【期中復(fù)習(xí)】人教版2019必修第二冊2023-2024學(xué)年高一下冊化學(xué) 專題01 硫及其化合物（考點專練）（8大題型）.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

01 硫的性質(zhì)及其應(yīng)用
【例1】（23-24高一上·江蘇南京·期末）洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，可選用的洗滌試劑是
A．水 B．酒精 C．熱的NaOH溶液 D．飽和食鹽水
【答案】C
【解析】A．硫不溶于水，所以不能用水洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，故A錯誤；
B．硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，故B錯誤；
C．硫能與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，所以能用熱的氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，故C正確；
D．硫不溶于水，所以不能用飽和食鹽水洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，故D錯誤；
故選C。
【變式1-1】（23-24高一上·浙江紹興·期末）下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是
①CuS ②FeS ③Na?O? ④Fe?S? ⑤Cu?S ⑥FeCl?
A．②⑤⑥B．①④⑥C．③④⑤D．③④⑥
【答案】B
【解析】硫的氧化性不是很強，與變價金屬反應(yīng)時生成較低價態(tài)的金屬硫化物，所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反應(yīng)時，只能生成FeS和Cu2S，而不能生成Fe2S3和CuS，②⑤正確，①④錯誤；鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，③正確；Fe與氧化性強的Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2，⑥錯誤；綜上所述，①④⑥正確，故選B。
【變式1-2】（23-24高一上·山東菏澤·月考）下列說法錯誤的是
A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫既可用溶解除去，也可用熱的溶液除去
B．硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物
C．汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理
D．、、互為同素異形體，性質(zhì)完全相同
【答案】D
【解析】A．硫易溶于CS2，且能與熱NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正確；
B．硫單質(zhì)具有弱氧化性，硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物，故B正確；
C．汞蒸氣有毒，汞和硫反應(yīng)生成硫化汞，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理，故C正確；
D．、、互為同素異形體，但是性質(zhì)不完全相同，故D錯誤；
故選D。
【變式1-3】（2023高一·湖北·期末）硫可與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A．S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)只能生成低價態(tài)的FeS，反應(yīng)正確，故A正確；
B．S與氫氣在加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成硫化氫，反應(yīng)正確，故B正確；
C．S的氧化性較弱，與Cu反應(yīng)只能生成低價態(tài)的Cu2S，反應(yīng)為：，故C錯誤；
D．S在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故D正確；
故選C。
02二氧化硫的性質(zhì)及其應(yīng)用
【例2】（23-24高一下·山東青島·月考）用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已省略）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是
A．移動裝置①中銅絲可控制的量B．裝置②中選用品紅溶液驗證的生成
C．裝置③中選用溶液吸收多余的D．向裝置①反應(yīng)后溶液中直接加水，確認有生成
【答案】D
【解析】A．當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)，當(dāng)往右抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故通過移動①中銅絲可控制的量，A項不符合題意；
B．具有漂白性，可用品紅溶液驗證的生成，B項不符合題意；
C．為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用溶液吸收多余的，C項不符合題意；
D．反應(yīng)后濃硫酸有剩余，將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險，D項符合題意；
故選D。
【變式2-1】（23-24高一下·河北滄州·調(diào)研）為探究的相關(guān)性質(zhì)，某興趣小組搭建如圖所示的實驗裝置：
下列說法正確的是
A．試管①中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明具有氧化性
B．取下試管②，不斷振蕩，試管中出現(xiàn)白色渾濁，其成分是
C．試管③中溶液褪色，說明具有漂白性
D．試管④中盛放的溶液可以是滴有酚酞的溶液
【答案】D
【分析】二氧化硫還原鐵離子為亞鐵離子，和氯化鋇溶液不反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能被氫氧化鈉吸收；
