高一化學下學期期中模擬測試卷02（考試時間：90分鐘  試卷滿分：100分）考試范圍：2019魯科版必修2第1、2章可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   Al-27  P-31   Cl-35.5  Fe-56   Cu-64 一、選擇題（本大題包括20小題，每小題2分，共40分。在每小題列出的四個選項中，只有一個是正確的）1．國家領(lǐng)導強調(diào)“要建設(shè)天藍、地綠、水清的美麗中國，讓老百姓在宜居的環(huán)境中享受生活。”下列做法與此不相符合的是A．開發(fā)地熱能、太陽能、風能等新能源，減少對礦物能源的依賴B．燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中二氧化硫含量C．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染D．利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣【答案】C【詳解】A．開發(fā)地熱能、太陽能、風能等新能源，減少對礦物能源的依賴，有利于減少污染，資源持續(xù)利用，故A正確；B．燃煤中加入適量石灰石，高溫下石灰石分解為氧化鈣，可以與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣繼續(xù)被氧化為硫酸鈣，可減少廢氣中二氧化硫含量，故B正確；C．含磷合成洗滌劑會引起水體富營養(yǎng)化，產(chǎn)生水華導致水體污染，故C錯誤；D．利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣，可以減少化石能源的使用，故D正確；故選C。2．下列化學用語表示正確的是(    )A．超重氫的符號：DB．碳銨的化學式：NH4HCO3C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式： Ba(OH)2=Ba2++(OH)【答案】B【詳解】A．超重氫是質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2的氫原子，符號為T，故A錯誤；B．碳銨是碳酸氫銨的俗名，化學式為NH4HCO3，故B正確；C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH- ，故D錯誤；故選B。3．某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2表示的反應(yīng)速率v(Y2)=0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學方程式是(    )A．X2+2Y2=2XY2 B．2X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3Y D．X2+3Y2=2XY3【答案】C【詳解】用X2表示的反應(yīng)速率為v(X2)==0.3mol/(L·min)，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)= =0.2mol/(L·min)，v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)=3∶1∶2，根據(jù)X2、Y2和Z反應(yīng)速率之比即化學方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，則3X2+Y2=2Z，根據(jù)原子守恒，可確定Z的化學式為X3Y，因此反應(yīng)的化學方程式為3X2+Y2=2X3Y，故選C。【點睛】本題中Z的化學式也可以寫成YX3。4．X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和是10．X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是(    )A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸【答案】B【詳解】A．X的氧化物是碳的氧化物，為分子晶體；Y的氧化物為MgO，為離子晶體，熔沸點：離子晶體>分子晶體，所以熔點：MgO>CO和CO2，所以熔點：X的氧化物低于Y的氧化物，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性X>Z，則熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物，故B正確；C．X、Z為非金屬元素，二者通過共用電子對形成共價化合物SiC，故C錯誤；D．Z的單質(zhì)為Si，Si和濃硝酸不反應(yīng)，但是能溶于強堿溶液，故D錯誤；故選：B。5．在可逆反應(yīng)：中，已知：起始濃度A為，B為，C的反應(yīng)速率為0.5 mol/(L·min)，后，測得D的濃度為。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法正確的是(     )A．末時A和B的濃度之比為5:3B．C．末時B的濃度為D．末時A的消耗濃度為【答案】C【詳解】A．2min 末時A和B的濃度之比為4:1.5=8:3，故A錯誤；B．各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量濃度之比等于方程式的系數(shù)比，所以x=2，故B錯誤；C．2min 末時B的濃度為1.5mol/L，故C正確；D．2min 末時A的消耗濃度為1mol/L，故D錯誤；故選C。6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．非金屬性：X＜Y＜W B．原子半徑：Y＜W＜ZC．元素W的含氧酸均為強酸 D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿【答案】B【詳解】A．同一周期從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O＞ S，即非金屬性：X＜W＜Y，故A錯誤；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＜W＜Z，故B正確；C．