制備電池電極材料的流程如下：
下列說法正確的是
A．反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
B．可用酸性溶液檢驗反應(yīng)1中是否完全反應(yīng)
C．洗滌沉淀時可用玻璃棒攪拌
D．反應(yīng)2的化學(xué)方程式為
15．以含鈷廢渣(主要成分為CO和C2O3，含少量Al2O3和ZnO)為原料制備CCO3的工藝流程如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．酸浸時加入H2O2做還原劑
B．除鋁時加入Na2CO3溶液可以促進(jìn) Al3+ 的水解
C．若萃取劑的總量一定，則一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好
D．將含Na2CO3的溶液緩慢滴加到C2+溶液中沉鈷，目的是防止產(chǎn)生 C(OH)2
16．一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組以廢銅料(含少量鐵及難溶性雜質(zhì))為主要原料合成該物質(zhì)，合成路線如下：
下列說法不正確的是
A．操作I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
B．操作II中趁熱過濾除去的是難溶性雜質(zhì)和氫氧化鐵
C．操作III中洗滌可用乙醇和水的混合液，干燥可采用減壓干燥方式
D．設(shè)計操作IV的目的是為了提高乙醇的利用率
17．工業(yè)可利用“單質(zhì)碘”循環(huán)來吸收，同時制得氫氣，流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．二氧化硫與碘水反應(yīng)的離子方程式可表示為：
B．反應(yīng)器中控制溫度的目的是增大的溶解度以加快吸收
C．分離器中的物質(zhì)分離的操作為蒸餾
D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為
18．下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時的關(guān)系圖(；可認(rèn)為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

A．由點可求得
B．時的溶解度為
C．濃度均為的和可通過分步沉淀進(jìn)行分離
D．混合溶液中時二者不會同時沉淀
19．工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對其工藝條件進(jìn)行研究。現(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)的平衡常數(shù)
B．
C．曲線④代表含的溶液的變化曲線
D．對含且和初始濃度均為的混合溶液，時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化
20．一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是
A．a(chǎn)點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b點時，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
21．已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是
A．苯胺既可與鹽酸也可與溶液反應(yīng)
B．由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時可采用相同的操作方法
C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得
D．①、②、③均為兩相混合體系
22．高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。
下列說法錯誤的是
A．固體X主要成分是和S；金屬M為Zn
B．浸取時，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出
C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2
D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成
23．根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是
已知：受熱生成和HCl氣體等。
A．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題
B．在過程③中將灼燒即可制得無水
C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2ml 需消耗2.24L
D．過程①的除雜試劑先后順序及操作是、、稀鹽酸，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
24．據(jù)史料記載，我國在明代就有了利用綠礬FeSO4·7H2O和硝酸鉀制備硝酸的工藝，其主要流程如圖所示。已知“煅燒”后產(chǎn)生SO2、SO3和H2O三種氣體。
下列說法不正確的是
A．將煅燒產(chǎn)生的三種氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生兩種白色沉淀
B．煅燒過程中鐵元素的化合價升高
C．“吸收”過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
D．加入硝酸鉀制得硝酸是因為硫酸的沸點高于硝酸
25．利用硼鎂礦(主要成分為，含、、鐵和鋁的氧化物等雜質(zhì))制備硼酸并回收硫酸鎂工藝流程如圖。下列敘述不正確的是
A．濾渣1的主要成分為、
B．試劑a可選用
C．濾渣2僅含
D．母液經(jīng)系列操作分離出晶體后，乙醇洗滌干燥可得
26．通過下列實驗以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)為原料制備還原性物質(zhì)CuCl。下列說法不正確的是
A．“沉銅”得到的沉淀主要為Cu(OH)2
B．“還原”時離子方程式為SO+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+
C．“過濾”、“洗滌”時應(yīng)該在隔絕空氣的條件下進(jìn)行
D．可循環(huán)利用的物質(zhì)為H2SO4
27．膽礬是一種重要的化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、、、]制備膽礬，流程如下圖所示：
下列說法錯誤的是
A．步驟①中用溶液浸洗的目的是除油污
B．步驟②反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為
C．步驟③的實驗操作為蒸發(fā)結(jié)晶
D．經(jīng)步驟④得到的膽礬，可用乙醇進(jìn)行洗滌
28．某礦石的主要成分為MgCO3，還含有CaO、SiO2、Fe3O4、Al2O3及少量其它雜質(zhì)。某工廠采用該礦石為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂，流程如圖(已知：溫度低于700℃時，SiO2不會與CaO等反應(yīng))。下列有關(guān)說法不正確的是
A．煅燒過程所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：MgCO3MgO+CO2↑
B．濾渣1的成分是CaSO4和SiO2
C．氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可以是：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
D．加X調(diào)pH的X是氧化鎂
29．某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻(xiàn)，設(shè)計了從陽極泥(成分為、、Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示。已知：“酸溶”時，Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和。下列判斷正確的是
A．“焙燒”時，轉(zhuǎn)化為CuO的化學(xué)方程式為
B．“轉(zhuǎn)化”后所得溶液經(jīng)過在空氣中加熱蒸發(fā)結(jié)晶可得到
C．“酸溶”時，鉑溶解的離子方程式為
D．結(jié)合工藝流程可知鹽酸的氧化性強(qiáng)于硝酸
30．聚合硫酸鐵(PFS)是飲用水的綠色處理劑。以黃鐵礦渣(含、、)為原料制備的微型流程如下。已知：常溫下，，；萃取過程中存在：。
下列敘述正確的是
A．尾氣中氣體宜用燃燒法處理
B．“酸浸”中不能轉(zhuǎn)化成，原因可能是、溶解度相差太大
C．“反萃取劑X”可為稀硫酸、鹽酸、硝酸等酸類物質(zhì)
D．制備PFS中需要調(diào)節(jié)，越大，越有利生成PFS
二、填空題
31．鋰、鈹?shù)冉饘購V泛應(yīng)用于航空航天、核能和新能源汽車等高新產(chǎn)業(yè)。一種從螢石礦(主要含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)中提取的工藝如圖：
已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片狀晶體，常溫下微溶于水，隨溫度升高，溶解度增大。
由油酸鈹制備BeO的方法是高溫焙燒，檢驗焙燒已完全的操作實驗為 。
32．某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵(Fe3O4)，還含少量的Al2O3、Cu2O。某工廠利用此礦石進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，工藝流程如圖：(已知Cu2O不溶于水和堿，但溶于酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根據(jù)流程回答下列問題：
(1)溶液C的主要成分是 。
(2)在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是 ；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(3)檢驗溶液F中金屬離子的方法是： (請寫出實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論)
三、解答題
33．鈹?shù)难趸飶V泛應(yīng)用于原子能、航天、電子、陶瓷等領(lǐng)域，是重要的戰(zhàn)略物資。利用綠柱石(主要化學(xué)成分為(，還含有一定量的FeO和)生產(chǎn)BeO的一種工藝流程如下。

