第五單元 化學(xué)方程式 知識(shí)導(dǎo)引 知識(shí)清單 知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律 1.定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2.適用范圍：適用于一切化學(xué)變化，不適用于物理變化。 3.微觀本質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變。 4. 理解： 知識(shí)點(diǎn)2：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 1.紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 2. .鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 3. 質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中的“不守恒” 知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)方程式 1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 2.意義： 3.書寫原則： （1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。 （2）必須遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。 4.書寫步驟： 注意事項(xiàng)：①生成物中有氣體生成且反應(yīng)物中沒(méi)有氣體時(shí)，則在生成物化學(xué)式的右邊注明“↑”符號(hào)；②溶液中的反應(yīng)，生成物有難溶性固體，即沉淀，則需在該生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)“↓”。 5.化學(xué)方程式的配平： Ⅰ.最小公倍數(shù)法 步驟： 找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個(gè)數(shù)； 使該原子數(shù)目在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)； 一般先從氧原子入手，再配平其他原子。 例1： KClO3——KCl+ O2 例2： Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3 Ⅱ.觀察法 步驟： 從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物（反應(yīng)物）推求有關(guān)反應(yīng)物（生成物）化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)； 根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的相應(yīng)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。 例1： Fe2O3+ CO——Fe + CO2 例2： H2O + Fe —— Fe3O4+ H2 Ⅲ.奇數(shù)配偶法 這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。 步驟： 找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素； 從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2； 由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 例1： C2H2 +O2 ——CO2 +H2 O 例2： FeS2+ O2 ——Fe2O3 + SO2 Ⅳ.定一法 找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。 例1： CH3OH＋O2——H2O＋CO2 例2： C2H5OH＋O2——H2O＋CO2 一般來(lái)說(shuō)，觀察和配平的順序?yàn)椋河袣淇礆洌瑹o(wú)氫看氧，原子團(tuán)優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平。 知識(shí)點(diǎn)4：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1.計(jì)算依據(jù)： ①理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。 ②基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成正比例關(guān)系，等于各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。 2.計(jì)算步驟及注意事項(xiàng) 以“加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？”為例 解讀參加沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)、不是反應(yīng)生成的物質(zhì)，質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中各物質(zhì)參加反應(yīng)或反應(yīng)生成所有物質(zhì)，特別注意氣體、沉淀不能遺漏質(zhì)量總和是質(zhì)量之和，不是體積、分子個(gè)數(shù)宏觀微觀一定不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的種類不變； 元素的質(zhì)量不變原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變一定改變物質(zhì)的種類一定改變分子的種類一定改變可能改變化合價(jià)可能改變分子總數(shù)可能改變實(shí)驗(yàn)原理4P + 5O2 EQ \* jc2 \* hps16 \o\ad(\s\up 11(點(diǎn)燃),==) 2P2O5實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。氣球膨脹，待裝置冷卻后，氣球變癟。天平保持平衡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)成功關(guān)鍵裝置的氣密性要好氣球的作用使裝置處于密封狀態(tài)；②平衡壓強(qiáng)實(shí)驗(yàn)原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。天平保持平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒反應(yīng)原理Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑2Mg + O2 EQ \* jc2 \* hps16 \o\ad(\s\up 11(點(diǎn)燃),==) 2MgO實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平指針向右偏轉(zhuǎn)。鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，天平指針向左偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和， 質(zhì)量變大。但生成的氧化鎂白煙逸散到空氣中，使質(zhì)量變小。實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律。 有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在密閉容器里進(jìn)行。意義以2H2 + O22H2O為例質(zhì)的方面表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水量的方面宏觀各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比參加反應(yīng)的氫氣、氧氣與生成的水的質(zhì)量之比為1:8:9微觀各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比反應(yīng)中氫氣、氧氣與水的分子個(gè)數(shù)之比為2:1:2①寫根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線連接P＋O2—P2O5②配配平化學(xué)方程式并檢驗(yàn)（就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等）4P＋5O2—2P2O5 ③標(biāo)標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”，將短橫線改為等號(hào)4P＋5O2eq \o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃),)2P2O5④查化學(xué)式是否寫錯(cuò)； 化學(xué)方程式是否配平；生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)；反應(yīng)條件是否標(biāo)明步驟示例注意事項(xiàng)設(shè)根據(jù)題意設(shè)未知量解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。 設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位寫正確書寫化學(xué)方程式化學(xué)方程式要書寫正確找找出已知量、未知量的關(guān)系 316 32 6g x已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位列列出比例式等式兩邊化學(xué)意義應(yīng)相同求求解x≈0.6g計(jì)算結(jié)果要帶單位答簡(jiǎn)明作答答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到大約0.6g氧氣。——

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