第五單元  化學方程式能力提優(yōu)測評（B卷）全解全析12345678910111213141516CCDABDDDCBDDBDDC1．C【詳解】A、煤燃燒化為灰燼，該反應是化學反應，符合質量守恒定律，選項A錯誤；B、化學反應前后參加反應的各物質的質量總和與生成的各物質的質量總和相等，31g紅磷在空氣中完全燃燒生成71g五氧化二磷，實際消耗氧氣的質量為71g﹣31g＝40g，不是空氣的質量，選項B錯誤；C、一切化學反應都遵循質量守恒定律，選項C正確；D、化學反應前后生成不同的物質，分子的個數(shù)可能改變，選項D錯誤；故選：C。2．C【詳解】A．氮氣無毒，因此氣體不是氮氣，故選項A不正確；B．反應物中不含有碳元素，因此氣體不是一氧化碳，故選項B不正確；C．一氧化氮有毒，反應物中含有氮元素和氧元素，因此氣體可能是一氧化氮，故選項C正確；D．氫氣無毒，因此氣體不是氫氣，故選項D不正確。故選C。3．D【分析】在點燃條件下，氫氣和氧氣反應生成水，在點燃條件下，氮氣不能和氫氣、氧氣反應。【詳解】A、如果氫氣過量，則剩余氣體是氮氣和氫氣；因此A選項正確；B、如果氧氣過量，則剩余氣體是氮氣和氧氣；因此B選項正確；C、如果氫氣和氧氣恰好完全反應，則剩余氣體是氮氣；因此C選項正確；D、氫氣和氧氣不可能同時剩余，即剩余氣體不可能是H2、O2和N2；因此D選項錯誤；故選：D。4．A【詳解】A、反應后增加的是生成物，減少的是反應物，由圖可知，反應后沒有單質生成，A正確。B、反應后增加的是生成物，減少的是反應物，由圖可知，生成物只有一種，不屬于復分解反應，B錯誤。C、由圖可知，該反應中，原子個數(shù)沒有發(fā)生改變，C錯誤。D、反應后增加的是生成物，減少的是反應物，參加反應的兩種分子（和 ）的個數(shù)比為2：1，D錯誤。故選：A。5．B【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質量減少了15g-1g=14g，故是反應物，參加反應的質量為14g；同理可以確定乙是反應物，參加反應的質量為5g-2g=3g；丁是生成物，生成的質量為20g-3g=17g；由質量守恒定律，m=15+5+3+3-1-2-20=3，丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。A、m的數(shù)值為3，故選項說法錯誤。B、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，故選項說法正確。C、反應中甲、乙的質量比為14g：3g=14：3，故選項說法錯誤。D、丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。故選：B。6．D【詳解】A、MnO2作催化劑，加快了反應速率，故選項說法正確。B、該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，故選項說法正確。C、由質量守恒定律，固體減少的質量等于生成O2的質量，故選項說法正確。D、該反應的意義是：每245份質量的KClO3反應生成149份質量的KCl和96份質量O2，故選項說法錯誤。故選：D。7．D【詳解】試題分析：根據(jù)質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前Cu：3，H：8，N：8，O：24，反應后Cu：3，H：8，N：6，O：22，X前有化學計量數(shù)2，故X的化學式為NO 。故選D。8．D【詳解】A、鈉屬于金屬，是由鈉原子直接構成的；氯氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氯分子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；故選項說法正確。B、氯氣是由氯分子構成的，保持氯氣化學性質的最小粒子是氯分子，故選項說法正確。C、化學變化的實質就是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，在反應前后，沒有發(fā)生變化的是原子，元素種類也沒有發(fā)生變化，故選項說法正確。D、鈉原子的最外層電子數(shù)為1，在發(fā)生化學變化中易失去1個電子形成穩(wěn)定結構，故選項說法錯誤。故選D。9．C【詳解】由化學式可知9.3gCo（OH）2中和氧化鈷中鈷元素質量相等，Co元素的質量為：9.3g×，則鈷的氧化物中氧元素的質量為：8.3g-5.9g=2.4g 即Co與O的原子個數(shù)比為：≈2：3，故選C。10．B【分析】根據(jù)質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，即反應前后各元素的原子個數(shù)、種類不變。【詳解】A、根據(jù)碳原子數(shù)目相等可知，2a=m，故A錯誤；
B、根據(jù)氫原子數(shù)目相等可知，6a=2n，則3a=n，故B正確；
C、由碳原子相等可知，2a=m，氫原子數(shù)目相等可知，6a=2n，則3m=2n，故C錯誤；
D、根據(jù)氧原子數(shù)目相等可知，2b=2m+n，故D錯誤。