回答問題：
(1)中Be的化合價為 。
(2)粉碎的目的是 ；殘渣主要成分是 (填化學(xué)式)。
(3)該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(4)無水可用作聚合反應(yīng)的催化劑。BeO、與足量C在600~800℃制備的化學(xué)方程式為 。
(5)沉鈹時，將pH從8.0提高到8.5，則鈹?shù)膿p失降低至原來的 %。
34．是一種壓電材料。以為原料，采用下列路線可制備粉狀。

回答下列問題：
(1)“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是 。
(2)“焙燒”后固體產(chǎn)物有、易溶于水的和微溶于水的?！敖　睍r主要反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是 (填標(biāo)號)。
a．稀硫酸 b．濃硫酸 c．鹽酸 d．磷酸
(4)如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行？ ，其原因是 。
(5)“沉淀”步驟中生成的化學(xué)方程式為 。
(6)“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產(chǎn)生的 。
35．LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
回答下列問題：
(1)硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為提高溶礦速率，可采取的措施 (舉1例)。
(2)加入少量MnO2的作用是 。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是 。
(3)溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器中溶液pH=4，此時c(Fe3+)= ml·L-1；用石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7，除去的金屬離子是 。
(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有 。
(5)在電解槽中，發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為 。隨著電解反應(yīng)進(jìn)行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷 。電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用。
(6)煅燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
36．鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：

