【期中復(fù)習(xí)】人教版2019必修第二冊2023-2024學(xué)年高一下冊化學(xué) 專題06 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（考點梳理+練習(xí)）.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

01化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
1.化學(xué)反應(yīng)速率概念及表示方法
（1）意義：衡量化學(xué)反應(yīng)過程進行的物理量。
（2）表示：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物表示。
（3）公式：v（A）＝
（4）單位：。
2．正確理解化學(xué)反應(yīng)速率
02化學(xué)反應(yīng)速率的比較與計算
1.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法
（1）歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。
（2）比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比較eq \f(v?A?,a)與eq \f(v?B?,b)，若eq \f(v?A?,a)＞eq \f(v?B?,b)，則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。
2．化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算
（1）“三段式”解答模板
①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。
③根據(jù)已知條件列方程式計算。
（2）計算舉例
①反應(yīng)速率：v（A）＝；v（B）＝；v（C）＝。
②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α（A）＝×100%。 α（B）＝×100%
03影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1.內(nèi)因
化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
2.外界因素（外因）：在其他條件相同時，改變某一條件
【特別提醒】壓強對反應(yīng)速率的影響
有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強對反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。
（1）壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物，使壓強增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。
（2）充入非反應(yīng)氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
①恒容時：充入非反應(yīng)氣體→壓強增大，但各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變。
②恒壓時：充入非反應(yīng)氣體→壓強不變→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→反應(yīng)速率減慢。
04化學(xué)反應(yīng)限度
1.可逆反應(yīng)
（1）定義
在同一條件下和均能進行的化學(xué)反應(yīng)。書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時，不用“===”，用“”。
（2）
2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立
（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程
（2）用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立
3.化學(xué)平衡狀態(tài)
（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念
如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發(fā)生改變，當(dāng) 反應(yīng)進行到一定程度時，與相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。
（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
4.化學(xué)反應(yīng)的限度
（1）化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達到或完成的，即該反應(yīng)進行的限度。
（2）對化學(xué)反應(yīng)限度的理解
①化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下的最大。
②同一可逆反應(yīng)，不同條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度不同，即改變條件可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度。
05化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)
（1）直接判斷依據(jù)
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(①v正(A)＝v逆(A)＞0,②各物質(zhì)濃度保持不變))?達到平衡狀態(tài)
（2）間接判斷依據(jù)
以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例
06化學(xué)反應(yīng)條件的控制
1.化學(xué)反應(yīng)條件的控制
2.合成氨反應(yīng)條件的控制
（1）合成氨反應(yīng)條件和氨的產(chǎn)率關(guān)系
① 時，氨的產(chǎn)率高
② 時，氨的產(chǎn)率高
（2）合成氨反應(yīng)條件的選擇
3.提高燃料的燃燒效率
（1）燃料燃燒的條件
①燃料與適當(dāng)過量的空氣或氧氣接觸
②溫度達到燃料的著火點
（2）提高燃料的燃燒效率的措施
①增大燃料與空氣的接觸面積（如粉碎、氣化等）
②通入適當(dāng)過量的空氣或氧氣
③爐膛材料選用導(dǎo)熱性差的物質(zhì)
④煙道廢氣中的熱量回收利用
07化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的圖像分析
化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度問題常以圖像題的形式出現(xiàn)，在相關(guān)圖像的平面直角坐標(biāo)系中，可能出現(xiàn)的物理量有物質(zhì)的量、濃度、壓強、時間等。這類問題要按照“一看、二想、三判斷”這三個步驟來分析解答。
（1）“一看”——看圖像
①看面：理解各坐標(biāo)軸所代表量的意義及曲線所示的是哪些量之間的關(guān)系。
②看線：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清突變和漸變、小變和大變；理解曲線“平”與“陡”即斜率大小的意義；理解曲線的變化趨勢并歸納出規(guī)律。若圖中有拐點，可按照先拐先平的規(guī)律，即較早出現(xiàn)拐點的曲線所表示的反應(yīng)先達到平衡，對應(yīng)的溫度高、壓強大。
③看點：理解曲線上點的意義，特別是某些特殊點，如坐標(biāo)軸的交點、幾條曲線的交叉點、極值點、轉(zhuǎn)折點等。分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。
④看輔助線：做橫軸或縱軸的垂直線(如等溫線、等壓線、平衡線等)。
⑤看量的變化：弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。
（2）“二想”——想規(guī)律
如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系、各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系、外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)的影響以及對正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。
（3）“三判斷”——利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過對比分析，做出正確判斷。
1．（22-23高一下·河北衡水·期中）在的反應(yīng)中，下列選項表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A．v(X)=0.6ml·L-1·min-1B．v(Z)=0.1ml·L-1·s-1
C．v(Y)=0.2ml·L-1·min-1D．v(Q)=0.15nml·L-1·min-1
2．（22-23高一·河北邢臺·期中）在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)，能使反應(yīng)速率加快的措施是
①通過減小容器體積增大壓強 ②升高溫度 ③將炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入
A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤
3．（22-23高一下·河南開封·期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率或限度的說法中正確的是
A．常溫下，Al片分別與濃硝酸和稀硝酸接觸2min，與濃硝酸接觸收集的氣體更多
B．鋁片與過量的稀硫酸反應(yīng)，加入溶液可減緩速率且不影響的產(chǎn)量
C．用雙氧水制氧氣時，加入少量粉末可顯著加快反應(yīng)速率
D．工業(yè)合成氨時，使用過量的氮氣、有可能使的轉(zhuǎn)化率達到100%
4．（22-23高一下·四川資陽·期末）某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[反應(yīng)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，設(shè)計了如表系列實驗。下列說法不正確的是
