年級高一學(xué)科化學(xué)活動(dòng)時(shí)間 備課組長 主講人 活動(dòng)地點(diǎn) 組員 未參加人員 課題1.2  離子反應(yīng)課題總用課時(shí)數(shù)2教學(xué)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)、假設(shè)、推理等過程，探究電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)；能用電離方程式表示某些酸堿鹽的電離過程；2.通過分析酸堿鹽之間的反應(yīng)事實(shí)，認(rèn)識離子反應(yīng)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件并能正確書寫這些反應(yīng)的離子方程式；3.通過實(shí)驗(yàn)了解常見離子的檢驗(yàn)方法，進(jìn)一步理解離子反應(yīng)。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：離子方程式的書寫難點(diǎn)：電解質(zhì)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件學(xué)情分析中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，離子反應(yīng)是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在后續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)中，用離子反應(yīng)認(rèn)識反應(yīng)原理是研究化學(xué)反應(yīng)常用的方法，所以離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)課程中重要的基礎(chǔ)知識，在中學(xué)化學(xué)課程教學(xué)中，是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。從概念角度，觀念建構(gòu)等方面制定的教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)抽象，不適用于全體學(xué)生，對于理解能力，學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)的學(xué)生來說能夠輕松理解掌握相關(guān)知識，對于其他學(xué)生來說則較為困難。教學(xué)準(zhǔn)備多媒體、課件，學(xué)生提前完成導(dǎo)學(xué)案第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.通過分析酸堿鹽之間的反應(yīng)事實(shí)，認(rèn)識離子反應(yīng)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件并能正確書寫這些反應(yīng)的離子方程式2.通過實(shí)驗(yàn)了解常見離子的檢驗(yàn)方法，進(jìn)一步理解離子反應(yīng)。教學(xué)重難點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件;正確書寫離子方程式；離子共存問題教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖      環(huán)節(jié)一回顧舊知展示ppt：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)H2SO4:                   ;(2)NaOH:                   ;(3)BaCl2:                   ;(4)NaHCO3:                  。 電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動(dòng)的離子。若將兩種電解質(zhì)溶液混合在一起，這些離子之間是否一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)？    傾聽、思考、動(dòng)手    小組交流、思考     回憶舊知,承上啟下，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。     環(huán)節(jié)二實(shí)驗(yàn)探究：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)【實(shí)驗(yàn)1-3】向盛有2ml Na2SO4稀溶液的試管中加入2ml BaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。    【提問】【思考】①有什么現(xiàn)象？請寫出相關(guān)化學(xué)方程式                。（從宏觀現(xiàn)象以及從物質(zhì)變化角度理解反應(yīng)）②混合前滴管和試管里的澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？（分析微觀粒子）③混合后試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？結(jié)合微觀示意圖請寫出相關(guān)離子方程式            。（結(jié)合宏觀現(xiàn)象，從微觀粒子變化角度理解離子反應(yīng)）小組討論，歸納總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)論。    【回答】通過上述現(xiàn)象，分析Na2SO4溶液和BaCl2溶液，實(shí)際參加的離子種類。說明了Ba2+和SO42-反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。引導(dǎo)學(xué)生思考讓學(xué)生了解電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。  實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生興趣，同時(shí)提高上課的注意力觀察現(xiàn)象     相關(guān)理論歸納總結(jié)這就是我們今天要學(xué)的第一個(gè)重要的概念【板書】離子反應(yīng)1、定義離子反應(yīng)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。【強(qiáng)調(diào)】1、在水溶液中的反應(yīng)；2、必須有離子參加的反應(yīng)。    傾聽、做筆記    引導(dǎo)思維 思考交流討論：1、發(fā)生離子反應(yīng)的條件是什么？2、什么是離子反應(yīng)方程式？  