S的含氧酸不一定為強酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯誤；D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為為NaOH，NaOH為強減，故D錯誤；故選B。7．下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法，正確的是(    )A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)減慢D．汽車尾氣中的和可以緩慢反應(yīng)生成和，減小壓強，反應(yīng)速率減小【答案】D【詳解】A．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，鐵片與濃硫酸反應(yīng)不能生成氫氣，故A錯誤；B．向鹽酸中加入氯化鈉溶液，相當于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)，故C錯誤；D．有氣體參加的反應(yīng)，體系壓強越小反應(yīng)速率越小，故D正確；故選：D。8．下列化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaAlO2的電離方程式NaAlO2= Na++Al3++2O2-D．明礬的化學式：KAl(SO4)2【答案】A【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，原子符號為，故A正確；B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．NaAlO2的電離方程式為NaAlO2= Na++ AlO，故C錯誤；D．明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，故D錯誤；故選A。9．下列判斷正確的是A．充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行B．放熱反應(yīng)一定可以設(shè)計成原電池C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達到100%D．鋅錳干電池中碳棒是負極，鋅片是正極【答案】A【詳解】A． 充電和放電是電池反應(yīng)向不同方向進行的過程，充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行，使電池恢復到放電前的狀態(tài)，A正確；B． 酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，原電池反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C． 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率很高，但是不會達到100%，還會伴有熱能等能量的釋放，C錯誤；D． 鋅錳干電池中鋅片是負極，碳棒是正極，D錯誤；故選A。10．鍆是一種人工合成元素，元素符號為Md，原子序數(shù)為101。鍆是鋼系元素中具有放射性的超鈾金屬元素。下列關(guān)于的敘述正確的是A．原子所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為58B．和互稱為同素異形體C．的核外電子數(shù)為260D．和的核外電子數(shù)之差為2【答案】A【詳解】A．原子所含質(zhì)子數(shù)為101，中子數(shù)為260-101=159，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為58，A項正確；B．和互稱為同位素，B項錯誤；C．的核外電子數(shù)為101，C項錯誤；D．和的核外電子數(shù)均為101，核外電子數(shù)之差為0，D項錯誤；答案選A。11．以下變化中只是共價鍵被破壞的是(    )A．氫氧化鈉溶于水 B．溴溶于四氯化碳C．氯化銨受熱分解 D．金剛石熔化【答案】D【詳解】A．氫氧化鈉溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞的是離子鍵，A不符合；B．溴溶于四氯化碳化學鍵不變，B不符合；C．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞的是離子鍵和共價鍵，C不符合；D．金剛石熔化破壞的是共價鍵，D符合；答案選D。12．下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是(      )A．氫化物沸點：H2O>H2S>H2Se B．原子半徑：I>Br>ClC．金屬性：Na>Al>Mg D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4【答案】A【詳解】A．三者為組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大，沸點越高，但水分子間存在氫鍵，導致其沸點高于同族其他氫化物，沸點：H2O>H2Se>H2S，故A錯誤；B．同主族元素從上到下原子半徑增大，原子半徑：I>Br>Cl，故B正確；C．同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性：Na>Al>Mg，故C正確；D．元素的非金屬越強最高價氧化物的水化物酸性越強，同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：Cl>S>P，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正確；故選：A。13．下列說法正確的是(    )A．在化學反應(yīng)中，固體和純液體的化學反應(yīng)速率為零B．在可逆反應(yīng)里，當反應(yīng)達到平衡后，其化學反應(yīng)速率為零C．在某一化學反應(yīng)里，其化學反應(yīng)速率只能用反應(yīng)物濃度的改變或生成物體濃度的改變來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同D．化學反應(yīng)速率用生成物濃度的改變來表示時可以是負值【答案】C【詳解】A．固體和純液體的濃度視為常數(shù)，故不能用固體和純液體的濃度變化量來表示化學反應(yīng)速率，故A錯誤；B．