【期中復(fù)習(xí)】人教版2019必修第二冊(cè)2023-2024學(xué)年高一下冊(cè)化學(xué) 專題02 氮及其化合物（考點(diǎn)專練）（8大題型）.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

01 氮的固定
【例1】（23-24高一上·福建三明·月考）下列不屬于氮的固定過程的是
A．工業(yè)合成氨
B．雷雨天氣中，N2 與 O2 在閃電作用下轉(zhuǎn)化為 NO
C．硝酸見光分解
D．豆科植物根瘤菌吸收氮
【答案】C
【解析】A．工業(yè)合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，A正確；
B．雷雨閃電時(shí)，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓捎坞x態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，B正確；
C．硝酸見光分解屬于不同化合態(tài)的氮之間的轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；
D．根瘤菌把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，D正確；
故選C。
【變式1-1】（22-23高一下·江蘇鹽城·月考）下列變化屬于氮的固定的是
A．工業(yè)上用氨氣和硝酸合成硝酸銨B．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO
C．氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮?dú)釪．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫
【答案】B
【解析】A．是含-3價(jià)N元素的NH3與含+5價(jià)N元素的HNO3反應(yīng)，且反應(yīng)前后化合價(jià)不變，A錯(cuò)誤；
B．游離態(tài)的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成+2價(jià)的NO，符合氮的固定， B正確；
C．含-3價(jià)N元素的NH3與氯氣反應(yīng)生成游離態(tài)的氮?dú)猓环系墓潭?，C錯(cuò)誤；
D．-3價(jià)的N元素在反應(yīng)前后化合價(jià)不變， D錯(cuò)誤。
故選B。
【變式1-2】（22-23高一下·四川南充·期中）氮是各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，下列過程不屬于氮的固定的是
A．在一定條件下由氨氣和二氧化碳合成尿素B．雷雨閃電時(shí)，大氣中產(chǎn)生了一氧化氮
C．豆科農(nóng)作物的根瘤菌使空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨D．工業(yè)合成氨
【答案】A
【解析】A．氮得固定是將游離態(tài)得氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)得氮，氨氣和二氧化碳合成尿素不屬于氮得固定，A錯(cuò)誤；
B．雷雨閃電時(shí)，大氣中產(chǎn)生了一氧化氮反應(yīng)方程為，屬于氮的固定，B正確；
C．豆科農(nóng)作物的根瘤菌使空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨，將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成了化合態(tài)的氮，屬于氮的固定，C正確；
D．工業(yè)合成氨是將氫氣與氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┑臈l件下合成氨氣，屬于氮的固定，D正確；
故選A。
【變式1-3】（22-23高一下·廣東云浮·月考）下列變化屬于固氮的是
A．NO與O2反應(yīng)生成NO2B．NH3催化氧化生成NO
C．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
【答案】C
【解析】A．NO和O2反應(yīng)生成NO2，是含氮化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，不符合氮的固定定義，故A不選；
B．NH3催化氧化為NO，是含氮化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，不符合氮的固定定義，故B不選；
C．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，是游離態(tài)的氮，轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)NH3，符合氮的固定定義，故C選；
D．由NH3制NH4Cl、(NH4)2SO4等，是含氮化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，不符合氮的固定定義，故D不選；
故選：C。
02 氨氣的性質(zhì)
【例2】（23-24高一上·廣東深圳·期末）某小組探究的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后，④中產(chǎn)生白煙。下列分析不正確的是
A．③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是
B．④中白煙的主要成分是
C．一段時(shí)間后⑤中可能變藍(lán)
D．若用氨氣進(jìn)行尾氣處理，每處理需消耗氨氣
【答案】B
【分析】①中高錳酸鉀受熱制備氧氣，裝置②中氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣，裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，裝置④中反應(yīng)生成的NO與過量的O2反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，NO2與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，會(huì)有白煙產(chǎn)生，裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍(lán)色的硝酸銅溶液。
【解析】A．由分析可知，③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生白煙說明③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故A正確；