已知：最高價鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O存在，在堿性介質(zhì)中以CrO存在。
回答下列問題：
(1)煅燒過程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為 (填化學(xué)式)。
(2)水浸渣中主要有SiO2和 。
(3)“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是 。
(4)“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，該步需要控制溶液的pH≈9以達(dá)到最好的除雜效果，若pH9時，會導(dǎo)致 。
(5)“分離釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH，則會同時沉淀，故D錯誤；
答案選C。
19．D
【分析】溶液pH變化，含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1ml/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1ml/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時，1ml/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1ml/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1ml/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍶固體的1ml/L碳酸鈉溶液的變化曲線。
【詳解】A．反應(yīng)SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常數(shù)K===，A正確；
B．由分析可知，曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1ml/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鍶的溶度積Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時，鍶離子的濃度為=10—6.5，則a為-6.5，B正確；
C．由分析可知，曲線④表示含碳酸鍶固體的1ml/L碳酸鈉溶液的變化曲線，C正確；
D．曲線②代表含硫酸鍶固體的1ml/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍶固體的1ml/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線交點是(6.9,a)，就可以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，D錯誤；
故選D。
20．C
【分析】根據(jù)圖像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度積Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度積Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，據(jù)此數(shù)據(jù)計算各選項結(jié)果。
【詳解】A．假設(shè)a點坐標(biāo)為(4，6.5)，此時分別計算反應(yīng)的濃度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的濃度熵均小于其對應(yīng)的溶度積Ksp，二者不會生成沉淀，A錯誤；
B．Ksp為難溶物的溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，根據(jù)分析可知，二者的溶度積不相同，B錯誤；
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，將表達(dá)式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有關(guān)的式子得K=====1×107.9，C正確；
D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，開始沉淀時所需要的c(Ag+)分別為10-8.8和10-5.35，說明此時沉淀Cl-需要的銀離子濃度更低，在這種情況下，先沉淀的是AgCl，D錯誤；
故答案選C。
21．C
【分析】由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相Ⅰ和有機(jī)相Ⅰ；向水相中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有機(jī)相中加入水洗滌除去混有的鹽酸，分液得到廢液和有機(jī)相Ⅱ，向有機(jī)相Ⅱ中加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，經(jīng)結(jié)晶或重結(jié)晶、過濾、洗滌得到苯甲酸粗品③。
【詳解】A．苯胺分子中含有的氨基能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯誤；
B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分離方法為分液，得到苯甲酸粗品③的分離方法為結(jié)晶或重結(jié)晶、過濾、洗滌，獲取兩者的操作方法不同，故B錯誤；
C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得，故C正確；
D．由分析可知，①、②為液相，③為固相，都不是兩相混合體系，故D錯誤；
故選C。
22．D
【分析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向濾液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質(zhì)，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。
【詳解】A．經(jīng)過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M為Zn，A正確；
B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S2-，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；
C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；