故選B。11．D【詳解】依題意可知，該反應的反應物為Sb2S3和O2，生成物為Sb2O3和一種氣體。所以A中生成物錯誤，B中反應有錯誤，即可排除A、B兩選項；C選項沒有配平，D選項中化學方程式正確。故選：D。12．B【詳解】解：設31g紅磷與質量為x的氧氣反應，生成五氧化二磷的質量為yx＝40gy＝71g通過計算可知31g紅磷與40g氧氣恰好反應，生成五氧化二磷的質量為71g；故選B。13．B【詳解】設31.6g高錳酸鉀完全分解，設生成氧氣的質量為x3.2g＞3.1g，說明高錳酸鉀沒有反應完，剩余的固體為高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳；故選B。14．D【詳解】A、由圖1可知，隨著反應的進行，相對濕度逐漸增大，說明乙醇燃燒有水產生，不符合題意；B、由圖1可知，乙醇燃燒生成水，水是由H、O兩種元素組成，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可得乙醇中含氫元素，不符合題意；C、由圖2可知，隨著反應的進行，二氧化碳的濃度逐漸增大，說明乙醇燃燒有二氧化碳產生，不符合題意；D、由圖2可知，乙醇燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是由C、O兩種元素組成，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可得乙醇中含有碳元素，氧元素可能來自于氧氣，符合題意。故選D。15．D【詳解】設生成18g水，需要氧氣的質量為x，生成氫氣的質量為y。y=2gx=16g剩余氣體的質量為：20g-18g=2g當剩余氣體是氧氣時，原混合物中H2和O2的質量比為：2g：（16g+2g）=1：9；當剩余氣體是氫氣時，原混合物中H2和O2的質量比為：（2g+2g）：16g=1：4。故選：D。16．C【詳解】A、若氧氣的量不足，所以最終氧氣會為0，故A正確；B、若氧氣質量不足與一定質量的木炭全部反應完，這時木炭的質量會有剩余，故B正確；C、剛開始沒反應時二氧化碳的質量為零，所以圖象應從零開始，最終反應完質量不再變化，故C錯誤；D、反應在密閉容器中進行，所以反應前后物質的總質量不變，故D正確；故選C。17．D    ABC    26    分解    【詳解】（1）反應后ABC質量增大，是生成物，D質量減小，是反應物；故填：D；ABC。（2）根據(jù)質量守恒定律，X＝16+4+4+111﹣20﹣89＝26，表中“X”值為26；故填：26。（3）該反應中反應物只有一種生成物有多種符合分解反應；故填：分解。18．（1）（2）（3）19．PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O【詳解】由題意可知，反應物為PbS和H2O2，生成物為PbSO4和H2O，反應的化學方程為：PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O。20．（1）除去表面的氧化膜和污垢        （2）m2-m1    遵守    【分析】（1）實驗前打磨鎂條的目的是除去表面的氧化膜和污垢，鎂條燃燒生成氧化鎂，反應化學方程式是。（2）化學反應均遵循質量守恒定律，反應時測得固體質量的變化如圖所示，根據(jù)質量守恒定律，則參加反應的氧氣的質量為m2-m1，該反應遵守質量守恒定律。21．    不平衡    遵守    等于    催化    ACD    密閉    【詳解】實驗探究：（1）甲小組實驗中，白磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式是：；（2）①乙組實驗：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳會散逸到空氣中，故結束后可觀察到天平不平衡；此反應有新物質生成，屬于化學變化，遵守質量守恒定律；②丙組：過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該裝置處于密封狀態(tài)，，沒有氣體逸出，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。該反應中二氧化錳起催化作用；實驗分析：在一切化學反應中，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量不變，所以參與反應前后各物質的質量總和相等。故選ACD；反思與交流：（3）通過甲、乙、丙小組實驗的探究，得到的啟示是：探究質量守恒定律的實驗應該在密閉容器中進行，否則如果產生氣體，氣體逸出，無法驗證。22．解：設消耗NaCl的質量為xx=234t。答：消耗NaCl的質量為234噸。23．（1）水（或H2O）（2）解：設0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成SO2的質量是x；答：0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成SO2的質量是1g。【詳解】（1）硫在氧氣中燃燒的實驗，會生成有毒的SO2氣體，二氧化硫可以溶解在水中，故為防止造成污染，進行實驗時，可在集氣瓶里預先放少量的水吸收SO2；（2）詳見答案。
 

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