一、單選題
1．下列物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)能用離子方程式表示的是
A．與B．與
C．與D．與
2．KOH和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是
A．K+和B．Na+和OH-C．H+和OH-D．K+和
3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)馨l(fā)生離子反應(yīng)的是
A．氫氣還原氧化銅B．鹽酸與溶液混合
C．溶液與溶液混合D．降低飽和溶液的溫度
4．下列敘述中正確的是
A．在離子方程式中鹽都要以離子形式表示B．離子反應(yīng)也可能屬于氧化還原反應(yīng)
C．酸堿中和反應(yīng)都可用H++OH-=H2O表示D．復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行
5．從反應(yīng)分類的角度來(lái)看，下列反應(yīng)中既不屬于離子反應(yīng)又不屬于基本反應(yīng)類型的是
A．B．
C．D．
6．向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的離子方程式為
B．段溶液導(dǎo)電能力不斷減弱，所以是非電解質(zhì)
C．段溶液導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，主要是因?yàn)檫^(guò)量的電離出的離子導(dǎo)電
D．由該實(shí)驗(yàn)可知，溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)
7．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A．XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明H2SO4不是電解質(zhì)
B．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH－
C．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和
D．YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于H2SO4電離出的離子導(dǎo)電
8．下列關(guān)于鈉的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：
B．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：
C．過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：
D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：
9．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
A．用石灰石中和酸性土壤B．用鹽酸除鐵銹
C．FeSO4溶液在空氣中放置時(shí)變質(zhì)D．鋁鍋表面生成致密的薄膜
10．下列反應(yīng)不能用表示的是
A．
B．
C．
D．
11．下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是
A．和的反應(yīng)B．鋅片投入稀硫酸中
C．與固體反應(yīng)D．NaOH溶液與溶液混合
12．可以用離子方程式H++OH?＝H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是
①稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ②氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應(yīng)
③稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng) ④澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)
A．①③B．②④C．①②③D．②③④
13．有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是
① ②
③ ④ ⑤
A．只有③B．②③C．③⑤D．①④
14．下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是
A．AB．BC．CD．D
15．離子方程式可用H+＋OH- = H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是
A．鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng)B．硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
C．硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)D．醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．溶液與稀硫酸反應(yīng)：
B．Cu與溶液反應(yīng)：
C．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
D．與鹽酸反應(yīng)：
17．下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是
A．，B．，
C．，D．，
18．下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式來(lái)表示的是
A．HNO3和BaCO3的反應(yīng)
B．HNO3和K2CO3溶液的反應(yīng)
C．CaCO3和HCl的反應(yīng)
D．HCl和溶液的反應(yīng)
19．下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是
A．NaHCO3溶液與KHSO4溶液；KHCO3溶液與HCl溶液
B．BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OH)2溶液和稀硫酸
C．稀硝酸和K2CO3溶液；稀鹽酸和NaHCO3溶液
D．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與醋酸
20．下列電離方程式中正確的是
A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-)B．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO
C．H2SO4=H＋＋SOD．FeCl3=Fe2＋＋3Cl-
21．離子方程式中的能代表的物質(zhì)有
①HCl ② ③ ④ ⑤
A．①③B．①②③④⑤C．②④⑤D．①⑤
22．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是
A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：
B．鈉與水反應(yīng)：
C．雞蛋殼與醋酸反應(yīng)：
D．小蘇打與鹽酸反應(yīng)：
23．依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是
A．AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3B．NaOH＋KCl=NaCl＋KOH
C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑D．Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2
24．某溶液只含有、、、四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中和的離子個(gè)數(shù)比為