D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結(jié)合形成H2O，若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯誤；
故合理選項是D。
23．A
【分析】海水蒸發(fā)得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和NaOH，母液加氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作生成MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O在HCl氣流中加熱生成無水MgCl2，NaBr中通入氯氣生成Br2，Br2與SO2水溶液反應(yīng)生成溴離子，溴離子被氯氣氧化生成高濃度的Br2。
【詳解】A．Br2與SO2的水溶液反應(yīng)生成HBr和H2SO4，兩種產(chǎn)物都是強(qiáng)酸，因此反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題，A正確；
B．MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl，過程③需要在HCl氣流中加熱使MgCl2·6H2O失去結(jié)晶水生成無水MgCl2，B錯誤；
C．過程④、⑥中反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，每氧化0.2ml溴離子需消耗氯氣0.1ml，但是選項中并未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算0.1ml氯氣的體積，C錯誤；
D．過程①中氯化鋇須在碳酸鈉之前加入，否則無法除去多余的鋇離子，同時還需要加入氫氧化鈉除去鎂離子，D錯誤；
故答案選A。
24．A
【分析】綠礬煅燒得到氧化鐵和二氧化硫氣體，二氧化硫被氧氣氧化、被水吸收得到硫酸，加入硝酸鉀得到硫酸鉀和硝酸，蒸餾得到硝酸。
【詳解】A．二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，三氧化硫和氯化鋇生成一種硫酸鋇沉淀，A錯誤；
B．煅燒過程中鐵元素被空氣中氧氣氧化，鐵的化合價由+2升高為+3，B正確；
C．空氣中氧氣具有氧化性，“吸收”過程中二氧化硫被氧氣氧化為硫酸，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，C正確；
D．加入硝酸鉀制得硝酸是因為硫酸的沸點高于硝酸，使得硝酸被蒸餾出來，D正確；
故選A。
25．C
【分析】向硼鎂礦(主要成分為，含SiO2、CaCO3、鐵和鋁的氧化物等雜質(zhì))加硫酸浸取，生成MgSO4、H3BO3、CaSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，SiO2和硫酸不反應(yīng)，CaSO4微溶于水，所以濾渣1是SiO2、CaSO4；濾液1加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，用MgO[或MgCO3、Mg(OH)2]調(diào)節(jié)pH，將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3除去，濾液2冷卻結(jié)晶得硼酸晶體，過濾后的母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾得。
【詳解】A．酸浸過程SiO2和硫酸不反應(yīng)，生成的CaSO4微溶于水，所以濾渣1的主要成分為SiO2、CaSO4，A正確；
B．試劑a可以是MgO調(diào)節(jié)溶液pH，同時不引入雜質(zhì)離子，B正確；
C．加入試劑a調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，所以濾渣2含F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3，C錯誤；
D．母液經(jīng)系列操作分離出晶體后，為避免晶體損耗，同時洗滌表面的雜質(zhì)離子，選用乙醇洗滌干燥，減少晶體的溶解，得到，D正確；
故選C。
26．B
【分析】堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)加足量NaOH將銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，過濾后將氫氧化銅溶于稀硫酸，得到硫酸銅溶液，再加入亞硫酸鈉、NaCl再還原成CuCl,過濾、洗滌得到CuCl。
【詳解】A．由上述分析可知“沉銅”得到的沉淀主要為Cu(OH)2，故A正確；
B．該反應(yīng)不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：SO+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故B錯誤；
C．CuCl易被氧化，因此“過濾”、“洗滌”時應(yīng)該在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，以防止其氧化，故C正確；
D．由B中反應(yīng)可知還原過程中生成硫酸，可在酸溶時循環(huán)利用，故D正確；
故選：B。
27．C
【分析】原料經(jīng)碳酸鈉溶液洗滌去除表面的油污，得到固體D，含有Cu、CuO、CuCO3、Cu(OH)2，加硫酸和過氧化氫溶解生成硫酸銅溶液，在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制得五水合硫酸銅晶體。
【詳解】A．生銹的銅屑含有少量的油污，碳酸鈉溶液呈堿性，可使油污水解得以除去，A正確；
B．步驟②反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為，B正確；
C．由于受熱易失去結(jié)晶水，所以不能使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方式，C錯誤；
D．膽礬晶體易溶于水，不能用水進(jìn)行洗滌，用乙醇洗滌減小產(chǎn)品損耗，D正確。
故選C。
28．C
【詳解】A．溫度低于700℃時，SiO2不會與CaO等反應(yīng)，因此煅燒過程是碳酸鎂分解MgCO3MgO+CO2↑，故A正確；
B．硫酸鈣微溶，二氧化硅不和硫酸反應(yīng)，故濾渣1的成分是CaSO4和SiO2，故B正確；
C．該離子方程式得失電子不守恒守恒，正確應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C錯誤；
D．通過氧化鎂調(diào)節(jié)pH將鐵離子和鋁離子沉淀，同時又不引入新的雜質(zhì)，故D正確；
故答案為：C。
29．A
