?熱點(diǎn)08 無機(jī)化工微流程

（建議用時(shí)：45分鐘）
【真題再現(xiàn)】
1．（2022·湖南卷）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料
B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率
C．合成槽中產(chǎn)物主要有和
D．濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用
【答案】C
【解析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)，過濾得到和含有的濾液。
A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與煙氣中的HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；
B．采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；
C．由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是和，故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，濾液的主要成分為，可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；
答案選C。
2．（2022·山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。





開始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
下列說法錯(cuò)誤的是A．固體X主要成分是和S；金屬M(fèi)為Zn
B．浸取時(shí)，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出
C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2
D．還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成
【答案】D
【解析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向?yàn)V液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動(dòng)性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質(zhì)，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。
A．經(jīng)過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M(fèi)為Zn，A正確；
B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S2-，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；
C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；
D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結(jié)合形成H2O，若還原時(shí)增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。

【優(yōu)選特訓(xùn)】
1．（2022·山東淄博·一模）中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，檢測的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A．氣體X中含有醋酸蒸氣
B．該鐵華粉中可能含有鐵單質(zhì)
C．向?yàn)V液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于證明Fe2+具有還原性
D．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為：K++Fe2++[Fe(CN)6]3—=KFe[Fe(CN)6]↓
【答案】C
【解析】
【分析】
由圖可知，鐵華粉中加入稀硫酸，加熱時(shí)醋酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和醋酸蒸氣；鐵華粉中加入稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣說明鐵華粉中還含有鐵，過濾，向?yàn)V液加入鐵氰化鉀溶液，溶液中亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成鐵氰化亞鐵藍(lán)色沉淀。
【詳解】
A．由分析可知，加熱時(shí)醋酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和醋酸蒸氣，則X中含有醋酸蒸氣，故A正確；
B．由分析可知，鐵華粉中加入稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣說明鐵華粉中還若含有鐵單質(zhì)，故B正確；
C．由分析可知，濾液中含有氯離子，向?yàn)V液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性條件下氯離子也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液褪色，則溶液褪色不能證明亞鐵離子具有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，向?yàn)V液加入鐵氰化鉀溶液，溶液中亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成鐵氰化亞鐵藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3—=KFe[Fe(CN)6]↓，故D正確；
故選C。
2．（2022·河北石家莊·一模）以鋁土礦粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)；為原料生產(chǎn)Al2O3和Fe3O4的部分流程如下：

下列說法正確的是
A．“焙燒I”時(shí)，加入少量CaO可提高礦粉中硫的去除率
B．用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為： 2OH- +SO2=SO +H2O
C．濾液中通入足量CO2，過濾后可得到Al2O3
D．無氧條件下進(jìn)行“焙燒II”時(shí)，理論上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16
【答案】D
【解析】鋁土礦粉在空氣中焙燒，將FeS2轉(zhuǎn)化為氧化鐵和二氧化硫，加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁、二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)除去鋁、硅，得到氧化鐵，氧化鐵加入FeS2隔絕氧氣焙燒得到四氧化三鐵；
A．氧化鈣和和硫元素化合物反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鈣留在礦粉中，導(dǎo)致礦粉中硫的去除率下降，A錯(cuò)誤；
B．用NaOH溶液吸收過量SO2生成亞硫酸氫鈉：OH- +SO2=HSO，B錯(cuò)誤；
C．濾液中通入足量CO2，偏鋁酸鈉和二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，不是Al2O3，C錯(cuò)誤；
D．無氧條件下進(jìn)行“焙燒II”， FeS2和Fe2O3生成四氧化三鐵，反應(yīng)為FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4，理論上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16；D正確；
故選D。
3．（2022·廣東茂名·二模）I2的一種制備方法如圖所示：

