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A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2 D．NO、CO2、N26．(本題3分)下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是A．氫氧化鈉腐蝕磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2OB．氯化鋁液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．銅溶于濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑D．84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本題3分)下列敘述不正確的是A．水玻璃可用作制備木材防火劑的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應C．SiC俗稱金剛砂，其中碳原子和硅原子通過共價鍵連接D．NaOH溶液不能盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中8．(本題3分)我國成功地發(fā)射了“嫦娥一號”探測衛(wèi)星，對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、鉀長石(KAlSi3O8)和橄欖石(MgxFe2-xSiO4)等，下列說法或分析不正確的是A．輝石、鉀長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．鉀長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2C．橄欖石中鐵為+2價D．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱9．(本題3分)為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和純化方法正確的是選項①②③④被提純物I2(水)SiO2(Al2O3)HCl (Cl2)Fe(Al)除雜試劑CCl4稀鹽酸FeCl2溶液、濃硫酸NaOH溶液純化方法萃取過濾、洗滌、烘干洗氣過濾、洗滌、烘干A．①② B．③④ C．② D．①③10．(本題3分)下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料B．硅膠疏松多孔接觸面積大吸水性強，可用作食品干燥劑C．漂白粉氧化性強，可用于泳池消毒、滅活病毒和漂白食物、紙張D．SO2還原性強，可用于葡萄酒的抗菌消毒和防腐11．(本題3分)最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是A．CO和O生成CO2是放熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程12．(本題3分)某種氫氧燃料電池已經(jīng)成功應用在城市公交汽車上，該電池用30%H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液。有關這種燃料電池的下列說法中，不正確的是A．供電時的總反應為2H2+O2=2H2OB．該裝置中發(fā)生化學反應，實現(xiàn)了電能到化學能的轉(zhuǎn)化C．正極上反應的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2OD．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池13．(本題3分)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B．H2在氫化酶作用下發(fā)生反應C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，發(fā)生還原反應生成D．電池工作時H+通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動14．(本題3分)將 4 mol A 和 2 mol B 在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(s)+B(g)?2C(g)若經(jīng)2s(秒)后測得 C 的濃度為0.6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·(L·s)-1② 用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為0.7 mol·L-1其中正確的是A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④15．(本題3分)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g) ?H=akJ/mol(a>0)。下列分析正確的是A．反應開始后至到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變B．平衡時的CO2的濃度是NH3濃度的二倍C．若2v(NH3)=v(CO2)，則該反應達到平衡狀態(tài)D．若開始時向容器中加入2molNH3和1molCO2，達到平衡時放出akJ熱量16．(本題3分)把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖所示的坐標曲線來表示。下列推論錯誤的是A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C．t=c時反應處于平衡狀態(tài)D．t＞c時，產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低第II卷（非選擇題 共52分）二、非選擇題：包括第17題~第21題5個大題，共52分。17．(本題12分)化學反應中伴隨著能量的變化。(1)下列變化中屬于吸熱反應的是___________(填字母)①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>③苛性鈉固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥干冰升華A．①② B．②④ C．③ D．①⑥(2)斷開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3理論上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。(3)某學習小組研究影響鋅與稀硫酸反應速率的外界條件，設計實驗的數(shù)據(jù)如下：序號鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL反應前溶液的溫度/℃其他試劑10.65粒狀0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液在此5組實驗中，速率最快的是___________(填實驗序號)；實驗1和2表明___________對反應速率有影響；實驗1和3表明___________對反應速率有影響。(4)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖丙：①則電極d是___________(填“正極”或“負極”)，電極c的電極反應式為___________。②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為___________L。18．(本題7分)(1)已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是_______A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低C．1 mol H2離解成2 mol H 要放出437.6 kJ熱量D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定(2)科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O2H2↑+O2↑.制得的氫氣可用于制作燃料電池。試回答下列問題：①分解海水時，實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為_______能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為_______能；分解海水的反應屬于_______反應(填“放熱”或“吸熱”)②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應為：2H2+2O2--4e-=2H2O，則B極的電極反應式為：_______19．(本題9分)已知有如圖所示轉(zhuǎn)化關系(反應條件略)。已知：①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對分子質(zhì)量：甲＜乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低。請完成下列空白：(1)Z是(寫化學式)：___________。(2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有___________性。利用這種性質(zhì)可以進行___________項(填字母)實驗操作A．鈍化鐵片 B．檢驗Ba2＋ C．干燥氨氣 D．干燥氯氣(3)在X與Z的反應中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是___________(4)W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應的化學方程式：___________(5)寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式：___________20．(本題12分)某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________(2)裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液，這種溶液是___________其作用是___________(3)裝置B的作用是___________當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是___________B中應放置的液體是___________(填字母)A．水 B．酸性高錳酸鉀 C．濃溴水 D．飽和NaHSO3(4)實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應完畢時，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余，下列藥品能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中有余酸的是___________(填字母)。a．鐵粉 b．BaCl2溶液 c．銀粉 d．Na2CO3溶液(5)實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色。為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其他離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是___________。(填序號)①觀察稀硫酸溶液呈無色；②觀察CuSO4粉末呈白色；③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺；④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色；⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍呈藍色。21．(本題12分)某研究性學習小組對實驗室中NH3制取、收集、吸收，以及NH3的還原性探究進行了如下實驗設計。Ⅰ.NH3的收集和吸收(1)若用圖甲裝置，排空氣法收集NH3，氣體應從___________口進入(選填“m”或“n”)。(2)已知NH3難溶于CCl4.圖乙、丙、丁、戊四種裝置中，不能用來吸收NH3的是___________。Ⅱ.NH3的還原性探究：利用下列裝置，進行NH3還原Fe2O3的反應。已知：NH3與Fe2O3反應的生成物為Fe、H2O和無毒氣體X，且X不被濃硫酸和堿石灰吸收。(3)采用上圖A所示裝置作為NH3的發(fā)生裝置，寫出該反應的化學方程式___________。(4)按氣流方向正確的裝置連接順序為A→___________→___________→___________→___________→C(填序號，每個裝置只用一次)。裝置連接后，首先應進行的操作是___________。(5)實驗結(jié)束時，應首先___________(填序號)。①熄滅A裝置的酒精燈 ②熄滅B裝置的酒精燈(6)若稱取1.6克Fe2O3完全反應后，測得生成氣體X的體積為(已折算為標準狀況)，通過計算推測B中NH3與Fe2O3反應的化學方程式為___________。
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