期中綜合檢測卷02【綜合檢測】高一化學(xué)下學(xué)期期中專項(xiàng)復(fù)習(xí)（人教版2019必修第二冊）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一．選擇題（每小題3分，共48分，每題只有一個正確選項(xiàng)）
1．硅的化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述錯誤的是
A．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
B．二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)
C．裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞
D．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
【答案】B
【詳解】
A．二氧化硅對光有很好的反射作用，是制造光導(dǎo)纖維的材料，A正確；
B．二氧化硅可以和氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；
C．玻璃中含有二氧化硅，堿性溶液會和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鹽，所以裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，C正確；
D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，水玻璃是礦物膠，不燃燒，將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，D正確；
綜上所述答案為B。
2．下列說法中正確的是
A．不銹鋼屬于化合物
B．濃硫酸可以用鐵罐運(yùn)輸，是因?yàn)殍F不與濃硫酸反應(yīng)
C．能使氯水褪色，是因?yàn)榫哂衅仔?br>D．濃硝酸用棕色瓶盛裝，是因?yàn)橄跛嵋姽庖追纸?br>【答案】D
【詳解】
A．化合物是由二種或二種以上不同元素所組成的純凈物，不銹鋼是混合物，A錯誤；
B．常溫下鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，在鐵的表面形成致密的氧化膜，不是不反應(yīng)，B錯誤；
C．二氧化硫使氯水褪色是因?yàn)槎趸蛴羞€原性和氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，C錯誤；
D．硝酸見光易分解，保存時(shí)應(yīng)該用棕色試劑瓶，D正確；
故選D。
3．下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是
A．濃H2SO4具有吸水性，能夠使蔗糖等有機(jī)化合物發(fā)生炭化
B．濃H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃H2SO4表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
C．濃H2SO4和銅片加熱反應(yīng)時(shí)，濃硫酸既能表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
D．常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng)，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃H2SO4
【答案】C
【詳解】
A．濃H2SO4具有脫水性，能夠使蔗糖等有機(jī)化合物發(fā)生炭化，故A錯誤；
B．濃H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí)，在反應(yīng)物中硫元素處于相鄰價(jià)態(tài)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知，它們之間是不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，其原理是用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，強(qiáng)酸制弱酸。因而在此反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)的是難揮發(fā)性和酸性，故B錯誤；
C．濃H2SO4和銅片加熱反應(yīng)時(shí)，銅與濃H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中濃H2SO4為氧化劑，銅為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1。因每反應(yīng)的2 ml濃H2SO4中，1 ml作氧化劑，還有1 ml起酸的作用(生成鹽和水)，故C正確；
D．濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，常溫下與鐵、鋁接觸，能使金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸反應(yīng)，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃H2SO4，這是金屬的鈍化現(xiàn)象。金屬鈍化現(xiàn)象是濃H2SO4與這些金屬發(fā)生反應(yīng)引起的，所以不能說常溫下濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng)，故D錯誤；
答案選C。
4．溶液中常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是
A．若加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，則一定有Iˉ
B．若加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有Clˉ
C．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO
D．若加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定有NH
【答案】D
【詳解】
A．碘離子遇到淀粉不變色，若加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，則一定有碘單質(zhì)，故A錯誤；
B．碳酸銀也是白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀，不一定有Cl-，應(yīng)該加稀硝酸排除干擾離子，故B錯誤；
C．溶液中如果含有碳酸根離子等會產(chǎn)生干擾，先加鹽酸，無白色沉淀產(chǎn)生，再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO，故C錯誤；
D．銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，若加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定有NH，故D正確；