可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是：正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故B錯誤；C．在同一化學反應(yīng)里，其化學反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變量來表示，也可用生成物濃度的改變量來表示，化學計量系數(shù)相同的物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率相同，化學計量數(shù)不同的物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率不同，故C正確；D．化學反應(yīng)速率一律用正值表示，它表示一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率；在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率也為正值，故D錯誤；故選C。14．X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Z的氫氧化物具有兩性；X與W形成的化合物常用作萃取劑。下列選項中說法不正確的是(    )A．將W的單質(zhì)通入到NaBr濃溶液中，溶液變?yōu)辄S色B．將X的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀C．Y與氧元素形成的兩種化合物中，陰陽離子數(shù)目之比不相同D．X、W形成的化合物曾用作滅火劑，因高溫時與水反應(yīng)生成有毒物質(zhì)被禁用【答案】C【詳解】A．W的單質(zhì)為Cl2，可以和溴化鈉溶液反應(yīng)生成Br2，Br2溶于水呈黃色，A正確；B．X的最高價氧化物為CO2，將CO2通入到硅酸鈉溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀，B正確；C．Na與O可以形成Na2O和Na2O2兩種化合物，二者的陰陽離子數(shù)目比相同，C錯誤；D．X和W形成的化合物為CCl4，在高溫條件下與水反應(yīng)生成有毒的光氣，已經(jīng)被禁用，D正確；故答案選C。15．下右圖中U→Z六種物質(zhì)在適當條件下能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)，滿足條件的物質(zhì)組是(　　)序號UWYX①NaH2ONa2O2NaOH②FeH2OCH2③HBrCl2CH4HCl④CuCl2(aq)AlHCl(aq)AlCl3(aq)A．②③ B．②④ C．①②④ D．①②③④【答案】B【詳解】①反應(yīng)①：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)②：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)②不是置換反應(yīng)，故不選①；②反應(yīng)①：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，反應(yīng)②：C+H2O(g)CO+H2，反應(yīng)①②均為置換反應(yīng)，故選②；③反應(yīng)①：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，反應(yīng)②：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反應(yīng)②不是置換反應(yīng)，故不選③；④反應(yīng)①：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu，反應(yīng)②：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應(yīng)①②均為置換反應(yīng)，故選④；故正確序號為②④。正確選項B。16．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是(    )。A．同溫同體積同濃度的HCl和HNO3分別與等物質(zhì)的量的Na2CO3粉末反應(yīng)B．同溫下，等物質(zhì)的量的鐵粉和鋅粉分別與等量1mol/L的鹽酸反應(yīng)C．同溫同體積0.5mol?L?1CH3COOH和0.25mol?L?1H2SO4分別與0.5mol/L的NaOH溶液反應(yīng)D．同溫同體積0.3 mol?L?1HCl和0.15mol?L?1H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)【答案】A【詳解】A．同體積同濃度的HCl和HNO3中c(H+)相同，且在同溫條件下與等物質(zhì)的量的Na2CO3粉末，參與反應(yīng)的反應(yīng)物相同，條件相同，故反應(yīng)速率相同，A項正確；B．金屬活動性：鋅＞鐵，同溫下，等物質(zhì)的量的鐵粉和鋅粉分別與等量1mol/L的鹽酸反應(yīng)，鋅粉與鹽酸的反應(yīng)速率更快，B項錯誤；C．CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離。H2SO4為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，同溫同體積時，0.25mol?L?1H2SO4中c(H+)大于0.5mol?L?1CH3COOH中的c(H+)，故二者分別與0.5mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)速率不同，C項錯誤；D．石灰石與硫酸生成的CaSO4微溶于水，會附在石灰石的固體表面，從而減緩反應(yīng)速率。故同溫同體積0.3 mol?L?1HCl和0.15mol?L?1H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)，反應(yīng)速率不同，D項錯誤；答案選A。17．中國科學院近代物理研究所人員成功合成了新核素，主要用于宇航飛行器的熱源。可由轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)、的說法中正確的是(    )A．核外電子數(shù)分別為116、118 B．、化學性質(zhì)相同C．、在周期表中的位置不同 D．