7.3含氮化合物的合理使用 課后分層練 1．以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中不正確的是(　　) A．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用 B．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性 C．實(shí)驗(yàn)室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量氨氣 D．氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng) [答案] B [解析]氨的噴泉實(shí)驗(yàn)證明氨極易溶于水，不能體現(xiàn)氨的氧化性。 2．下列屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是(　　) A．都是晶體，都易溶于水 B．銨鹽受熱均可分解生成NH3 C．銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng) D．所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是－3價(jià) [答案] A [解析]銨鹽都是白色或無色晶體，都易溶于水；有的銨鹽受熱分解不一定生成NH3，如NH4NO3；銨鹽都能與堿反應(yīng)生成NH3，有些銨鹽也能與酸反應(yīng)，如NH4HCO3；銨鹽中，N元素化合價(jià)不一定都是－3價(jià)，如NH4NO3中的NOeq \o\al(－,3)中的N元素是＋5價(jià)。 3．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是(　　) A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置 C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 [答案] B [解析]①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，所以不能用于制取NH3；②中的漏斗位置過低，不能防止倒吸，漏斗要緊貼水面；③可用于NH3的發(fā)生裝置，利用濃氨水和生石灰等制取NH3；④中試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花，減少NH3與空氣的對(duì)流。 4．給裝有下列少量固體物質(zhì)的試管加熱，試管底部的物質(zhì)不可能完全消失的是(　　) A．碳酸氫銨 B．碳酸氫鈉 C．氯化銨 D．碳酸銨 [答案] B [解析]碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，碳酸銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，即銨鹽受熱分解無固體殘留物。碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、水和固體碳酸鈉，試管底部的物質(zhì)不可能完全消失。 5．將某化肥樣品與熟石灰混合，可聞到氨味。這表明該化肥樣品中含有(　　) A．K＋ B．NOeq \o\al(－,3) C．NHeq \o\al(＋,4) D．SOeq \o\al(2－,4) [答案] C [解析]四種離子中可以和熟石灰反應(yīng)生成氣體的是NHeq \o\al(＋,4)，NHeq \o\al(＋,4)與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣。 6．下列關(guān)于氯化銨的說法錯(cuò)誤的是(　　) A．氯化銨溶于水放熱 B．氯化銨受熱易分解 C．氯化銨固體是離子晶體 D．氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì) [答案] A [解析]氯化銨溶于水吸熱，A錯(cuò)誤；氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，B正確；氯化銨固體是由NHeq \o\al(＋,4)、Cl－構(gòu)成的離子晶體，C正確；氯化銨在水中完全電離，所以氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確。 7．施用氮肥能促進(jìn)作物生長，并能提高作物中蛋白質(zhì)的含量。下列關(guān)于氮肥的說法錯(cuò)誤的是(　　) A．尿素CO(NH2)2是一種氮肥 B．儲(chǔ)存碳酸氫銨時(shí)，應(yīng)密封并置于陰涼通風(fēng)處 C．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(如草木灰等)混合施用 D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以銨離子形式存在 [答案] D [解析]尿素CO(NH2)2是一種常用的高效氮肥，A正確；由于碳酸氫銨在溫度較高時(shí)易分解，則儲(chǔ)存碳酸氫銨時(shí)，應(yīng)密封并置于陰涼通風(fēng)處，B正確；銨態(tài)氮肥水解呈酸性，碳酸鉀水解呈堿性，二者混合可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氨氣而降低肥效，C正確；氮元素在尿素中以分子形式存在，不是銨離子，D錯(cuò)誤。 8．環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是(　　) A．溫室效應(yīng)——CO2 B．臭氧層破壞——CO C．酸雨——SO2 D．光化學(xué)污染——NOx [答案] B [解析]A項(xiàng)，二氧化碳可以造成溫室效應(yīng)，不合題意；B項(xiàng)，臭氧層破壞不是因?yàn)橐谎趸?，選B；C項(xiàng)，硫的氧化物和氮的氧化物形成酸雨，不合題意；D項(xiàng)，氮的氧化物可以形成光化學(xué)污染，不合題意。 9．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．NO2是該過程的中間產(chǎn)物 B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng) D．催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)式為2NO＋O2＋4COeq \o(=====,\s\up7(催化劑))4CO2＋N2 [答案] C [解析]由題目提供的圖可知：2NO＋O2===2NO2，2NO2＋4COeq \o(=====,\s\up7(催化劑))4CO2＋N2，NO2是該過程的中間產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；汽車尾氣的主要污染成分為有毒的CO和NO，B項(xiàng)正確；NO和O2在常溫下就能反應(yīng)生成NO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可知，該反應(yīng)過程分兩步進(jìn)行：2NO＋O2===2NO2、2NO2＋4COeq \o(=====,\s\up7(催化劑))4CO2＋N2，總反應(yīng)為2NO＋O2＋4COeq \o(=====,\s\up7(催化劑))4CO2＋N2，D項(xiàng)正確。 10．下列說法中錯(cuò)誤的是(　　) A．化肥中含有重金屬元素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)，施入土壤后會(huì)形成潛在的土壤污染 B．化肥的施用會(huì)造成土壤污染和水污染，但不會(huì)造成大氣污染 C．持續(xù)農(nóng)業(yè)運(yùn)動(dòng)是以將化肥、農(nóng)藥施用保持最低水平，保障食品安全為中心的 D．合理使用化肥力爭農(nóng)作物豐收的同時(shí)能修復(fù)土壤、保護(hù)環(huán)境 [答案] B [解析]有的化肥中能揮發(fā)出NH3，造成大氣污染。 11．