A．1∶1B．2∶3C．3∶4D．5∶2
二、填空題
25．寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
(1) 。
(2) 。
(3) 。
26．回答下列問(wèn)題
(1)書寫下列反應(yīng)的離子方程式
①Fe與CuSO4溶液反應(yīng)： ；
②溶液和H2SO4溶液： ；
③Na2CO3溶液與溶液反應(yīng)： 。
(2)寫出下列離子方程式表示的化學(xué)方程式。
① ；
② ；
③ 。
27．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①醋酸②稀硫酸③液態(tài)CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氫鉀晶體⑥石墨⑦鐵片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化鈉，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填序號(hào))
(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 。
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 。
(3)寫出⑤溶于水的電離方程式 。
(4)寫出②與⑦反應(yīng)的離子方程式 。
(5)寫出過(guò)量③與⑨反應(yīng)的離子方程式 。
28．下列反應(yīng)能進(jìn)行的寫出化學(xué)方程式，不能進(jìn)行的說(shuō)明理由。
(1)氫氧化鐵和稀鹽酸： 。
(2)氯化鉀和硝酸鋇溶液： 。
(3)銅和硝酸銀溶液： 。
(4)碳酸鈣和氯化鈉溶液： 。
29．按要求寫出方程式。
(1)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式) 。
(2)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式) 。
(3)H+ + OH- = H2O(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式) 。
(4) +2H+=CO2↑+H2O(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式) 。
(5)溶于水時(shí)的電離方程式 。
30．回答下列問(wèn)題：
(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液的電離方程式：
①硫酸： ，②： ，
③氫氧化鋇： ，④碳酸氫鈉： 。
(2)寫出下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下的電離方程式：
①氧化鈉： ，②硫酸氫鈉： 。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)： 。
②Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)： 。
③碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)： 。
④稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中： 。
選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
評(píng)價(jià)
A
溶液與溶液反應(yīng)：
正確
B
向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：
錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C
鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
正確
D
向溶液中加入溶液：
正確
參考答案：
1．B
【詳解】A．與反應(yīng)的離子方程式為：，A不符合題意；
B．與反應(yīng)的離子方程式為：，B符合題意；
C．與反應(yīng)的離子方程式為：，C不符合題意；
D．與的反應(yīng)改寫成離子方程式時(shí)不能拆，D不符合題意；
故選B。
2．C
【詳解】KOH和NaHSO4的溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鈉和水。離子方程式為H＋+OH－＝H2O，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是H＋、OH－。
答案選C。
3．C
【詳解】A．氫氣還原CuO，為固體與氣體的反應(yīng)，沒(méi)有離子參加，不屬于離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．鹽酸與溶液，相互交換成分沒(méi)有氣體、沉淀、水生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．溶液與溶液混合生成氫氧化銅沉淀，能發(fā)生離子反應(yīng)， C正確；
D．降低飽和溶液的溫度，有晶體析出，但不發(fā)生化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；
故選C。
4．B
【詳解】A．難溶性電解質(zhì)一般在離子反應(yīng)中寫成化學(xué)式，如碳酸鈣、氯化銀等，可溶性電解質(zhì)以離子形式表示，如NaCl、NaOH等，故A錯(cuò)誤；
B．離子反應(yīng)中可能發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，即也可能是氧化還原反應(yīng)，但不是所有的離子反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水，可以用H++OH-=H2O表示，弱酸、弱堿及不溶性鹽在離子反應(yīng)中應(yīng)寫成化學(xué)式，如醋酸與氨水的反應(yīng)不能用H++OH-=H2O表示，故C錯(cuò)誤；
D．復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需具備離子反應(yīng)的條件之一即可，如鹽酸與NaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
5．B
【詳解】A．為置換反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；
B．既不屬于離子反應(yīng)又不屬于基本反應(yīng)類型，B項(xiàng)符合題意；
C．為分解反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；
D．屬于離子反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；
故選B。
6．D
【分析】氫氧化鋇電離出鋇離子和氫氧根離子，向溶液中滴加硫酸，鋇離子、氫氧根不斷消耗生成硫酸鋇和水，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱至0，繼續(xù)滴加硫酸，硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng)，據(jù)此回答。
【詳解】A．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，離子方程式是，A錯(cuò)誤；
B．滴加硫酸，鋇離子、氫氧根不斷消耗生成硫酸鋇和水，離子濃度減小，所以XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，且硫酸鋇為電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．YZ段導(dǎo)電能力不斷增大，主要由于多余的硫酸電離出的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；
