01.水的電離
02.溶液的酸堿性與pH
03.酸堿中和滴定
水是一種極弱的電解質(zhì)。電離方程式為 ?？珊唽憺? 。
在一定溫度下，當水的電離達到平衡時， 的乘積是一個常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡稱為 ，用Kw表示。
①25℃時， 。不僅適用于純水（或其他中性溶液），也適用于 的稀溶液。②水的離子積Kw只受 的影響，溫度升高，Kw 。(水的電離是吸熱過程)
外界條件的改變對水的電離平衡的影響
注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變
Kw適用于一定溫度下任何稀的電解質(zhì)溶液
規(guī)律：1.加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。2.加入弱堿陽離子或弱酸陰離子，促進水的電離，Kw不變。3.水電離出的H+、OH-永遠相等。4.無論是酸溶液還是堿溶液中都同時存在H+和OH-！
比較(25℃)下列情況中，c(H+)和c(OH-)的值或變化趨勢（增大或減?。?br/>c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)

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第二節(jié) 水的電離和溶液的pH

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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