物質(zhì)的量相等的、質(zhì)量相同【答案】B【詳解】A．、質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同均為89，中子數(shù)不同分別為116、118，A錯誤；B．、的核外電子排布相同，故二者的化學性質(zhì)幾乎相同，B正確；C．、互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中的位置相同，C錯誤；D．、的質(zhì)量數(shù)不同，故相同物質(zhì)的量的和的質(zhì)量不同，D錯誤；故選B。18．下列有關(guān)元素周期表的認識正確的是(   )A．第IA族元素又可稱為堿金屬元素B．每一族只有一列C．前3個周期為短周期、其余為長周期D．原子核外各層電子數(shù)相等的元素是非金屬元素【答案】C【詳解】A．第IA族元素含H元素，H不屬于堿金屬元素，故A錯誤；B．周期表中第8、9、10三個縱列為Ⅷ族，則18個列，共16個族，故B錯誤；C．短周期為一、二、三周期，其它為長周期，故C正確；D．原子核外各層電子數(shù)相等的元素有H、Be等，Be為金屬元素，故D錯誤；故選C。19．下列敘述中正確的是(    )A．因為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強B．碳和硅都是第ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸【答案】D【詳解】A．高溫下，二氧化硅能和碳酸鈉反應(yīng)，不能說明碳酸酸性小于硅酸，要根據(jù)常溫下，強酸制取弱酸判斷，故A錯誤；B．二氧化碳與二氧化硅屬于不同的晶體類型，所以二氧化碳與二氧化硅物理性質(zhì)相差很大，故B錯誤；C．高純度的硅單質(zhì)用于半導體材料，二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，故C錯誤；D．二氧化硅和二氧化碳都能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，但是二氧化硅難溶于水，不能與水反應(yīng)生成對應(yīng)酸，故D正確；故選D。20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與其它元素均不在同周期，W的M層電子數(shù)是K層的2.5倍，ZX2是一種儲氫材料，液態(tài)Y的簡單氫化物可用作制冷劑，下列敘述錯誤的是(    )A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞WB．等物質(zhì)的量的W4與CH4共價鍵數(shù)目不同C．X、Y的單質(zhì)在催化劑作用下化合的過程可以表示為：D．Z的單質(zhì)在空氣中燃燒會生成離子化合物Z3Y2【答案】C【詳解】A．非金屬性N＞P，所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y(N)＞W(P)，A正確；B．P4分子中含有6個共價鍵，甲烷分子中含有4個共價鍵，則等物質(zhì)的量的P4與CH4共價鍵數(shù)目不同，B正確；C．氮氣與氫氣合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后仍然存在部分氮氣和氫氣分子，且N原子半徑大于H原子，圖示表示的轉(zhuǎn)化關(guān)系不合理，C錯誤；D．Mg在空氣中燃燒可生成Mg3N2，是由Mg2+和N3-構(gòu)成的離子化合物，D正確；綜上所述答案為C。  二、非選擇題（本大題包括6小題，共60分。）21．（7分）如圖所示，組成一個原電池。（1）當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：①Zn電極是______(填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)為______。②Cu電極是______極，其電極反應(yīng)為______。（2）由銅、鐵和稀硫酸組成的原電池中，鐵是______極，電極反應(yīng)式是______；原電池總反應(yīng)方程式是_____。(寫離子方程式)。【答案】（1）負 （1分）   Zn－2e－=Zn2＋ （1分）   正 （1分）   2H＋＋2e－=H2↑  （1分）  （2）負 （1分）   Fe－2e－=Fe2＋ （1分）   Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑    （1分）【詳解】（1）當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，Zn比銅活潑，為負極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋；銅是正極，溶液中的H+得到電子，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑，故答案為負；Zn－2e－=Zn2＋；正；2H＋＋2e－=H2↑；（2）由銅、鐵和稀硫酸組成的原電池中，由于鐵比銅活潑，所以鐵是負極，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－=Fe2＋，銅是正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，電池的總反應(yīng)為：Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案為：負；Fe－2e－=Fe2＋；Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑；22．（10分）用化學用語填空（1）寫出灼熱的碳與濃硝酸反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式__________________。（2）已知斷裂l molH-H鍵、1 molN≡N鍵分別需要吸收436 kJ、946 kJ的能量，生成1 moIN-H鍵放出391 kJ的能量，試寫出N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學方程式_______________。