01 反應(yīng)速率及其計(jì)算
【例1】（22-23高一下·浙江嘉興·期中）一定條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g) = 2C(g) + 3D(g)，測得5 min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了1 ml，則5 min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是
A．v(A) = 0.1 ml/(L·min)B．v(B) = 0.4 ml/(L·min)
C．v(C) =0. 3 ml/(L·min)D．v(D) = 0.1 ml/(L·min)
【變式1-1】（22-23高一下·福建廈門·期中）在容積為2 L的密閉容器內(nèi)充入SO2、O2進(jìn)行反應(yīng)：，反應(yīng)5 s后測得SO3為1.0ml，則用O2表示該反應(yīng)的速率為
A．0.1 ml·L-1·s-1B．0.05 ml·L-1·s-1
C．0.2 ml·L-1·s-1D．0.5 ml·L-1·s-1
【變式1-2】（22-23高一下·四川南充·期中）在一定條件下，將3 ml A和1 ml B投入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)。2 min末測得此時(shí)容器中C和D的濃度分別為0.2 ml·L－1和0.4 ml·L－1.下列敘述正確的是
A．x=2B．0－2 min內(nèi)用D表示的反應(yīng)速率為0.2 ml·L－1·min－1
C．3v(A) = v(B)D．2 min時(shí)，A的物質(zhì)的量為2.4 ml
【變式1-3】（22-23高一下·福建福州·期中）反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6ml·L?1。對此反應(yīng)速率的表示，正確的是
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4ml·(L·min)?1
B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3∶2∶1
C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3ml·(L·min)?1
D．用B和C表示的反應(yīng)速率對該反應(yīng)的意義不同
02反應(yīng)速率的圖像
【例2】（22-23高一下·遼寧大連·期中）在密閉容器、800℃時(shí)的反應(yīng)：體系中，隨時(shí)間的變化如下表：
各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖：
下列說法正確的是
A．如圖中A點(diǎn)處，v(正)等于v(逆)
B．圖中表示NO2的變化的曲線是a
C．及時(shí)分離出NO2氣體能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大
D．用O2表示從內(nèi)該反應(yīng)的平均速率
【變式2-1】（23-24高一下·河南洛陽·月考）對水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究，每次取2L水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在相同溫度下，M的物質(zhì)的量[n(M)]隨時(shí)間(t)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是
A．由③④得，水樣中添加Cu2＋，能加快M的分解速率
B．由②③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快
C．由②④得，水樣的pH越小，M的分解速率越快
D．在0～20min內(nèi)，②中M的平均分解速率為0.0075ml/(L·min)
【變式2-2】（23-24高一下·福建龍巖·月考）為研究不同狀態(tài)塊狀、粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定數(shù)據(jù)得出如圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中正確的
A．曲線乙表示的是粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)
B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率不斷降低
C．若用單位時(shí)間內(nèi)的體積變化來表示該反應(yīng)的速率，則時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為
D．兩次實(shí)驗(yàn)，粉末狀固體最終生成的的量更多
【變式2-3】（22-23高一下·河南許昌·期末）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是
A．反應(yīng)在0～10 s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 ml·L－1·s－1
B．反應(yīng)在0～10 s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 ml·L－1
C．反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)
03反應(yīng)速率的大小比較
【例3】（23-24高一下·河北衡水·月考）在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A．B．
C．D．
【變式3-1】（22-23高一下·江蘇揚(yáng)州·月考）對于反應(yīng)，下列表示中反應(yīng)速率最大的是
A．v(A)=0.3ml?L-1?s-1B．v(B)=0.4ml?L-1?s-1
C．v(C)= 0.5ml?L-1?s-1D．v(D)=0.8ml?L-1?min-1
【變式3-2】（23-24高一下·遼寧大連·月考）反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?br>①②v(B)=36ml·L－1·min－1 ③ ④
A．②>④>③>①B．②=③>④>①C．①>②=③>④D．④>①>②>③
【變式3-3】（22-23高一下·江蘇常州·月考） 20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次利用氯氣和氫氣合成了氨： 從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。該反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為：①v(NH3)═2ml?L-1?min-1，②v(N2)═2ml?L-1?min-1，③v(H2)═2ml?L-1?s-1，三種情況下該反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是
A．③>②>①B．①>②>③C．③>①>②D．②>①>③
04反應(yīng)速率的影響因素
【例4】（23-24高一上·河北滄州·期末）硫酸是重要的化工原料，廣泛用于制造肥料、燃料電池、電子元件、紡織品、醫(yī)藥品等。催化制備的反應(yīng)：在體積可變的密閉容器中進(jìn)行。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A．縮小容器體積增大壓強(qiáng)，能減慢反應(yīng)速率
B．升高溫度能減慢反應(yīng)速率
C．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
D．0.4與0.2充分反應(yīng)生成0.4
【變式4-1】（22-23高一下·海南海口·期中）將鎂帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的鹽酸里，反應(yīng)速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示，在下列因素中：①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④鹽酸的體積⑤氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是
A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③
【變式4-2】（23-24高一下·河北保定·月考）在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)：WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列說法不正確的是
A．將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大
B．保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率增大
C．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2(g)的反應(yīng)速率減小
【變式4-3】（22-23高一下·浙江寧波·月考）往一定容積的反應(yīng)容器中充入2mlNO和，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
A．升高溫度，反應(yīng)速率加快
B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢
C．在、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡
D．若反應(yīng)速率以表示，在、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率0~50%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為5ml/s
05平衡狀態(tài)的判斷
【例5】（23-24高一下·福建福州·月考）下列敘述表示可逆反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是
A．的濃度相等B．單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)消耗了
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)生成了D．的濃度之比為
【變式5-1】（22-23高一下·山東濰坊·期末）一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．的物質(zhì)的量保持不變