現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是(　　) A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液 C．加熱并冷卻 D．加入水 [答案] C [解析]銨鹽受熱均易分解，NH4Cl加熱分解，生成的NH3和HCl氣體導(dǎo)出后又能迅速化合生成NH4Cl。而NaCl受熱沒有明顯變化。 12．同主族元素所形成的同一類型的化合物往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似?；衔颬H4I是一種晶體，下列對(duì)它的敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A．它是一種離子化合物 B．這種化合物水溶液顯中性 C．這種化合物加熱能分解 D．這種化合物能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) [答案] B [解析]同主族元素形成的同一類型的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，因此PH4I的性質(zhì)與NH4Cl相似，NH4Cl為離子化合物，推知PH4I也為離子化合物，A項(xiàng)正確；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使氯化銨溶液呈酸性，推知PH4I的水溶液顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫，推知PH4I加熱能分解，C項(xiàng)正確；NH4Cl能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，推知PH4I也能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確。 13．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up8(△))NH3↑＋H2O B．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up8(△))NH3·H2O C．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NHeq \o\al(＋,4)＋H2O D．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NHeq \o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓ [答案] C [解析]A項(xiàng)，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書寫相應(yīng)的離子方程式；B項(xiàng)，加熱條件下NH3·H2O應(yīng)分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為NHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up8(△))NH3↑＋H2O；C項(xiàng)，符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求；D項(xiàng)，向氨水中滴加FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4)。 14．檢驗(yàn)試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是(　　) A．加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看試紙是否變藍(lán) B．將固體加熱，產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液，看是否變紅 C．加水溶解，用pH試紙測(cè)溶液的酸堿性 D．加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚酞試液 [答案] A [解析]檢驗(yàn)銨鹽的方法：將某固體(或其溶液)與強(qiáng)堿共熱，若產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原固體為銨鹽。 15．依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法中不正確的是(　　) A．X是N2O5 B．可用排空氣法收集NO氣體 C．工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸 D．從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)NH3→N2的轉(zhuǎn)化 [答案] B [解析]NO遇空氣中的氧氣被氧化為NO2，不可用排空氣法收集NO氣體，故B錯(cuò)誤。 16．合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 下列說法不正確的是(　　) A．甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有氮元素 B．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑一定相同 C．Ⅵ的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用 D．丁為NaHCO3 [答案] B [解析]由圖可知，甲是氮?dú)?，與氫氣化合生成氨氣。反應(yīng)Ⅴ是侯氏制堿法，故丁是碳酸氫鈉，受熱分解生成碳酸鈉。氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，故乙是一氧化氮，丙是二氧化氮。由上述分析可知，甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素，A正確；反應(yīng)Ⅱ?yàn)榘睔獾拇呋趸磻?yīng)，氧化劑為氧氣；反應(yīng)Ⅲ為一氧化氮的氧化，氧化劑為氧氣；反應(yīng)Ⅳ為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氧化劑和還原劑均是二氧化氮，B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可以在反應(yīng)Ⅴ中循環(huán)利用，C正確；由上述分析可知，反應(yīng)Ⅴ為侯氏制堿法，NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，所以丁為NaHCO3，D正確。 17．下列操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 　　 A．驗(yàn)證生成SO2　　　B．用排空氣法收集NO 　 C．制取并檢驗(yàn)氨氣 D．用水吸收氨氣 [答案] D [解析]Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色，所以A實(shí)驗(yàn)達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A錯(cuò)誤；NO不穩(wěn)定，遇到空氣會(huì)被氧化為NO2，所以B實(shí)驗(yàn)達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺錯(cuò)誤；干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以C實(shí)驗(yàn)達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯(cuò)誤；因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以采用防倒吸裝置，故D正確。 18．如圖所示是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是(　　) A．甲：NaOH溶液；乙：稀鹽酸 B．