專題06 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度【專項(xiàng)訓(xùn)練】-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中專項(xiàng)復(fù)習(xí)（人教版2019必修第二冊(cè)）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

專題06 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度專項(xiàng)訓(xùn)練1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )A．增加反應(yīng)物的量、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.6是指1s時(shí)某物質(zhì)濃度為0.6C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法不正確的是( )A．任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率C．化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變3．某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是( )①正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，兩者的速率完全相等②反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，兩者的濃度相同③混合物的組成比例不會(huì)因時(shí)間而改變A．只有① B．①③ C．只有② D．①②③4．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，已知、、Z的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Y為 B．為C．為 D．Z為5．在2L恒容密閉容器中投入2.0molX(g)、4.0molY發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(?)3Z(g)，測(cè)得X物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示：時(shí)間/min12468X物質(zhì)的量/mol1.51.21.00.90.8下列說法正確的是( )A．增加Y的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快B．0～4minZ的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1C．2～4minX的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1D．X、Y的反應(yīng)速率一定相等6．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>( )①②③④A．②>④>③>① B．②=③>④>① C．①>②=③>④ D．④>①>②>③7．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，若反應(yīng)物的濃度由降到需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由降到所需要的時(shí)間為( )A．10s B．大于10s C．小于10s D．無法判斷8．等質(zhì)量的鋅與過量鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。收集相同條件下相同體積的氫氣，所需時(shí)間最短的一組是( )組別ABCD鹽酸濃度/(mol/L)2.02.52.52.5溫度/℃25305050鋅的狀態(tài)塊狀粉末塊狀粉末 9．在的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施，其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是①縮小體積，增大壓強(qiáng) ②增加碳的量③通入 ④恒容下充入 ⑤恒壓下充入A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④10．在可逆反應(yīng)：中，已知：起始濃度A為，B為，C的反應(yīng)速率為0.5 mol/(L·min)，后，測(cè)得D的濃度為。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法正確的是A．末時(shí)A和B的濃度之比為5:3B．C．末時(shí)B的濃度為D．末時(shí)A的消耗濃度為11．關(guān)于一定溫度下進(jìn)行的反應(yīng)A(g)＋3B(g) ?2C(g)，下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)A．C的生成速率與C的分解速率相等B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化C．A、B、C的濃度不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)分解2a mol C12．一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g)，下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零C．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol O2，同時(shí)消耗2a mol SO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13．在容積固定的容器中，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) ?H2(g)＋I2(g)，下列說法中能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)①混合氣體的顏色不再變化　②各組分濃度相等　③v正(H2)＝2v逆(HI)　④一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂　⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化A．①④ B．①②④C．①③⑤ D．①④⑤14．在一定溫度下，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?C(g)＋2D(g)。5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol·L－1，則下列敘述不正確的是(　　)A．在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1B．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%C．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D．初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為4:515．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是( )A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位16．對(duì)于密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列敘述正確的是（）A．用同種物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率：點(diǎn)a比點(diǎn)b的小B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．在給定條件下，t1時(shí)刻NH3的含量達(dá)到最高17．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1。求：(1)5 min后A的濃度c(A)＝________mol·L－1，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol。(2)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝________mol·L－1·min－1。(3)x的值為________。18．某同學(xué)在進(jìn)行稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：(1) CuSO4溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________________；(2)現(xiàn)有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三種溶液，與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是____；(3)要加快氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的方法有________，________(答兩種)；(4)若該同學(xué)用2L 稀硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，2min后，發(fā)現(xiàn)金屬Zn的質(zhì)量減少了6.5g，則這段時(shí)間v(H2SO4)=______。19．在一定溫度下，在容積為5.0L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)，起始時(shí)，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，2min達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量是2.4mol。試求：(1)計(jì)算2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為__。(2)H2的轉(zhuǎn)化率是__。(3)平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是__。(4)以下能使此反應(yīng)速率加快的措施是__。①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)；②升高溫度； ③恒壓條件通入He ；④恒容條件下通入N2 20．(1)－定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。②在t1和t2時(shí)正反應(yīng)速率分別為v1和v2，則二者大小關(guān)系為v1________v2(填“>”“<”或“＝”)。③在t1、t2和t3三個(gè)時(shí)刻中，反應(yīng)程度最大的是________(填“t1”“t2”或“t3”)。(2)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有________。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變B．容器內(nèi)氣體的密度不變C．相同時(shí)間內(nèi)有3 mol H—H鍵斷裂，有6 mol N—H鍵形成D．c(N2) :c(H2) :c(NH3)＝1:3:2E．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變②若起始時(shí)向容器中充入10 mol·L－1的N2和15 mol·L－1的H2,10 min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH3濃度為1.5 mol·L－1。10 min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為________；此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________。21．(1)在2 L的密閉容器中放入4 mol N2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。反應(yīng)至5 min時(shí),測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v（NO2）為__ ；5 min時(shí)，N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是__。 (2)某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空： ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 ②若X、Y、Z均為氣體，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_____。 ③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_____（填“增大”“減小”或“相等”）。④ 硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸消耗量常視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前硫酸的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3的說法正確的是___（多選）。A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為0C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻,正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題22．Ⅰ、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 （1）下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用NO表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ＝_______。（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a．υ(NO2)＝2υ(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．υ逆(NO)＝2υ正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變（3）下列措施能使該反應(yīng)的速率增大是_______。a．及時(shí)分離出NO2氣體　　 b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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