第五單元 化學(xué)方程式（綜合培優(yōu)）-2022-2023學(xué)年九年級上冊化學(xué)單元雙優(yōu)滾動檢測卷（人教版）

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第五單元  化學(xué)方程式（綜合培優(yōu)）考試時間：60分鐘  滿分：60分一、單選題。本大題共12小題。每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。1．在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時刻各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/span>A．丁是反應(yīng)物                     B．丙一定是催化劑C．生成丁的質(zhì)量為8 g              D．參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為5∶2【答案】D【解析】A、由圖像可知，丁在反應(yīng)前后質(zhì)量增加，丁是生成物，故A不正確；B、由圖像可知，丙的質(zhì)量反應(yīng)前后未變，丙可能是催化劑，故B不正確；C、生成丁的質(zhì)量為，故C不正確；D、參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為，故D正確。故選D。2．某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說法正確的是①該物質(zhì)中一定含有氧元素；   ②該物質(zhì)中一定不含氧元素；   ③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素；   ④該物質(zhì)的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1:4；   ⑤該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大A．①②③④⑤   B．②③④   C．③④⑤   D．②③④⑤【答案】B【解析】某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，故該物質(zhì)中一定含C、H元素，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：；3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：，1.2g+0.4g=1.6g，故該物質(zhì)中一定不含氧元素；故①錯誤；②③正確；④設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為：CxHy，12x：y=1.2g：0.4g，x：y=1：4，該物質(zhì)的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1:4，正確；⑤該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12:4=3:1，故碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，錯誤。故正確的是：②③④。故選B。3．現(xiàn)將20gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成16gC和11gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量為，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是，故選B。4．將69g酒精（C2H5OH）點燃，酒精燃燒全部變?yōu)?/span>CO、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（   ）A．136g B．64g C．112g D．48g【答案】C【解析】燃燒后恢復(fù)室溫，氣體只含二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部來自乙醇，氣體中氧元素占64%，則碳元素占36%，乙醇中碳元素的質(zhì)量為，所以反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為，水中的氫元素全部來自乙醇，乙醇中氫元素的質(zhì)量為，所以生成的水的質(zhì)量為 ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，消耗的氧氣質(zhì)量為，故選C。5．在反應(yīng) 中，28gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成88gC。若C、D的相對分子質(zhì)量之比為22:9，則A與B的相對分子質(zhì)量之比為A．7:8B．8:7C．7:24D．24:7【答案】A【解析】解：設(shè)C相對分子質(zhì)量22，D相對分子質(zhì)量9，設(shè)D質(zhì)量為x， 根據(jù)質(zhì)量守恒B質(zhì)量為88g+36g-28g=96g，設(shè)A相對分子質(zhì)量y與B的相對分子質(zhì)量為z則；故選：A。6．煅燒一定質(zhì)量碳酸鈣一段時間后，測定混合物的質(zhì)量為100g，其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則將這100g混合物高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，生成二氧化碳的質(zhì)量是A．6gB．8gC．20gD．16g【答案】D【解析】煅燒一定質(zhì)量碳酸鈣一段時間后，測定混合物的質(zhì)量為100g，其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則鈣元素的質(zhì)量為100g×60%=60g；將這100g混合物高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，則生成氧化鈣的質(zhì)量為。由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量是100g-84g=16g。故選：D。7．為判斷某化合物是否含碳、氫、氧三種元素，取一定質(zhì)量該化合物在氧氣中充分燃燒，接下來還需進(jìn)行的實驗有：①用無水硫酸銅檢驗是否有水生成；②用澄清石灰水檢驗是否有二氧化碳生成；③用帶火星的木條檢驗氧氣；④測定水和二氧化碳的質(zhì)量A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④【答案】B【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變?；衔锶紵椿衔锱c氧氣反應(yīng)，由于氧氣中只有氧元素，所以生成物在的碳、氫元素一定來自于可燃物。