必刷題06 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度-高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)（人教版2019必修第二冊）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A． ml/（L·min）B． ml/（L·s）
C． ml/（L·min）D． ml/（L·s）
2．（22-23高一下·黑龍江哈爾濱·期末）已知反應(yīng)：生成的初始速率與NO、的初始濃度的關(guān)系為，k為速率常數(shù)。在800℃時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示
下列說法中不正確的是。
A．關(guān)系式中、
B．800℃時，k的值為
C．若800℃時，初始濃度，則生成的初始速率為
D．當其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)將增大
3．（22-23高一下·廣東廣州·期末）某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是
A．時加入催化劑B．時降低了溫度
C．時增大了壓強D．時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
4．（22-23高一下·甘肅臨夏·期末）一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。開始時充入4 ml A、6 ml B和2 ml C，在2 min末測得C的物質(zhì)的量為3 ml。下列說法正確的是
A．2 min末，A的濃度為2.5
B．2 min末，B的轉(zhuǎn)化率為16.7%
C．用C的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為0.75
D．若將容器的體積變?yōu)?L，其他條件不變，則化學(xué)反應(yīng)速率減慢
5．（22-23高一下·寧夏石嘴山·期末）過量鐵粉與100mL 0.01ml·L-1的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②改用濃硫酸 ③加CuO固體 ④加NaCl溶液 ⑤滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑥適當升高溫度
A．①⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D(zhuǎn)．⑤⑥
6．（22-23高一下·天津濱海新·期末）一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是
A．單位時間內(nèi)生成n ml的同時消耗2n ml
B．用、表示的反應(yīng)速率的比為的狀態(tài)
C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
7．（22-23高一下·遼寧阜新·期末）在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用表示，已知之間有以下關(guān)系：，，則此反應(yīng)可表示為
A．B．C．D．
8．（22-23高一下·河北唐山·期末）實驗室模擬工業(yè)合成氨，，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。恒溫恒容密閉容器中能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．體系內(nèi)氣體的密度保持不變
D．、和的體積分數(shù)之比為
9．（22-23高一下·海南·期末）還原鉬礦(主要成分為)制備單質(zhì)鉬，能防止污染，該反應(yīng)原理為。向盛有一定比例、混合物的恒容密閉容器中通入使其起始濃度為，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的濃度為。下列說法正確的是
A．若達到平衡所需時間為t s，則0~t s內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率
B．達到平衡狀態(tài)時，
C．升高溫度、使用催化劑均能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率
D．平衡后，再充入，反應(yīng)速率不會改變
10．（22-23高一下·山東青島·期末）向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下圖，下列結(jié)論中正確的個數(shù)為
①反應(yīng)在c點到達平衡
②濃度：a點小于c點
③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
④，段的消耗量小于段的消耗量
⑤混合物顏色不再變化，說明反應(yīng)達到平衡
⑥體系壓強不再變化，說明反應(yīng)達到平衡
⑦逆反應(yīng)速率圖像在此時間段內(nèi)和上圖趨勢相同
⑧混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達到平衡
A．3個B．4個C．5個D．6個
11．（22-23高一下·北京·期末）不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示，
下列分析或推測不合理的是
A．Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B．由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率不一定越快
C．由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快
D．氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－
12．（22-23高一下·寧夏石嘴山·期末）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5ml/L，，以C表示的平均反應(yīng)速率，下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)速率為v(B)=0.125ml·L-1·min-1B．該化學(xué)方程式中，x=2
C．時，的物質(zhì)的量為D．時，的轉(zhuǎn)化率為
13．（22-23高一下·貴州黔西·期末）恒溫恒容下發(fā)生2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列說法能夠說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)反應(yīng)2mlHI的同時生成1mlH2
②1個H—H鍵斷裂的同時有2個H—I鍵斷裂
③反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
④v正(H2)=2v逆(HI)
⑤c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1
⑥c(I2)的濃度保持不變
⑦容器內(nèi)壓強不再變化
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
⑩混合氣體的密度不再發(fā)生變化
A．①②⑤⑨⑩B．②⑥⑨C．⑥⑦⑩D．全部
14．（22-23高一下·遼寧錦州·期末）一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中投入一定量的氣體A和B發(fā)生如下反應(yīng)：，A和B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示，時生成C的物質(zhì)的量為。下列說法正確的是
A．若時升高反應(yīng)溫度，增大，減小B．
C．m點時D．時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的
15．（22-23高一下·河南商丘·期末）向容積為的密閉容器中加入，和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量不變。下列說法錯誤的是
A．若，則內(nèi)反應(yīng)速率
B．時的轉(zhuǎn)化率為
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式
D．起始的濃度為
16．（22-23高一下·貴州畢節(jié)·期末）哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向密閉容器中充入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)過的時間，減少了，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．使用催化劑，和就能全部轉(zhuǎn)化為
