第四單元自然界的水（單元知識清單）-九年級化學(xué)上冊同步備課系列（人教版）-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

第四單元自然界的水知識導(dǎo)引知識清單知識點1：愛護水資源原因（1）地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水量小于1%。（2）人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，水污染狀況嚴重，導(dǎo)致水資源更短缺。措施（1）節(jié)約用水（右圖為國家節(jié)水標志）生活上：提倡一水多用，選擇節(jié)水器具、使用霧化水龍頭等；農(nóng)業(yè)上：改大水漫灌為噴灌或滴灌；工業(yè)上：提高水的多次循環(huán)利用。（2）防治水污染 ①從源頭上減少污染物的產(chǎn)生：如生活上使用無磷洗衣粉；農(nóng)業(yè)上合理施用化肥、農(nóng)藥；工業(yè)上回收利用，減少排放等。 ②污染的水體處理達標后再排放。【特別提醒】海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是O 。知識點2：凈水方法 1.常見的水的凈化方法：沉淀、過濾、吸附、殺菌消毒、蒸餾 2.自來水廠凈水過程【特別提醒】自來水廠凈化過的水仍然是混合物，還含有可溶性雜質(zhì)。 3.過濾操作知識點3：硬水和軟水 1.定義硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 2.鑒別方法：加入肥皂水，振蕩，產(chǎn)生浮渣較多泡沫較少的是硬水，產(chǎn)生浮渣較少、泡沫較多的是軟水。 3.硬水軟化的方法：（1）生活中常用煮沸的方法：硬水經(jīng)過煮沸以后，水里所含的碳酸氫鈣或碳酸氫鎂就會分解成不溶于水的碳酸鈣和難溶于水的氫氧化鎂沉淀。這些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，從而使硬度較高的水得到軟化。（2）實驗室用蒸餾的方法：蒸餾是一個比較全面綜合的凈化水的過程，不僅可以除去不溶于水的雜質(zhì)，也可以除去水中的一些顏色與氣味，還能降低水的硬度，通過蒸餾出來的水基本上是純凈的水。知識點4：水的組成探究 1.氫氣（1）性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水，具有可燃性。（2）驗純：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純；如果聲音很小，就說明氫氣較純。【特別提醒】混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。 2.探究水的組成的理論依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。（1）氫氣的燃燒——水的合成現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量熱，燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧。反應(yīng)的文字表達式：氫氣+氧氣 EQ \* jc2 \* hps12 \o\ad(\s\up 11(點燃),→) 水反應(yīng)的符號表達式： H2+O2 EQ \* jc2 \* hps12 \o\ad(\s\up 11(點燃),→) H2O 結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成。（2）電解水——水的分解現(xiàn)象：接通直流電源后，電極上有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，與正極相連的玻璃管內(nèi)氣體和與負極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積比約為1∶2。產(chǎn)物檢驗：在正極端玻璃管口放一根帶火星的木條，木條復(fù)燃，證明是O2；在負極端玻璃管口放一根燃著的木條，氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，證明是H2。反應(yīng)的文字表達式：水氫氣↑ + 氧氣↑ 反應(yīng)的符號表達式：H2O H2 ↑ + O2↑ 結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成。【特別提醒】①電解水實驗可以巧記為“正氧負氫、氫二氧一”。 ②電解水時，向水中添加少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液，目的是為了增強水的導(dǎo)電性。 ③電解水時，若氧氣與氫氣的體積比小于1:2，可能的原因有：氧氣在水中的溶解性比氫氣稍大；氧氣具有氧化性，部分氧氣將電極氧化而消耗；正極未完全放入玻璃管中，使氧氣泄漏等。 ④電解水時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。知識點5：物質(zhì)的分類純凈物可以根據(jù)其元素組成的特點分為單質(zhì)、化合物和氧化物。【特別提醒】①由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如含O2和O3的混合物；②含氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物，如O2和KClO3等。知識點6：化學(xué)式 1.概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。 2.化學(xué)式意義：【特別提醒】化學(xué)式有宏觀和微觀兩個方面的含義，如果化學(xué)式的前面有系數(shù)，那么這個式子就只能表示微觀的粒子數(shù)目。如2H2O表示兩個水分子。 3.