B．由分析可知，④中白煙的主要成分是硝酸銨，故B錯(cuò)誤；
C．裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍(lán)色的硝酸銅溶液，故C正確；
D．用氨氣處理尾氣NO2，發(fā)生的反應(yīng)的方程式為：，NO2與NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6:8，則處理0.6mlNO2需消耗0.8ml氨氣，故D正確；
故選B。
【變式2-1】（22-23高一下·河北衡水·期末）下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>
A．用裝置甲制取氨氣
B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣
C．丙的原理為
D．裝置丁中，干燥燒瓶內(nèi)盛有氨氣，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛有水(含酚酞)，擠壓膠頭滴管的膠頭，會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色噴泉
【答案】C
【解析】A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl,而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl,氣體進(jìn)入收集裝置的機(jī)會(huì)不多，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；
C．濃氨水和濃鹽酸都能揮發(fā)，氨氣和氯化氫生成氯化銨，有白煙現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：，故C正確；
D．氨氣溶于水顯堿性，打開止水夾后會(huì)看到紅色噴泉，故D錯(cuò)誤。
答案選C。
【變式2-2】（23-24高一上·廣東東莞·期中）氨氣可用來檢驗(yàn)氯氣是否泄漏，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是
A．常溫常壓下，氯氣和氨氣的密度之比為
B．被氧化與未被氧化的的分子數(shù)之比為3∶1
C．常溫常壓下，消耗的氨氣和生成的氮?dú)獾捏w積之比為
D．產(chǎn)生時(shí)，消耗的質(zhì)量為
【答案】C
【解析】A．常溫常壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氯氣和氨氣的密度之比為，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)化學(xué)方程式，若有8ml氨氣分子，則2ml被氧化，被氧化與未被氧化的的分子數(shù)之比為1∶3，B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則消耗的氨氣和生成的氮?dú)獾捏w積之比為，C正確；
D．沒有說明溫度和壓強(qiáng)，無法進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；
故選C。
【變式2-3】（22-23高一下·四川南充·期中）下列與NH3相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是
A．甲圖制備NH3可選用的藥品為NH4Cl
B．乙圖實(shí)驗(yàn)時(shí)，可觀察到噴泉現(xiàn)象，體現(xiàn)NH3極易溶于水
C．丙圖實(shí)驗(yàn)中，可觀察到有大量白煙生成，說明NH3能與酸反應(yīng)生成銨鹽
D．丁圖可用于NH3的尾氣處理，且具有防倒吸作用
【答案】A
【解析】A．實(shí)驗(yàn)室制備可選用的藥品為氫氧化鈣與氯化銨的混合物，二者混合加熱生成氯化鈣、氨氣和水，A錯(cuò)誤；
B．氨氣極易溶于水，可形成噴泉，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，溶液顯堿性，則乙圖實(shí)驗(yàn)時(shí)，可觀察到燒瓶中液體為紅色，體現(xiàn)氨氣是堿性氣體，B正確；
C．丙圖實(shí)驗(yàn)中，可觀察到有大量白煙生成，是因?yàn)榘睔夂吐然瘹浞磻?yīng)生成了固體氯化銨，體現(xiàn)氨水的揮發(fā)性，C正確；
D．氨氣極易溶于水，倒置的干燥管起防倒吸作用，即丁圖可用于氨氣的尾氣處理，且具有防倒吸作用，D正確；
故選A。
03噴泉實(shí)驗(yàn)
【例3】（23-24高一上·山東泰安·月考）如圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有相同液體。下列組合能形成噴泉的是
A．NH3與水B．Cl2與飽和氯化鈉溶液
C．SO2與NaOH溶液D．CO2與水
【答案】AC
【解析】A．氨氣極易溶于水，因此可以形成噴泉，A項(xiàng)正確；
B．飽和食鹽水不吸收氯氣，因此無法形成噴泉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．二氧化硫是酸性氣體，易溶于堿液，因此可以形成噴泉，C項(xiàng)正確；
D．常溫下二氧化碳與水1:1溶解，溶解度太低無法形成噴泉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選AC。
【變式3-1】（22-23高一下·四川南充·月考）如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．該實(shí)驗(yàn)說明氨氣是一種極易溶于水的氣體
B．該實(shí)驗(yàn)形成了藍(lán)色噴泉
C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓
D．燒杯中換成其他液體無法形成噴泉
【答案】D
【解析】A．氨氣在瓶中因?yàn)榇罅咳芙庥谒沟闷績?nèi)外壓強(qiáng)差加大，所以產(chǎn)生噴泉，A正確；
B．氨氣是一種堿性氣體，溶于水形成一水合氨，是一種弱堿，與石蕊形成藍(lán)色溶液，B正確；
C．因?yàn)樗粔夯仄績?nèi)，說明燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，C正確；
D．形成噴泉的原因是形成壓強(qiáng)差，燒杯中換成鹽酸也可以形成噴泉，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
【變式3-2】（22-23高一下·廣東佛山·月考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在干燥的燒瓶中充滿純凈的NH3，進(jìn)行如圖所示的噴泉實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是
