第06周  化學(xué)反應(yīng)的速率與限度思維導(dǎo)圖課標(biāo)要點(diǎn)1.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)“變量控制”的科學(xué)方法，增強(qiáng)證據(jù)推理的意識(shí)。2.結(jié)合實(shí)例體會(huì)可逆反應(yīng)存在限度，理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，發(fā)展“變化觀念與平衡思想"的學(xué)科核心素養(yǎng)。3.發(fā)展認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的基本角度，能從化學(xué)反應(yīng)限度和快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象。體會(huì)從限度和快慢兩個(gè)方面去認(rèn)識(shí)和調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重要性，認(rèn)識(shí)控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。4.能從微觀角度理解濃度和壓強(qiáng)對(duì)速率的影響，發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。重點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素;化學(xué)反應(yīng)的限度。難點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)的限度。（限時(shí)：60分鐘  滿(mǎn)分80分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。1．化學(xué)在生活中的應(yīng)用隨處可見(jiàn)，下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A．將食物存放在冰箱中 B．加工饅頭時(shí)添加膨松劑C．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑 D．冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎2．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問(wèn)題之一，下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)正確的是A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑B．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象越明顯C．用Zn和稀硫酸反應(yīng)制備H2時(shí)，增大硫酸濃度一定可以加快產(chǎn)生H2的速率D．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，且限度是可以改變的3．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol·L-1變?yōu)?/span>0.2mol·L-1，則在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0.02mol·L-1       B．0.02mol·L-1·s-1        C．0.06mol·L-1·s-1        D．0.06mol·L-1·min-14．（2021·張家口市宣化第一中學(xué)高一開(kāi)學(xué)考試）在 的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施，其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入④恒容下充入⑤恒壓下充入A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④5．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是 金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol?L﹣1硝酸10mL60℃BMg0.13mol?L﹣1鹽酸10mL60℃CFe0.13mol?L﹣1鹽酸10mL60℃DMg0.13mol?L﹣1硫酸10mL60℃6．空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖所示的曲線(xiàn)來(lái)表示。下列推論錯(cuò)誤的是A．0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C．t=c時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，產(chǎn)率最大D．t＞c時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐?/span>c(H+)降低7．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3：的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4mol/L B．SO2為0.3mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/lL D．SO3為0.4mol/L8．化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋I2(g) ?2HI(g)在持續(xù)加熱的條件下進(jìn)行，向密閉容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g)，充分反應(yīng)后，該密閉容器中(　　)A．2 mol H2已耗盡          B．3 mol I2(g)已耗盡C．HI的物質(zhì)的量等于4 mol    D．HI的物質(zhì)的量少于4 mol9．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)、、、的濃度不再變化時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．和全部轉(zhuǎn)化為和B．該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D．、、、的濃度一定相等10．一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零C．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol O2，同時(shí)消耗2a mol SO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)11．一定溫度下，在某容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)①恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) ?3C(g)②恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) ?2C(g)③恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g) ?2C(g)＋D(g)④恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g) ?3C(g)＋D(s)A．②③       B．①④   C．①③       D．②④12．反應(yīng)mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一時(shí)間段內(nèi)測(cè)得：A每分鐘減少0.15 mol·L-1，B每分鐘減少0.05 mol·L-1，C每分鐘增加0.1 mol·L-1，則下列敘述正確的是 (　　)A．在體積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)逐漸增大B．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是m∶n∶w=3∶1∶2C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加D．若在前10 s內(nèi)A減少了x mol，則在前20 s內(nèi)A減少了2x mol13．在一定溫度下，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?C(g)＋2D(g)。5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol·L－1，則下列敘述不正確的是(　　)A．在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1B．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%C．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D．初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為4:514．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，反應(yīng)原理為：2SO2+O22SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．由反應(yīng)可知，2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量D．工業(yè)在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題15．（2021·湖北·高一期末）在一定溫度下，在密閉容器中投入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。測(cè)得各物質(zhì)濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示(提示：凈反應(yīng)速率等于正、逆反應(yīng)速率之差)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a點(diǎn)：正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．b點(diǎn)：凈反應(yīng)速率等于零C．上述可逆反應(yīng)中X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2D．該條件下，Y的最大限度(平衡轉(zhuǎn)化率)為60%二、非選擇題：共35分。16．某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：(不考慮溶液混合引起的體積變化)實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2932.00.024.00.106BT12.00.023.00.1V18C3132.00.02V20.11.0t1(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=___________，T1=___________，通過(guò)實(shí)驗(yàn)___________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)C組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t1___________(填“＞”或“＜”或“=”)8s，C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(KMnO4)=______ _________________。(用含有t1的式子表示)(3)該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是_______________________________________________。(4)通過(guò)測(cè)定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間可以用于測(cè)定鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的速率，于是某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：①裝置中儀器A的名稱(chēng)為_________________。②定量分析：裝置組裝完成后需要先檢查該裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的方法_____________________________________________________；實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________________。17．(一)將等物質(zhì)的量的A和B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5 min 后測(cè)得c(D)=0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反應(yīng)速率是 0.15 mol·L-1·min-1。(1)B的反應(yīng)速率v(B)=___ __________，x=_____________。(2)A在5 min末的濃度是_____________。(3)此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)之比為_______。(二)計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的速率：(4)在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·min-1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________mol·L-1·min-1。(5)一定溫度下，將1 mol N2O4充入體積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)3s后，NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2) =_____________ mol·L-1·s-1。(6)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________。18．（2021·黑龍江·雙鴨山一中高一期末）(1)向某體積固定的密閉容器中加入0.3A、0.1C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答：①若t1=15，則t0-t1內(nèi)反應(yīng)速率v(C) =___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________；②寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________③B的起始的物質(zhì)的量是___________mol；平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。(2)已知斷裂幾種化學(xué)鍵要吸收的能量如下：化學(xué)鍵C—HO=OC=OH—O斷裂1mol鍵吸收的能量/kJ41549774546316 gCH4在O2中完全燃燒生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水時(shí)___________(填“吸收”或 “放出”)約__________kJ熱量。(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為甲烷燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。①使用時(shí)，空氣從___________口通入(填“A”或“B”)；②a極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。 

相關(guān)試卷

化學(xué)必修 第二冊(cè)第三節(jié) 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)精品課后練習(xí)題：

這是一份化學(xué)必修 第二冊(cè)第三節(jié) 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)精品課后練習(xí)題，文件包含第16周化學(xué)品環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)解析版docx、第16周化學(xué)品環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)原卷版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共16頁(yè)， 歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一節(jié) 自然資源的開(kāi)發(fā)利用精品隨堂練習(xí)題：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一節(jié) 自然資源的開(kāi)發(fā)利用精品隨堂練習(xí)題，文件包含第15周自然資源的開(kāi)發(fā)利用解析版docx、第15周自然資源的開(kāi)發(fā)利用原卷版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共17頁(yè)， 歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)優(yōu)秀練習(xí)題：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)優(yōu)秀練習(xí)題，文件包含第12周基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)解析版docx、第12周基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)原卷版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共17頁(yè)， 歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問(wèn)題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開(kāi)；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以?xún)?nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)電子課本

第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第二冊(cè)

切換課文
  • 同課精品
  • 所屬專(zhuān)輯17份
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

  • 0

    資料籃

  • 在線(xiàn)客服

    官方
    微信

    添加在線(xiàn)客服

    獲取1對(duì)1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號(hào)

    打開(kāi)微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部