①用無水硫酸銅檢驗是否有水生成，可證明是否含有氫元素；②用澄清石灰水檢驗是否有二氧化碳生成，可證明是否含有有碳元素；④測定水和二氧化碳的質(zhì)量，可計算出氫元素、碳元素的質(zhì)量和，如果碳、氫元素的質(zhì)量和等于可燃物的質(zhì)量，說明可燃物中沒有氧元素；如果碳、氫元素的質(zhì)量和小于可燃物的質(zhì)量，說明可燃物中有氧元素。故B。8．在化學(xué)方程式 a C 2 H 6 + b O 2 m CO 2 + n H 2 O中，各化學(xué)式系數(shù)之間的關(guān)系正確的是A．2 m = a B．3 a = n C．3 m =2 n D．2 b = m + n【答案】B【解析】化學(xué)變化過程只是原子重新組合的過程，在化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、個數(shù)不變；由碳原子數(shù)不變，得2a=m,同理得：6a=2n，即3a=n；2b=2m+n；選B9．在反應(yīng)2H2O2H2↑+ O2↑中，H2O、H2 、O2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為（　?。?/span>A．2∶2∶1 B．18∶2∶32C．9∶1∶8 D．9∶1∶16【答案】C【解析】2H2O2H2↑+O2↑，在此反應(yīng)中H2O、H2、O2的質(zhì)量比為（18×2）：（2×2）：32=9：1：8。
故選：C。10．下列關(guān)于化學(xué)方程式的含義的敘述中，正確的是A．可表示水是由氫氣和氧氣組成的B．2個水分解生成2個氫氣和1個氧氣C．通電時水分解生成氫氣和氧氣D．通電時，每9份質(zhì)量的水分解生成1份質(zhì)量的氧氣和8份質(zhì)量的氫氣【答案】C【解析】A、水是由氫元素和氧元素組成的，故選項說法錯誤。
B、該反應(yīng)可讀作：2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧氣分子，故選項說法錯誤。
C、該反應(yīng)可讀作，通電時水分解生成氫氣和氧氣，故選項說法正確。
D、該反應(yīng)可讀作：每36份質(zhì)量的水在通電條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣，即通電時，每9份質(zhì)量的水分解生成8份質(zhì)量的氧氣和1份質(zhì)量的氫氣，故選項說法錯誤。
故選：C。11．甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是 A．丙的相對分子質(zhì)量為 24B．生成的丙和丁的分子個數(shù)比為 2：1C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D．發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為 22：3【答案】D【解析】A．丙為CH3OH，其相對分子質(zhì)量為12+4+16=32，故選項A說法不正確；B．由上述化學(xué)方程式可知，生成的丙和丁的分子個數(shù)比為 1：1，故選項B說法不正確；C．由上述化學(xué)方程式中化學(xué)式前面系數(shù)可知，反應(yīng)后分子數(shù)目減少，故選項C說法不正確；D．該反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為44:(3×1×2)=22:3，故選項D說法正確。故選D。12．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示(圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)可能是化合反應(yīng) B．戊一定是該反應(yīng)的催化劑C．參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48：23D．該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為44：27【答案】C【解析】A、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后的甲質(zhì)量增加了44g，故是生成物，生成的質(zhì)量為44g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為48g；丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為23g，丁是生成物，生成的質(zhì)量為27g。戊的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。綜上，該反應(yīng)的反應(yīng)物是乙和丙，生成物是甲和丁，不是化合反應(yīng)，故選項說法錯誤。B、戊的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法錯誤。C、參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48g：23g=48：23，故選項說法正確。D、由于無法確定化學(xué)計量數(shù)之比，無法確定該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量比，故選項說法錯誤。故選：C。二、填空題。本大題共5小題。共18分。13．2020年初全球發(fā)生了新冠狀病毒肺炎疫情，絕大多數(shù)公共場所需要消毒。消毒與清潔對公共場所和家庭是至關(guān)重要，需要如二氧化氯(ClO2)、漂白劑（有效成分是 NaClO）、酒精（C2H5OH)）、潔廁靈（有效成分是鹽酸）等藥物。（1）二氧化氯(ClO2)可作水處理消毒劑，二氧化氯中氯元素的化合價是________（用化學(xué)符號和數(shù)字表示）。（2）鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______，由鈉原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式_____。（3）酒精（乙醇）中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為______。（4）“潔廁靈”與“漂白劑”不能混用，二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體氯氣。反應(yīng)理為: NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，“潔廁靈”與“漂白劑”混用若產(chǎn)生了142克Cl2，則消耗了多少克NaClO？_____【答案】        Na    12:3:8    149g    【解析】（1）二氧化氯(ClO2)中氧元素的化合價為-2價，設(shè)氯元素的化合價為 ，根據(jù)化學(xué)式中各元素的化合價代數(shù)和為0可得，+（-2）×2=0，解得=+4，所以二氧化氯中氯元素的化合價是。故填：。（2）鈉離子是鈉原子失去最外層的一個電子后得到的，所以鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，由鈉原子構(gòu)成的物質(zhì)金屬鈉的化學(xué)式Na。