B．內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
C．恒溫恒容下，充入惰性氣體，生成的速率不變
D．當?shù)臐舛炔辉俑淖儠r，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
17．（22-23高一下·遼寧沈陽·期末）一定溫度下，足量鋅與少量稀硫酸反應(yīng)。向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)對氫氣體積不變，反應(yīng)速率變大的是
A．加入固體B．把鋅粒改成鋅粉
C．加入少許等濃度的稀硫酸D．加入固體
18．（22-23高一下·河北石家莊·期末）對于反應(yīng)科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：
第一步：快速平衡
第二步：慢反應(yīng)
第三步：快反應(yīng)
其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述不正確的是
A．與是總反應(yīng)的催化劑
B．v(第一步反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))
C．總反應(yīng)快慢主要由第二步反應(yīng)決定
D．選擇合適的催化劑能提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)率
19．（22-23高一下·甘肅金昌·期末）為了研究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在相應(yīng)條件下進行實驗，實驗記錄如下表：
下列說法中錯誤的是
A．表格中的數(shù)據(jù)：a=5，b= 25
B．表格中的數(shù)據(jù)：t1>t4
C．通過對比實驗①②，可研究溫度對反應(yīng)速率的影響
D．實驗④加入2滴蒸餾水的目的是控制單一變量
20．（22-23高一下·云南文山·期末）速率與限度是研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角，下列敘述錯誤的是
A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快
B．反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3
C．的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入大量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
D．在給定條件下，達到平衡時，可逆反應(yīng)完成程度達到最大
21．（22-23高一下·內(nèi)蒙古巴彥淖爾·期末）一氧化氮和一氧化碳均是主要的大氣污染物，可通過化學(xué)反應(yīng)將它們轉(zhuǎn)化為和，減少大氣污染?；卮鹣铝袉栴}：
(1)一定條件下，CO與NO反應(yīng)可生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。
①下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是。(填標號，下同)
a．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量低于生成物成鍵放出的總能量
b．加入合適的催化劑，反應(yīng)物可以完全轉(zhuǎn)化為生成物
c．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為
d．反應(yīng)達到最大限度時，反應(yīng)容器內(nèi)CO、NO、、會同時存在
②保持其他條件不變，為提高該反應(yīng)的速率，下列措施可行的是。
A．壓縮容器體積 B．降低溫度
C．使用合適的催化劑 D．恒溫恒容條件下充入稀有氣體
(2)T℃時，往體積為的恒容密閉容器中加入活性炭(足量)和，發(fā)生反應(yīng)：。NO的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如下表所示：
①內(nèi)，的平均反應(yīng)速率；第時，的物質(zhì)的量濃度。
②該條件下，反應(yīng)達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率(轉(zhuǎn)化率指已被轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始的物質(zhì)的量的百分比)為，混合氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)為。
③下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填標號)。
a．消耗的同時生成 b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．容器內(nèi)壓強保持不變 d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(3)可利用原電池處理CO，其原理如圖所示。電池工作時，負極的電極反應(yīng)式為；當電路中轉(zhuǎn)移時，消耗的的體積為 L(標準狀況下)。
22．（22-23高一下·廣東廣州·期末）現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能源，為了更好的利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化，需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和程度。
Ⅰ.化學(xué)變化過程中均存在物質(zhì)變化與能量變化，某化學(xué)興趣小組進行如圖1所示實驗，以驗證此結(jié)論。請回答下列問題。
(1)進行實驗時，溫度計水銀柱液面的變化：①升高；②降低.則反應(yīng)①中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量生成物成鍵釋放的能量填“大于”或“小于”；反應(yīng)②中，反應(yīng)物的總能量生成物的總能量填“高于”或“低于”。
Ⅱ.某小組利用溶液和稀硫酸的反應(yīng)，通過比較反應(yīng)完全所用時間長短驗證不同因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.實驗設(shè)計如表所示：
(2)和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。
(3)①依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理判斷平均用時 5(填“”“”或“”)。
②用溶液的濃度變化表示實驗的平均反應(yīng)速率為 (忽略混合前后溶液的體積變化)。
(4)通過對比實驗a和c，驗證稀的濃度對反應(yīng)速率的影響。該小組發(fā)現(xiàn)實驗c存在不科學(xué)性，請?zhí)岢鰧嶒瀋的改進方案。
Ⅲ.某同學(xué)用等質(zhì)量的鋅粉先后與鹽酸及相同體積、未知濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，并作出這兩個反應(yīng)過程中放出氣體的體積隨反應(yīng)時間的變化曲線圖(如圖2所示)。
(5)c(未知濃度的鹽酸) (填“”“”或“”)，若用硫酸代替上述實驗中的鹽酸，二者的反應(yīng)速率是否相同？理由是。
(6)為控制反應(yīng)速率，防止因反應(yīng)過快而難以測量體積，且不改變生成的量，事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。下列試劑中，不可行的是_______。
A．蒸餾水B．溶液C．溶液D．溶液
23．（22-23高一下·山東威海·期末）某科研團隊在體積固定的密閉容器中將和催化重整制備合成氣，其反應(yīng)歷程示意圖如下：
回答下列問題：
(1)制備合成氣的化學(xué)方程式為，中含有鍵(填“極性”或“非極性”)。
(2)歷程①→②是 (填“釋放”或“吸收”)能量的過程，Ni起作用。
(3)按充入和，并維持溫度和容積不變，下列不能說明制備合成氣的反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
A．混合氣體的總壓強不再變化B．
C．與濃度比值不再變化D．的體積分數(shù)不再變化
(4)在體積為的密閉容器中加入、以及催化劑進行重整反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。
①為了加快反應(yīng)速率，可采取的措施為。
②當溫度為、壓強為時，a點的 (填“>”“”“”“”“”、“

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