水總是自發(fā)地從高處流向低處
自發(fā)反應在一定條件下不需要外力作用就可以____進行的過程。具有 性,即反應在某個方向在一定條件下是自發(fā)的，其逆方向的反應在該條件下肯定 。
條件改變，非自發(fā)反應可能轉變?yōu)樽园l(fā)反應。
? “自發(fā)”只是有發(fā)生的趨勢，并不代表實際發(fā)生，更不能確定發(fā)生的速率?！胺亲园l(fā)”也不代表不能發(fā)生。
處于高水位的水有向低處流動的趨勢但是現在被大攔截，此過程并沒有實際發(fā)生，但是有發(fā)生的趨勢。
? “自發(fā)”是一定條件下的自發(fā)，條件變了，可能由原來的“自發(fā)”變成“非自發(fā)”。
分析下列反應進行的方向與ΔH之間的關系:①2Na(s)+2H2O(l)===2NaOH(aq)+H2(g)，該反應是___熱反應，ΔH__0，常溫下___自發(fā)進行。②4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)，在常溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH__0。
焓判據：放熱反應（△H＜0），體系能量降低，具有自發(fā)進行的傾向。
只有放熱反應才能自發(fā)進行嗎？
△H＜0有利于反應自發(fā)進行，自發(fā)反應不一定要△H＜0
混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)?！靵y度的增加意味著體系變得更加無序
同一物質固、液、氣態(tài)，哪狀態(tài)的熵最大？
同一物質：S(g) > S(l) > S(s)
化學反應中，固態(tài)物質或液態(tài)物質生成氣態(tài)物質，體系的混亂度增大；從較少的氣態(tài)物質生成較多的氣態(tài)物質，體系的混亂度也增大
請說說下列吸熱反應能夠自發(fā)進行的原因。①2N2O5 (g)=4NO2(g)+O2(g) ?H= +56.7kJ/ml②(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) ?H=+74.9kJ/ml
熵判據：熵增加（△S＞0），體系混亂度增加，具有自發(fā) 進行的傾向。
體系有自發(fā)地向熵增的方向轉變的傾向，熵變是影響反應自發(fā)進行的一個因素，但不是唯一因素。①熵增加的反應在一定條件下可自發(fā)進行。 如2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)在常溫下能自發(fā)進行。②有些熵減小的反應也能自發(fā)進行。 如NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)。
注：T為熱力學溫度，單位K；T = t + 273.15； (t為攝氏度，單位℃)，T不為負數

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第三節(jié) 化學反應的方向

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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