鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔，比如某些潔廁靈有效成分是鹽酸。醋酸的腐蝕性比鹽酸的小，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？
0.1 ml/L 鹽酸 pH＝1
0.1 ml/L 醋酸 pH＝3
c(H+)＝0.001 ml/L
c(H+)＝0.1 ml/L
CH3COOH部分電離
水溶液中不存在溶質(zhì)分子
依據(jù)電解質(zhì)電離程度的差異對(duì)電解質(zhì)進(jìn)行分類
強(qiáng)電解質(zhì)（在水中全 部電離）
弱電解質(zhì)（在水中部分電離）
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。
②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無(wú)關(guān)。某些難溶鹽，雖然溶解度小，但其溶于水的部分完全電離，仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)。有少數(shù)鹽盡管能溶于水，但只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等。
在一定條件下(如溫度和濃度)，弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率 時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。如圖所示：
由于電離過(guò)程吸熱，升高溫度，電離平衡向電離的方向移動(dòng)；降低溫度，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
電解質(zhì)溶液的濃度越小，它的電離程度就越大。
加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
外界條件對(duì)電離平衡的影響(以CH3COOH CH3COO－＋H＋為例)
(1)弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫用“ ”表示。如NH3·H2O的電離方程式是 ，CH3COOH 的電離方程式為 。
(2)多元弱酸是分步電離的，電離程度逐步減弱，可分步書寫電離方程式。如H2CO3的電離方程式是_________________________________________。
(3)多元弱堿的電離也是分步進(jìn)行的，但是一般按一步電離的形式書寫。如Fe(OH)3的電離方程式是 。
CaCO3是衛(wèi)生潔具常見(jiàn)的污染物之一。去污原理如下：CaCO3 + 2H+ === CO2↑ + H2O + Ca2+相同濃度鹽酸比醋酸能夠提供更大的c(H+)，可以增大去污反應(yīng)的速率。
含義：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液里各組分的濃度之間存在一定的關(guān)系。對(duì)一元弱酸或一元弱堿來(lái)說(shuō)，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。
關(guān)于電離常數(shù)的理解與應(yīng)用
電離常數(shù)的大小由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，K值越大，電離程度越大。
同一弱電解質(zhì)在同一溫度下改變濃度時(shí)，其電離常數(shù)不變。
電離常數(shù)K只隨溫度的變化而變化，升高溫度，K值增大。
多元弱酸電離常數(shù)：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步電離決定，K1值越大，相應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)。

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一節(jié) 電離平衡

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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