【解析】A．溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，二氧化硫還原鐵離子為亞鐵離子，說明具有還原性，A錯誤；
B．SO2和氯化鋇溶液不反應(yīng)，出現(xiàn)白色沉淀是氧氣氧化四價硫生成硫酸根離子，和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；
C．二氧化硫具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；
D．氫氧化鈉能吸收二氧化硫，故試管④中盛放的溶液可以是滴有酚酞的溶液，D正確；
故選D。
【變式2-2】（23-24高一上·河北唐山·期末）實驗室中為驗證SO2的性質(zhì)，將SO2分別通入溴水、品紅溶液、硫化氫溶液、滴有酚酞的氫氧化鈉溶液。下列說法錯誤的是
A．溴水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性
B．品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性
C．硫化氫溶液變渾濁，體現(xiàn)SO2的氧化性
D．滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性
【答案】D
【解析】A．將SO2通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在該反應(yīng)中Br2變?yōu)镠Br，因而溴水褪色，其中S元素化合價由SO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后H2SO4中的+6價，S元素的化合價升高，失去電子被氧化，SO2表現(xiàn)還原性，A正確；
B．將SO2通入品紅溶液中時，SO2會與品紅結(jié)合形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，因而SO2表現(xiàn)漂白性，B正確；
C．將SO2通入硫化氫溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生難溶于水的S單質(zhì)，因而溶液變渾濁，反應(yīng)中S元素化合價由反應(yīng)前SO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后S單質(zhì)的0價，S元素的化合價降低，得到電子被還原，SO2表現(xiàn)氧化性，C正確；
D．將SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是由于SO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，反應(yīng)消耗NaOH，使溶液的堿性減弱，因而酚酞溶液變?yōu)闊o色，在該實驗中SO2體現(xiàn)可酸性氧化物的性質(zhì)，而不是漂白性，D錯誤；故選D。
【變式2-3】（23-24高一上·浙江杭州·期末）下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和實驗結(jié)論錯誤的是
【答案】D
【解析】A．濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸滴入膽礬晶體中，能使藍色的五水硫酸銅轉(zhuǎn)化為白色的無水硫酸銅，轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；
B．二氧化硫具有氧化性，能與氫硫酸溶液反應(yīng)生成硫沉淀和水，故B正確；
C．濃硫酸具有脫水性，向蔗糖中加入濃硫酸，會使蔗糖脫水碳化并放出熱量，碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，使得蔗糖膨脹變黑，反應(yīng)生成的二氧化硫能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故C正確；
D．二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，故D錯誤；
故選D。
03三氧化硫性質(zhì)及其應(yīng)用
【例3】（23-24高一上·河北承德·期末）欲除去氣體中少量的，應(yīng)使氣體通過
A．飽和溶液B．飽和溶液
C．飽和溶液D．飽和溶液
【答案】A
【解析】A．飽和溶液吸收二氧化硫生成二氧化碳，可以除去氣體中少量的，A正確；
B．飽和溶液與二氧化碳和二氧化硫均反應(yīng)，不能除去氣體中少量的，B錯誤；
C．飽和溶液不能吸收二氧化硫，不能除去氣體中少量的，C錯誤；
D．飽和溶液與二氧化碳和二氧化硫均反應(yīng)，不能除去氣體中少量的，D錯誤；
故選A。
【變式3-1】（22-23高一下·山東歷程·期中）下列關(guān)于SO2和SO3的說法中正確的是
A．都是酸性氧化物B．都具有還原性
C．都可以使溴水褪色D．都能由單質(zhì)硫燃燒獲得
【答案】A
【解析】A．SO2、SO3對應(yīng)的酸分別為H2SO3、H2SO4，二者都是酸性氧化物，A正確；
B．SO3中硫元素的價態(tài)是最高價態(tài)，只有氧化性沒有還原性，B錯誤；
C．SO3沒有還原性，不與溴水反應(yīng)，C錯誤；
D．單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，D錯誤；
故選A。
【變式3-2】（22-23高一上·浙江寧波·期末）將溶于純硫酸時得到組成為的發(fā)煙硫酸，當(dāng)，就形成焦硫酸(H2S2O7)，工業(yè)上可用于制造某些燃料、炸藥等。則下列有關(guān)說法不正確的是
A．焦硫酸具有很強的氧化性
B．的水溶液顯中性
C．工業(yè)制硫酸過程中，通常用98.3%的濃硫酸來吸收
D．焦硫酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
【答案】B
【解析】A．+6價的濃硫酸具有強氧化性，焦硫酸(H2S2O7)中硫化合價為+6價，處于高價，因此焦硫酸具有很強的氧化性，故A正確；
B．寫成，溶于水SO3與水反應(yīng)生成硫酸，溶液顯酸性，故B錯誤；
C．將溶于純硫酸時得到組成為的發(fā)煙硫酸，工業(yè)制硫酸過程中，通常用98.3%的濃硫酸來吸收，故C正確；
