1．已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
eq \x(X)eq \(――→,\s\up10(O2),\s\d10(①))eq \x(Y)eq \(――→,\s\up10(O2),\s\d10(②))eq \x(Z)eq \(――→,\s\up10(H2O),\s\d10(③))eq \x(A)
下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是( )
A．若X為N2或NH3，則A為硝酸
B．若X為S或H2S，則A為硫酸
C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y
D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)
D [A項(xiàng)，若X為N2或NH3，Y為NO，Z為NO2，則A為硝酸，正確；B項(xiàng)，若X為S或H2S，Y為SO2，Z為SO3，則A為硫酸，正確；C項(xiàng)，若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，A為硝酸或硫酸時(shí)，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成Y，濃硝酸和Cu反應(yīng)不生成Y，且Cu與稀硫酸不反應(yīng)，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③若為二氧化氮和水的反應(yīng)也為氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。]
2．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是( )
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．Na2HCO3受熱不易分解
C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)的水溶液都是中性
C [NaHCO3不是化肥，A錯(cuò)誤；Na2HCO3受熱易分解，B錯(cuò)誤；NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；Na2CO3在水中COeq \\al(2－,3)水解使溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。]
3．(2021·棗莊高一檢測)實(shí)驗(yàn)室可以按如圖所示的裝置干燥、收集氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是( )
A．NH3 B．NO C．Cl2 D．NO2
[答案] A
4．如圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b、c是氧化物，d是酸，各步轉(zhuǎn)化均為一步實(shí)現(xiàn)，則a可能是①C、②N2、③S中的( )
eq \x(a)―→eq \x(b)―→eq \x(c)―→eq \x(d)
A．①和③B．只有①
C．①②③D．①②
C [①Ceq \(――→,\s\up10(O2),\s\d10( ))COeq \(――→,\s\up10(O2),\s\d10( ))CO2eq \(――→,\s\up10(H2O),\s\d10( ))H2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
②N2eq \(――→,\s\up10(O2),\s\d10( ))NOeq \(――→,\s\up10(O2),\s\d10( ))NO2eq \(――→,\s\up10(H2O),\s\d10( ))HNO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
③Seq \(――→,\s\up10(O2),\s\d10( ))SO2eq \(――→,\s\up10(O2),\s\d10( ))SO3eq \(――→,\s\up10(H2O),\s\d10( ))H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；因此符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的為①②③，C正確。]
5．如圖所示：
圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>(1)物質(zhì)X可以是____________，C是______________，F(xiàn)是________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________________________
_______________________________________________________________，
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________________________________________
_______________________________________________________________。
[解析] X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3。
[答案] (1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3) NH3 NO2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up10(催化劑),\s\d10(△))4NO＋6H2O
6．如圖是氮元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：
(1)根據(jù)A對應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別，A的摩爾質(zhì)量是________，從氮元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有________。寫出一個(gè)表現(xiàn)NO還原性的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理制取NH3的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________。
(3)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)使用________。
(4)汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉(zhuǎn)化裝置，可使CO與NOx反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________
________________________________________________________________。
[解析] (1)據(jù)圖可知A為＋5價(jià)氮元素的化合物，故A為N2O5，摩爾質(zhì)量為108 g·ml－1。氮元素處于中間價(jià)態(tài)的化合物既有氧化性又有還原性，圖中NO、NO2符合條件；在反應(yīng)2NO＋O2===2NO2中NO表現(xiàn)還原性。(2)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4Cleq \(=====,\s\up10(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(3)除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)用濃硝酸，銅與濃硝酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而常溫下濃硝酸使鐵鈍化，對鐵制品無損害；若使用稀硝酸會(huì)使鐵制品也發(fā)生反應(yīng)。(4)由條件可知CO與NOx反應(yīng)的產(chǎn)物為CO2和N2，化學(xué)反應(yīng)方程式為2xCO＋2NOx===N2＋2xCO2。
[答案] (1)108 g·ml－1 NO、NO2 2NO＋O2===2NO2
(2)Ca(OH)2＋2NH4Cleq \(=====,\s\up10(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (3)濃硝酸 (4)2xCO＋2NOx===N2＋2xCO2
7．已知A、B、C為化合物，X為單質(zhì)。其中，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；X為雙原子分子，其原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層的3倍。A、B、C、X之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
eq \x(A)eq \(――→,\s\up10(X),\s\d10( ))eq \x(B)eq \(――→,\s\up10(X),\s\d10( ))eq \x(C)
請回答：
(1)X的化學(xué)式為________。