（3）在2 L的恒溫恒容密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中 A、B氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，從反應(yīng)開始至4 min時，B的平均反應(yīng)速率為__________，該反應(yīng)的化學方程式為_______________。【答案】（1）C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O  （3分）  （2）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1 （3分）   （3）0.025mol/(L?min) （2分）    2A(g)?B(g)    （2分）【詳解】（1） 碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學方程式：C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O；故答案為：C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O；（2） 在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol 鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1；（3） 由圖可知，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開始至4min時，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比可知，A、B的化學計量數(shù)比為2：1，且后來達到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)為2A(g)?B(g)，反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為 =0.025mol/(L?min)，故答案為： 0.025mol/(L?min)；2A(g)?B(g)。23．（10分）（1）在反應(yīng)A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為0.2 mol·L?1·min?1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為_______ mol·L?1·min?1。（2）在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______。（3）①將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L?1·s?1，則在2s時，容器中有_______ mol A，此時C的物質(zhì)的量濃度為_______。②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。a．v(A)=2v(B)        b．容器內(nèi)壓強保持不變    c．3v逆(A)=v正(B)     d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變③在密閉容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是_______（填序號）。①     降低溫度　  ②加入催化劑　   ③增大容器體積【答案】（1）0.6  （2分） （2） 0.05 mol·L?1·s?1  （2分）  （3）8.8 （2分）   0.08 mol·L?1 （2分）   b （1分）   ①③    （1分）【詳解】（1）根據(jù)同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值之比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，可知，v(A): v(B)=1:3，則v(B)=。答案為：0.6；（2） 由題可知， 3s后N2的物質(zhì)的量為1.9mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可知，3s后消耗H2的物質(zhì)的量為。根據(jù)化學反應(yīng)速率的定義，可知，v(H2)=。答案為：0.05 mol·L?1·s?1；（3）①根據(jù)化學反應(yīng)速率的定義，可知在最初2s內(nèi)，消耗A的物質(zhì)的量=，則2s時，容器中A的物質(zhì)的量=10mol-1.2mol=8.8mol。根據(jù)反應(yīng)方程式，可知2s時生成C的物質(zhì)的量=，此時C的物質(zhì)的量濃度=。答案為：8.8；0.08mol?L-1；②a．v(A)=2v(B)不能說明v正=v逆，即不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a項錯誤；b．該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，則總壓強一定，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。b項正確；c．根據(jù)化學反應(yīng)方程式，可知，3v逆(A)=9v逆(B)=v正(B)，即v逆(B)≠v正(B)，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，c項錯誤；d．恒容條件下，該可逆反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，密度不變，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。d項錯誤；答案選b；③①降低溫度，化學反應(yīng)速率減??；②正催化劑能顯著加快反應(yīng)速率，負催化劑能減慢反應(yīng)速率；③增大容器體積，該反應(yīng)中的物質(zhì)的濃度減小，化學反應(yīng)速率減??；綜上所述，改變條件①③，反應(yīng)速率會減小。答案為：①③。24．（12分）浩瀚的海洋約占地球表面積的71%，它是一個巨大的寶藏。海水中水儲量約為1.3×1018噸，約占地球上總水量的97%。（1）海水淡化主要有蒸餾法。實驗室進行水蒸餾的裝置有_______(選填必要序號)。（2）某苦鹵水中主要含有Mg2+、、K+、Cl-等。