【分析】由題給流程可知，陽極泥焙燒時，硫化亞銅與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銅、二氧化硫，硒化銀與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銀、二氧化硒；燒渣酸浸氧化時，氧化銅與氧氣、稀硝酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸銅，二氧化硒與氧氣、硝酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硒酸，金、鉑不與氧氣、硝酸溶液反應(yīng)，過濾得到含有硝酸銅、硒酸的濾液和含有金、鉑的濾渣；濾渣酸溶時，金、鉑與氯氣、鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯合金離子、六氯合鉑離子；萃取分液時，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合鉑離子的有機(jī)相和含有四氯合金離子的水層；水層中加入氫氧化鉀和亞硫酸銨混合溶液，將四氯合金離子四氯合金離子轉(zhuǎn)化為二亞硫酸根合金化銨。
【詳解】A．由分析可知，陽極泥焙燒時，硫化亞銅與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銅、二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；
B．“轉(zhuǎn)化”后所得溶液經(jīng)過在空氣中加熱，亞硫酸根容易被氧化為硫酸根，B錯誤；
C．鉑與氯氣、鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為六氯合鉑離子，反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；
D．由流程可知，Au、Pt被氯氣氧化，與HCl提供的氯離子形成配離子，HCl沒有表現(xiàn)氧化性，因此不能據(jù)此判定鹽酸的氧化性強(qiáng)于硝酸，D錯誤；
故答案為：A。
30．B
【分析】由題給流程可知，黃鐵礦渣加入稀硫酸酸浸，二硫化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫和硫化氫，硫化鎳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和硫化氫，硫化鉛不與稀硫酸反應(yīng)，過濾得到含有硫、硫化鉛和濾液；向濾液中加入萃取劑M萃取、分液得到水層和有機(jī)層；向水層中加入加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子在溶液中水解、聚合得到聚合硫酸鐵；向有機(jī)層中加入反萃取劑稀硫酸萃取、分液得到硫酸鎳溶液，硫酸鎳溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到七水硫酸鎳。
【詳解】A．由分析可知，氣體為硫化氫，硫化氫燃燒生成二氧化硫和水，反應(yīng)生成的二氧化硫會造成二次污染，所以硫化氫不能用燃燒法處理，故A錯誤；
B．由溶度積可知，酸浸中硫化鉛不與稀硫酸反應(yīng)是因為硫酸鉛的溶度積與硫化鉛溶度積相差太大，故B正確；
C．若反萃取劑選用鹽酸和硝酸會導(dǎo)致制得的聚合硫酸鐵中含有雜質(zhì)，故C錯誤；
D．制備聚合硫酸鐵時，若溶液pH過大，鐵離子會生成氫氧化鐵沉淀，無法制得聚合硫酸鐵，故D錯誤；
故選B。
31．連續(xù)兩次稱量差值不超過0.1 g或連續(xù)兩次稱量質(zhì)量不變
【詳解】由油酸鈹制備BeO的方法是高溫焙燒，即將油酸鈹中的C元素轉(zhuǎn)化為CO2、H、O元素轉(zhuǎn)化為H2O，故高溫煅燒完全后，固體的質(zhì)量將不再發(fā)生改變，故只需對高溫焙燒后的固體進(jìn)行稱量，若連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量相差小于0.01g，即說明焙燒完全，故答案為：對高溫焙燒后的固體進(jìn)行稱量，若連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量相差小于0.01g，即說明焙燒完全。
32．(1)NaAlO2
(2) 先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+2H2O+ O2=4Fe(OH)3
(3)取少量F溶液于試管中，加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明原溶液中含有Fe2+
【分析】由圖可知，向磁鐵礦石A中加入氫氧化鈉溶液時，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，四氧化三鐵和氧化亞銅不溶解，過濾得到含有四氧化三鐵、氧化亞銅的固體B和偏鋁酸鈉溶液C；向固體B中加入稀硫酸，四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水，氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅，反應(yīng)生成的銅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，過濾得到含有硫酸亞鐵、硫酸銅的溶液D和銅固體E；向溶液D中加入過量的鐵（試劑X），硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾得到硫酸亞鐵溶液F和含有銅、鐵的固體II；向固體II中加入足量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾得到銅固體E和硫酸亞鐵溶液F。
【詳解】（1）由分析可知，溶液C的主要成分是NaAlO2；
（2）向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，立即發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵具有強(qiáng)還原性，被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故現(xiàn)象是先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+2H2O+ O2=4Fe(OH)3；
（3）根據(jù)分析，F(xiàn)溶液中含有的陽離子為Fe2+，可使用KSCN和氧化劑檢驗Fe2+，方法為取少量F溶液于試管中，加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明原溶液中含有Fe2+。
33．(1)+2
(2) 增大反應(yīng)物的接觸面積加快反應(yīng)速率，提高浸取率 SiO2
(3)(NH4)2SO4
(4)BeO+Cl2+CCO+BeCl2
(5)10