甲：水；乙：NaOH溶液 C．甲：NaOH溶液；乙：水 D．甲：稀鹽酸；乙：NaCl溶液 [答案] A [解析]NH4HCO3和NH4Cl能與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3，所以試劑甲不可能是H2O或稀鹽酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡(CO2)，A符合。 19．一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。 回答下列問題： (1)氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)圖中屬于“氮的固定”的是________(填字母，下同)；轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是________。 (3)若“反應(yīng)h”是在NO2和H2O的作用下實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。 (4)若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由NOeq \o\al(－,3)與Zn的作用實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。 [答案]　(1) 　(2)k和c　a和l　(3)2∶1 (4)4Zn＋2NOeq \o\al(－,3)＋10H＋===4Zn2＋＋N2O↑＋5H2O [解析]　(3)反應(yīng)h的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1。 20．氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。利用圖裝置某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣并進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ、制備并收集干燥的氨氣 A　　　　B　　　C (1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。 (2)B裝置的作用為__________，C裝置用于收集氨氣，則裝置中導(dǎo)管的連接順序?yàn)?a→__________→__________→b (3)氨氣的尾氣處理裝置不能選用__________(填寫代號(hào))。 A　　　　　　B　　　　　　C Ⅱ、氨的催化氧化實(shí)驗(yàn) 將鉑絲燒至紅熱，放入盛有氨氣和空氣的錐形瓶中，請(qǐng)回答： (4)氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。 (5)錐形瓶內(nèi)鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，說明該反應(yīng)是反應(yīng)__________(填“吸熱”或“放熱”)。 (6)錐形瓶內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________。 [答案]　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up8(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O　(2)干燥氣體　d　c　(3)C (4)4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up12(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O　(5)放熱　(6)錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體 [解析]　(1)氯化銨與氫氧化鈣固體加熱生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2△,2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。 (2)氨氣為堿性氣體，制得的氣體中混有水蒸氣，可選擇堿性干燥劑堿石灰干燥氨氣；氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排空氣法收集，應(yīng)選擇短進(jìn)長出，導(dǎo)管的連接順序?yàn)閍→d→c→b。 (3)氨氣極易溶于水，尾氣吸收應(yīng)防止倒吸的發(fā)生，A、B裝置均有防倒吸功能，C不能防倒吸。 (4)氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up12(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O。 (5)氨氣在被氧化生成NO過程中，鉑絲始終保持紅熱說明這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 (6)NO是無色氣體，極易與氧氣反應(yīng)生成紅棕色NO2氣體，所以錐形瓶內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為錐形瓶內(nèi)有紅棕色氣體生成。 21．氨(NH3)是重要的含氮化合物。為了在實(shí)驗(yàn)室制取干燥的氨，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖三套實(shí)驗(yàn)裝置： (1)三位同學(xué)制取氨的化學(xué)方程式為______________________________________。 (2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是________(填字母)。 A．氨難溶于水 B．氨極易溶于水 C．氨的密度比空氣的大 D．氨的密度比空氣的小 (3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨(假設(shè)他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒有收集到氨的同學(xué)是________(填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨的主要原因是____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。 (4)檢驗(yàn)氨是否收集滿的方法是________(填字母)。 A．聞到有氨逸出 B．棉花被氣體沖出 C．用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán) D．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變紅 [答案] (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)BD (3)乙　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (4)C [解析](2)NH3極易溶于水，且密度比空氣小，故不能用排水法而用向下排空氣法收集。(3)干燥NH3應(yīng)選擇堿石灰，不能選擇濃硫酸，因?yàn)镹H3可以和H2SO4反應(yīng)，因此乙同學(xué)設(shè)計(jì)裝置無法收集到NH3。(4)檢驗(yàn)氨收集滿的方法一般用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。 1．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑 [答案] D [解析]X為濃硫酸，使蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；常溫下，鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，B錯(cuò)誤；若A為碳單質(zhì)，則C為CO2，過量的CO2通入澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；工業(yè)上，SO2轉(zhuǎn)化成SO3是500 ℃左右、常壓、在催化劑作用下進(jìn)行的，D正確。 