根據(jù)圖的溶解度曲線判斷，從中獲得K2SO4晶體的最佳方案是先加入適量_______試劑，過濾，_______析晶。所得晶體中含有少量KCl雜質(zhì)，簡述實驗檢驗其中Cl-的實驗操作與現(xiàn)象_______。（3）海藻中富含碘元素，實驗室模擬海藻提取KI的流程如下：在灼燒、溶解、過濾、蒸發(fā)四個步驟中，均要使用到的一種實驗儀器為_______。（4）配制100mL 0.2mol/LKI溶液的操作如下，請正確排序_______(填數(shù)字序號)。①②③④⑤⑥（5）溶解了CO2的水可以溶解自然界中的碳酸鈣，產(chǎn)生含的天然水。寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。（6）海水中含有大量礦物質(zhì)，你認為海水中會富含石油嗎？_______(填“會”或“不會”)。【答案】（1）BCDFG （2分）   （2）KOH溶液 （1分）   蒸發(fā)濃縮 （1分）   取少量晶體與試管中，加入少量水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若溶液變渾濁，則含有Cl-，否則反之；（2分）   （3） 玻璃棒 （1分）   （4）③④①⑥②⑤ （2分）   （5）  （2分）  （6）不會    （1分）【詳解】（1）蒸餾法需要的主要儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管、牛角管等，所以選擇BCDFG；（2）苦鹵水中Mg2+可加KOH溶液除去，根據(jù)溶解度曲線硫酸鉀的溶解度較小且隨溫度變化不大，可用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾得到，所以獲得K2SO4晶體的最佳方案是先加入適量KOH溶液，過濾，蒸發(fā)濃縮析晶；所得晶體中含有少量KCl雜質(zhì)，檢驗Cl-的實驗操作與現(xiàn)象為：取少量晶體與試管中，加入少量水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若溶液變渾濁，則含有Cl-，否則反之；（3）在灼燒、溶解、過濾、蒸發(fā)四個步驟中，均要使用到的一種實驗儀器為玻璃棒，在灼燒、溶解、蒸發(fā)過程中玻璃棒起攪拌作用，在過濾過程中玻璃棒起引流作用；（4）配制100mL 0.2mol/LKI溶液的操作步驟主要有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，正確排序為③④①⑥②⑤；（5） 碳酸鈣與 CO2和水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；（6）海水中含有大量礦物質(zhì)，石油不溶于水，所以海水中不會富含石油。25．（10分）化學反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)。A．Na2O與水反應(yīng)                  B．甲烷的燃燒反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應(yīng)     D．鋅與鹽酸反應(yīng)（2）獲取能量變化的途徑通過化學鍵的鍵能計算。已知：化學鍵種類H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436247434計算可得：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)  反應(yīng)熱= ___________kJ·mol-1（注意化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量） （3）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。①補全上圖：圖中A處應(yīng)填入___________。②該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________(填“變大”“變小”或“不變”)。③某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是___________。【答案】（1）C  （2分）  （2）-185 （2分）   （3） 1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g) （2分）   不變  （2分）  汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低，污染小    （2分）【詳解】（1）常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等；A、氧化鈉與水反應(yīng)B、燃燒反應(yīng)D、置換都屬于放熱反應(yīng)，只有C為吸熱反應(yīng)，答案：C；（2）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g) ?H=(436+247-2×434)kJ·mol-1=-185kJ·mol-1，答案：-185； （3）①以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)生成1mol甲醇和1mol水，根據(jù)質(zhì)量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氫氣，因此圖中A處應(yīng)填入1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)，故答案為1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)；②加入催化劑，不能改變反應(yīng)的焓變，因此Δ H不變，故答案為：不變；③根據(jù)圖像可知，汽車的加速性能相同的情況下，甲醇作為燃料時CO排放量低，污染小，故答案為汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低，污染?。?/span>26．（11分）下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一⑩       二    ⑤⑦? 