第一章  物質(zhì)及其變化第二節(jié)  離子反應(yīng)第1課時(shí)  電解質(zhì)的電離 （1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)、假設(shè)、推理等過(guò)程，以探究的方式建構(gòu)電離模型，并以此認(rèn)識(shí)電解質(zhì);（2）能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離過(guò)程。【內(nèi)容分析】在介紹離子反應(yīng)之前，需要介紹電解質(zhì)、電離的概念。因此，本節(jié)內(nèi)容分為兩部分:電解質(zhì)的電離，離子反應(yīng)。首先，教材結(jié)合生活常識(shí)(給電器設(shè)備通電時(shí),濕手操作容易發(fā)生觸電事故)創(chuàng)設(shè)情境，以真實(shí)、有意義的問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引發(fā)學(xué)生思考。然后以實(shí)驗(yàn)1-2為基礎(chǔ)介紹電解質(zhì)和電離的概念。需要說(shuō)明的是，實(shí)驗(yàn)1-2的設(shè)計(jì)目的有3個(gè):①認(rèn)識(shí)物質(zhì)的導(dǎo)電性，②引人電解質(zhì)的概念，③為學(xué)習(xí)電離的概念提供實(shí)驗(yàn)證據(jù)。教材基于實(shí)驗(yàn)證據(jù)提出問(wèn)題:為什么NaCl、KNO3 等電解質(zhì)，在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電呢?隨后，教材結(jié)合構(gòu)成NaCl固體的粒子、NaCl固體在水中溶解和形成水合離子的過(guò)程，以及NaCl固體受熱熔化時(shí)粒子運(yùn)動(dòng)的變化等，從微觀角度對(duì)上述問(wèn)題作出解釋。為了幫助學(xué)生深入理解，教材輔以相應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖(圖1-10、圖1-11、圖1-12)。 在此基礎(chǔ)上，介紹電離的概念和電離方程式，并結(jié)合電離方程式，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿的本質(zhì)。【教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】重點(diǎn):電離方程式的書(shū)寫(xiě)。難點(diǎn):電解質(zhì)概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。【教學(xué)流程】【學(xué)習(xí)任務(wù)一】身邊的化學(xué)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題   生活常識(shí)告訴我們，給電氣設(shè)備通電時(shí)，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？【設(shè)計(jì)意圖】結(jié)合生活常識(shí)，以真實(shí)、有意義的問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引發(fā)學(xué)生思考。【初高中知識(shí)銜接】 1.水導(dǎo)電嗎？2.什么化學(xué)物質(zhì)是導(dǎo)電的，什么化學(xué)物質(zhì)又是不導(dǎo)電的呢？【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)初中知識(shí)的回顧，引發(fā)思考，培養(yǎng)學(xué)生的思維模型（基于已有知識(shí)對(duì)問(wèn)題進(jìn)行思考）【學(xué)習(xí)任務(wù)二】宏觀辨識(shí)，分析、解決問(wèn)題    【思考】NaC1溶液、KNO3溶液導(dǎo)電嗎？NaCl固體、KNO3固體呢？ 通過(guò)【實(shí)驗(yàn)1-2】以及【知識(shí)拓展】“如果將NaCl、KNO3、NaOH等固體分別加熱至熔化，它們也都能導(dǎo)電”引出物質(zhì)導(dǎo)電的原因，建立新概念電解質(zhì)與非電解質(zhì)。【設(shè)計(jì)意圖】理解電離概念并不難，但由于其微觀過(guò)程不可見(jiàn)，因此只能在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上通過(guò)推理、假設(shè)、驗(yàn)證等探究過(guò)程,建立微觀模型，從而對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)作出合理解釋。通過(guò)電離概念建立過(guò)程中培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。【學(xué)習(xí)任務(wù)三】微觀辨析，探究問(wèn)題根源     【思考】為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？ 結(jié)合圖畫(huà)或動(dòng)畫(huà)提出問(wèn)題：在NaCl溶于水的過(guò)程中究競(jìng)發(fā)生了什么?分組討論，形成微觀模型NaCl 在水分子作用下解離成自由移動(dòng)的Na+和Cl-，脫離固體表面，進(jìn)人水中形成溶液，即發(fā)生電離。【思考】觀察下圖，NaCl溶液、熔融NaCl導(dǎo)電的過(guò)程能否用一個(gè)式子表示？  通過(guò)學(xué)生的思考交流引出新概念電離方程式。【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)微觀機(jī)理圖的觀察，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀辨析思維。【評(píng)價(jià)任務(wù)三】寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離方程式。【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)對(duì)比歸類(lèi)重新建立酸、堿、鹽的概念。一.實(shí)驗(yàn) [實(shí)驗(yàn)1-2]在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖1-9所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3,固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖1-9所示，將石墨電極依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。使用建議：(1 )NaCl、KNO3固體-般使用粉末，若能使用體積較大的晶體則可使對(duì)電離過(guò)程的分析更易理解。(2 )測(cè)純水導(dǎo)電性時(shí)應(yīng)保證蒸餾水較純，且應(yīng)強(qiáng)調(diào)“ 在這種情況下測(cè)不到水導(dǎo)電”。(3)做溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí),在純水導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，向蒸餾水中加入NaCl粉末，展現(xiàn)燈泡逐漸變亮的過(guò)程，并引導(dǎo)學(xué)生邊看邊思考溶解的微觀過(guò)程。(4)可使用實(shí)物投影儀將實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象放大，支持學(xué)生的觀察與思考。二、思考與討論【思考與討論】(1)請(qǐng)寫(xiě)出NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2的電離方程式。(2)請(qǐng)結(jié)合以上電離方程式，并參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括出堿的本質(zhì)。使用建議：要求學(xué)生在書(shū)寫(xiě)三種堿的電離方程式時(shí)要上下對(duì)齊?？稍诎鍟?shū)或課件上框定三者電離出的共同的離子OH-，如下所示。NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 = Ca2++2 OH-Ba(OH)2 = Ba2++2 OH-對(duì)于學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)的學(xué)生，可引導(dǎo)其分析Cu2(OH)2CO3是否屬于堿。三、練習(xí)與應(yīng)用1.在里或______下 能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了___，產(chǎn)生了________________________________________________2.下列敘述中，正確的是A. KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)B.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C.熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)D. NaCI溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離3.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式。(1 )HNO3(2) KOH(3 ) Fe2(SO4)3(4 )NH4NO3【參考答案與解析】1.水溶液    熔融狀態(tài)    電離     能自由移動(dòng)的帶電粒子一陰、 陽(yáng)離子【解析】電流是帶電粒子的定向移動(dòng)，離子是帶電粒子的一種。2.C.【解析】 A.電解質(zhì)固體不導(dǎo)電是因?yàn)樗x子不能自由移動(dòng);B.電解質(zhì)是化合物，不包括單質(zhì);D.電離與通電無(wú)關(guān)。3. (1)HNO3=H++NO3-(2)KOH=K++OH-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4)NH4NO3=NH4++NO3-; 

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