化學(xué)式的讀寫法（1）單質(zhì) （2）化合物知識點7：化合價 1.化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價?！?、-”號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。 2.化合價的一般規(guī)律： ①元素化合價有正價、負價。在化合物里，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價；金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。 ②化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為0。 ③在單質(zhì)中，元素的化合價為0。 ④一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價。 3.化合價口訣（1）常見元素化合價口訣一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯都齊全，銅汞二價最常見，單質(zhì)零價永不變。（2）常見根化合價口訣負一氫氧硝酸根，負二碳酸硫酸根，負三價是磷酸根，正一價的是銨根。 4.化合價的應(yīng)用：在化合物中，元素正、負化合價的代數(shù)和為零。（1）已知化合價寫化學(xué)式運用十字交叉法：排(正左負右)→標(標化合價)→叉(化合價絕對值交叉,寫在各元素符號的右下角) →簡(下標為1時省略不寫) →查(檢查正負化合價代數(shù)和是否為零)，如寫出氧化鐵的化學(xué)式：復(fù)查：( +3) ×2+( -2) ×3=0，所以Fe2O3書寫正確。（2）已知化學(xué)式求化合價（以求KClO3中氯元素的化合價為例） 5. 化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義知識點8：化學(xué)式相關(guān)計算 1.相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各個原子的相對原子質(zhì)量的總和。如H2O的相對分子質(zhì)量為1×2+16=18。 2.元素質(zhì)量比：組成該化合物的各元素之間的質(zhì)量比值，即組成元素的質(zhì)量比＝（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比。如H2O中氫、氧元素的質(zhì)量比為（1×2）∶16=1:8。 3.元素的質(zhì)量分數(shù) 化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)＝如H2O中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為11.1% (計算結(jié)果精確到0.1% ) 。 4. 化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)。如18 g H2O中氫元素的質(zhì)量為2g。凈化方法原理作用沉淀靜置，使不溶性大顆粒物質(zhì)沉淀下來，與水分離除去大顆粒不溶性物質(zhì)加絮凝劑，如明礬，明礬溶于水生成膠狀物吸附雜質(zhì)，使懸浮在水中的雜質(zhì)沉降來達到凈水目的除去懸浮的不溶性物質(zhì)過濾把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體進行分離除去固體物質(zhì)吸附利用木炭或活性炭的吸附作用除去水中的一些色素和異味物質(zhì)（物理變化）除去可溶性的色素和異味殺菌消毒加入殺菌劑，殺滅水中的細菌、病毒等（化學(xué)變化）除去細菌、病毒蒸餾利用混合物中各成分的沸點不同將其分離除去各種雜質(zhì)（凈化程度最高）用途將不溶性固體與液體分離儀器漏斗、玻璃棒（引流）、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）操作一貼：濾紙緊貼漏斗壁，中間不留氣泡二低：濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣三靠：燒杯靠玻璃棒、玻璃棒靠濾紙、漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁宏觀定義微觀分析舉例單質(zhì)由同種元素組成的純凈物分子中只有一種原子氫氣H2、氧氣O2、鐵Fe等化合物由不同種元素組成的純凈物分子中有不同種原子四氧化三鐵Fe3O4、氯化鈉NaCl等氧化物由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物分子中含有兩種原子，其中一種是氧原子水H2O、二氧化碳CO2、四氧化三鐵Fe3O4意義以“H2O”為例宏觀表示某種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示某種物質(zhì)的組成表示水由氫元素和氧元素組成微觀表示一個分子表示一個水分子表示分子的構(gòu)成表示一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成寫法讀法舉例金屬、固態(tài)非金屬直接寫元素符號直接讀元素名稱鐵Fe；磷P、硅Si、碳C稀有氣體直接寫元素符號讀“某氣”氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar氣體非金屬在元素符號右下角加數(shù)字讀“某氣”氫氣H2、氧氣O2、氮氣N2、氯氣Cl2寫法讀法舉例由金屬元素和非金屬元素組成的化合物根據(jù)名稱或化合價書寫，金屬元素寫左邊某化某、幾某化幾某KCl氯化鉀、氯化鈉NaCl氧化物根據(jù)名稱或化合價書寫，氧元素寫右邊氧化某、幾氧化幾某CO2二氧化碳、四氧化三鐵Fe3O4含原子團的化合物根據(jù)原子團化合價書寫，正價左負價右某酸某、氫氧化某、某某銨Na2CO3碳酸鈉、CuSO4硫酸銅、NaOH氫氧化鈉