2．如圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b、c是氧化物，d是酸，各步轉(zhuǎn)化均為一步實(shí)現(xiàn)，則a可能是①C、②N2、③S中的(　　) eq \x(a)―→eq \x(b)―→eq \x(c)―→eq \x(d) A．①和③　　　　　　 B．只有① C．①②③ D．①② [答案] C [解析]①Ceq \o(――→,\s\up12(O2),\s\do4(　))COeq \o(――→,\s\up12(O2),\s\do4(　))CO2eq \o(――→,\s\up12(H2O),\s\do4(　))H2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系； ②N2eq \o(――→,\s\up12(O2),\s\do4(　))NOeq \o(――→,\s\up12(O2),\s\do4(　))NO2eq \o(――→,\s\up12(H2O),\s\do4(　))HNO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系； ③Seq \o(――→,\s\up12(O2),\s\do4(　))SO2eq \o(――→,\s\up12(O2),\s\do4(　))SO3eq \o(――→,\s\up12(H2O),\s\do4(　))H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；因此符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的為①②③，C正確。 3．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾授予德國化學(xué)家Gerhard Ertl，以表彰他對(duì)固體表面化學(xué)研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)。使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項(xiàng)研究的重要應(yīng)用之一。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．CO在鉑表面被氧化生成CO2，鉑起催化作用 B．汽車尾氣中的NOx在鉑表面發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是N2 C．CO在鉑表面可能和O2、NOx反應(yīng) D．NOx、CO、CO2均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合 [答案] D [解析]CO、NOx在鉑表面發(fā)生的反應(yīng)為CO＋NOx――→CO2＋N2(未配平)，也可能是CO與O2反應(yīng)，此過程中鉑作催化劑；CO2不能與人體中的血紅蛋白結(jié)合。 4．尿素是人工合成的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是(　　) A．尿素是一種氮肥 B．尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物 C．尿素在水中可以電離出NHeq \o\al(＋,4) D．尿素的分子式為CH4N2O，是一種有機(jī)氮肥 [答案] C [解析]據(jù)尿素的結(jié)構(gòu)簡式，尿素分子中不含NHeq \o\al(＋,4)，在溶液中也不能電離出NHeq \o\al(＋,4)。 5．當(dāng)前，汽車尾氣已成為許多城市空氣的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或?yàn)r青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下： 下列關(guān)于該“消除”過程的敘述不正確的是(　　) A．部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B．消除總變化為NOx＋O2＋H2O―→HNO3 C．消除反應(yīng)能全天候發(fā)生 D．使用納米TiO2的消除效率更高 [答案] C [解析]在TiO2的催化作用下紫外線提供能量，部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A項(xiàng)正確；題中示意圖表明，在TiO2的催化作用下紫外線提供能量，發(fā)生反應(yīng)：NOx＋O2＋H2O―→HNO3，故B項(xiàng)正確；沒有紫外線時(shí)上述反應(yīng)不能發(fā)生，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；納米TiO2與紫外線接觸面積更大，將產(chǎn)生更多的光生電子和光生空穴，從而消除更多的NOx，故D項(xiàng)正確。 6.從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 回答下列問題： (1)寫出C、D、E的化學(xué)式： C________；D________；E________。 (2)檢驗(yàn)B溶液中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。 (3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 ①A＋足量NaOH溶液：__________________________________________。 ②C、D按體積比1∶1通入水中：__________________________________。 ③A＋H2O2：_____________________________________________________。 [答案]　(1)SO2　NH3　Na2SO3　(2)取少量B溶液于試管中，加入少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明B中含有SOeq \o\al(2－,4)　(3)①NHeq \o\al(＋,4)＋HSOeq \o\al(－,3)＋2OH－eq \o(=====,\s\up8(△))SOeq \o\al(2－,3)＋NH3↑＋2H2O?、贜H3＋SO2＋H2O===NHeq \o\al(＋,4)＋HSOeq \o\al(－,3)　③HSOeq \o\al(－,3)＋H2O2===SOeq \o\al(2－,4)＋H＋＋H2O [解析]　本題的突破口在于A既能和濃硫酸反應(yīng)，又能和NaOH溶液加熱生成氣體D，可知A為銨鹽，且為弱酸銨鹽。又A與H2O2反應(yīng)生成B，說明A中含SOeq \o\al(2－,3)或HSOeq \o\al(－,3)，由C、D體積比1∶1得A，推出A中含HSOeq \o\al(－,3)。由上述推斷得出A為NH4HSO3。由此，其他問題就可較容易地解決了。 7．A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。 請(qǐng)回答下列問題： (1)D的化學(xué)式為________，Y的化學(xué)式為________，E的化學(xué)式為________。 (2)Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1 mol B消耗3 mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________________________________________________。 (3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。 (4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？