A．設(shè)計該實驗的基本原理為控制變量法
B．實驗1和2可探究溫度對反應(yīng)速率的影響
C．若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則需V4=10，V5=0
D．將水更換為Na2SO4溶液，對實驗結(jié)果無影響
5．（22-23高一下·遼寧·月考）對于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（）
A．達到平衡狀態(tài)，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)
B．反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%
C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．單位時間內(nèi)生成x ml NO的同時，消耗x ml NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
6．（22-23高一上·廣西欽州·期中）某小組設(shè)計如圖所示實驗探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯誤的是
A．該實驗探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響
B．該實驗要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同
C．實驗中，H2O2的濃度越大越好
D．溫度相同時，若用FeCl3代替MnO2，反應(yīng)速率不相同
7．（22-23高一下·浙江紹興·期中）氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，對于反應(yīng)，下列有關(guān)說法不正確的是
A．在容器中充入和，一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量小于
B．在恒容容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡后，通入，壓強增大，則v(正)和v(逆)都增大
C．?dāng)嗔焰I的同時，斷裂鍵，說明該反應(yīng)達到平衡伏態(tài)
D．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
8．（22-23高一下·江蘇南京·期中）對于反應(yīng)，下列有關(guān)說法不正確的是
A．在容器中充入4 ml 和5 ml ，一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為20 ml
B．在恒容容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡后，通入Ar，壓強增大，但v(正)和v(逆)都不變
C．?dāng)嗔? ml N-H鍵的同時，斷裂1 ml O-H鍵，說明該反應(yīng)達到平衡伏態(tài)
D．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
9．（22-23高一下·江蘇南京·月考）可逆反應(yīng)X2+3Y22Z3，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述不正確的是
A．t1時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B．t1~t2，逆反應(yīng)速率逐漸減小
C．t2時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
D．t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
10．（22-23高一下·浙江·月考）對于X(g)+3Y(g)2Z(g)，當(dāng)生成2 ml 的Z時，該反應(yīng)放出a kJ能量，一定條件下，將1 ml X和 3 ml Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 ml。下列說法正確的是
A．10 min 內(nèi)，Y 的平均反應(yīng)速率為0.06 ml/(L·min)
B．第10 min時，X的反應(yīng)速率為0.01 ml/(L·min)
C．10 min 內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ
D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且兩者速率均大于零
11．（23-24高一上·江蘇鹽城·期末）是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是
A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
B．和的總能量低于總能量
C．增大的濃度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率
D．合適的條件下，和能100%轉(zhuǎn)化為
12．（23-24高一下·山東菏澤·月考）對于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯誤的是
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等
C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
13．（22-23高一下·陜西西安·月考）用1的硫酸與鐵反應(yīng)制取氫氣時，下列措施能使生成氫氣的速率加快的是
A．加飽和食鹽水B．不用鐵片，改用鐵粉
C．加水D．改用18.4的硫酸
14．（23-24高一上·河北滄州·月考）下列說法中正確的是
A．0.1ml?L-1鹽酸和0.1ml?L-1硫酸分別與2ml?L-1NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同
B．相同質(zhì)量的大理石塊與大理石粉分別與0.1ml?L-1鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
C．Mg、Al在相同條件下分別與0.1ml?L-1鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
D．0.1ml?L-1HCl和0.1ml?L-1HNO3分別與相同形狀和大小的大理石塊反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
15．（23-24高一上·福建龍巖·期中）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是
A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小
考點01 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
考點05 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)
考點02 化學(xué)反應(yīng)速率的比較與計算
考點06 化學(xué)反應(yīng)條件的控制
考點03 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
考點07 化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的圖像分析
考點04 化學(xué)反應(yīng)限度
反應(yīng)
aA（g）
+bB（g）
cC（g）
加入量ml
m
n
0
轉(zhuǎn)化量ml
ax
bx
cx
剩余量ml
m－ax
n－bx
cx
影響因素
影響結(jié)果
濃度
增大反應(yīng)物的濃度，速率；
減小反應(yīng)物的濃度，速率
溫度
升高溫度，速率；降低溫度，速率
壓強
增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強，速率；
減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強，速率
催化劑
使用催化劑能改變（加快或減慢）反應(yīng)速率
固體反應(yīng)物的表面積
增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率；
減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率
其他
形成原電池、使用合適的溶劑等也影響化學(xué)反應(yīng)速率
項目
濃度
速率變化
v正、v逆關(guān)系
開始
反應(yīng)物濃度
v正
v正＞v逆
生成物濃度
v逆
變化
反應(yīng)物濃度
v正
v正＞v逆
生成物濃度
v逆
平衡
反應(yīng)物濃度
v正
v正＝v逆
生成物濃度
v逆
類型
判斷依據(jù)
平衡狀態(tài)
混合物體系中各成分的含量
①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定

②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定

正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系
①在單位時間內(nèi)消耗了m ml A同時生成m ml A，即v正＝v逆

②在單位時間內(nèi)消耗了n ml B同時生成p ml C，則v正不一定等于v逆

③在單位時間內(nèi)生成n ml B，同時消耗q ml D，因二者變化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆

溫度
體系溫度一定(其他不變)

顏色
反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定

從速率角度考慮
從氨的產(chǎn)率角度考慮
溫度

壓強

實際選擇

實驗序號
反應(yīng)溫度(℃)
Na2S2O3濃度
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
3
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5

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