【分析】綠柱石煅燒生成氧化物，濃硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，殘渣是SiO2，加硫酸銨調(diào)節(jié)pH=1.5除去鋁離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH=5.1除去鐵離子，再加入氨水到pH=8.0生成Be(OH)2沉淀，濾液硫酸銨循環(huán)利用。
【詳解】（1）按照正負(fù)化合價代數(shù)和為0，Be的化合價為+2+價；
（2）粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率；殘渣的成分是不溶于酸的SiO2；
（3）最后的濾液中的硫酸銨可以在除鋁步驟中循環(huán)利用；
（4）BeO、與足量C在600~800°C生成BeCl2同時生成CO，化學(xué)方程式為BeO+Cl2+CCO+BeCl2；
（5）設(shè)Be(OH)2的溶度積常數(shù)為Ksp，K=c(Be2+)×c2(OH-)，c(Be2+)=，當(dāng)pH=8.0時，c(OH-)=10-6ml/L，鈹損失濃度為c(Be2+)=ml/L，當(dāng)pH=8.5時，c(OH-)=10-5.5ml/L，鈹損失濃度為c(Be2+)=ml/L，損失降低至原來的10%。
【點睛】
34．(1)做還原劑，將還原
(2)
(3)c
(4) 不可行 產(chǎn)物中的硫化物與酸反應(yīng)生成的有毒氣體會污染空氣，而且與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的，導(dǎo)致溶液中混有雜質(zhì)無法除去、最終所得產(chǎn)品的純度降低
(5)
(6)
【分析】由流程和題中信息可知，與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到、、易溶于水的和微溶于水的；燒渣經(jīng)水浸取后過濾，濾渣中碳粉和，濾液中有和；濾液經(jīng)酸化后濃縮結(jié)晶得到晶體；晶體溶于水后，加入和將鋇離子充分沉淀得到；經(jīng)熱分解得到。
【詳解】（1）“焙燒”步驟中，與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到、、和，被還原為，因此，碳粉的主要作用是做還原劑，將還原。
（2）“焙燒”后固體產(chǎn)物有、易溶于水的和微溶于水的。易溶于水的 與過量的可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化鈣沉淀，因此，“浸取”時主要反應(yīng)的離子方程式為。
（3）“酸化”步驟是為了將轉(zhuǎn)化為易溶液于的鋇鹽，由于硫酸鋇和磷酸鋇均不溶于水，而可溶于水，因此，應(yīng)選用的酸是鹽酸，選c。
（4）如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取是不可行的，其原因是：產(chǎn)物中的硫化物與酸反應(yīng)生成的有毒氣體會污染空氣，而且與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的，導(dǎo)致溶液中混有雜質(zhì)無法除去、最終所得產(chǎn)品的純度降低。
（5）“沉淀”步驟中生成的化學(xué)方程式為：++=。
（6）“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，因此，產(chǎn)生的=。
35．(1) MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ 粉碎菱錳礦
(2) 將Fe2+氧化為Fe3+ Fe3+可以催化H2O2分解
(3) 2.8×10-9 Al3+
(4)BaSO4、NiS
(5) Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+ 補(bǔ)充MnSO4溶液，排出含酸電解液
(6)2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
【分析】根據(jù)題給的流程，將菱錳礦置于反應(yīng)器中，加入硫酸和MnO2，可將固體溶解為離子，將雜質(zhì)中的Fe、Ni、Al等元素物質(zhì)也轉(zhuǎn)化為其離子形式，同時，加入的MnO2可以將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；隨后將溶液pH調(diào)至約等于7，此時，根據(jù)已知條件給出的三種氫氧化物的溶度積可以將溶液中的Al3+沉淀出來；隨后加入BaS，可以將溶液中的Ni2+沉淀，得到相應(yīng)的濾渣；后溶液中含有大量的Mn2+，將此溶液置于電解槽中電解，得到MnO2，將MnO2與碳酸鋰共同煅燒得到最終產(chǎn)物L(fēng)iMn2O4。
【詳解】（1）菱錳礦中主要含有MnCO3，加入硫酸后可以與其反應(yīng)，硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；為提高溶礦速率，可以將菱錳礦粉碎；故答案為：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑、粉碎菱錳礦。
（2）根據(jù)分析，加入MnO2的作用是將酸溶后溶液中含有的Fe2+氧化為Fe3+，但不宜使用H2O2氧化Fe2+，因為氧化后生成的Fe3+可以催化H2O2分解，不能使溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+；故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+、Fe3+可以催化H2O2分解。
（3）溶礦完成以后，反應(yīng)器中溶液pH=4，此時溶液中c(OH-)=1.0×10-10ml·L-1，此時體系中含有的c(Fe3+)==2.8×10-9ml·L-1，這時，溶液中的c(Fe3+)小于1.0×10-5，認(rèn)為Fe3+已經(jīng)沉淀完全；用石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7，這時溶液中c(OH-)=1.0×10-7ml·L-1，溶液中c(Al3+)=1.3×10-12ml·L-1，c(Ni2+)==5.5×10-2ml·L-1，c(Al3+)小于1.0×10-5，Al3+沉淀完全，這一階段除去的金屬離子是Al3+；故答案為：2.8×10-9、Al3+。
（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，此時溶液中發(fā)生的離子方程式為Ba2++S2-+Ni2++SO=BaSO4↓+NiS↓，生成的沉淀有BaSO4、NiS；故答案為BaSO4、NiS。
