一、單選題
1．下列反應中，電子轉移發(fā)生在同種物質的同種元素之間的是
A．
B．
C．
D．
2．一種在催化劑(Pt/Al2O3)表面同時消除煙氣中NH3和CO新方法原理為2NH3+CON2+CH4+H2O，下列有關說法正確的是
A．該反應為置換反應B．CO為無毒氣體
C．CH4為非電解質D．該反應不是氧化還原反應
3．一定條件下，發(fā)生反應，則反應中被還原的元素是
A．B．C．D．和
4．下列屬于氧化還原反應的離子方程式是
A．B．
C．D．
5．根據圖示關系判斷，下列化學反應中屬于陰影區(qū)域的是
A．B．
C．D．
6．反應4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，被還原的元素是
A．FeB．OC．SD．Fe和S
7．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．2KMnO4K2MnO4+МnO2+O2↑
8．氧化還原反應是從元素化合價是否有變化的角度對化學反應進行分類的結果。下列類型的反應，一定屬于氧化還原反應的是
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應
9．下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數目均正確的是
A．B．
C．D．
10．下列有關氧化還原反應的說法錯誤的是
A．反應的實質是電子轉移B．反應中還原劑一定被氧化
C．置換反應一定是氧化還原反應D．某元素由化合態(tài)轉變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
11．下列生產生活中的反應不涉及氧化還原反應的是
A．鐘乳石的形成B．豆科植物根瘤菌固氮
C．用作自來水消毒劑D．食物的腐敗
12．古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時的反應為：。該反應中化合價升高的元素是
A．硫元素B．氮元素C．碳元素D．鉀元素
13．下列化學反應中，屬于化合反應但不屬于氧化還原反應的是
A．2CO+O22CO2
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2H2O2H2↑+O2↑
D．2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
14．科研人員發(fā)明一種可由氮氣和水持續(xù)合成氨的系統(tǒng)，機理如圖所示，已知鋰(Li)元素的常見價態(tài)為0、+1，下列說法不正確的是
A．過程①中氮元素化合價降低B．過程②屬于氧化還原反應
C．該過程的最終產物為和D．上述過程實現了鋰循環(huán)使用
15．下列反應中，有鐵元素被還原的是
A．
B．
C．
D．
16．CO2可以支持鎂燃燒，反應為2Mg+CO22MgO+C。下列關于該反應的判斷不正確的是
A．該反應屬于置換反應B．CO2發(fā)生氧化反應
C．被氧化的物質是MgD．1個CO2參加反應，轉移電子數為4e-
17．下列敘述中，正確的是
A．所含元素化合價升高的反應物被氧化
B．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
C．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質
D．得到電子的物質被氧化
18．如圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中屬于陰影部分的反應是
A．CO2+2OH-=H2O+B．2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
19．下列生活中的現象與氧化還原反應有關的是
A．大理石雕像被酸雨腐蝕B．雨后的天空出現彩虹
C．鐵制品上產生紅色銹斑D．打開可樂瓶蓋，冒出大量氣泡
20．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是
A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．2KClO32KCl+3O2↑
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
21．下列氧化還原反應方程式中，電子轉移方向和數目正確的是
A．B．
C．D．
22．下列各組物質間的反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是
A．與B．與
C．與鹽酸D．溶液與溶液
23．從元素化合價變化的角度分析，下列反應中，畫線的物質發(fā)生氧化反應的是
A．B．
C．D．
24．下列關于氧化還原反應的說法中正確的是
A．得到電子時發(fā)生氧化反應
B．氧化還原反應前后一定有元素化合價發(fā)生變化
C．元素化合價變化的反應是氧化反應
D．氧化產物和還原產物一定是不同的物質
25．反應2Al＋MO3M＋Al2O3可用于制備金屬鉬(M)。下列關于該反應的說法正確的是
A．Al被還原B．M被氧化
C．Al失去電子D．MO3發(fā)生氧化反應
二、填空題
26．用雙線橋表示下列氧化還原反應的情況：
(1) ；
(2) 。
27．工業(yè)制取碳化硅的化學反應方程式如下，請將方程式補充完整，并標出電子轉移的方向數目： 。
28．化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，或者分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列一組反應：
①；②
③；④
⑤；⑥