A．本實(shí)驗(yàn)之所以能夠產(chǎn)生噴泉是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)外存在壓強(qiáng)差
B．若燒瓶的氨氣中混有少量空氣，則噴泉實(shí)驗(yàn)后的水不能充滿燒瓶
C．本實(shí)驗(yàn)若將NH3換成HCl，也能產(chǎn)生紅色的噴泉
D．若燒瓶氨氣中混有少量空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒瓶中氨水物質(zhì)的量濃度仍為ml/L
【答案】C
【解析】A．氨氣極易溶于水，從而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)外存在壓強(qiáng)差，使燒瓶內(nèi)氣壓迅速小于大氣壓，所以形成噴泉，A正確；
B．若燒瓶的氨氣中混有少量空氣，由于空氣中的氮?dú)獠蝗苡谒?，也不與水反應(yīng)，則噴泉實(shí)驗(yàn)后的水不能充滿燒瓶，B正確；
C．若將NH3換成HCl，HCl也極容易溶于水，由于HCl的水溶液顯酸性，所以滴有酚酞的水形成的噴泉溶液顯無色，C錯(cuò)誤；
D．設(shè)燒瓶容積為VL，則燒瓶內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量為ml，由于氨水充滿燒瓶，所以最終形成氨水的物質(zhì)的量濃度c=，D正確；
故選C。
【變式3-3】（22-23高一下·山西大同·月考）噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。圖中有關(guān)膠頭滴管及止水夾的操作均已略去。下列說法中正確的是
A．從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖1和圖2都只能通過減小燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)來形成噴泉
B．若圖1的燒瓶盛裝的是，膠頭滴管及燒杯中均盛有溶液，不可能形成噴泉
C．常溫下，在圖2的錐形瓶中加入足量的鐵粉與濃硝酸，能形成噴泉
D．在圖3裝置中，通過控制活塞的開關(guān)，可以選擇性地使左、右燒瓶中形成噴泉
【答案】D
【解析】A．圖2能通過增大下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)來形成噴泉，A錯(cuò)誤；
B．若圖1的燒瓶盛裝的是，膠頭滴管及燒杯中均盛有溶液，二氧化碳被吸收，減小上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)，能形成噴泉，B錯(cuò)誤；
C．常溫下，足量的鐵粉與濃硝酸發(fā)生鈍化，在圖2的錐形瓶中氣體壓強(qiáng)幾乎不變，不能形成噴泉，C錯(cuò)誤；
D．在圖3裝置中，如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，有氨氣的瓶內(nèi)氣壓減小，HCl與氨氣結(jié)合生成氯化銨，操作的基礎(chǔ)上，打開活塞c，燒瓶內(nèi)氣體減少，外壓大于內(nèi)壓，形成雙噴泉，通過控制活塞的開關(guān)，可以選擇性地使左、右燒瓶中形成噴泉，若關(guān)閉b打開c，則在左邊燒瓶產(chǎn)生噴泉，若先打開活塞a，再擠壓膠頭滴管、再打開c，則在右邊燒瓶產(chǎn)生噴泉，D正確；
答案選D。
04 NO和NO2的性質(zhì)
【例4】（22-23高一下·河北衡水·月考）下列對(duì)NO和NO2的描述正確的是
A．NO2與水的反應(yīng)中，NO2既是氧化劑又是還原劑
B．NO是無色氣體，可用向上排空氣法收集
C．NO2可由N2和O2直接化合得到
D．從元素化合價(jià)角度看，NO只有還原性
【答案】A
【解析】A．與水發(fā)生反應(yīng)：，氮元素由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，則既是氧化劑又是還原劑，A項(xiàng)正確；
B．NO易與反應(yīng)生成，不能用排空氣法收集，只能采用排水法收集NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．和在高溫或放電條件下反應(yīng)生成NO，不能直接得到，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．NO中氮元素顯+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，則NO既有氧化性又有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選A。
【變式4-1】（23-24高一上·江蘇連云港·月考）某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)利用硝酸工業(yè)尾氣(只含NO、NO2)制備亞硝酸鈉(NaNO2)的工藝流程如下。已知：。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．NO2為非電解質(zhì)
B．用硝酸尾氣制備的NaNO2中可能含有NaNO3
C．尾氣中NO2的含量越高，NaNO2的純度越高
D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，aL的硝酸尾氣用NaOH溶液完全吸收，至少消耗a/22.4mlNaOH
【答案】C
【解析】A．NO2在水溶液中不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；
B．根據(jù)已知反應(yīng)方程式，若NO2過量，NO2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2和，則NaNO2中可能含有NaNO3，B項(xiàng)正確；
C．根據(jù)B項(xiàng)分析，尾氣中NO2的含量升高，會(huì)生成更多的NaNO3，NaNO2的純度會(huì)降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．若標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下硝酸為氣態(tài)，aL的硝酸尾氣的物質(zhì)的量為，則用NaOH溶液完全吸收，消耗NaOH，但標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下硝酸為液態(tài)，aL硝酸的物質(zhì)的量大于，所以消耗NaOH的物質(zhì)的量至少為，D項(xiàng)正確；