D．當(dāng)，就形成焦硫酸(H2S2O7)，因此焦硫酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故D正確。綜上所述，答案為B。
【變式3-3】（22-23高一下·上海浦東新·期中）下列關(guān)于的敘述中，正確的是
A．在空氣中易被氧化為
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積是
C．易溶于水，與水劇烈反應(yīng)生成
D．硫粉在過量的氧氣中燃燒生成
【答案】C
【解析】A．二氧化硫與氧氣常溫不反應(yīng)，在有催化劑、高溫的條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成三氧化硫，SO2在空氣中不能直接被氧化為SO3，故A錯誤；
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)，1mlSO3的體積遠遠小于22.4 L，故B錯誤；
C．三氧化硫極易溶于水，為酸性氧化物，與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4，即SO3+H2O=H2SO4，故C正確；
D．不管氧氣是否過量，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2，即S+O2SO2，故D錯誤；
故選C。
04 濃硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用
【例4】（23-24高一上·廣東深圳·期末）學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用如圖裝置探究濃硫酸與生鐵的反應(yīng)。下列說法錯誤的是
A．點燃酒精燈后，b石蕊試液先變紅后褪色
B．f導(dǎo)管出來的氣體中可能含有
C．d中品紅溶液不褪色，e中澄清石灰水變渾濁是因為生鐵的C與濃硫酸共熱生成
D．c中酸性高錳酸鉀溶液褪色時，反應(yīng)的離子方程式為：
【答案】A
【分析】裝置a中生鐵中的鐵與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，生鐵中的C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，通入b中使石蕊溶液變紅色，因為二氧化硫具有還原性可以使高錳酸鉀褪色，d中的品紅用來檢驗二氧化硫是否完全被反應(yīng)，e中的澄清石灰水用來證明是否有二氧化碳生成，f可用來吸收二氧化硫，以此分析；
【解析】A．二氧化硫不能漂白指示劑，A錯誤；
B．當(dāng)反應(yīng)進一步進行，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀，與Fe反應(yīng)生成氫氣，f導(dǎo)管出來的氣體中可能含有H2，B正確；
C．根據(jù)分析，A中生鐵中的C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，d中品紅溶液不褪色，說明二氧化硫被高錳酸鉀完全反應(yīng)，則使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，C正確；
D．二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，c中酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；
故選A。
【變式4-1】（22-23高一下·海南省·期末）對下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是
A．濃硫酸具有吸水性，能夠使蔗糖等有機化合物炭化
B．濃硫酸放置在空氣中濃度減小，是因為濃硫酸容易揮發(fā)
C．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸
D．濃硫酸的強氧化性由+6價的S元素體現(xiàn)
【答案】D
【解析】A．濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖等有機化合物炭化，A錯誤；
B．濃硫酸放置在空氣中濃度減小，是因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量增加，而不是具有揮發(fā)性，B錯誤；
C．濃硫酸具有強氧化性，在常溫下，濃硫酸與鐵、鋁接觸時，會在金屬表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步發(fā)生反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而不是不能發(fā)生反應(yīng)，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸，C錯誤；
D．在濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在，其表現(xiàn)的強氧化性就由+6價的S元素表現(xiàn)的，+6價的S得到電子變?yōu)檩^低的價態(tài)，D正確；
故合理選項是D。
【變式4-2】（23-24高一上·江蘇鹽城·期末）下列關(guān)于硫及其化合物敘述正確的是
A．空氣中排放過量SO2會形成酸雨，且酸雨的pH會隨時間增長而增大
B．濃硫酸與S反應(yīng)為2H2SO4(濃)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性
C．將濃硫酸加入滴有幾滴水的蔗糖中，蔗糖逐漸變黑形成“黑面包”，產(chǎn)生有刺激性氣體，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性
D．把足量的銅粉投入只含2mlH2SO4的濃硫酸中，加熱得到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L
【答案】C
【解析】A．空氣中排放過量SO2會形成酸雨，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為強酸硫酸，導(dǎo)致酸雨酸性增強，pH會隨時間增長而減小，A錯誤；
B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性，反應(yīng)沒有生成鹽，不體現(xiàn)酸性，B錯誤；