故填：；Na。（3）酒精（乙醇C2H5OH）中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12×2)：(1×6)：(16×1)=12：3：8。故填：12：3：8。（4）設(shè)消耗了NaClO的質(zhì)量為， 解得 =149g。故填：149g。14．（1）下圖是一種處理汽車尾氣的反應(yīng)微觀示意圖，回答下列問題。①從微觀上看，該化學(xué)變化中發(fā)生改變的粒子是_______（填“分子”或“原子”），反應(yīng)前后原子的數(shù)目__________（填“有”或“沒有”）增減。②參加反應(yīng)的~和的分子個數(shù)比為（2）下圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖①圖中共有_______種元素。②C粒子的符號為__________，由B、C兩種粒子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為________。【答案】分子    沒有    1:2    N2    3    Cl-    NaCl    【解析】（1）①化學(xué)變化中最小的微粒是原子，原子在化學(xué)變化中不發(fā)生變化，因此該化學(xué)變化中發(fā)生改變的粒子是分子，反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減；根據(jù)圖示反應(yīng)②為，因此參加反應(yīng)的甲烷和二氧化氮的分子個數(shù)比為1:2；該反應(yīng)中涉及到的單質(zhì)的化學(xué)式為N2；（2）①質(zhì)子數(shù)相同的為同一種元素，因此圖中共有3種元素；C粒子的質(zhì)子數(shù)為17，是氯元素，核內(nèi)17個質(zhì)子，核外18個電子，帶一個單位的負(fù)電荷，因此符號為Cl-；②B是Na+，因此B、C兩種粒子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為NaCl。15．在“宏觀”、“微觀”、“符號”三者之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．（1）用化學(xué)用語表示：氦氣________；高錳酸鉀中錳元素的化合價___________；2個銨根離子_____________； 5個二氧化氮分子____________．（2）如圖是某化學(xué)反應(yīng)體系的微觀模擬圖，圖中和分別表示兩種不同的原子，寫出一個符合如圖的化學(xué)方程式_______：該反應(yīng)的基本類型為_______反應(yīng)．【答案】He        2NH    5NO2        化合    【解析】（1）氦是稀有氣體元素，稀有氣體單質(zhì)的化學(xué)式用元素符號表示，所以氦氣的化學(xué)式He；KMnO4中鉀元素的化合價為+1，氧元素的化合價為﹣2，設(shè)高錳酸鉀中錳元素的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，（+1）+x+（﹣2）×4＝0，x＝+7，化合價標(biāo)在元素符號的正上方，正負(fù)號在前，價數(shù)在后。因此高錳酸鉀中錳元素的化合價表示為：；由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略。表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個銨根離子表示為：2NH4+；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式可表示一個該分子，多少個分子就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，因此5個二氧化氮分子表示為：5NO2；（2）對比反應(yīng)前后的微觀模擬圖可發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)前由2個原子構(gòu)成的2個分子中有1個分子參加了反應(yīng)，而由1個原子與1個原子構(gòu)成的3個分子中有2個分子參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成2個分子，生成的分子由1個原子與2個原子構(gòu)成；若用字母A表示原子、用字母B表示原子，則所示的反應(yīng)可表示為2AB+B2＝2AB2；由與此反應(yīng)相符的反應(yīng)可寫出：；由兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。16．如圖是鎂條在空氣中燃燒前和燃燒中的兩幅照片。（1）鎂條在空氣中燃燒時既能和氧氣反應(yīng)，也能與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂（其中氮元素為﹣3價）。寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式__________________ 、  ___________________。從反應(yīng)類型的角度看，這兩個反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的________；反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式是______________。（2）比較鎂條燃燒的反應(yīng)物和生成物可以看出，化學(xué)變化中沒有發(fā)生變化的有____（填序號）。①物質(zhì)的種類②原子的種類③原子的數(shù)量④元素的種類⑤各元素的總質(zhì)量⑥各原子的電子層排布【答案】2Mg+O22MgO    3Mg+N2Mg3N2    化合反應(yīng)    化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能與光能    ②③④⑤    【解析】（1）在點燃的條件下，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂、與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，化學(xué)方程式分別為2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2，兩個反應(yīng)都是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種新物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)過程中都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能；故填：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2；化合反應(yīng)；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能與光能；（2）由質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可知，化學(xué)變化中：①物質(zhì)的種類發(fā)了改變；②原子的種類一定不變；③原子的數(shù)量一定不變；④元素的種類一定不變；⑤各元素的總質(zhì)量一定不變；⑥在化學(xué)反應(yīng)中，不同的原子存在著得失電子的情況，所以各原子的電子層排布可能會發(fā)生改變。