
01 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
02 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合,會(huì)生成白色沉淀。如果上述兩種溶液中硝酸銀和氯化鈉的物質(zhì)的量相等且充分反應(yīng),此時(shí)溶液中還有Ag+和Cl-嗎?
在初中化學(xué)中,我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)溶解度的大小,將物質(zhì)分為易溶物、可溶物、微溶物和難溶物。例如,AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等都屬于難溶物。根據(jù)表格信息回答下列問題。
(1)通常我們所說的難溶物在水中 是否完全不能溶解?(2)生成AgCl沉淀的離子反應(yīng)完成 后,溶液中是否還有Ag+和Cl-?
從固體溶解和沉淀生成的角度,AgCl在溶液中存在兩個(gè)過程:一方面,在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面進(jìn)入水— ;另一方面,溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰、陽離子的吸引,回到AgCl的表面析出— 。
在一定溫度下,當(dāng) 和 的速率相等時(shí),得到AgCl的飽和溶液,即可建立動(dòng)態(tài)平衡,即 平衡。
沉淀溶解平衡的影響因素
①內(nèi)因:難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì),這是決定因素。②外因
絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程,升高溫度,平衡向 方向移動(dòng);少量平衡向生成沉淀的方向移動(dòng),如 的沉淀溶解平衡。
加水稀釋,平衡向 的方向移動(dòng)。
向平衡體系中加入難溶物相應(yīng)的離子,平衡向 的方向移動(dòng)。
向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí),平衡向 的方向移動(dòng)。
與電離平衡、水解平衡一樣,難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡也存在平衡常數(shù),稱為 ,簡(jiǎn)稱溶度積,符號(hào) 。
Ksp只與難溶電解質(zhì)的 和 有關(guān)。溶液中離子濃度的改變只能使平衡移動(dòng),不能改變?nèi)芏确e。
通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積—離子積Qc的相對(duì)大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解:
Qc>Ksp 溶液過飽和,有沉淀析出,直至溶液飽和,達(dá)到新的平衡。
Qc=Ksp 溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。
Qc
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