D．由該實(shí)驗(yàn)可知，溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，D正確；
故選D。
7．C
【詳解】A．XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)殡S著反應(yīng)進(jìn)行溶液中離子濃度降低，且硫酸是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B正確；
C．由化學(xué)方程式可知，導(dǎo)電能力為0時(shí)氫氧化鋇恰好被硫酸完全中和，故C錯(cuò)誤；
D．由C解析可知a點(diǎn)之后溶液中導(dǎo)電能力增強(qiáng)是由于硫酸濃度增大導(dǎo)致，故D正確；
故答案為：C。
8．A
【詳解】A．氯氣和熱的氫氧化鈉溶液生成氯化鈉、氯酸鈉和水，A正確；
B．反應(yīng)中不能同時(shí)出現(xiàn)氫氧根離子、氫離子，氫氧化鈉和過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈉，，B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉為金屬氧化物，不能拆，過(guò)氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，，C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉和稀鹽酸等生成鈉鹽和二氧化碳、水，反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；
故選A。
9．C
【分析】有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化。
【詳解】A．石灰石為碳酸鈣，和酸性土壤反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．用鹽酸除鐵銹發(fā)生，該反應(yīng)為離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．FeSO4溶液在空氣中放置時(shí)變質(zhì)是亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，該過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；
D．鋁鍋表面生成致密的薄膜，是鋁與氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，D不符合題意；
故答案為：C。
10．B
【分析】根據(jù)離子方程式的書寫步驟進(jìn)行書寫（寫、拆、刪、查），其中可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物等，據(jù)此進(jìn)行解答。
【詳解】A．Na2SO4是可溶性的鹽，Ba(NO3)2為可溶性的鋇鹽，二者之間反應(yīng)僅有難溶物BaSO4沉淀生成，A項(xiàng)不符合題意；
B．H2SO4是強(qiáng)酸，BaCO3是難溶的鋇鹽，不可以拆，離子方程式為：，B符合題意；
C．H2SO4是強(qiáng)酸，BaCl2是可溶性的鋇鹽，二者之間反應(yīng)僅有難溶物BaSO4沉淀生成，C項(xiàng)不符合題意；
D．H2SO4是強(qiáng)酸，Ba(NO3)2為可溶性的鋇鹽，二者之間反應(yīng)僅有難溶物BaSO4沉淀生成，D項(xiàng)不符合題意；
故答案選B。
11．B
【詳解】A．氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，不是離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑，屬于離子反應(yīng)，故B正確；
C．與固體反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不屬于離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH溶液與K2SO4溶液混合不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
12．B
【詳解】①稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為2H＋+SO+2OH－+Ba2＋＝BaSO4↓+2H2O，①不符合；
②氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH?＝H2O，②符合；
③稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為2H＋+Cu(OH)2＝Cu2＋+2H2O，③不符合；
④澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH?＝H2O，④符合；
答案選B。
13．B
【詳解】①可以表示代表可溶性銅鹽與鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，如：Fe與CuCl2、Fe與CuSO4反應(yīng)等；
②只能表示氫氧化鋇與硫酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)；
③只能表示三氧化硫與水的反應(yīng)；
④可以表示可溶性碳酸鹽與酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，如碳酸鈉、碳酸鉀等與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)；
⑤可以表示硝酸銀溶液與氯化鉀溶液、氯化鈉溶液、鹽酸等發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。
故選：B。
14．B
【詳解】A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O ，故其離子方程式為2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；
B．由于碳酸鎂是難溶物，故碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式，故向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，B正確；
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，C錯(cuò)誤；
D．向NaOH溶液中加入CuCl2溶液的反應(yīng)方程式為：CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl，故離子方程式為：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
15．B
【詳解】A．氫氧化銅難溶于水，離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為：，故A不符合；
B．硫酸與氫氧化鈉為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，反應(yīng)生成可溶性硫酸鈉和水，離子方程式為：H+＋OH- = H2O，故B符合；
C．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成難溶于水的硫酸鋇，離子方程式為：，故C不符合；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為：，故D不符合；
故選：B。
16．C
【詳解】A．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯(cuò)誤；
B．Cu與溶液反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：，故C正確；
