化學(xué)反應(yīng)過程中所 或 的熱量,稱為該反應(yīng)的熱效應(yīng),簡稱反應(yīng)熱。
系統(tǒng)與環(huán)境1.敞開系統(tǒng):系統(tǒng)與環(huán)境間即有物質(zhì)交換,又有 能量交換2.封閉系統(tǒng):系統(tǒng)與環(huán)境間沒有物質(zhì)交換,只有 能量交換3.孤立系統(tǒng):系統(tǒng)與環(huán)境間無物質(zhì)和能量的交換
計(jì)算方法:Q = mCΔt(1)其中 Q : 中和反應(yīng)放出的熱量; m : 反應(yīng)混合液的質(zhì)量; C :反應(yīng)混合液的比熱容;△t :反應(yīng)前后溶液溫度差;(2)因?yàn)閙 = V酸 ρ酸+V堿 ρ堿 、V酸=V堿 =50 mL;而酸的濃度是0.50 ml/L 、堿的濃度是0.55 ml/L;且ρ酸=ρ堿=1 g/cm3 、C=4.18 J/(g·℃)。所以 Q = 0.418(t2-t1)kJ。(3)中和熱計(jì)算公式:
恒壓下的焓變 = 反應(yīng)熱
焓增加—吸熱(反應(yīng))—表示為“ + ”或 ΔH>0
焓減少—放熱(反應(yīng))—表示為“- ”或 ΔH<0
ΔH = – △E ΔH < 0
ΔH = +△E ΔH>0
微觀 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成。
由圖可知:① 1ml H2分子中化學(xué)鍵斷裂吸收能量是 。② 1ml Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂吸收能量是 。③ 2ml HCl分子中化學(xué)鍵形成釋放能量是 。④ H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) 的ΔH為 。
–183 kJ·ml-1
ΔH=E總(斷鍵)-E總(成鍵)= 243 kJ·ml-1+436 kJ·ml-1 ? 862 kJ·ml-1=–183 kJ·ml-1
能表示反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式。
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=-14.9kJ/ml
3、 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量,寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。
4、 44g 氣態(tài)CO2 與中碳反應(yīng)生成CO,吸收 33. 6kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ?H =-184.6 kJ/ml
1、當(dāng)1ml氣態(tài)H2與1ml氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2ml氣態(tài)HCl,放出184.6KJ的熱量,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
2、 2mlCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s),放出314kJ熱量。
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= -314 kJ /ml
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -299.52 kJ /ml
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H= +33.6 kJ /ml
定義:在25℃、101kPa時(shí),1ml純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。
深度理解①研究條件: 25℃ ,101 kPa②反應(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量:1 ml④研究內(nèi)容:放出的熱量。(ΔH

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一節(jié) 反應(yīng)熱

版本: 人教版 (2019)

年級(jí): 選擇性必修1

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