故選C。
【變式4-2】（22-23高一下·四川南充·期中）下列關(guān)于NO和NO2的說法正確的是
A．NO2是紅棕色氣體，易溶于水，屬于酸性氧化物
B．NO2和O2以一定比例混合可以被水完全吸收轉(zhuǎn)化成HNO3
C．NO可以采用向上排空氣法進(jìn)行收集
D．NO2可由N2和O2直接化合得到
【答案】B
【解析】A．NO2是紅棕色氣體，易溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，因此NO2不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；
B．二氧化氮和氧氣可以完全反應(yīng)4NO2 + O2 +2H2O=4HNO3，B正確；
C．NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，不可以采用向上排空氣法進(jìn)行收集，C錯(cuò)誤；
D．N2和O2直接化合得到NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，因此NO2不可由N2和O2直接化合得到，D錯(cuò)誤；
故選B。
【變式4-3】（2023高一·海南·學(xué)業(yè)考試）打開充滿NO的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)紅棕色(2NO + O2 = 2NO2)。以下說法錯(cuò)誤的是
A．NO是無色氣體B．NO2是紅棕色氣體
C．可用排空氣法收集NOD．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
【答案】C
【解析】A．NO是無色無味的氣體，A不符合；
B．NO2是紅棕色氣體，有刺激性氣味，B不符合；
C．NO遇到空氣反應(yīng)生成NO2，故不可用排空氣法收集NO，C符合；
D．反應(yīng)過程種由化合價(jià)變化，故是氧化還原反應(yīng)，D不符合；
故答案為：C。
05 氮氧化物溶于水的計(jì)算
【例5】（23-24高一上·河北石家莊·調(diào)研）有一倒置于水槽且裝滿水的容器，向其中依次通入一定體積的NO2、NO和O2，充分反應(yīng)后，若容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是
A．1∶1∶2B．4∶3∶2
C．4∶16∶13D．4∶3∶4
【答案】C
【分析】反應(yīng)后容器中仍充滿溶液，說明沒有氣體剩余，根據(jù)反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3進(jìn)行判斷。
【解析】A．若NO2為1體積，NO為1體積，則消耗=1體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為1∶1∶1，A項(xiàng)不符合題意；
B．若NO2為4體積，NO為3體積，則消耗體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為4∶3∶，B項(xiàng)不符合題意；
C．若NO2為4體積，NO為16體積，則消耗=13體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為4∶16∶13，C項(xiàng)符合題意；
D．若NO2為4體積，NO為3體積，則消耗=體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為4∶3∶，D項(xiàng)不符合題意；
故選C。
【變式5-1】（22-23高一上·河南新鄉(xiāng)·月考）將盛有NO2和N2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，原混合氣體中N2與NO2的體積比為
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1
【答案】C
【解析】設(shè)原混合氣體中含有xmlN2，ymlNO2，盛有N2和NO2 的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，則有，反應(yīng)后試管內(nèi)氣體物質(zhì)的量為ml，則有(x+y)=2，解得x：y=1：3，故答案選C。
【變式5-2】（22-23高一下·四川自貢·期末）同溫同壓下，向三支體積相同的試管中分別充入等體積的兩種氣體，它們是①NO和O2，②NO2和O2，③NO和NO2。并將三支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是
A．V1>V3>V2B．V3>V2>V1C．V3>V1>V2D．V2>V1>V3
【答案】B
【解析】設(shè)每種氣體各占L，①組合發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余氣體的體積為：L -L=L；②組合發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余氣體的體積為 L -L=L；③組合生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體為： L + = L；則V3>V2>V1，故選B。
【變式5-3】（22-23高一下·河北唐山·月考）如圖所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入5mL水。若再吸入6mLO2，夾住彈簧夾，直到內(nèi)外大氣壓相同，觀察整個(gè)過程。下列敘述正確的是

A．可觀察到注射器內(nèi)氣體由無色變成紅棕色，最后變成無色
B．可觀察到注射器的活塞緩緩向右移動(dòng)
C．最終剩余氣體體積約為14mL
D．所得硝酸溶液的濃度約為
【答案】A
【解析】A．遇空氣中氧氣生成，為紅棕色氣體，溶于水生成，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，正確；
B．4NO+3O2+2H2O=4HNO3，該反應(yīng)消耗掉全部的氧氣和部分NO，注射器內(nèi)氣體被消耗，壓強(qiáng)減小，活塞緩緩向左移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C．由可知完全反應(yīng)，有剩余，剩余體積約為，C錯(cuò)誤；
D．題干中并未說明氣體所處狀態(tài)，無法根據(jù)其體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故無法計(jì)算出生成硝酸的濃度，D錯(cuò)誤；
故答案選A。
06 硝酸的性質(zhì)及其應(yīng)用
【例6】（23-24高一下·河北衡水·調(diào)研）下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法錯(cuò)誤的是