B．氣體分子總數(shù)保持不變
C．與的濃度相等
D．同時(shí)存在
【變式5-2】（22-23高一下·湖南長沙·月考）在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)，(乙)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的密度；②反應(yīng)容器中生成物的百分含量；③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比；④混合氣體的壓強(qiáng)；⑤混合氣體的總物質(zhì)的量。其中能表明(甲)和(乙)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．①②③B．②③⑤C．①③④D．①②④⑤
【變式5-3】（23-24高一上·江蘇徐州·期末）在恒溫的密閉容器中，可逆反應(yīng) 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
A．容器中SO2、O2和SO3共存
B．反應(yīng)器內(nèi)各組分的濃度不再隨時(shí)間發(fā)生變化
C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
06化學(xué)反應(yīng)限度
【例6】（23-24高一下·北京·月考）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是
A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后不可改變
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)停止
【變式6-1】（22-23高一下·四川成都·期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是
A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下不再反應(yīng)
B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變
【變式6-2】（22-23高一下·遼寧大連·月考）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是
A．不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同
B．可以通過改變溫度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度
C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來改變反應(yīng)的限度
D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大
【變式6-3】（22-23高一下·安徽合肥·期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法不正確的是
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等
C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài)
D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)
07反應(yīng)速率平衡圖像綜合
【例7】 （22-23高一下·江蘇鎮(zhèn)江·月考）一定溫度下，在的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，A、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A．
B．反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．當(dāng)氣體的密度不在變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為
【變式7-1】（22-23高一下·四川南充·月考）一定條件下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生可逆反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得各氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y 2Z
B．用Y表示0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.05 ml·L-1·min-1
C．第2 min末，X的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【變式7-2】（22-23高一下·湖南長沙·期末）一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．5min時(shí)，反應(yīng)停止
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
D．反應(yīng)開始到5min，
【變式7-3】（22-23高一下·遼寧·聯(lián)考）某溫度時(shí)，在1L容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．達(dá)到平衡時(shí)，A和B濃度一定相等
C．8min時(shí)，該反應(yīng)已處于化學(xué)平衡狀態(tài)
D．0~4min，B的平均反應(yīng)速率為0.1ml/(L?min)
08 反應(yīng)速率化學(xué)平衡綜合
【例8】（22-23高一下·浙江溫州·期中）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：
下列說法正確的是
A．0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為
B．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡
C．平衡狀態(tài)時(shí)，
D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
【變式8-1】（23-24高一上·河北保定·月考）在體積都為2L的恒容容器中，200℃和T℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)，A的物質(zhì)的量濃度（單位：ml/L）隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是
A．在200℃時(shí)，6min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
B．從表中可以看出T>200℃
C．T℃下，6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)
D．向容器1中通入氦氣，容器中壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變
【變式8-2】（22-23高一下·廣東廣州·期末）一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。開始時(shí)充入4 ml A、6 ml B和2 ml C，在2 min末測得C的物質(zhì)的量為3 ml。下列說法正確的是
A．2 min末，A的濃度為2.5
B．2 min末，B的轉(zhuǎn)化率為16.7%
C．用C的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為0.75
D．若將容器的體積變?yōu)?L，其他條件不變，則化學(xué)反應(yīng)速率減慢
【變式8-3】（22-23高一下·湖南衡陽·月考）向2L恒溫密閉容器中充入2ml 和3ml ，在一定條件下發(fā)生全成氨反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡。測得混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為25%，下列說法正確的是
A．0～5min內(nèi)，的平均速率為0.3
B．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%
C．其他條件不變，向容器中充入稀有氣體He，達(dá)到平衡所需的時(shí)間小于5min
D．平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)和起始時(shí)的壓強(qiáng)之比是4∶5題型1 反應(yīng)速率及其計(jì)算
題型5 平衡狀態(tài)的判斷
題型2 反應(yīng)速率的圖像
題型6 化學(xué)反應(yīng)限度
題型3 反應(yīng)速率的大小比較
題型7 反應(yīng)速率平衡圖像綜合
題型4 反應(yīng)速率的影響因素
題型8 反應(yīng)速率化學(xué)平衡綜合
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
壓強(qiáng)
溫度/℃
NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
n/ml
t/min
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
時(shí)間/min
溫度/℃
0
2
4
6
8
10
容器1
200
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
容器2
T
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18

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高中化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度精品練習(xí)題

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專題06 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度【專項(xiàng)訓(xùn)練】-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中專項(xiàng)復(fù)習(xí)（人教版2019必修第二冊）

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