下列說法正確的是：
A．“富集”時(shí)發(fā)生的離子方程式為
B．轉(zhuǎn)化反應(yīng)為，說明的還原性大于
C．通入過量Cl2，氧化產(chǎn)物只有一種
D．制備的I2可直接用于加碘鹽
【答案】A
【解析】A．“富集”時(shí)AgNO3與碘離子發(fā)生反應(yīng)生成AgI的黃色沉淀，離子方程式為：，A項(xiàng)正確；
B．轉(zhuǎn)化反應(yīng)為離子方程式為：，F(xiàn)e化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e為還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，還原劑大于還原產(chǎn)物可得，F(xiàn)e的還原性大于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．經(jīng)過轉(zhuǎn)化后溶液中有和，還原性為＞，通入過量Cl2后氧化產(chǎn)物有兩種分別為I2和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．加碘食鹽中碘以KIO3形式存在，I2不可直接用于加碘鹽中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
4．（2023·湖北·統(tǒng)考一模）鈦合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域，工業(yè)上以鈦鐵礦(，其中Ti為價(jià))為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是

A．“氯化”過程中，既不是氧化劑也不是還原劑
B．“氯化”過程中，每生成氣體，轉(zhuǎn)移電子
C．由制備Ti的過程中，Ar氣可換成氮?dú)?br /> D．由制備Ti反應(yīng)的原子利用率為100%
【答案】B
【分析】氯化發(fā)生的反應(yīng)為：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，得到TiCl4，然后鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為TiCl4 + 2MgTi+2MgCl2。
【詳解】A．“氯化”過程中，中Fe由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，是還原劑，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO中，每生成6molCO，轉(zhuǎn)移14mol電子，生成氣體，轉(zhuǎn)移電子×14mol=0.7mol，B正確；
C．高溫下Ti與N2反應(yīng)，由制備Ti的過程中，Ar氣不可換成氮?dú)猓珻錯(cuò)誤；
D．由制備Ti反應(yīng)為TiCl4 + 2MgTi+2MgCl2，屬于置換反應(yīng)，原子利用率不是100%，D錯(cuò)誤；
故選B。
5．（2023秋·北京朝陽·高三統(tǒng)考期末）精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。從陽極泥中回收多種金屬的流程如下。

已知：分金液中含；分金渣的主要成分為；在反應(yīng)中被氧化為。
下列說法不正確的是
A．“分銅”時(shí)加入的目的是降低銀的浸出率
B．得到分金液的反應(yīng)為：
C．得到分銀液的反應(yīng)為：
D．“濾液2”中含有大量的氨，可直接循環(huán)利用
【答案】D
【分析】陽極泥加入硫酸、過氧化氫和氯化鈉使銅溶解，使氯化銀盡量不溶解，在分銅渣中加入氯化氫和氯酸鈉分金，分金液中加入二氧化硫?qū)⒔疬€原成單質(zhì)金，分渣金中加入氨水分銀，分銀液中加入，還原銀成為銀單質(zhì)，據(jù)此分析。
【詳解】A．“分銅”時(shí)加入，使氯離子濃度增大，利用同離子效應(yīng)，使氯化銀幾乎不溶解，降低銀的浸出率， A正確；
B．利用的氧化性，同時(shí)大量氯離子存在，可以使金形成配合離子，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；
C．氯化銀可以溶解在氨水中，形成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，C正確；
D．由已知被氧化成，不會生成氨氣，故“濾液2”中不會含有大量的氨，D錯(cuò)誤；
故本題選D。
6．（2022·河北唐山·二模）水合肼的性質(zhì)類似氨水。利用水合肼處理銅氨廢液回收銅粉的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

下列說法錯(cuò)誤的是
A．上述三步反應(yīng)過程均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)1的目的是制備
C．合成水合肼的反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D．反應(yīng)2完成后要用到過濾操作
【答案】C
【解析】反應(yīng)1是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉；反應(yīng)2是次氯酸鈉把尿素氧化為水合肼；反應(yīng)3是被水合肼還原為Cu。
A. 反應(yīng)1是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，氯元素化合價(jià)變化；反應(yīng)2是次氯酸鈉把尿素氧化為水合肼，氯元素、N元素化合價(jià)變化；反應(yīng)3是被水合肼還原為Cu，銅元素、氮元素化合價(jià)變化，上述三步反應(yīng)過程均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B. 反應(yīng)1是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)1的目的是制備，用把尿素氧化為水合肼，故B正確；；
C. 次氯酸鈉把尿素氧化為水合肼，氮元素化合價(jià)由-3升高為-2，每消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；
D. 反應(yīng)2完成后要把銅粉分離出來，用到過濾操作，故D正確；
選C。
7．（2023秋·山東煙臺·高三統(tǒng)考期末）從廢棄的鋰電池正極材料中回收金屬，工藝流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是