（5）在電解槽中，Mn2+發(fā)生反應(yīng)生成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+；根據(jù)第二空“保持電解液成分穩(wěn)定”的要求，需要尋找反應(yīng)過程中發(fā)生改變的電解液成分。由離子方程式可知，Mn2+被消耗，H+生成，要保持電解液成分穩(wěn)定，就得補(bǔ)充消耗掉的物質(zhì)，移出生成的物質(zhì)，結(jié)合溶液中的負(fù)離子，答案自然就出來了，即補(bǔ)充MnSO4溶液、排出含酸電解液（H2SO4）；故答案為：Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+；補(bǔ)充MnSO4溶液，排出含酸電解液。
（6）煅燒窯中MnO2與Li2CO3發(fā)生反應(yīng)生成LiMn2O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑；故答案為：2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。
36．(1)Na2CrO4
(2)Fe2O3
(3)Al(OH)3
(4) 磷酸根會與H+反應(yīng)使其濃度降低導(dǎo)致MgNH4PO4無法完全沉淀，同時可能產(chǎn)生硅酸膠狀沉淀不宜處理 會導(dǎo)鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，同時溶液中銨根離子濃度降低導(dǎo)致MgNH4PO4無法完全沉淀
(5)C
(6)2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O
【分析】由題給流程可知，鉻釩渣在氫氧化鈉和空氣中煅燒，將釩、鉻、鋁、硅、磷等元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的最高價含氧酸鹽，煅燒渣加入水浸取、過濾得到含有二氧化硅、氧化鐵的濾渣和濾液；向濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH將Al元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到氫氧化鋁濾渣和濾液；向濾液中加入硫酸鎂溶液、硫酸銨溶液將硅元素、磷元素轉(zhuǎn)化為MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，過濾得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的濾渣和濾液；向濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH將釩元素轉(zhuǎn)化為五氧化二釩，過濾得到五氧化二釩和濾液；向濾液中焦亞硫酸鈉溶液將鉻元素轉(zhuǎn)化為三價鉻離子，調(diào)節(jié)溶液pH將鉻元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀，過濾得到氫氧化鉻。
【詳解】（1）由分析可知，煅燒過程中，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉，故答案為：Na2CrO4；
（2）由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、氧化鐵，故答案為：Fe2O3；
（3）由分析可知，沉淀步驟調(diào)pH到弱堿性的目的是將Al元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，故答案為：Al(OH)3；
（4）由分析可知，加入硫酸鎂溶液、硫酸銨溶液的目的是將硅元素、磷元素轉(zhuǎn)化為MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，若溶液pH9時，會導(dǎo)鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，同時溶液中銨根離子濃度降低導(dǎo)致MgNH4PO4無法完全沉淀，故答案為：磷酸根會與H+反應(yīng)使其濃度降低導(dǎo)致MgNH4PO4，同時可能產(chǎn)生硅酸膠狀沉淀不宜處理；會導(dǎo)鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，同時溶液中銨根離子濃度降低導(dǎo)致MgNH4PO4無法完全沉淀；
（5）由題給信息可知，五氧化二釩水能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿溶液發(fā)生生成鹽和水的兩性氧化物，故選C；
（6）由題意可知，還原步驟中加入焦亞硫酸鈉溶液的目的是將鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻離子，反應(yīng)的離子方程式為2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O，故答案為：2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O。
37．(1)
(2)
(3)
(4)鹽酸和液氨反應(yīng)放熱
(5)
(6)防止干燥過程中被空氣中的氧化
【分析】由題給流程可知，銅包鋼用由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到的二氯化四氨合銅深藍(lán)色溶液浸取，將銅轉(zhuǎn)化為一氯化二氨合亞銅，過濾得到含有鐵的濾渣和一氯化二氨合亞銅濾液；將濾液的一半經(jīng)氧化工序?qū)⒁宦然焙蟻嗐~可以循環(huán)使用的二氯化四氨合銅；濾液的一半加入加入硫酸、鹽酸中和，將一氯化二氨合亞銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞銅和氯化亞銅沉淀，過濾得到含有硫酸銨、硫酸亞銅的濾液和氯化亞銅；氯化亞銅經(jīng)鹽酸、乙醇洗滌后，真空干燥得到氯化亞銅；硫酸亞銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成海綿銅。
【詳解】（1）由分析可知，由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到的深藍(lán)色溶液①為二氯化四氨合銅，故答案為：；
（2）由分析可知，濾渣的主要成分為鐵，故答案為：Fe；
（3）由分析可知，浸取工序發(fā)生的反應(yīng)為二氯化四氨合銅溶液與銅反應(yīng)生成一氯化二氨合亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氧化工序中一氯化二氨合亞銅發(fā)生的反應(yīng)為一氯化二氨合亞銅溶液與氨水、氧氣反應(yīng)生成二氯化四氨合銅和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；；
（4）浸取工序中鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)溫度保持在30~40℃之間，所以當(dāng)環(huán)境溫度較低時，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取，故答案為：鹽酸和液氨反應(yīng)放熱；