C．濃硫酸加入滴有幾滴水的蔗糖中，濃硫酸使得蔗糖脫水，逐漸變黑形成“黑面包”，濃硫酸和碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有刺激性氣體二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性，C正確；
D．在加熱條件下，濃硫酸和Cu反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r不再和Cu反應(yīng)，生成氣體體積標(biāo)況下小于22.4L，D錯誤；
故選C。
【變式4-3】（23-24高一上·福建廈門·月考）濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是
A．對比①和②可以說明還原性：Br->Cl-
B．②中試管口白霧是鹽酸小液滴，說明酸性：H2SO4>HCl
C．③中濃H2SO4被還原成SO2
D．對比①和③可以說明還原性：SO2>Br2
【答案】A
【分析】實驗①濃硫酸和NaBr反應(yīng)，試管上部有紅棕色氣體，說明Br-被氧化為Br2；實驗②濃硫酸和NaCl反應(yīng)，試管口有白霧，說明反應(yīng)生成HCl；實驗③濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)，刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使品紅溶液褪色，說明反應(yīng)生成SO2。
【解析】A．對比①和②，濃硫酸能把Br-被氧化為Br2，濃硫酸不能氧化Cl-，可以說明還原性：Br->Cl-，故A正確；
B．②中試管口白霧是鹽酸小液滴，說明鹽酸是揮發(fā)性酸，故B錯誤；
C．③中濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，濃H2SO4中元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．③不是氧化還原反應(yīng)，不能說明還原性：SO2>Br2，故D錯誤；
選A。
05 硫酸根的檢驗
【例5】（23-24高一上·重慶·期末）下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
【答案】C
【解析】A．觀察K的焰色需透過藍色的鈷玻璃，濾去黃光，由實驗操作和現(xiàn)象可知，X中含Na+，不能確定是否含K+，故A錯誤；
B．向KI溶液中滴加氯水，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明生成了碘單質(zhì)，氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，故B錯誤；
C．先加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，可知不含鐵離子，再滴入氯水，溶液變紅，則亞鐵離子被氧化為鐵離子，則溶液中一定含有Fe2+，故C正確；
D．白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，由實驗操作和現(xiàn)象可知，Z中不一定含有，故D錯誤；
故選C。
【變式5-1】（23-24高一上·吉林長春·期末）某溶液X中僅可能含有、、、、、、、、、中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同。現(xiàn)進行下列實驗，下列說法正確的是(已知：不能與、共存)
A．該溶液X中可能有、
B．為了確認溶液X中是否含有，還需要取溶液滴加觀察現(xiàn)象
C．該溶液可能由是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的
D．如果氣體Y能使石蕊試液變紅，說明溶液中一定含有
【答案】C
【分析】由實驗流程圖可知，原溶液中加入過量氯水，向反應(yīng)后的溶液加入CCl4萃取，下層呈紫紅色，則原溶液中含有I－，但與Fe3＋不能同時存在于溶液中，即原溶液中無Fe3＋；此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl－，所以不能確定Cl－是否存在于原溶液中；另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3＋，那只能是Fe2＋被氯水氧化生成的Fe3＋，所以原溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)e2＋與、不共存，則原溶液中無、，同時加熱產(chǎn)生氣體Y，則Y為NH3，則原溶液中含有；溶液Z的焰色反應(yīng)為黃色說明含鈉離子，但開始時加入了NaOH，則不能確定原溶液中是否含Na＋，透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色火焰證明一定含K＋；由于溶液中各離子濃度相等，即物質(zhì)的量相等，設(shè)離子物質(zhì)的量為1ml，正電荷總數(shù)：1ml2+1ml1+1ml1=4ml，根據(jù)溶液電荷守恒可知，原溶液中一定含有和Cl－，負電荷總數(shù)=1ml2+1ml1+1ml1=4ml，所以溶液中沒有Na＋；綜上原溶液中一定含有K＋、Fe2＋、、、I－、Cl－，一定沒有Fe3＋、Na＋、、；
【解析】A．根據(jù)上述分析可知，一定沒有、，選項A錯誤；
B．根據(jù)上述分析可知，根據(jù)溶液電荷守恒可知，原溶液中一定含有和Cl－，選項B錯誤；
C．原溶液中一定含有K＋、Fe2＋、、、I－、Cl－，則溶質(zhì)可能為硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨，選項C正確；
D．如果氣體Y能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明溶液中一定含有，選項D錯誤；
故選C。
【變式5-2】（23-24高一上·河北保定·期末）化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物及氮氧化物等，用硫酸鈰循環(huán)法吸收的原理如圖，下列說法錯誤的是
A．廢氣直接排放到空氣中會形成硫酸型酸雨(pH

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