⑦Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；⑧
⑨2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；⑩
請將適當的序號填空
(1)其中屬于化合反應的有 ，屬于置換反應的有 。
(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是 。
(3)上述反應中，既是分解反應又是氧化還原反應的是 。
(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是
(5)根據你的理解，氧化還原反應的實質是_____。
A．分子中的原子重新組合
B．氧的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移
D．元素化合價的改變
29．已知乙醇能與和的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應：，和在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：
(1)該反應現象是 。
(2)該反應 (填“是”或“不是”)氧化還原反應，判斷的依據是 。
(3)你認為能否用這一反應來檢測司機是否酒后駕車？ (填“能”或“不能”)，簡述其原理： 。
30．回答下列問題
(1)中氮元素的化合價為 價。
(2)已知能發(fā)生反應：。用單線橋法表示該反應中電子轉移情況 。
參考答案：
1．B
【詳解】A．鈉元素化合價升高、氫元素化合價降低，電子轉移不是發(fā)生在同種物質的同種元素之間，選項A錯誤；
B．一部分氯元素的化合價由0價升高到+1價，被氧化，同時還有一部分由0價降低到?1價，被還原，電子轉移是發(fā)生在同種物質的同種元素之間，選項B正確；
C．錳元素化合價降低，被還原，氧元素由-2價升高到0價，被氧化，電子轉移不是發(fā)生在同種元素之間，選項C錯誤；
D．氯元素化合價降低，被還原，氧元素由-2價升高到0價，被氧化，電子轉移不是發(fā)生在同種元素之間，選項D錯誤。
故選B。
2．C
【詳解】A．置換反應為單質和化合物反應生成另一種單質和化合物，故該反應不是置換反應，故A錯誤；
B．CO能使人體中毒，為有毒氣體，故B錯誤；
C．CH4在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能電離，屬于化合物，是非電解質，故C正確；
D．該反應中碳元素、氮元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D錯誤。
答案選C。
3．D
【詳解】反應中，銀元素化合價由價降低到價，發(fā)生還原反應被還原，氮元素的化合價由價降低到價，發(fā)生還原反應被還原，故選D。
4．D
【詳解】ABC的離子反應中，無元素化合價發(fā)生了變化，D中錳元素化合價降低，氯元素化合價升高，符合氧化還原；
本題選D。
5．C
【分析】屬于陰影區(qū)域的反應是氧化還原反應，但不是化合反應，不是分解反應，不是置換反應，據此分析解答。
【詳解】A．，是氧化還原反應，是置換反應，故A錯誤；
B．，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．，是氧化還原反應，不是化合反應，不是分解反應，不是置換反應，故C正確；
D．，是氧化還原反應，是化合反應，故D錯誤；
故選：C。
6．B
【詳解】由反應可知氧氣中O由0價轉化為產物中-2價，得電子被還原，故B正確；
故選：B。
7．C
【詳解】A．屬于置換反應，屬于氧化還原反應，A錯誤；
B．屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，B錯誤；
C．不屬于四種基本反應類型，但Fe、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，C正確；
D．屬于有單質生成的分解反應，屬于氧化還原反應，D錯誤；
故選C。
8．C
【詳解】A．有的化合反應為氧化還原反應，如：氫氣和氧氣的反應；有的化合反應不是氧化還原反應，如：二氧化碳與水化合生成碳酸，故A錯誤；
B．有的分解反應為氧化還原反應，例如：電解水生成了氫氣和氧氣，有的分解反應不是氧化還原反應，例如：碳酸分解，故B錯誤；
C．置換反應有單質參與和生成，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；
D．復分解反應不存在元素化合價的變化，一定不是氧化還原反應，故D錯誤；
故答案為：C。
9．D
【詳解】
A．該反應中Cl化合價從+5價降低為-1價，共得到2×6=12個電子，同理O共失去6×2=12個電子，，A錯誤；
B．C化合價從0價升高到+4價，共失去4個電子，則氧共得到4個電子，，B錯誤；
C．該反應中Cu化合價從+2價降低為0價，共得到2×2=4個電子，則碳共失去4個電子，，C錯誤；
D．該反應中Mg化合價從0價升高為+2價，共失去2×2=4個電子，同理O共得到2×2=4個電子，D正確；
故選D。
10．D
【詳解】A．氧化還原反應特征是化合價的升降，實質是電子的轉移，故A正確；
B．還原劑失去電子，化合價升高，一定被氧化，故B正確；
C．置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，化合價一定發(fā)生變化，一定是氧化還原反應，故C正確；
D．某元素由化合態(tài)轉變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原，故D錯誤；
故選D。
11．A
【詳解】A．鐘乳石的形成是碳酸鈣與碳酸氫鈣的相互轉化，不涉及元素化合價變化，A項符合題意；