三①②③ ④⑥⑧⑨（1）11種元素中，元素金屬性最強的是___________，元素非金屬性最強的是___________，化學性質(zhì)最不活潑的是___________，形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________(以上填寫元素符號)（2）11種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是___________，酸性最強的是___________。(以上填寫元素符號)（3）比較②和⑥元素形成的簡單離子的半徑大?。?/span>___________；(以上填寫元素符號)（4）寫出①和⑧元素形成物質(zhì)的化學式：__________；該物質(zhì)屬于化合物___________(選填：離子化合物或共價化合物)（5）寫出⑦和⑩元素形成物質(zhì)的化學式：___________；該物質(zhì)屬于化合物___________(選填：離子化合物或共價化合物)（6）寫出元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水中發(fā)生的電離方程式___________。（7）寫出元素③的單質(zhì)與元素①的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________。【答案】（1）Na    F    Ar    HF   （2分）（2） NaOH    HClO4   （2分） （3）Mg＞S （1分）   （4）NaCl    離子化合物 （2分）   （5）H2O和H2O2    共價化合物 （2分）  （6） H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-  （1分）  （7）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    （1分）【詳解】（1）同周期元素從左到右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強，除稀有氣體以外氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，同主族元素從上到下金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則上述11種元素中，元素金屬性最強的是①Na元素，元素非金屬性最強的是?F元素，化學性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素，即⑨Ar元素，形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，故答案為：Na；F；Ar；HF；（2）金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強；非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強。同周期元素從左到右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強，同主族元素從上到下金屬性依次增強，則11種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是NaOH；因F無最高價，則酸性最強的是HClO4；（3）電子層數(shù)越多，簡單離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則②為Mg元素，⑥為S元素，兩者屬于同周期，則形成的簡單離子半徑大小比較：Mg＞S；（4）①為Na元素，⑧為Cl元素，形成物質(zhì)的化學式為NaCl，由陰陽離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故答案為：NaCl；離子化合物；（5）⑦為O元素，⑩為H元素，兩者可形成H2O和H2O2，均由共價鍵構(gòu)成，屬于共價化合物，故答案為：H2O和H2O2；共價化合物；（6）元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，它為兩性氫氧化物，其電離方程式為H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-；（7）元素③的單質(zhì)為Al，元素①的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。    

相關(guān)試卷

卷02——高一化學下學期期末模擬測試卷（魯科版2019）：

這是一份卷02——高一化學下學期期末模擬測試卷（魯科版2019），文件包含卷02高一化學下學期期末模擬測試卷魯科版2019解析版docx、卷02高一化學下學期期末模擬測試卷魯科版2019原卷版docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共21頁， 歡迎下載使用。

高一化學下學期期中模擬測試卷01（魯科版2019必修第二冊）：

這是一份高一化學下學期期中模擬測試卷01（魯科版2019必修第二冊），文件包含高一化學下學期期中模擬測試卷01魯科版2019必修第二冊解析版doc、高一化學下學期期中模擬測試卷01魯科版2019必修第二冊原卷版doc等2份試卷配套教學資源，其中試卷共20頁， 歡迎下載使用。

高一化學下學期期中模擬測試卷01（人教版2019必修第二冊）：

這是一份高一化學下學期期中模擬測試卷01（人教版2019必修第二冊），文件包含高一化學下學期期中模擬測試卷01全解全析doc、高一化學下學期期中模擬測試卷01考試版測試范圍人教版2019必修第二冊第五六章doc等2份試卷配套教學資源，其中試卷共15頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯誤問題請聯(lián)系客服，如若屬實，我們會補償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請先用軟件解壓，再使用對應(yīng)軟件打開；軟件版本較低時請及時更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費重復下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習網(wǎng)”公眾號

    打開微信就能找資料

  • 免費福利

    免費福利
返回
頂部