02 影響鹽類(lèi)水解的主要因素
03 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱(chēng)純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當(dāng)作 “堿”使用呢？用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)其去污力，這是為什么？
選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性，根據(jù)所形成的鹽溶液的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類(lèi)。
溶液呈現(xiàn)酸堿性不同的原因
根據(jù)下表，對(duì)三類(lèi)不同鹽溶液中存在的各種粒子(不要忘記水及其電離）及粒子間的相互作用進(jìn)行比較、分析，從中找出不同類(lèi)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。
Na+、Cl-、H+、OH-
c(H+)=c(OH-)
NH4+、Cl-、H+、OH-
能，生成H2O、NH3?H2O
c(H+)＞c(OH-)
Na+、CH3COO-、H+、OH-
能，生成H2O、CH3COOH
c(H+)＜c(OH-)
鹽溶液的酸堿性，與鹽在水中電離出來(lái)的離子和水電離出來(lái)H+或OH-能否結(jié)合生成弱電解質(zhì)有關(guān)。
一、鹽類(lèi)溶于水后溶液的酸堿性
1.強(qiáng)酸弱堿鹽的水解分析
①?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽水解后溶液顯酸性，pH＜7。②這類(lèi)鹽包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、FeCl3等。
③理論解釋?zhuān)阂訬H4Cl溶液為例，NH4Cl溶液中存在以下關(guān)系：
NH4Cl溶于水后電離出來(lái)NH4+和Cl-，NH4+與水電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3?H2O促進(jìn)水的電離
溶液中c(H+)＞c(OH-)，呈酸性
2.強(qiáng)堿弱酸鹽的水解分析
①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽水解后溶液顯酸性，pH＞7。②這類(lèi)鹽包括：K2CO3、Na2S、Na3PO4、NaHCO3、CH3COONa等。
③理論解釋?zhuān)阂訡H3COONa溶液為例，CH3COONa溶液中存在以下關(guān)系：
CH3COONa溶于水后完全電離CH3COO-和Na+，CH3COO-與水電離出來(lái)的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH促進(jìn)水的電離
溶液中c(H+)＜c(OH-)，呈堿性
①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿溶液顯中性，pH=7。②這類(lèi)鹽包括：KCl、Na2SO4、NaCl、K2SO4等。③理論解釋?zhuān)? 。
NaCl 溶于水后電離產(chǎn)生Na+和Cl-，不能與水電離出的OH-、H+結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性。
二、鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)、條件及特點(diǎn)
在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離,使溶液顯示酸性、堿性或中性。
條 件
①鹽必須溶于水中。②鹽中必須有弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子。
特 點(diǎn)
①鹽類(lèi)的水解促進(jìn)了水的電離,使溶液呈酸性、堿性或中性;②鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng):③鹽類(lèi)水解一般是微弱的;④鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)。
1.內(nèi)容：有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。2.圖示：
【注意】弱堿陽(yáng)離子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。弱酸根離子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等。
四、鹽類(lèi)水解的離子方程式
一般鹽類(lèi)水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類(lèi)水解的離子方程式中不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。
鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類(lèi)水解的離子方程式一般不寫(xiě)“ = ”而寫(xiě)“ ”。
影響鹽類(lèi)水解的主要因素
鹽類(lèi)水解程度的大小，主要是由鹽的性質(zhì)所決定的。對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽來(lái)說(shuō)，生成鹽的弱酸酸性越弱，即越難電離（電離常數(shù)越小），該鹽的水解程度越大。同理，對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽來(lái)說(shuō)，生成鹽的弱堿堿性越弱，該鹽的水解程度越大。
鹽類(lèi)的水解是可逆反應(yīng)，水解平衡也受溫度、濃度等反應(yīng)條件的影響。
探究鹽類(lèi)水解的影響因素
【提出問(wèn)題】問(wèn)題一：FeCl3溶液呈酸性還是堿性？寫(xiě)出FeCl3發(fā)生水解的離子方程式。問(wèn)題二：從反應(yīng)條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)用品：試管、試管夾、試管架、膠頭滴管、pH計(jì)、藥匙、酒精燈、火柴、0.01 ml/L FeCl3溶液、FeCl3晶體、濃鹽酸、濃NaOH溶液
溫度升高，平衡向FeCl3水解的方向移動(dòng)
c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移動(dòng)
加入鹽酸，c(H+)增大，平衡向FeCl3水解的逆反應(yīng)方向移動(dòng)
加入NaOH溶液，c(H+)減小，平衡向FeCl3水解的方向移動(dòng)
配制易水解的鹽溶液如配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3；沉淀，常加幾滴鹽酸來(lái)抑制FeCl3；的水解;在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S 等溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。
判斷鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得的產(chǎn)物如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼燒后得到Al2O3、Fe2O3、 CuSO4溶液蒸干后得到CuSO4固體。
解釋生活中的現(xiàn)象或事實(shí)如明礬凈水、熱純堿溶液除油污、草木灰不能與銨鹽混用、泡沫滅火器原理等。
制備某些無(wú)機(jī)化合物工業(yè)上用TiCl4制備TiO2 分析：TiCl4 +(x+2)H2O TiO2·xH2O + 4HCl，改變條件使上述平衡右移 工業(yè)方法：在制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒可得TiO2。
鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物類(lèi)型的判斷
1、酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。
3、鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如蒸干CuSO4(aq) CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。
4、還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化，如Na2SO3(aq)→Na2SO4(s)。
2、考慮鹽受熱時(shí)是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→CaCO3（CaO）；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4 + MnO2；NH4Cl→NH3 ↑+HCl↑。
電解質(zhì)溶液中的三個(gè)守恒
電解質(zhì)溶液中無(wú)論存在多少種離子溶液總是呈電中性，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。應(yīng)用：如Na2CO3，溶液中存在的陽(yáng)離子有Na+、H+，存在的陰離子有OH-、CO32-、HCO3-。根據(jù)電荷守恒有n(Na+) + n(H+)=n(OH-) + n(HCO3-)+2n(CO32-)?；騝(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-)+2c(CO32-)。
元素質(zhì)量守恒(物料守恒)
在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。就該離子所含的某種元素來(lái)說(shuō)，其質(zhì)量在變化前后是守恒的，即元素質(zhì)量守恒。應(yīng)用：如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始濃度之間的關(guān)系為c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-發(fā)生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32，還有HCO3-、H2CO3。根據(jù)電荷守恒有c(Na+) =2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)。
如純堿溶液中c(H+)水=c(OH-)水，c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)，所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)。現(xiàn)分別以Na2CO3和NaHCO3溶液為例,用以下圖示幫助我們來(lái)理解質(zhì)子守恒:?所以c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H3O+)，即c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)；所以c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+)?

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第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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