D．與鹽酸反應(yīng)：，故D錯(cuò)誤；
故選C。
17．D
【詳解】A．HNO3和Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O，HCl和反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=H2O＋CO2↑，不能用同一離子方程式表示，A不選；
B．和反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaSO4，和反應(yīng)的離子方程式為Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，不能用同一離子方程式表示，B不選；
C．HCl和反應(yīng)的離子方程式為+H+=H2O＋NH ，和反應(yīng)的離子方程式為+OH-=H2O+，不能用同一離子方程式表示，C不選；
D．、都能用CO+2H+=CO2↑+H2O表示，故D選；
故選D。
18．B
【詳解】A．BaCO3是不溶性的鹽，不能拆，A錯(cuò)誤；
B．HNO3=H+ ，K2CO3= 2K++，所以兩者反應(yīng)可以用表示，B正確；
C．CaCO3是不溶性的鹽，不能拆，C錯(cuò)誤；
D．是弱酸酸式鹽，HCl和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
故選B。
19．A
【詳解】A．NaHCO3溶液與KHSO4溶液、KHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式相同，均可表示為：，A符合題意；
B．BaCl2溶液和稀硫酸、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式分別為：、，則兩個(gè)反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，B不符合題意；
C．稀硝酸和K2CO3溶液、稀鹽酸和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式分別為：、，則兩個(gè)反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，C不符合題意；
D．氫氧化鈉與鹽酸、氫氧化鉀與醋酸反應(yīng)的離子方程式分別為：、，則兩個(gè)反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，D不符合題意；
故選A。
20．B
【詳解】A．正確的電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．Al2(SO4)3電離的方程式為Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO，故B正確；
C．H2SO4電離的方程式為H2SO4=2H＋＋SO，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl3電離的方程式為FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選B。
21．A
【詳解】根據(jù)離子方程式可知該物質(zhì)能完全電離出氫離子，因此可以是強(qiáng)酸，例如鹽酸和硝酸，由于硫酸鋇比碳酸鋇還難溶，所以不能是硫酸和硫酸氫鈉，是弱酸，不能完全電離，所以也不可能是；
故選A。
22．D
【詳解】A．鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣：，A錯(cuò)誤；
B．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式電荷不守恒，應(yīng)該為，B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱酸，不能拆，反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；
D．小蘇打中碳酸氫根離子為弱酸根離子，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水：，D正確；
故選D。
23．B
【分析】復(fù)分解型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件為：有難溶性物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)（氣體）或難電離物質(zhì)生成。
【詳解】A．有氯化銀沉淀生成，滿足條件，故A不符合題意；
B．不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能發(fā)生反應(yīng)，故B符合題意；
C．有水、二氧化碳?xì)怏w生成，滿足條件，故C不符合題意；
D．為活潑金屬置換不活潑金屬的氧化還原反應(yīng)，可以發(fā)生，故D不符合題意。
答案選B。
24．A
【詳解】因溶液不顯電性，陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)；、、三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，假定，，三種離子的個(gè)數(shù)分別是3、2、1，設(shè)的離子個(gè)數(shù)為x，則有，則，則和的離子個(gè)數(shù)比為，A項(xiàng)正確。
25．(1)H++OH-=H2O
(2)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
(3)
【詳解】（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；
（2）硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；
（3）硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的離子方程式為：。
26．(1)
(2)
【詳解】（1）①Fe與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵，故為：；
②溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，故為：；
③Na2CO3溶液與溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故為：；
（2）①表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)，如；
②表示可溶性銅鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)，如；
③表示可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽反應(yīng)，如。
27．(1)②④⑥⑦⑨
(2)①④⑤⑩
(3)
(4)
(5)
【詳解】（1）①醋酸沒(méi)有電離，不能導(dǎo)電；②稀硫酸中硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電；③液態(tài)CO2不能電離，不導(dǎo)電；④熔融的KNO3能電離出離子，能導(dǎo)電；⑤硫酸氫鉀晶體沒(méi)有電離，不能導(dǎo)電；⑥石墨能導(dǎo)電；⑦鐵片能導(dǎo)電；⑧酒精是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑨NaOH溶液中存在氫氧化鈉的電離，能導(dǎo)電；⑩氧化鈉沒(méi)有電離，不導(dǎo)電。故選②④⑥⑦⑨。
（2）醋酸為化合物，無(wú)陰陽(yáng)離子，不能導(dǎo)電，溶于水可形成陰陽(yáng)離子，為電解質(zhì)；
稀硫酸為混合物，含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