交流、思考引導(dǎo)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生興趣，同時(shí)提高上課的注意力觀察現(xiàn)象     相關(guān)理論歸納總結(jié)【投影】1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體和水2、離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是：Ba2+ + SO42-=== BaSO4強(qiáng)調(diào)：書寫離子反應(yīng)方程式必須符合要求。離子反應(yīng)方程式書寫，書寫步驟有哪些，該注意哪些事項(xiàng)呢？   總結(jié)、思考、記筆記   小組討論、交流探討 讓學(xué)生從更全面的認(rèn)識到離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的概念。     環(huán)節(jié)三：離子反應(yīng)方程式書寫步驟方法 1：化學(xué)方程式改寫法【例題】寫出 Na2SO4 與 BaCl2 反應(yīng)的離子方程式①寫：正確寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4  + BaCl2   ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式2Na++SO 42-+Ba2++2Cl-  = 2Na++2Cl-  +BaSO4 ↓③刪：刪去方程式兩邊相同的離子2Na++SO4 2-+ Ba2++ 2Cl-  = 2Na+  + 2Cl-  + BaSO4 ↓④查：檢查方程式兩邊的原子和電荷是否守恒Ba2+  + SO4 2-  = BaSO4 ↓“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。      應(yīng)用離子反應(yīng)分析解決真實(shí)復(fù)雜問題，形成分析思路。  探討：電解質(zhì)拆寫規(guī)律 【思考】在寫這個(gè)離子方程式的時(shí)候，容易出錯(cuò)，原因是有一些不能拆的物質(zhì)被拆成離子，那么哪些能拆、哪些不能拆有規(guī)律嗎？電解質(zhì)要不要拆為離子形式，應(yīng)以物質(zhì)的客觀存在形式為依據(jù)。 1、水溶液中改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)① 強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3 等；② 強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 等。③ 可溶性鹽：（請觀察溶解性表 127 頁，找出規(guī)律） 2、仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：① 難溶的物質(zhì)：BaSO4、AgCl等；② 難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水；③ 氣體：H2S、CO2、SO2 等。   回答問題   尋找自己不會(huì)的，不對的問題深化理解電解質(zhì)概念，同時(shí)在練習(xí)題目過程中發(fā)現(xiàn)問題   達(dá)標(biāo)檢測例題2：寫出碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)離子方程式①寫：CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O+CO2②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式CaCO3 +2H++2Cl- =2Ca2++2Cl-+H2O+CO2③刪：刪去方程式兩邊相同的離子CaCO3 +2H+- =2Ca2++H2O+CO2④查：檢查方程式兩邊的原子和電荷是否守恒   思考、動(dòng)手     鞏固學(xué)生知識，擴(kuò)大學(xué)生知識面。環(huán)節(jié)四：探究離子反應(yīng)的意義請同學(xué)們完成P17思考與討論離子反應(yīng)的意義：不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還表示同一類型的離子反應(yīng) 交流、思考、動(dòng)手 環(huán)節(jié)五離子方程式的正誤判斷與離子共存問題知識拓展一：離子方程式的正誤判斷1、是否符合客觀事實(shí)如：Fe加入硫酸銅溶液中2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu2、是否符合拆寫規(guī)則如：石灰石加入稀鹽酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2O3、是否遵守守恒定律（原子，電荷）如：銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+Ag+=Cu2++Ag4、是否漏掉參加反應(yīng)的離子或者化學(xué)符號如：CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)   Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ 5、是否符合陰陽離子的個(gè)數(shù)配比如：Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O6、是否考慮用量關(guān)系如：澄清石灰水通入過量的CO2CO2+Ca2++2OH-  === CaCO3 ↓ +H2O     交流、思考、動(dòng)手、記錄     鞏固學(xué)生知識，擴(kuò)大學(xué)生知識面。 知識拓展二：離子共存問題滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件①生成難溶的物質(zhì)（CaCO3、BaSO4）②生成弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿）；③生成揮發(fā)性物質(zhì)（CO2、NH3、SO2、H2S）交流、思考、動(dòng)手、記錄    總結(jié)  學(xué)生小結(jié)布置作業(yè)歸納總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容本節(jié)課的主要內(nèi)容是離子反應(yīng)的概念突破、離子反應(yīng)方程式的書寫步驟以及書寫的一些注意事項(xiàng)、離子反應(yīng)方程式的意義。 學(xué)生總結(jié)理清思路，讓課堂效率更高。 板書設(shè)計(jì) 1.2.2  離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件3.離子方程式的書寫4.離子方程式的正誤判斷 作業(yè)布置優(yōu)化設(shè)計(jì)分層作業(yè)：P140-141     第2-14題課后反思    

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第二節(jié) 離子反應(yīng)

版本： 人教版 (2019)

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