故選D。
5．下列有關(guān)的說法正確的是
A．已知CO2能與H2O反應(yīng)生成H2CO3，則SO2能與H2O反應(yīng)也生成H2SO3
B．已知CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成
C．已知BaCO3能溶于鹽酸，溶液變澄清，則BaCO3也能溶于硫酸，溶液變澄清
D．已知Na2O2與CO2反應(yīng)為：，則Na2O2與SO2反應(yīng)也為：
【答案】A
【詳解】
A．CO2和SO2都是典型的酸性氧化物，所以化學(xué)性質(zhì)類似，CO2能與H2O反應(yīng)生成H2CO3，則SO2能與H2O反應(yīng)也生成H2SO3，A項(xiàng)正確；
B．過量SO2通入Ba(NO3)2溶液中會生成硫酸鋇沉淀，B項(xiàng)錯誤；
C. BaCO3能溶于鹽酸，溶液變澄清，則BaCO3也能溶于硫酸，生成硫酸鋇，溶液中有沉淀，C項(xiàng)錯誤
D．過氧化鈉本身有強(qiáng)氧化性但CO2中的C已是最高價(jià)無法再被氧化所以過氧化鈉只好把自己歧化了，而SO2中的S只是+4價(jià)還可以變?yōu)?6價(jià)，所以會生成Na2SO4，D項(xiàng)錯誤；
故選A。
6．Cl2和SO2的水溶液均具有漂白性，但是將二者等物質(zhì)的量混合通入水中，所得溶液不具有漂白性，下列說法錯誤的是
A．干燥的Cl2無漂白性
B．SO2漂白過的品紅溶液加熱時(shí)能恢復(fù)原色
C．混合后所得溶液的酸性強(qiáng)于混合前
D．SO2有毒，不能用作食品添加劑
【答案】D
【詳解】
A．干燥的Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HCIO有漂白性，A項(xiàng)正確；
B．SO2與某些色素反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時(shí)產(chǎn)物重新分解恢復(fù)原色，用SO2漂白過的品紅溶液加熱時(shí)能恢復(fù)原色，B項(xiàng)正確；
C．混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++＋2Cl-，混合后所得溶液的酸性強(qiáng)于混合前，C項(xiàng)正確；
D．在嚴(yán)格控制用量的情況下，SO2可被添加到食品中作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，D項(xiàng)錯誤；
故選D。
7．有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，外電路電流從b流向a；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們金屬活動性順序是
A．d＞c＞a＞bB．d＞a＞b＞cC．d＞b＞a＞cD．b＞a＞d＞c
【答案】B
【解析】
將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，外電路電流從b流向a，a是負(fù)極，b是正極，所以活潑性a>b；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈，活潑性d>a；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化，活潑性Cu>b；將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，活潑性所以Cu②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間
D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
【答案】B
【詳解】
A．反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；
B．圖甲所示實(shí)驗(yàn)中沒有控制變量，沒有設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和對反應(yīng)速率的影響，故該實(shí)驗(yàn)不能確定和對分解的催化效果，故B錯誤；
C．反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積表示，故C正確；
D．關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位，故D正確。
故答案選B。
14．某溶液可能含有Mg2+、Fe2+、K+、Na+、、、、、I-中的若干種離子。取少量四份溶液做如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生
②第二份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生
③第三份加入NaOH溶液，加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
④用鉑絲蘸取第四份溶液，置于酒精燈火焰灼燒，火焰呈黃色
某同學(xué)為了進(jìn)一步確定其組成，無需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
A．取少量原溶液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，再滴加氯水
B．蘸取原溶液做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察現(xiàn)象
C．取少量原溶液，加入適量硫酸，氣體通入品紅溶液
D．?、俸笕芤杭尤隒Cl4溶液，振蕩、靜置，觀察現(xiàn)象
【答案】A
【詳解】
①第一份加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，則一定含有，一定不含Mg2+、Fe2+；
②第二份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生，一定不含；
③第三份加入NaOH溶液，加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定含有；
④用鉑絲蘸取第四份溶液，置于酒精燈火焰灼燒，火焰呈黃色，一定含有Na+，其余的離子無法判斷。
A．溶液一定不含Mg2+、Fe2+，所以無須進(jìn)行亞鐵離子的檢驗(yàn)，故A正確；
B．蘸取原溶液做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察現(xiàn)象，可以檢驗(yàn)鉀離子是否存在，故B錯誤；
C．取少量原溶液，加入適量硫酸，氣體通入品紅溶液，可以檢驗(yàn)亞硫酸根離子是否存在，故C錯誤；
D．?、俸笕芤杭尤隒Cl4溶液，振蕩、靜置，觀察，根據(jù)是否存現(xiàn)分層現(xiàn)象可以判斷碘離子是否存在，故D錯誤。
故選A。
15．纖維素乙醇燃料是一種綠色、可再生的新能源，利用地球上廣泛存在的纖維素質(zhì)生物原料生產(chǎn)清潔的乙醇燃料制成燃料電池。下圖是綠色電源“乙醇燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔性石墨電極)。該電池工作時(shí)，下列說法錯誤的是