________，理由是________________________________________。 [答案]　(1)H2　NH3　NO (2)2NH3＋3CuOeq \o(=====,\s\up8(△),\s\do6(　))N2＋3Cu＋3H2O (3)6NO＋4NH3eq \o(=======,\s\up8(一定條件),\s\do6(　))5N2＋6H2O (4)有　二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀 [解析]　E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色，可確定E為NO，F(xiàn)為NO2，C是O2，綜合題中信息知，Z是H2O，G是HNO3，則D是H2，B是N2，Y是NH3，A是Cl2。(2)NH3與CuO反應(yīng)生成Cu、N2和H2O，每生成1 mol N2消耗3 mol CuO，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuOeq \o(=====,\s\up8(△))N2＋3Cu＋3H2O。(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。 8．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下： 請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。 (2)吸收塔C中通入空氣的目的是__________________________________； C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)容器代號(hào))。 (3)濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：____________________________________________________________________。 (4)金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________________， 該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是_____________________________________。 [答案]　(1)4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up8(催化劑),\s\do6(△))4NO＋6H2O (2)將一氧化氮氧化成二氧化氮　C (3)4HNO3eq \o(=====,\s\up8(光照),\s\do6(　))4NO2↑＋O2↑＋2H2O (4)3Cu＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　酸性和氧化性 [解析]　由NH4NO3的工業(yè)生產(chǎn)流程可知，N2與H2在鐵砂網(wǎng)的作用下反應(yīng)產(chǎn)生NH3，NH3在Pt-Rh合金作用下加熱被空氣中的O2氧化為NO和水，NO在吸收塔中與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3和NO。HNO3與NH3作用生成NH4NO3。 (1)反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up8(催化劑),\s\do6(△))4NO＋6H2O。 (2)在吸收塔C中通入空氣的目的是將NO氧化成NO2；在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HNO3＋NH3===NH4NO3。前兩個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，第三個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。所以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的容器為C。 (3)濃硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，溫度越高越容易分解，為防止?jié)庀跛岬姆纸?，常把濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，放在冷暗處。分解的化學(xué)方程式為4HNO3eq \o(=====,\s\up8(光照),\s\do6(　))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。 (4)硝酸有強(qiáng)氧化性，不僅能把活潑的金屬氧化，還能把不活潑的金屬如Cu氧化。金屬Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。在該反應(yīng)中一部分HNO3中的N元素由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，得到電子，被還原，表現(xiàn)氧化性，還有一部分HNO3中的N元素的化合價(jià)沒有變化，提供酸根離子用來形成硝酸鹽，起酸的作用，故硝酸的作用是酸性和氧化性。 9．某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。 (1)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和________(填序號(hào))來制取氨氣。 ①燒堿?、谏摇、勐然@ (2)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)： ①盛放氨水的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱為________；在加熱條件下，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙。其原因是___________________________________________。 ③燒杯中盛有氫氧化鈉溶液的作用是___________________________________________。 [答案]　(1)①②　(2)①錐形瓶　4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up12(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O?、谝谎趸?、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨?、畚誑H3等尾氣，防止空氣污染 [解析]　(1)燒堿溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，使氨氣溶解度降低而逸出；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱，可促使氨氣揮發(fā)，可用于制備氨氣。(2)①盛放氨水的實(shí)驗(yàn)儀器為錐形瓶，氨氣催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up12(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O。②一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸(4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3)，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨(NH3＋HNO3===NH4NO3)，所以如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙。③尾氣中含有氮的氧化物、氨氣等氣體，直接排放能夠引起空氣污染，通入氫氧化鈉溶液可以吸收尾氣，防止空氣污染。

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