已知：有機(jī)溶劑可萃取溶液中的，
A．做氧化劑，浸取溫度不宜過高 B．操作I用到的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯
C．試劑X為稀 D．電沉積后，可在陰極收集
【答案】A
【分析】正極材料計(jì)入過氧化氫、稀硫酸浸取后得到溶液中含有，加入萃取就萃取分離出有機(jī)相，在加入稀硫酸反萃取得到CoSO4的水相，電沉積得到鈷。
【詳解】A．浸取過程中得到溶液中的，則鈷發(fā)生還原反應(yīng)，需要還原劑，反應(yīng)中不做氧化劑，A錯(cuò)誤；
B．操作I為分離有機(jī)相和水相的操作，為萃取分液，用到的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯，B正確；
C．，加入酸平衡會逆向移動(dòng)生成，操作加入X后得到CoSO4，試劑X為稀，C正確；
D．CoSO4電解發(fā)生還原反應(yīng)生成Co，是在陰極反應(yīng)，故電沉積后，可在陰極收集，D正確；
故選A。
8．（2023春·河北石家莊·高三石家莊二中?？奸_學(xué)考試）堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中以廢銅屑為原料，制取堿式碳酸銅的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是

A．酸浸產(chǎn)生的氣體可用溶液吸收
B．加熱時(shí)，可選用水浴加熱
C．可用鹽酸和溶液檢驗(yàn)濾液中是否有
D．溫度和是影響產(chǎn)品純度的主要因素
【答案】C
【分析】廢銅屑與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為氮氧化物，可用NaOH溶液吸收；過濾除去難溶性濾渣，濾液中含硝酸銅和硝酸，加入碳酸鈉溶液加熱，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH值，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到堿式碳酸銅。
【詳解】A．酸浸產(chǎn)生的氣體為氮氧化物，可用 NaOH 溶液吸收，A正確；
B．加熱的溫度為70oC，可選用水浴加熱，B正確；
C．若溶液中含碳酸氫根，與酸反應(yīng)液能產(chǎn)生氣體，且氣體能使氫氧化鋇溶液產(chǎn)生沉淀，C錯(cuò)誤；
D．溫度過高，pH過高，得到氫氧化銅沉淀，影響產(chǎn)品純度，故度和 pH 是影響產(chǎn)品純度的主要因素，D正確；
故選C。
9．以黃鐵礦，主要成分為FeS2(S的化合價(jià)為-1價(jià))，生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖所示，其中在造氣室中FeS2與氧氣以物質(zhì)的量之比4：11參與反應(yīng)。

下列說法不正確的是
A．將黃鐵礦粉碎，可加快其在造氣室中的化學(xué)反應(yīng)速率
B．造氣室中每生成1molSO2，有11mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．不用水吸收SO3的原因是SO3與H2O化合時(shí)放出大量熱，易形成酸霧
D．吸收塔排放的尾氣用氨水吸收后可轉(zhuǎn)化成氮肥
【答案】B
【詳解】A．將黃鐵礦粉碎，增大接觸面積，可加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確;
B．造氣室中FeS2和氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)方程式是4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，每生成1molSO2，有5.5mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C．SO3與H2O化合時(shí)放出大量熱，易形成酸霧，故C正確；
D．吸收塔排放的尾氣可通過氨吸收，轉(zhuǎn)化成硫酸銨，銨鹽可做氮肥，故D正確；
故選B。
10．（2023·廣東清遠(yuǎn)·清新一中?？寄M預(yù)測）六氟磷酸鋰是鋰離子電池的關(guān)鍵材料。一種的制備工藝流程如圖所示。