故填：②③④⑤。17．一定條件下，4.8 g CH4與16.0 g O2恰好完全反應(yīng)，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物質(zhì)X。則X的質(zhì)量為___________g；該反應(yīng)方程式中O2與X化學(xué)計量數(shù)之比為___________。【答案】5.6 5：2【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：4.8 g+16.0 g=10.8 g+4.4 g+m(X)，解得m(X)=5.6 g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變。甲烷中碳元素的質(zhì)量為：，甲烷中氫元素的質(zhì)量為：4.8g-3.6g=1.2g；水中氫元素的質(zhì)量為： ，水中氧元素的質(zhì)量為：10.8g-1.2g=9.6g；二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為： 4.4g-1.2g=3.2g；9.6g+3.2g=12.8g＜16.0g，故物質(zhì)X中含碳、氧元素，碳、氧原子的個數(shù)比為：，故物質(zhì) X是一氧化碳；該反應(yīng)的化學(xué)方程式中O2與X的化學(xué)計量數(shù)之比為：。三、實驗題。本大題共2小題，共8分。18．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)分別設(shè)計四個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律如圖所示：（1）實驗A中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，小氣球的作用是_____。（2）實驗B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石小塊充分反應(yīng)后再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向_____偏轉(zhuǎn)，其原因是_____。（3）如圖C所示的小實驗。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端分別繞上10cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1-2分鐘。冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：①_____②_____。其原因是_____。（4）如圖D所示的小實驗。先在托盤天平上稱量一小段潔凈的鎂條的質(zhì)量，在空氣中點燃后再稱量燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量。觀察到反應(yīng)后天平不平衡，其原因是_____。（5）在四個實驗中，是否有不遵循質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)？_____，請從原子的角度分析質(zhì)量守恒的原因_____。【答案】4P+5O22P2O5    平衡氣壓，防止橡皮塞飛出    右    碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出    左邊一端銅絲變黑色    玻璃棒a端下降，b端上升    加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅    鎂和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂    否    反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量和總個數(shù)都不變    【解析】（1）實驗A中，白磷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：4P+5O22P2O5；小氣球的作用是平衡氣壓，防止瓶中的氣體受熱膨脹使橡皮塞飛出，故填平衡氣壓，防止橡皮塞飛出。（2）實驗B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石小塊充分反應(yīng)后再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，故填右；指針偏轉(zhuǎn)是因為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出，使天平左盤中的物質(zhì)質(zhì)量減少，故填碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出。（3）觀察到的現(xiàn)象是：左邊一端銅絲變黑色，玻璃棒a端下降，b端上升，故填左邊一端銅絲變黑色，玻璃棒a端下降，b端上升；產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，使左端的物質(zhì)質(zhì)量增加，故填加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅。（4）觀察到反應(yīng)后天平不平衡的原因是鎂和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，使固體的質(zhì)量增加，故填鎂和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂。（5）在四個實驗中，沒有不遵循質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)，故填否；原因是四個實驗的反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量和總個數(shù)都不變，均能遵循質(zhì)量守恒定律，故填反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量和總個數(shù)都不變。19．某?；瘜W(xué)興趣小組在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究。他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C表示如下：A、B、C三個實驗分別由甲、 乙、丙三個組 的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（1） A實驗：引燃白磷待反應(yīng)結(jié)束：錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。