A．常溫下，可用鐵制容器儲(chǔ)存濃硫酸、濃硝酸
B．等量的銅分別溶于足量的濃硝酸、濃硫酸中，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等
C．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中
D．濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水
【答案】B
【解析】A．常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，在鐵表面生成致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，則可用鐵制容器儲(chǔ)存濃硫酸、濃硝酸，A正確；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO2，N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低為+4價(jià)，與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO2，S元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低為+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，等量的銅分別溶于足量的濃硝酸、濃硫酸，生成NO2的物質(zhì)的量更多，B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸見光易分解，則通常保存在棕色試劑瓶中，C正確；
D．濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)，D正確；
故選B。
【變式6-1】（22-23高一下·陜西咸陽·月考）在鐵和銅組成的合金中加入過量硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的溶液，生成沉淀，則下列表示X組成的選項(xiàng)中合理的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【分析】在鐵和銅組成的合金中加入過量硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的溶液，生成沉淀，則金屬離子結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量為，根據(jù)電荷守恒，鐵和銅合金共失去0.6ml電子；
【解析】A．生成0.3mlNO2、0.1mlNO共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3ml×1+0.1ml×3=0.6ml，故選A；
B．生成0.1mlNO2、0.3mlNO共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0. ml×1+0.3ml×3=1ml，故不選B；
C．0.6mlNO共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6ml×3=1.8ml，故不選C；
D．生成0.3mlNO共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3ml×3=0.9ml，故不選D；
選A。
【變式6-2】（23-24高一上·江蘇南通·月考）將鋅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)鋅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到混合氣體共 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則消耗的硝酸的物質(zhì)的量是
A．1.0mlB．1.1mlC．1.4mlD．1.6ml
【答案】B
【解析】鋅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，n(NO2)＋n(NO)＝11.2L÷22.4L/ml=0.5ml，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5ml，n(Zn)＝19.5g÷65g/ml＝0.3ml，則生成的n[Zn(NO3)2]＝0.3ml，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.3ml×2＝0.6ml，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.5ml＋0.6ml＝1.1ml。故選B。
【變式6-3】（22-23高一下·江蘇無錫·期末）向含有0.01ml Cu，aml 、bml CuO的混合物中滴加的稀硝酸溶液至10mL時(shí)，固體恰好完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體(純凈物)。下列說法正確的是
A．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.01ml電子B．a(chǎn)：b=1：1
C．被還原的硝酸為0.06mlD．等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84g Fe
【答案】B
【解析】A．得到的氣體為 NO，中氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，每生成1ml NO，轉(zhuǎn)移3ml電子，因此生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLNO時(shí)，轉(zhuǎn)移0.03ml電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由Cu原子守恒有，則a：b=1:1，B項(xiàng)正確；
C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于生成NO的物質(zhì)的量，為0.01ml，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．的稀硝酸，體積為10mL時(shí)，,最多溶解鐵的量，即鐵生成亞鐵離子，反應(yīng)方程為，所以最多溶解鐵的質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
07 離子方程式和離子共存
