第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第2課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解化學(xué)方程式的定義，會(huì)正確的閱讀化學(xué)方程式。 2.能正確利用化學(xué)方程式提供的信息解決較簡單的問題。 第一部分 復(fù)習(xí)鞏固 1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 。 2.質(zhì)量守恒定律的適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng) 。 3.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定量應(yīng)選擇 密閉 裝置。 4.質(zhì)量守恒的原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 種類 沒有改變，原子的 數(shù)目 沒有增減，原子的 質(zhì)量 也沒有改變。 第二部分 自主學(xué)習(xí) 任務(wù)一 了解化學(xué)方程式 下面是木炭在氧氣中燃燒燃燒生成二氧化碳的微觀變化示意圖： 碳原子 氧分子 二氧化碳分子 你能用化學(xué)式并體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律寫出一個(gè)表示該化學(xué)反應(yīng)的式子嗎？ C + O2 CO2 定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式，化學(xué)方程式能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。 任務(wù)二 化學(xué)方程式的含義與讀法 。 如果以后讓你將某一化學(xué)變化表達(dá)出來，你會(huì)用選擇哪種方式？是用語言描述的方式還是文字表達(dá)式的方式？還是畫微觀圖示？還是寫化學(xué)方程式？你認(rèn)為哪種方法能最簡便最直觀的表示化學(xué)反應(yīng)？ 用化學(xué)方程式來描述化學(xué)反應(yīng)，最簡便直觀。 化學(xué)方程式“C + O2CO2”表達(dá)的意義有哪些？ C + O2 CO2 12 ： （16×2） ： （12+16×2） 12 ： 32 : 44 1.表示反應(yīng)物是 碳和氧氣 ； 2.表示生成物是 二氧化碳 ； 3.表示反應(yīng)條件是 點(diǎn)燃 ； 從以下幾方面讀出碳燃燒的化學(xué)方程式 1.質(zhì)： 碳 和 氧氣 在 點(diǎn)燃 的條件下反應(yīng)生成 二氧化碳 ； 2.量：每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 44 份質(zhì)量的二氧化碳；（質(zhì)量比） 3.粒子：每 1 個(gè)碳原子和 1 個(gè)氧分子反應(yīng)，生成 1 個(gè)二氧化碳分子。 任務(wù)三 完成教材P97的“討論”，正確解讀化學(xué)方程式提供的信息 1.硫在氧氣中燃燒：S+O2SO2 反應(yīng)物：硫、氧氣 反應(yīng)條件：點(diǎn)燃 生成物：二氧化硫 讀法： 質(zhì)：硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫 量：32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫 2.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 反應(yīng)物：鐵、硫酸銅 反應(yīng)條件：在溶液中 生成物：硫酸亞鐵、銅 讀法： 質(zhì)：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。 量：56份質(zhì)量的鐵與160份質(zhì)量的硫酸銅完全反應(yīng)生成152份質(zhì)量的硫酸亞鐵和64份質(zhì)量的銅 3.銅絲表面的氧化銅在加熱條件下與氫氣反應(yīng)： H2+CuOH2O+Cu 反應(yīng)物：氫氣、氧化銅 反應(yīng)條件：加熱 生成物：水、銅 讀法： 質(zhì)：氫氣和氧化銅反應(yīng)生成水和銅。 量：2份質(zhì)量的氫氣與80份質(zhì)量的氧化銅完全反應(yīng)生成18份質(zhì)量的水和64份質(zhì)量的銅 [啟慧] 1. 教材P51圖3-7所表示氫氣在氯氣中燃燒，請(qǐng)用化學(xué)方程式來表示它。 H2+Cl2 2HCl 2.教材P95圖5-7所表示氫氣在氧氣中燃燒，請(qǐng)用化學(xué)方程式來表示水的電解 2H2+O2 2H2O 化學(xué)方程式能將反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系清楚地表現(xiàn)出來。 三、學(xué)后檢測(cè) 1.化學(xué)方程式是指用 化學(xué)式 表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2. 化學(xué)方程式不能提供的信息是（ D ） A. 通過什么條件反應(yīng) B. 哪些物質(zhì)參加反應(yīng) C. 各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 D. 化學(xué)反應(yīng)速率 3.對(duì)于化學(xué)方程式“C+O2CO2”：表示的意義，下列敘述錯(cuò)誤的是（ B ） A.參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比為3:8 B.木炭加氧氣在點(diǎn)燃的條件等于二氧化碳 C.該反應(yīng)中的三種物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為1:1:1 D.每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳 反應(yīng)前 反應(yīng)后 （ 和 分別表示不同元素的原子） 4.下圖為某反應(yīng)的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是 （ C ） A. 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B. 化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減 C. 該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D. 分子間存在一定的間隙 5.已知2克的氫氣恰好與16克的氧氣完全反應(yīng)生成18克的水，那么4克的氫氣在35克的氧氣中完全燃燒，生成水的質(zhì)量是 （ B ） A. 39g B.36g C.32g D. 18g 三、學(xué)后檢測(cè) 【學(xué)后總結(jié)】 我已經(jīng)掌握了： 還存在哪些困惑： 根據(jù)困惑制定下一階段學(xué)習(xí)計(jì)劃：

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