B．固氮是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮的過程，涉及氧化還原反應，B項不符合題意；
C．ClO2具有強氧化性，可殺死自來水中的病菌，起到消毒作用，涉及氧化還原反應，C項不符合題意；
D．食物的腐敗涉及氧化還原反應，D項不符合題意；
故選A。
12．C
【分析】該反應中，硫元素由0價降低到-2價，氮元素由＋5價降低到0價，則S和KNO3發(fā)生還原反應，碳元素由0價升高到+4價，發(fā)生氧化反應，據此分析解答。
【詳解】根據分析，該反應中化合價升高的元素是碳元素，故選C。
13．B
【詳解】A．2CO+O22CO2中C元素和O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．Na2O+H2O=2NaOH中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B選；
C．2H2O2H2↑+O2↑中H元素和O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C不選；
D．2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑中O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D不選；
故選B。
14．B
【詳解】A．過程①中氮元素化合價由0降低為-3價，故A正確；
B．過程②中元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故B錯誤；
C．根據圖示，該過程生成氮氣和水反應生成氨氣和氧氣，最終產物為和，故C正確；
D．根據圖示，Li是該反應的催化劑，實現了鋰循環(huán)使用，故D正確；
答案選B。
15．A
【詳解】A．反應，FeCl3中Fe元素化合價降低被還原，故選A；
B．反應，元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應，故不選B；
C．反應，鐵元素化合價升高發(fā)生氧化反應，故不選C；
D．反應，FeCl2中Fe元素化合價升高被氧化，故不選D；
選A。
16．B
【詳解】A．該反應的反應物中一種是單質，一種是化合物，生成物是另外一種單質和另外一種化合物，因此該反應的基本類型屬于置換反應，A正確；
B．在改反應中C元素化合價降低，得到電子被還原，所以CO2發(fā)生還原反應，B錯誤；
C．在反應中Mg元素化合價升高，失去電子被氧化，所以被氧化的物質是Mg，C正確；
D．在反應中C元素化合價由反應前CO2中的+4價變?yōu)榉磻驝單質的0價，化合價降低4價，得到電子4e-，因此1個CO2參加反應，轉移電子數為4e-，D正確；
故合理選項是B。
17．A
【詳解】A．元素化合價升高失電子的物質被氧化，元素化合價升高得到電子的物質被還原，故A正確；
B．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，若為金屬元素由正價態(tài)變?yōu)閱钨|，則被還原，若為非金屬元素，由負價變?yōu)?價則被氧化，故B錯誤；
C．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是一種物質，如氯氣與水的反應，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D．元素化合價升高失電子的物質被氧化，元素化合價升高得到電子的物質被還原，故D錯誤；
故選A。
18．B
【分析】由圖可知，A包含B，由于置換反應都是氧化還原反應，所以B為置換反應，A為氧化還原反應，則C為離子反應，故陰影部分是非置換反應且屬于氧化還原的離子反應。
【詳解】A．反應CO2+2OH-=H2O+CO不是氧化還原反應，A不符合題意；
B．反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O不是置換反應且屬于氧化還原的離子反應，B符合題意；
C．反應Fe+Cu2+=Cu+Fe2+是置換反應，C不符合題意；
D．反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不是離子反應，D不符合題意；
故選B。
19．C
【詳解】A．大理石雕像被酸雨腐蝕，是碳酸鈣與酸發(fā)生復分解反應引起的，與氧化還原反應無關，A不符合題意；
B．雨后的天空出現彩虹，是由于水蒸氣發(fā)生丁達爾效應產生的，與膠體的性質有關，與氧化還原反應無關，B不符合題意；
C．鐵制品上產生紅色銹斑，是鐵與空氣中的氧氣等發(fā)生氧化還原反應生成的產物，C符合題意；
D．打開可樂瓶蓋，冒出大量氣泡，是由于壓強減小，導致氣體的溶解度減小產生的現象，與氧化還原反應無關，D不符合題意；
故選C。
20．A
【詳解】A．不屬于四大基本反應，但有元素的化合價改變，是氧化還原反應，A符合題意；
B．2KClO32KCl+3O2↑屬于分解反應，且有元素的化合價發(fā)生改變，是氧化還原反應，B不符合題意；
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于復分解反應，未有元素的化合價改變，不是氧化還原反應，C不符合題意；
D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4屬于置換反應，有元素的化合價改變，是氧化還原反應，D不符合題意；
故答案為：A。
21．D
【詳解】
A．Cl元素的化合價由0降低為-1，共得到2個電子，Cl元素由0價升高為+1價，共失去2個電子，用雙線橋標出反應中電子的轉移方向和數目為，A錯誤；