小氣球的變化是_____。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為B實驗驗證了質(zhì)量守恒定律；此處反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（3）丙組同學(xué)得到的錯誤結(jié)論是“C實驗說明質(zhì)量不守恒”。你認(rèn)為C實驗天平不平衡的原因是_____。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。若用該反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律，則需將該反應(yīng)置于_____容器中進(jìn)行。【答案】    先變大后變小        過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，氧氣逸出裝置外導(dǎo)致天平不平衡        密閉    【解析】（1）白磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；實驗過程中，白磷燃燒放熱，錐形瓶中的氣壓增大，氣球膨脹，完全反應(yīng)后，冷卻至室溫時，錐形瓶中的氧氣被消耗，氣體減少，氣壓減小，氣球縮小，小氣球的變化是先變大后變??；（2）B實驗中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成淺綠色的硫酸亞鐵和紅色的銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，C實驗中天平不平衡的原因是：過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，氧氣逸出裝置外導(dǎo)致天平不平衡；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；若用有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律，需要將反應(yīng)置于密閉容器中進(jìn)行。四、計算題。本大題共2小題，共10分。20．潔廁靈的有效成分為HCl，李強(qiáng)同學(xué)測定某品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將100.0g潔廁靈倒入錐形瓶中，逐次加入等質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，測出每次完全反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。 第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.0反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.9137.8M175.6195.6請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析解答下列問題：（1）表格中M的數(shù)值為      。（2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na2CO3的質(zhì)量是多少（3）該潔廁靈中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）156.7；（2）10.6g；（3）7.3%【解析】（1）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加入碳酸鈉溶液后所得溶液減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，第一次生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+20g-118.9g=1.1g，第二次后累計生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+20g+20g-137.8g=2.2g，第四次后累計生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+20g+20g+20g+20g-175.6g=4.4g，故第三次后累計生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g，故100g+20g+20g+20g-M(g)=3.3g，M=156.7，表格中M的數(shù)值為156.7。（2）第五次后累計生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+20g+20g+20g+20g+20g -195.6g=4.4g，故第四次加入碳酸鈉溶液后，恰好完全反應(yīng)，設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗Na2CO3的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y，則，x=10.6g，y=7.3g；（3）HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；答：表格中M的數(shù)值為156.7，恰好完全反應(yīng)時消耗Na2CO3的質(zhì)量為10.6g，潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。21．某興趣小組用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表。加熱時間/min0t1t2t3試管中固體質(zhì)量/g26.023.416.416.4（1）共制得氧氣　　　　g。（2）計算原混合物中二氧化錳的質(zhì)量（寫出計算過程）。（3）t1時刻試管中的固體物質(zhì)包含　。【答案】（1）9.6（2）1.5 g（3）氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳【解析】（1）氧氣質(zhì)量26.0g-16.4g=9.6g，故填：9.6。（2）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。 原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為26.0 g－24.5 g＝1.5 g。答：原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.5 g。（3）t1時刻，生成氧氣質(zhì)量2.6g，試管氯酸鉀部分分解，固體有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳，故填：氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳。