第2課時 化學(xué)方程式 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解化學(xué)方程式的概念和意義。 2．掌握化學(xué)方程式的三種讀法。 【學(xué)習(xí)重點】化學(xué)方程式包含的信息，質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用。 【學(xué)習(xí)難點】化學(xué)方程式“量”的含義，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。 【學(xué)習(xí)過程】 一、自主學(xué)習(xí) 1用______表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 2．化學(xué)方程式的意義：（1）表明反應(yīng)物、______和反應(yīng)條件；（2）各物質(zhì)間反應(yīng)時的微粒______比； = 3 \* GB2 ⑶各物質(zhì)間反應(yīng)時的______比。 二、新知導(dǎo)學(xué) 知識點一 化學(xué)方程式的意義和讀法 【小組討論】請學(xué)生閱讀教材P96，認識化學(xué)方程式。 1．定義：用________表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 2．化學(xué)方程式的意義和讀法 3．化學(xué)方程式所提供的信息 （1）反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件； （2）各反應(yīng)物、生成物之間的微粒個數(shù)比； （3）各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比； （4）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒； （5）化學(xué)反應(yīng)的基本類型，等等。 知識點二 根據(jù)化學(xué)方程式確定化學(xué)式 依據(jù)：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、質(zhì)量都不變。 【例】在化學(xué)反應(yīng)：CH4+2O2eq \o(=====,\s\up7(點燃))CO2+2X中，X的化學(xué)式為（　?。?A．H2O2 B．H2 C．H2O D．CO 【歸納總結(jié)】 根據(jù)化學(xué)方程式確定化學(xué)式解題思路 三、我的收獲 四、當(dāng)堂檢測 1． 鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用“2Mg+O2eq \o(=====,\s\up7(點燃))2MgO”來表示．以下信息：①反應(yīng)條件②反應(yīng)速率③反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系④反應(yīng)的微觀過程④反應(yīng)過程中的能量變化⑥反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系．能從上述化學(xué)方程式中獲得的是（　?。?A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 2．請根據(jù)化學(xué)方程式（2Mg+O2eq \o(=====,\s\up7(點燃))2MgO）分析下圖所示的四種說法，其中錯誤的是（　?。? A． B． C． D． 3．下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2eq \o(=====,\s\up7(點燃))2P2O5的讀法，錯誤的是（　　） A．磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷 B．在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷 C．在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子 D．在點燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷 4．火箭推進器中盛有N2H4和H2O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2===R+4H2O，其中R的化學(xué)式為（　　） A．NO2 B．N2O4 C．NH3 D．N2 5．超氧化鉀（KO2）常備于急救器和消防隊員背包中，能迅速與水反應(yīng)放出氧氣：2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑，關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（　?。?A．X的化學(xué)式為H2O2 B．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化 C．反應(yīng)前后氧元素化合價發(fā)生變化 D．反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化 6．科學(xué)家研制出一種新型催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛（化學(xué)式為 CH2O），該反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（　?。? A．物質(zhì)甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構(gòu)成 B．物質(zhì)乙中氧元素的化合價為-2 價 C．該反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均發(fā)生改變 D．該反應(yīng)消耗物質(zhì)甲和生成物質(zhì)丁的質(zhì)量比為 5：3 7．1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)組成的推斷正確的是（　?。?A．只含碳、氫兩種元素 B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氫、氧三種元素 D．無法確定 8．在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是（　　） A．W可能是單質(zhì) B．Y可能是催化劑 C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g 第2課時 化學(xué)方程式 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解化學(xué)方程式的概念和意義。 2．掌握化學(xué)方程式的三種讀法。 【學(xué)習(xí)重點】化學(xué)方程式包含的信息，質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用。 【學(xué)習(xí)難點】化學(xué)方程式“量”的含義，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。 【學(xué)習(xí)過程】 一、自主學(xué)習(xí) 1用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 2．化學(xué)方程式的意義：（1）表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）各物質(zhì)間反應(yīng)時的微粒個數(shù)比； = 3 \* GB2 ⑶各物質(zhì)間反應(yīng)時的質(zhì)量比。 二、新知導(dǎo)學(xué) 知識點一 化學(xué)方程式的意義和讀法 【小組討論】請學(xué)生閱讀教材P96，認識化學(xué)方程式。 1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 2．化學(xué)方程式的意義和讀法 3．化學(xué)方程式所提供的信息 （1）反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件； （2）各反應(yīng)物、生成物之間的微粒個數(shù)比； （3）各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比； （4）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒； （5）化學(xué)反應(yīng)的基本類型，等等。 知識點二 根據(jù)化學(xué)方程式確定化學(xué)式 依據(jù)：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。 【例】在化學(xué)反應(yīng)：CH4+2O2eq \o(=====,\s\up7(點燃))CO2+2X中，X的化學(xué)式為（　B?。?A．H2O2 B．H2 C．H2O D．CO 【歸納總結(jié)】 根據(jù)化學(xué)方程式確定化學(xué)式解題思路 三、我的收獲 四、當(dāng)堂檢測 1． 鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用“2Mg+O2eq \o(=====,\s\up7(點燃))2MgO”來表示．以下信息：①反應(yīng)條件②反應(yīng)速率③反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系④反應(yīng)的微觀過程④反應(yīng)過程中的能量變化⑥反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系．能從上述化學(xué)方程式中獲得的是（　C?。?A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 2．請根據(jù)化學(xué)方程式（2Mg+O2eq \o(=====,\s\up7(點燃))2MgO）分析下圖所示的四種說法，其中錯誤的是（　B?。? A． B． C． D． 3．下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2eq \o(=====,\s\up7(點燃))2P2O5的讀法，錯誤的是（　B?。?A．磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷 B．在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷 C．在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子 D．在點燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷 4．火箭推進器中盛有N2H4和H2O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2===R+4H2O，其中R的化學(xué)式為（　D?。?A．NO2 B．N2O4 C．NH3 D．N2 5．超氧化鉀（KO2）常備于急救器和消防隊員背包中，能迅速與水反應(yīng)放出氧氣：2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑，關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（　B?。?A．X的化學(xué)式為H2O2 B．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化 C．反應(yīng)前后氧元素化合價發(fā)生變化 D．反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化 6．科學(xué)家研制出一種新型催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛（化學(xué)式為 CH2O），該反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（　D?。? A．物質(zhì)甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構(gòu)成 B．物質(zhì)乙中氧元素的化合價為-2 價 C．該反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均發(fā)生改變 D．該反應(yīng)消耗物質(zhì)甲和生成物質(zhì)丁的質(zhì)量比為 5：3 7．1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)組成的推斷正確的是（　A　） A．只含碳、氫兩種元素 B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氫、氧三種元素 D．無法確定 8．在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是（　D　） A．W可能是單質(zhì) B．Y可能是催化劑 C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g 意義例子（2H2 + O2eq \o(=====,\s\up7(點燃))2H2O）讀法宏觀表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是氫氣、氧氣； 生成物是水；反應(yīng)條件是點燃。氫氣和_____在_____的條件下反應(yīng)， 生成_____；微觀表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比2H2 + O2eq \o(=====,\s\up7(點燃))2H2O 2： 1： 2每_____個氫分子和_____個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成_____個水分子；質(zhì)量表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比2H2 + O2eq \o(=====,\s\up7(點燃))2H2O (2×2)：32： (2×18) 即：4：32：36每_____份質(zhì)量的氫氣和_____份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成_____份質(zhì)量的水。解題步驟原子種類原子數(shù)目反應(yīng)物生成物（1）列出原子種類、數(shù)目C11H40O2×2=42（2）利用“守恒法”，找出相差的原子種類、數(shù)目H、O原子相差缺少：4個H原子， 2個O原子（3）寫出化學(xué)式：原子個數(shù)÷化學(xué)計量數(shù)=化學(xué)式右下角數(shù)字得出X為H2O物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3．23待測3.2意義例子（2H2 + O2eq \o(=====,\s\up7(點燃))2H2O）讀法宏觀表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是氫氣、氧氣； 生成物是水；反應(yīng)條件是點燃。氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成水微觀表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比2H2 + O2eq \o(=====,\s\up7(點燃))2H2O 2： 1： 2每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個水分子質(zhì)量表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比2H2 + O2eq \o(=====,\s\up7(點燃))2H2O (2×2)：32： (2×18) 即：4：32：36每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水解題步驟原子種類原子數(shù)目反應(yīng)物生成物（1）列出原子種類、數(shù)目C11H40O2×2=42（2）利用“守恒法”，找出相差的原子種類、數(shù)目H、O原子相差缺少：4個H原子， 2個O原子（3）寫出化學(xué)式：原子個數(shù)÷化學(xué)計量數(shù)=化學(xué)式右下角數(shù)字得出X為H2O物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3．23待測3.2

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