A．該電池工作時(shí)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．H+通過質(zhì)子交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū)
C．a(chǎn)電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e- +16OH-=2CO+11H2O
D．電池工作時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LO2，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA
【答案】C
【分析】
乙醇燃料電池，C2H5OH和O2反應(yīng)生成二氧化碳和水，乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C2H5OH-12e- +3H2O =2CO2+12H+，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，總的電極反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，然后分析。
【詳解】
A．乙醇燃料電池屬于原電池，該電池工作時(shí)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．原電池中，陽離子從負(fù)極移向正極，a電極是負(fù)極，b電極是正極，H+通過質(zhì)子交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū)，故B正確；
C．a(chǎn)電極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C2H5OH-12e- +3H2O =2CO2+12H+，故C錯誤；
D．b電極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e- =2H2O，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LO2，物質(zhì)的量為，當(dāng)消耗1ml氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移4ml電子，當(dāng)消耗0.3ml氧氣時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子為1.2ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA，故D正確；
答案選C。
16．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為氣體)。下列說法錯誤的是
A．段產(chǎn)生的氣體是，段產(chǎn)生的氣體是
B．點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為和
C．原混合溶液中的物質(zhì)的量為
D．原混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為
【答案】D
【分析】
由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最終消耗22.4gFe，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù) Fe元素守恒可以計(jì)算n(FeSO4)，進(jìn)而計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度。
【詳解】
A．根據(jù)分析可知，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以O(shè)A段產(chǎn)生的是NO，BC段產(chǎn)生H2，A正確；
B． A點(diǎn)時(shí)，被Fe全部還原為NO，因此溶液中不再含有，此時(shí)溶質(zhì)為和，B正確；
C． OA段消耗11.2gFe，即0.2mlFe，根據(jù)方程式Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.2ml，因此原混合酸中物質(zhì)的量為0.2 ml，C正確；
D．最終消耗22.4gFe，即0.4mlFe，最后溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4ml，則n(H2SO4)=0.4ml，原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為，D錯誤；
故選D。
二．非選擇題（共52分）
17．用Cu還原密度為1.42g·cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的HNO3溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(1)該反應(yīng)的離子方程式為：_______，該硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______ml/L(保留一位小數(shù))。
(2)用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。
(3)12.8gCu與足量該濃硝酸反應(yīng)能使_______mlHNO3被還原；其中，還原過程為：_______→_______。
(4)濃硝酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填字母)
a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性
【答案】Cu+4H++2NO=Cu2+ +2NO2↑+2H2O 15.3 0.4 HNO3 NO2 bc
【詳解】
(1)濃硝酸中硝酸主要以氫離子和硝酸根的形式存在，書寫成離子方程式時(shí)需要改寫，硝酸銅可溶于水也改寫，所以離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2+ +2NO2↑+2H2O，已知密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)；
(2)由方程式可知銅由(0升高至+2)，氮由(+5升高至+4)，用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
(3)由方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，每64g銅參加反應(yīng)會有2mlHNO3被還原，根據(jù)關(guān)系式，設(shè)被還原的硝酸為xml，則有，解得x=0.4；還原過程為HNO3→NO2；
(4)濃硝酸在反應(yīng)過程中被還原為二氧化氮，還有部分會生成鹽和水，所以濃硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，答案選bc。
18．一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH

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