液態(tài)為化合物，無(wú)陰陽(yáng)離子，不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；
熔融的為化合物，含有能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
硫酸氫鉀晶體屬于鹽，含有不能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
石墨為單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
鐵片為單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
酒精為化合物，無(wú)陰陽(yáng)離子，不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；
溶液為混合物，含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
氧化鈉屬于活潑金屬氧化物，含有不能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的有①④⑤⑩。
（3）硫酸氫鉀在水中電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，電離方程式為。
（4）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為。
（5）過(guò)量的二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：。
28．(1)Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O
(2)不能，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件
(3)Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
(4)不能，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件
【詳解】（1）氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，方程式為：Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O；
（2）氯化鉀和硝酸鋇均屬于鹽，若反應(yīng)則為復(fù)分解反應(yīng)，但氯化鉀和硝酸鋇溶液不能產(chǎn)生沉淀或氣體或水，因此不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，該反應(yīng)不能發(fā)生；
（3）銅和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅與銀單質(zhì)，方程式為：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag；
（4）碳酸鈣和氯化鈉均屬于鹽，若反應(yīng)則為復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈣為沉淀，但碳酸鈣和氯化鈉溶液不能產(chǎn)生新的沉淀或氣體或水，因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)的條件。
29．(1)
(2)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(5)
【詳解】（1）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4和水，故離子方程式為：；
（2）Fe2(SO4)3在水溶液中完全電離為Fe3+和，故電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3；
（3）H+ + OH- = H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成易溶性鹽和水的反應(yīng)，故對(duì)應(yīng)的方程式可為NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4） +2H+=CO2↑+H2O表示易溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸的反應(yīng)，故對(duì)應(yīng)的方程式可為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（5）溶于水時(shí)完全電離產(chǎn)生Na+、H+和，故電離方程式為。
30．(1) H2SO4=2H++ Fe(NO3)3=Fe3++3 Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaHCO3=Na++
(2) Na2O（熔熔）=2Na++O2- KHSO4（熔熔）=K++
(3) Ba2++=BaSO4↓ Ca2++Na2CO3=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【詳解】（1）①硫酸是二元強(qiáng)酸，故其在水溶液的電離方程式為：H2SO4=2H++，故答案為：H2SO4=2H++；
②Fe(NO3)3是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故其在水溶液的電離方程式為：Fe(NO3)3=Fe3++3，故答案為：Fe(NO3)3=Fe3++3；
③氫氧化鋇是強(qiáng)堿，故在水溶液的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
④碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故在水溶液的電離方程式為：NaHCO3=Na++，故答案為：NaHCO3=Na++；
（2）①氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，熔融時(shí)完全電離出鈉離子和氧負(fù)離子，電離方程式為：Na2O=2Na++O2-，故答案為：Na2O=2Na++O2-；
②硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)完全電離出鉀離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：KHSO4（熔熔）=K++，故答案為：KHSO4（熔熔）=K++；
（3）①硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，其離子方程式為：Ba2++=BaSO4↓，故答案為：Ba2++=BaSO4↓；
②Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，其離子方程式為：Ca2++Na2CO3=CaCO3↓，故答案為：Ca2++Na2CO3=CaCO3↓；
③碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，其離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
④稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，其離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
B
B
D
C
A
C
B
題號(hào)
11
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13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
B
B
B
C
D
B
A
B
題號(hào)
21
22
23
24






答案
A
D
B
A






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