【例7】（23-24高一上·廣東潮州·期中）下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．CO、NO、Mg2＋、SO
B．H+、Fe3+、ClO-、SO
C．K+、Na+、MnO、SO
D．H+、NO、I-、Cl-
【答案】C
【解析】A．CO、Mg2＋會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生MgCO3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B．H+、ClO-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HClO，不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C．選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C正確；
D．H+、NO、I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
【變式7-1】（23-24高一上·吉林長春·月考）下列離子方程式正確的是
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-+ H2O
B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO：IO＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O
C．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O
【答案】A
【解析】A．氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，A正確；
B．醋酸是弱酸，不能拆開，反應(yīng)為IO+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B錯(cuò)誤；
C．過量的鐵和稀硝酸生成硝酸亞鐵和一氧化氮和水，反應(yīng)為3Fe+8H＋+2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合，應(yīng)按少量的的電離比例書寫離子方程式：2HCO+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+ CO，D錯(cuò)誤；
故選A。
【變式7-2】（23-24高一上·云南麗江·月考）表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．硝酸與鐵屑反應(yīng)：
B．碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
C．溶液與稀反應(yīng)：
D．用醋酸除去水垢：
【答案】C
【解析】A．硝酸與鐵生成硝酸鐵和NO，反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液均為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；
C．溶液與稀反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳，C正確；
D．碳酸鈣不溶于水，醋酸為弱酸，兩者均不能拆，反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；
故選C。
【變式7-3】（22-23高一上·江蘇無錫·期中）某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、、、、Na+、K+，為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。
(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)，由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B．一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+
C．c()=0.01ml/L，c()>c()
D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl-)>c()
【答案】D
【分析】(1)取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質(zhì)量一共是4.3g，則溶液中含有、，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶，則硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，其物質(zhì)的量是2.33g÷233g/ml=0.01ml，碳酸鋇的質(zhì)量是4.3g-2.33g=1.97g，其物質(zhì)的量是1.97g÷197g/ml=0.01ml；(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/ml=0.05ml，說明溶液中物質(zhì)的量是0.05ml；根據(jù)溶液電中性可知，一定存在Cl-，不能確定是否存在Na+、K+，且氯離子的物質(zhì)的量最少為0.05ml-0.01ml×2-0.01ml×2=0.01ml；
【解析】A．由分析可知，一定存在Cl-、、、，可能存在Na+、K+，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，一定存在Cl-、、、，可能存在Na+、K+，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，c()=0.05ml÷0.2L=0.25ml/L，c()=0.01ml÷0.2L=0.05ml/L，c()>c()，C錯(cuò)誤；
D．Y如果上述6種離子都存在，則存在鈉離子、鉀離子中的一種，根據(jù)溶液電中性可知，氯離子大于0.01ml，故c(Cl-)>c()，D正確；
故選D。
08 銨根離子的檢驗(yàn)和推斷
【例8】（23-24高三上·浙江紹興·月考）探究氮元素及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
【答案】C
【解析】A．氨氣極易溶于水，滴加NaOH溶液反應(yīng)后，由于沒有加熱，導(dǎo)致氨氣沒有逸出，則試紙不變藍(lán)，不能確定原溶液中是否含有，A錯(cuò)誤；
B．向硝酸亞鐵溶液中加入酸性物質(zhì)，H+與共同作用可將Fe2+氧化為Fe3+而使溶液變黃色，故此實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能證明是H2O2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，B錯(cuò)誤；