B．Cu元素的化合價由0價升高為+2價，失去2e-，S元素由+6價降低為+4價，得到2e-，用單線橋標出反應中電子的轉移方向和數目為：，B錯誤；
C．根據價態(tài)歸中原理，S元素由H2S中-2價升高為S中0價，共失去2個電子，S元素由H2SO4中+6價降低為SO2中+4價，共得到2個電子，用雙線橋標出反應中電子的轉移方向和數目為，C錯誤；
D．O元素由-2價升高為0價，共失去2×2e-，Mn元素由+7價降低為+4價，得到3e-，Mn元素由+7價降低為+6價，得到1個e-，用雙線橋標出反應中電子的轉移方向和數目為，D正確；
故答案為：D。
22．B
【詳解】A．與反應生成三氯化鐵是氧化還原反應，但不是離子反應，A錯誤；
B．與是氧化還原反應，2Na+2H2O═2Na+ +2OH- +H2↑，也是離子反應，B正確；
C．與鹽酸反應生成氯化鐵與水，元素化合價沒有發(fā)生改變，是非氧化還原反應，C錯誤；
D．NaCl溶液與AgNO3生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，元素化合價沒有發(fā)生改變，是非氧化還原反應，D錯誤；
故選B。
23．C
【詳解】A．反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，該反應不屬于氧化還原反應，A項不符合題意；
B．Cu元素的化合價由+2價降低為0價，被還原，Cu發(fā)生還原反應，B項不符合題意；
C．Fe元素的化合價由0價升高為+2價，Fe化合價升高被氧化，C項符合題意；
D．H元素的化合價由HCl中的+1價降至H2中的0價，H元素被還原，HCl發(fā)生還原反應，D項不符合題意；
答案選C。
24．B
【詳解】A．得到電子時元素化合價降低，發(fā)生還原反應，A錯誤；
B．氧化還原反應前后一定有元素化合價發(fā)生變化，B正確；
C．元素化合價升高的反應是氧化反應，C錯誤；
D．氧化產物和還原產物可能是不同的物質，也可能是相同物質，如，D錯誤；
答案選B。
25．C
【分析】反應中，Al元素的化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，M元素的化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應；
【詳解】A．Al元素的化合價升高，失電子，被氧化，A錯誤；
B．M元素的化合價降低，得電子，被還原，B錯誤；
C．Al元素的化合價升高，失電子，被氧化，C正確；
D．M元素的化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應，D錯誤；
故答案：C。
26．(1)
(2)
【詳解】（1）反應中失電子的元素是鋅元素，化合價升高，每個鋅原子失去2個電子，得電子的元素是氫，2個H每個得到1個電子，化合價降低，轉移的電子數目為2；
（2）反應中失電子的元素是銅元素，化合價升高，3個銅原子每個失去2個電子，得電子的元素是氮元素，每個N得到3個電子，化合價降低，轉移的電子數目為6。
27．
【詳解】
二氧化硅和碳高溫生成碳化硅，結合質量守恒可知，還生成CO：，部分碳元素的化合價升高失去電子生成CO，部分碳元素的化合價降低得到電子生成碳化硅，電子轉移的方向和數目如下：。
28．(1) ①④⑩ ⑤⑦
(2)②⑩
(3)⑧
(4)③⑦⑨
(5)C
【詳解】（1）由多種反應物生成一種生成物的化學反應屬于化合反應，則屬于化合反應的有①④⑩；一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的屬于置換反應，則屬于置換反應的有⑤⑦；
（2）在四種基本類型的反應中，置換反應有單質參加，則一定存在化合價的變?yōu)椋瑸檠趸€原反應，而化合反應、分解反應不一定為氧化還原反應，復分解反應相互交換成分，沒有元素化合價的變化，在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是②⑩；
（3）分解反應是一種反應物生成多種生成物，氧化還原反應的特征是有元素化合價發(fā)生變化，上述反應中，既是分解反應又是氧化還原反應的是⑧；
（4）上述反應中既是分解反應又是氧化還原反應的是③⑦⑨；
（5）氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移，答案選C。
29．(1)溶液由橙色變?yōu)榫G色
(2) 是 該反應中有元素化合價發(fā)生了變化（即存在電子轉移）
(3) 能 K2Cr2O7能與乙醇反應生成Cr3+，橙色的在酒精作用下轉化為綠色的Cr3+
【詳解】（1）該反應中乙醇被K2Cr2O7氧化生成乙酸，K2Cr2O7被還原為Cr3+，因此反應現象為溶液由橙色變?yōu)榫G色。
（2）該反應中有元素化合價發(fā)生了變化（即存在電子轉移），因此該反應是氧化還原反應。
（3）該反應能用來檢驗司機是否酒后駕車，原理為K2Cr2O7能與乙醇反應生成Cr3+，橙色的在酒精作用下轉化為綠色的Cr3+。
30．(1)+3
(2)
【詳解】（1）化合物中各元素化合價代數和為0，Na為+1價，O為-2價，則N的化合價為+3價；
（2）
該反應中N的化合價由+3→+2，得電子，I的化合價由-1→0，失電子，轉移電子數為2e-，單線橋法表示該反應中電子轉移情況為。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
D
C
B
C
C
D
D
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
B
B
A
B
A
B
C
A
題號
21
22
23
24
25





答案
D
B
C
B
C





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