（5）由題給方程式可知，溶液中加二氨合亞銅離子與氯離子、氫離子反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀和銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為+，故答案為：；；
（6）氯化亞銅易被空氣中的氧氣氧化，所以為了防止干燥過程中氯化亞銅被氧化，應(yīng)采用真空干燥的方法干燥，故答案為：防止干燥過程中被空氣中的氧化。
38．(1) 四 Ⅷ
(2)
(3)焰色反應(yīng)
(4)
(5)abd
【分析】由流程和題中信息可知，粗品與在500℃焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、和的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是和；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過濾后得濾餅2（主要成分為）和濾液2（主要溶質(zhì)為LiCl）；濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3，濾餅3為。
【詳解】（1）C是27號元素，其原子有4個電子層，其價電子排布為，元素周期表第8、9、10三個縱行合稱第Ⅷ族，因此，其位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族。
（2）“500℃焙燒”后剩余的應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，由此可知，四氯化硅與可水反應(yīng)且能生成氯化氫和硅酸，故其原因是：遇水劇烈水解，生成硅酸和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）洗凈的“濾餅3”的主要成分為，常用焰色反應(yīng)鑒別和，的焰色反應(yīng)為紫紅色，而的焰色反應(yīng)為黃色。故鑒別“濾餅3”和固體常用方法的名稱是焰色反應(yīng)。
（4）已知，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0，則溶液中，濃度為?！?50℃煅燒”時，與反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）a．Si-Cl鍵極性更大，則 Si-Cl鍵更易斷裂，因此，比易水解，a有關(guān)；
b．Si的原子半徑更大，因此，中的共用電子對更加偏向于，從而導(dǎo)致Si-Cl鍵極性更大，且Si原子更易受到水電離的的進(jìn)攻，因此，比易水解，b有關(guān)；
c．通常鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此，Si-Cl鍵鍵能更大不能說明Si-Cl更易斷裂，故不能說明比易水解，c無關(guān)；
d．Si有更多的價層軌道，因此更易與水電離的形成化學(xué)鍵，從而導(dǎo)致比易水解，d有關(guān)；
綜上所述，導(dǎo)致比易水解的因素有abd。
39．(1) PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq) 反應(yīng)PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K==3.4105>105，PbSO4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO3
(2)反應(yīng)BaSO4(s)+CO(aq)= BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K==0.04

相關(guān)試卷

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型歸納與變式演練題型06 化工微流程（2份打包，原卷版+解析版）：

這是一份新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型歸納與變式演練題型06 化工微流程（2份打包，原卷版+解析版），文件包含新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型歸納與變式演練題型06化工微流程原卷版docx、新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型歸納與變式演練題型06化工微流程解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共74頁， 歡迎下載使用。

題型06化工微流程-2024年高考化學(xué)二輪題型歸納與變式演練（新高考）：

這是一份題型06化工微流程-2024年高考化學(xué)二輪題型歸納與變式演練（新高考），文件包含題型06化工微流程原卷版docx、題型06化工微流程解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共74頁， 歡迎下載使用。

題型強(qiáng)化練七　化工微流程（含答案）-2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：

這是一份題型強(qiáng)化練七　化工微流程（含答案）-2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)，共8頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點08 無機(jī)化工微流程（含解析）

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點08 無機(jī)化工微流程（含解析）
新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點04 無機(jī)化工微流程（含解析）

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點04 無機(jī)化工微流程（含解析）
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專練10化工流程 含解析

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專練10化工流程 含解析
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專練10《化工流程》（含詳解）

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專練10《化工流程》（含詳解）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部