第五單元 化學(xué)方程式單元復(fù)習(xí)知識(shí)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)講解0102知識(shí)點(diǎn)典例03知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證定義微觀本質(zhì)質(zhì)量守恒定律定性、定量原則含義利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算基本依據(jù)計(jì)算步驟和格式應(yīng)用理論依據(jù)書(shū)寫(xiě)宏觀、微觀步驟0知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律1.定義：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_______反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于2.適用范圍：適用于一切______________?；瘜W(xué)變化0知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律3.微觀本質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_____、______、______均保持不變。種類(lèi)數(shù)目質(zhì)量元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量原子的種類(lèi)原子的數(shù)目原子的質(zhì)量物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)元素的化合價(jià)分子的總數(shù)宏觀微觀不變改變可能改變總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后的變和不變【知識(shí)點(diǎn)典例】1.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A．水結(jié)成冰，質(zhì)量不變B．煤燃燒后，灰燼質(zhì)量比煤的質(zhì)量小C．鎂在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大D．氯酸鉀受熱分解，剩余固體質(zhì)量比原來(lái)氯酸鉀的質(zhì)量少A【知識(shí)點(diǎn)典例】2.化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是（ ）①原子數(shù)目 ②原子種類(lèi) ③分子數(shù)目 ④分子種類(lèi) ⑤元素種類(lèi)⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑦物質(zhì)的種類(lèi)A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦A【知識(shí)點(diǎn)典例】3.植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水 淀粉+氧氣，根據(jù)以上信息，得出的有關(guān)淀粉的結(jié)論正確的是（ ）A．只含碳、氫元素 B．含有碳、氫、氧三種元素C．含有碳、氫元素、可能含有氧元素 D．無(wú)法確定C光照知識(shí)點(diǎn)2：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律1.紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后縮小平衡反應(yīng)前的總質(zhì)量= 反應(yīng)后的總質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)2：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律2.鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定銀白色鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，一段時(shí)間后，溶液由藍(lán)色變淺綠色。平衡反應(yīng)前的總質(zhì)量= 反應(yīng)后的總質(zhì)量Fe+CuSO4=FeSO4+Cu知識(shí)點(diǎn)2：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律3.質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中的“不守恒”點(diǎn)燃【知識(shí)點(diǎn)典例】如圖所示實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（ ）A. B.C. D.B知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)方程式1.定義：用_______表示__________的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)式化學(xué)反應(yīng)2.化學(xué)方程式的意義：點(diǎn)燃反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件質(zhì)量比1:8:9微粒個(gè)數(shù)比2:1:2知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)方程式3.書(shū)寫(xiě)原則：（1）必須以___________為基礎(chǔ)。（2）必須遵守______________，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等。客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律XX不符合客觀事實(shí)不遵循質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)方程式4.書(shū)寫(xiě)步驟：以紅磷在空氣燃燒的化學(xué)方程式為例P＋O2—P2O54P＋5O2—2P2O5用符號(hào)表示生成物狀態(tài)當(dāng)生成物中有氣體，而反應(yīng)物中沒(méi)有氣體時(shí)，在氣態(tài)生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)“↑”。溶液中的反應(yīng)，生成物有難溶性固體，即沉淀，則需在該生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)“↓”。【知識(shí)點(diǎn)典例】1.根據(jù)H2+CuO Cu+H2O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.反應(yīng)物：H2、CuO B.反應(yīng)條件：加熱C.生成物：Cu、H2O D.反應(yīng)類(lèi)型：分解反應(yīng)D【知識(shí)點(diǎn)典例】2.正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是初學(xué)化學(xué)者的基本素質(zhì)。下列關(guān)于水電解的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A． B． C． D． C【知識(shí)點(diǎn)典例】3.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A． B． C． D． A【知識(shí)點(diǎn)典例】4.石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成溶解性較大的碳酸氫鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其中X的化學(xué)式為（ ）A. CaO B. Ca（OH）2 C. H2CO3 D. CO2D知識(shí)點(diǎn)5：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)： ①理論依據(jù)：______________。②基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成正比例關(guān)系，等于各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)5：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算例：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2△解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x。 2×158 1×32 6.3g x答：可以得到0.6g氧氣。2.計(jì)算步驟【知識(shí)點(diǎn)典例】1.已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A．23 B．46 C．92 D．96B【知識(shí)點(diǎn)典例】實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a=_______。(2)受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量為_(kāi)_____(精確到0.1g)。18.2g+4.8g18.5g=4.5g4.5g12.3g【知識(shí)點(diǎn)典例】解：由于是充分反應(yīng)，所以是氯酸鉀完全分解，設(shè)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。

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