已知：①，易發(fā)生分解反應(yīng)；
②熔點(diǎn)為?93.8℃，沸點(diǎn)為?84.6℃。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．N2環(huán)境中，反應(yīng)先生成六氟磷酸，再分解生成五氟化磷
B．發(fā)煙硫酸的作用是吸收鉛皿中的水分：
C．工藝流程中，無水HF只是反應(yīng)物
D．五氟化磷冷卻到，保證了與LiF的無水HF在液相中反應(yīng)生成
【答案】C
【分析】在鉛皿中HF和磷酸發(fā)生，不穩(wěn)定，易發(fā)生分解反應(yīng)生成和HF，發(fā)煙硫酸加入，發(fā)煙硫酸和水結(jié)合，在常溫下除雜，再五氟化磷冷卻到，加到LiF和無水HF的混合物中反應(yīng)生成。
【詳解】A．N2環(huán)境中，根據(jù)題中信息，易發(fā)生分解反應(yīng)；則反應(yīng)先生成六氟磷酸，再分解生成五氟化磷，故A正確；
B．發(fā)煙硫酸的作用是吸收鉛皿中的水分：，將HF變?yōu)闊o水HF，故B正確；
C．工藝流程中，無水HF不僅只是反應(yīng)物，在發(fā)生分解反應(yīng)中是產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．無水HF在狀態(tài)下是液態(tài)，五氟化磷冷卻到，保證了與LiF的無水HF在液相中反應(yīng)生成，故D正確。
綜上所述，答案為C。
11．銻白(Sb2O3)為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強(qiáng)堿，主要用于制備白色顏料、油漆等。一種利用銻礦粉(主要成分為Sb2S3、SiO2)制取銻白的流程如下。

已知：浸出液中的陽離子主要為Sb3+、Fe3+、Fe2+。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．“浸出”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S
B．可以用KSCN溶液檢驗(yàn)“還原”反應(yīng)是否完全
C．“濾液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循環(huán)使用
D．“中和”時(shí)可用過量的NaOH溶液代替氨水
【答案】D
【詳解】
A．根據(jù)題干流程圖可知，浸出液中的陽離子主要為Sb3+、Fe3+、Fe2+ ，濾渣中有SiO2和S，故可推知“浸出”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S，A正確；
B．根據(jù)題干流程圖可知，“還原”過程主要是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，Sb轉(zhuǎn)化為Sb3+，故可以用KSCN溶液檢驗(yàn)“還原”反應(yīng)是否完全，B正確；
C．“濾液”中主要含有Fe2+，通入Cl2后可得到Fe3+，可返回“浸出”工序循環(huán)使用，C正確；
D．由題干信息可知，銻白(Sb2O3)為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強(qiáng)堿，故“中和”時(shí)不可用過量的NaOH溶液代替氨水，否則將溶解部分銻白(Sb2O3)造成損失，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
12．硼氫化鈉(NaBH4)吸濕性強(qiáng)，是最常用的還原劑之一，偏硼酸鈉(NaBO2)制備提純NaBH4的流程如下，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．合成反應(yīng)中H2作還原劑 B．萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中溶解度不同的分離操作
C．操作X中用到直型冷凝管 D．化合物x可循環(huán)利用
【答案】A
【解析】
‘合成’時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，NaBH4吸濕性強(qiáng)，將生成的NaBH4、Na2SiO3用(CH3)2CHNH2萃取，NaBH4溶解于(CH3)2CHNH2、Na2SiO3不溶于(CH3)2CHNH2，過濾分離出Na2SiO3，濾液NaBH4和(CH3)2CHNH2，操作X為蒸餾，化合物x是(CH3)2CHNH2；
A．合成反應(yīng)為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，NaBH4中H元素化合價(jià)為-1，化合價(jià)從0價(jià)降至-1，反應(yīng)中氫氣中氧化劑，A錯(cuò)誤；
B．萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中溶解度不同的分離操作，B正確；
C．操作X為蒸餾，用到直型冷凝管起回流冷凝作用，C正確；
D．化合物x是(CH3)2CHNH2，可到萃取步驟循環(huán)利用，D正確；
故選：A。
13．（2023秋·河北·高三統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室模擬以磷石膏(含及雜質(zhì)、等)為原料制取輕質(zhì)，流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是
A．“浸取1”時(shí)，加快攪拌速率、不斷升高溫度均可提高的轉(zhuǎn)化率
B．“浸取1”時(shí)，應(yīng)先通再通，濾液1中濃度最大的陰離子為
C．“浸取2”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
D．“浸取2”時(shí)，所得濾渣2的主要成分為、
【答案】A
【詳解】A．“浸取1”用到了氣體原料氨氣和二氧化碳，氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小，因此溫度過高不利于提高浸取率即CaSO4的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；
B．由于NH3極易溶于水，CO2難溶于水，易溶于氨化后的堿性溶液，故“浸取1”，應(yīng)先通NH3再通CO2，發(fā)生的反應(yīng)為：CaSO4·2H2O+2NH3+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4，故濾液1中主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4，濃度最大的陰離子為，B正確；
C．濾渣1的成分是碳酸鈣、氧化鋁和氧化鐵，高溫加熱時(shí)碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鋁和氧化鐵性質(zhì)穩(wěn)定，不發(fā)生反應(yīng)，“浸取2”中氯化銨與氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；
D．“濾渣1的成分是碳酸鈣、氧化鋁和氧化鐵，高溫加熱時(shí)碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鋁和氧化鐵性質(zhì)穩(wěn)定，不發(fā)生反應(yīng)，“浸取2”中氯化銨與氧化鈣反應(yīng)，使其溶解，則“浸取2”時(shí)，所得濾渣2的主要成分為、，D正確；
故答案為：A。
14．錳酸鋰(LiMn2O4)是最早制得的具有三維鋰離子通道的正極材料。以MnSO4和LiFePO4為原料制備錳酸鋰的流程如圖：(已知：Ksp(FePO4)=1.3×10-22)

下列說法正確的是
A．NaClO3的作用是將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵
B．“沉鐵”過程所得濾渣的主要成分是Fe(OH)2
C．反應(yīng)器Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是CO2
D．K2S2O8中O為-2價(jià)，其作用是氧化MnSO4
【答案】A
【解析】LiFePO4加入鹽酸和氯酸鈉浸取，浸取過程中亞鐵離子被氧化成鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH，使Fe3+沉淀，得到的濾渣為白色固體，說明不是氫氧化鐵沉淀，根據(jù)元素守恒可知該沉淀應(yīng)為FePO4，之后再加入飽和的碳酸鈉溶液得到碳酸鋰沉淀；MnSO4與K2S2O8反應(yīng)，Mn2+被氧化成MnO2生成沉淀析出；將MnO2與Li2CO3混合反應(yīng)得到錳酸鋰。
A. 分析可知，NaClO3的作用是將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，A說法正確；
B. “沉鐵”過程，所得濾渣中鐵為+3價(jià)，且為白色，不是氫氧化亞鐵，利用原子守恒，其主要成分是FePO4，B說法錯(cuò)誤；
C. 反應(yīng)器Ⅱ中二氧化錳與碳酸鋰反應(yīng)生成LiMn2O4，Mn的化合價(jià)降低，C的化合價(jià)最高，則O的化合價(jià)升高，應(yīng)有氧氣產(chǎn)生，則產(chǎn)生的氣體是CO2和O2混合氣體，C說法錯(cuò)誤；
D. K2S2O8中S的化合價(jià)為+6價(jià)，K為+1價(jià)，O的化合價(jià)有-2、-1價(jià)，則 S2O82- 中存在“-O-O-”鍵，作用是氧化MnSO4，D說法錯(cuò)誤；
答案為A。
15．檸檬酸鐵銨是一種常見的補(bǔ)鐵劑，其制備流程如下：

已知：、；檸檬酸亞鐵微溶于冷水，易溶于熱水。
下列說法正確的是
A．步驟①制備FeCO3時(shí)，應(yīng)將FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中
B．可用KSCN溶液檢驗(yàn)步驟③中檸檬酸亞鐵是否反應(yīng)完全
C．步驟③控制溫度50℃~60℃既利于檸檬酸亞鐵溶解，又避免溫度過高造成H2O2分解
D．步驟⑤系列操作包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
【答案】C
【解析】A ．因?yàn)椋灾苽鋾r(shí)，應(yīng)該先加入，防止?jié)舛冗^大水解產(chǎn)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．應(yīng)用檢驗(yàn)，檢驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．檸檬酸亞鐵微溶于冷水，易溶于熱水，溫度過低，不利于溶解，同時(shí)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)低，反應(yīng)速率慢，溫度過高，會分解；C項(xiàng)正確；
D．步驟⑤為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
16．從砷化鎵廢料(主要成分為、、和)中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是
A．“堿浸”時(shí)，溫度保持在70℃的目的是提高“堿浸”速率，同時(shí)防止過度分解
B．“堿浸”時(shí)，被氧化，每反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
C．“旋流電積”所得“尾液”溶質(zhì)主要是，可進(jìn)行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟(jì)效益
D．該工藝得到的純度較低，可以通過重結(jié)晶的方法進(jìn)行提純
【答案】B
【分析】由圖可知，向砷化鎵廢料加入氫氧化鈉和過氧化氫混合溶液堿浸時(shí)，GaAs轉(zhuǎn)化為NaGaO2、Na3AsO4，SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3進(jìn)入溶液，F(xiàn)e2O3、CaCO3不溶解，過濾得到含有Fe2O3、CaCO3的濾渣Ⅰ和含有NaGaO2、Na3AsO4、Na2SiO3的浸出液；浸出液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH，NaGaO2、Na2SiO3轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3、H2SiO3沉淀，過濾得到含有Ga(OH)3、H2SiO3的濾渣Ⅱ和含有Na3AsO4的濾液；向?yàn)V渣Ⅱ中加入稀硫酸，Ga(OH)3轉(zhuǎn)化為Ga2(SO4)3溶液，電解Ga2(SO4)3溶液生成Ga、O2和H2SO4；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到。
【詳解】A．“堿浸”時(shí)，溫度保持在70℃可以提高“堿浸”速率，同時(shí)防止溫度過高過氧化氫分解，故A正確；
B．“堿浸”時(shí)GaAs被氧化的反應(yīng)為GaAs+4NaOH+4H2O2=NaGaO2+Na3AsO4+6H2O，反應(yīng)中消耗1molGaAs，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8NA，故B錯(cuò)誤；
C．“旋流電積”時(shí)，Ga2(SO4)3溶液電解生成Ga、O2和H2SO4，所以“尾液”溶質(zhì)主要是H2SO4，可進(jìn)行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟(jì)效益，故C正確；
D．若工藝得到的純度較低，可以通過重結(jié)晶的方法進(jìn)行提純，故D正確；
故選B。
17．MnO2是重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2樣品(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)流程，下列說法不正確的是

A．在第①步操作中可以通過研磨粗MnO2樣品提高酸浸率
B．由第②步反應(yīng)可以判斷氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?MnO2
C．在第④步操作中最終得到的固體除NaClO3外，含鈉的化合物還含有NaClO、NaOH
D．第④步生成的NaClO3固體可以循環(huán)利用
【答案】C
【分析】
MnO2樣品(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)，加硫酸后MnO、MnCO3和Fe2O3溶解得到硫酸錳、硫酸鐵，MnO2不溶于硫酸，過濾得到MnO2，濾液中加NaClO3，二價(jià)錳離子被氧化成MnO2，同時(shí)還原得到氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到氯酸鈉，反應(yīng)后的溶液經(jīng)過濾得到MnO2，據(jù)此分析解答。
【詳解】
A．樣品研磨可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，提高反應(yīng)速率和浸取率，故A正確；
B．第②步反應(yīng)中氯酸鈉作氧化劑，二氧化錳作氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．第④步發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)主要生成氯酸鈉和氯化鈉，還可能發(fā)生反應(yīng)生成生成次氯酸鈉和氯化鈉，所以反應(yīng)后溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體中除NaClO3外，含鈉的化合物還含有NaClO、NaCl、以及過量的NaOH，故C錯(cuò)誤；
D．第④步生成的氯酸鈉可在第②步中繼續(xù)使用，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，故D正確；
故選：C。
18．某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實(shí)驗(yàn)小組以廢催化劑為原料，進(jìn)行回收利用。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)。下列說法正確的是
A．步驟①操作中，生成的氣體可用堿液吸收
B．濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水檢驗(yàn)
C．濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分一定是SiO2
D．步驟④要滴加稀硫酸防止CuSO4水解
【答案】A
【解析】由題給流程可知，向廢催化劑中加入稀硫酸，硫化鋅和四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸鋅、硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合溶液，二氧化硅和硫化銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾得到含有硫酸鋅、硫酸鐵和硫酸亞鐵的濾液1和含有二氧化硅和硫化銅的濾渣1；濾液1經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到含有雜質(zhì)的粗皓礬；向?yàn)V渣中加入稀硫酸和過氧化氫的混合溶液，酸性條件下，硫化銅與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅、硫沉淀和水，過濾得到含有硫酸銅的濾液2和含有硫和二氧化硅的濾渣2；濾液2經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到粗膽礬。
A．步驟①操作中，硫化鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和硫化氫氣體，硫化氫氣體能與堿反應(yīng)，可用堿液吸收，故A正確；
B．由分析可知，濾液1中含有鐵離子，若選用硫氰化鉀溶液和新制的氯水檢驗(yàn)亞鐵離子，鐵離子會干擾亞鐵離子檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，濾渣1含有與稀硫酸不反應(yīng)的二氧化硅和硫化銅，濾渣2為硫和二氧化硅，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸是高沸點(diǎn)酸，則濾液2經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到粗膽礬時(shí)，不需要要滴加稀硫酸防止硫酸銅水解，故D錯(cuò)誤；
故選A。
19．（2022·遼寧·鞍山一中高三階段練習(xí)）鈀(Pd)是航天、航空領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗鈀制備高純鈀的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是

A．中和時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是NH3＋H2PdCl6=(NH4)2 PdCl6↓
B．1mol(NH4)2 PdCl6中有8mol配位鍵
C．酸浸時(shí)可用濃H2SO4代替濃鹽酸，提高反應(yīng)速率
D．熱還原生成的氣體冷卻后生成的固體和剩余氣體物質(zhì)的量之比為1∶2
【答案】AC
【分析】由流程可知，粗Pd加入濃硝酸、濃鹽酸充分反應(yīng)可生成二氧化氮，且生成H2PdCl6，通入氨氣中和，得到紅色(NH4)2 PdCl6固體，通入氫氣熱還原，可得到Pd，同時(shí)生成氯化氫和氨氣，以此解答該題。
【詳解】A．酸浸生成H2PdCl6，通入氨氣中和，得到紅色(NH4)2 PdCl6固體，中和時(shí)發(fā)生化學(xué)方程式為：2NH3＋H2PdCl6=(NH4)2 PdCl6↓，故A錯(cuò)誤；
B．(NH4)2 PdCl6中Pd為配離子，、Cl-為配體，則1mol(NH4)2 PdCl6中有8mol配位鍵，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)原理是用氫氣還原(NH4)2 PdCl6固體得到Pd，如用濃硫酸，不能得到(NH4)2PdCl6固體，故C錯(cuò)誤；
D．熱還原得Pd發(fā)生，氨氣和氯化氫冷卻后生成氯化銨，則2mol氨氣反應(yīng)生成2mol氯化銨，剩余4molHCl，熱還原生成的氣體冷卻后生成的固體和剩余氣體物質(zhì)的量之比為1∶2，故D正確；
故選：AC。


相關(guān)試卷

專題三 元素及其化合物 選擇題專攻 4.無機(jī)化工微流程分析（含解析）-2024年江蘇高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)講義：

這是一份專題三 元素及其化合物 選擇題專攻 4.無機(jī)化工微流程分析（含解析）-2024年江蘇高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)講義，共10頁。試卷主要包含了Fe2O3，Na2CO3等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)04 無機(jī)化工微流程（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)04 無機(jī)化工微流程（含解析），共15頁。

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練五無機(jī)化工流程題（含解析）：

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練五無機(jī)化工流程題（含解析），共6頁。試卷主要包含了00 mL 0，6%，4時(shí)產(chǎn)生的沉淀有Fe3和Al3等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型3無機(jī)化工生產(chǎn)流程題突破練含解析

2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型3無機(jī)化工生產(chǎn)流程題突破練含解析
高考化學(xué)三輪沖刺復(fù)習(xí)專題11無機(jī)化工流程推斷題的解法(含解析)

高考化學(xué)三輪沖刺復(fù)習(xí)專題11無機(jī)化工流程推斷題的解法(含解析)
(通用版)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練五無機(jī)化工流程題(含解析)

(通用版)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練五無機(jī)化工流程題(含解析)
重點(diǎn)4 無機(jī)化工流程分析- 高考化學(xué)專練【熱點(diǎn)·重點(diǎn)·難點(diǎn)】

重點(diǎn)4 無機(jī)化工流程分析- 高考化學(xué)專練【熱點(diǎn)·重點(diǎn)·難點(diǎn)】
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部