C．Mg和硝酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此時(shí)Mg完全溶解，未出現(xiàn)氣泡，生成Mg(NO3)2和NH4NO3，C正確；
D．濃硝酸在熱炭作用下受熱分解也可以產(chǎn)生NO2，無法證明NO2是由濃硝酸與C反應(yīng)產(chǎn)生的，D錯(cuò)誤；
故選C。
【變式8-1】（23-24高一上·福建·期中）下列關(guān)于常見離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論，其中正確的是
A．用鉑絲蘸取待測液在無色的火焰上灼燒，若有黃色火焰產(chǎn)生，證明原溶液一定有鈉元素，沒有鉀元素
B．取待測液加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，證明原溶液一定有
C．取待測液加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液一定有SO
D．取待測液加入溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液一定有
【答案】B
【解析】A．K元素的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，原溶液中不一定沒有K元素，A錯(cuò)誤；
B．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，加入濃NaOH溶液加熱能生成氨氣，說明原溶液中一定有，B正確；
C．待測液加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，C錯(cuò)誤；
D．加入溶液有白色沉淀生成，可能為硫酸銀、碳酸銀或氯化銀等，應(yīng)先加入硝酸酸化，D錯(cuò)誤；
故選B。
【變式8-2】（23-24高一上·江西宜春·月考）某固體樣品可能含有Fe3+、NH、Ag+、NO、Cl?中的若干種離子，為確定該樣品的組成，將樣品用蒸餾水配成100mL分散系A(chǔ)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體全部逸出)：
(提示：已知AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，氯化銀能溶于氨水，發(fā)生類似反應(yīng))下列說法正確的是
A．該樣品中肯定含有NH4NO3、AgNO3B．溶液A中NO的物質(zhì)的量濃度為0.5ml/L
C．溶液A可能含有Cl?D．固體中含NH物質(zhì)的量為0.2ml
【答案】C
【分析】100mL分散系A(chǔ)加入40mL 1ml/L的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，生成448mL氨氣和無色澄清溶液，氨氣的物質(zhì)的量是0.02ml，則原溶液一定含有，一定不含F(xiàn)e3+；向無色澄清溶液中加入過量鹽酸，生成1.435g白色沉淀，則白色沉淀一定是AgCl，物質(zhì)的量是0.01ml，則無色澄清溶液中含有0.01ml ，原溶液含有0.04ml ，0.01ml Ag+，AgCl能溶于氨水，原溶液可能含Cl?、；
【解析】A．根據(jù)以上分析，該樣品中可能含有NH4Cl、AgNO3，故A錯(cuò)誤；
B．若溶液中含有Cl?，根據(jù)電荷守恒，溶液A中NO3-物質(zhì)的量濃度小于0.5ml·L?1，故B錯(cuò)誤
C．AgCl能溶于氨水，溶液A可能含Cl?，故C正確；
D．根據(jù)分析，原溶液含有0.04ml ，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【變式8-3】（23-24高一上·福建莆田·期中）對(duì)于某無色溶液中可能存在離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有
B．加入氫氧化鈉溶液后用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，不顯藍(lán)色，一定不含
C．加入足量稀HCl后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-
D．先滴加HCl溶液，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有
【答案】D
【解析】A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，生成的氣體可能是二氧化硫或二氧化碳，該溶液中有可能是SO、HSO或HCO，不一定有， A錯(cuò)誤；
B．NH3極易溶于水，檢驗(yàn)是否存在時(shí)，需要?dú)溲趸c的濃溶液或加熱，由于本實(shí)驗(yàn)中加入了氫氧化鈉的稀溶液，可能生成的NH3溶于水生成了NH3·H2O，試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，不能確定是否含，B錯(cuò)誤；
C．加入足量稀HCl后再滴入AgNO3溶液，必定使氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，有白色沉淀生成不能確定原溶液中含有Cl ，C錯(cuò)誤；-
D．先滴加HCl溶液，可排除Ag＋、SO、等的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則沉淀為不溶于酸的硫酸鋇，可證明原溶液一定有，D正確；
答案選D。
【題型1 氮的固定】
【題型5 氮氧化物溶于水的計(jì)算】
【題型2 氨氣的性質(zhì)】
【題型6 硝酸的性質(zhì)及其應(yīng)用】
【題型3噴泉實(shí)驗(yàn)】
【題型7 離子方程式和離子共存】
【題型4 NO和NO2的性質(zhì)】
【題型8 銨根離子的檢驗(yàn)和推斷】
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
取少量溶液，滴加溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍(lán)
原溶液中不含
B
取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液
溶液變黃色
氧化性：比強(qiáng)
C
投入到一定濃度的硝酸中
完全溶解，未出現(xiàn)氣泡
可能有和生成
D
向濃中插入紅熱的炭
產(chǎn)生紅棕色氣體
炭可與濃反應(yīng)生成

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