(2)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為_______________________________________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
C是一種________色氣體。
(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸：
①NH3→NO化學(xué)方程式為__________________________________________
________________________________________________________________；
②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________
_______________________________________________________________；
(4)若要實(shí)現(xiàn)NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是________(填字母)。
A．O2B．Na
C．NH4ClD．NO2
[答案] (1)O2
(2)2NO＋O2===2NO2 紅棕
(3)①4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up10(催化劑),\s\d10(△))4NO＋6H2O
②氣體由無色變成紅棕色
(4)AD
8．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：
①A＋H2O―→B＋C
②C＋F―→D
③D＋NaOHeq \(=====,\s\up10(△),\s\d10( ))F＋E＋H2O
(1)寫出它們的化學(xué)式：
C________、D________、E________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①______________________________________________________________
______________________________________________________________；
③______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________
_______________________________________________________________。
[解析] 根據(jù)題意“F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體”可知F是NH3，再結(jié)合已知條件和反應(yīng)關(guān)系可知C為HNO3，D為NH4NO3，E為NaNO3，A為NO2，B為NO。
[答案] (1)HNO3 NH4NO3 NaNO3
(2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋NO
NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up10(△),\s\d10( ))NH3↑＋H2O
(3)4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up10(催化劑),\s\d10(△))4NO＋6H2O
9．工業(yè)制備HNO3的流程如下：
請回答下列問題：
寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。
①____________________________________________________________，
N2發(fā)生________反應(yīng)。
②____________________________________________________________，
NH3發(fā)生________反應(yīng)。
③____________________________________________________________，
NO發(fā)生________反應(yīng)。
④____________________________________________________________，
NO2既發(fā)生________反應(yīng)，又發(fā)生________反應(yīng)。
[答案] ①N2＋3H22NH3 還原 ②4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up10(催化劑),\s\d10(△))4NO＋6H2O 氧化 ③2NO＋O2===2NO2 氧化 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 氧化 還原
10．A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。
請回答下列問題：
(1)D的化學(xué)式為________，Y的化學(xué)式為________，E的化學(xué)式為________。
(2)Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1 ml B消耗3 ml氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________
________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？________，理由是_____________________
___________________________________________________________________。
[解析] E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色，可確定E為NO，F(xiàn)為NO2，C是O2，綜合題中信息知，Z是H2O，G是HNO3，則D是H2，B是N2，Y是NH3，A是Cl2。(2)NH3與CuO反應(yīng)生成Cu、N2和H2O，每生成1 ml N2消耗3 ml CuO，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuOeq \(=====,\s\up10(△))N2＋3Cu＋3H2O。(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。
[答案] (1)H2 NH3 NO
(2)2NH3＋3CuOeq \(=====,\s\up10(△),\s\d10( ))N2＋3Cu＋3H2O
(3)6NO＋4NH3eq \(=======,\s\up10(一定條件),\s\d10( ))5N2＋6H2O
(4)有 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀
11．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：
請回答下列問題：
(1)寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________
________________________________________________________________。
(2)吸收塔C中通入空氣的目的是____________________________________
________________________________________________________________；
C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)容器代號(hào))。
(3)濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：_______________________________________________________________
________________________________________________________________。
(4)金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________，
該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是________________。
[解析] 由NH4NO3的工業(yè)生產(chǎn)流程可知，N2與H2在鐵砂網(wǎng)的作用下反應(yīng)產(chǎn)生NH3，NH3在Pt-Rh合金作用下加熱被空氣中的O2氧化為NO和水，NO在吸收塔中與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3和NO。HNO3與NH3作用生成NH4NO3。
(1)反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up10(催化劑),\s\d10(△))4NO＋6H2O。
(2)在吸收塔C中通入空氣的目的是將NO氧化成NO2；在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HNO3＋NH3===NH4NO3。前兩個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，第三個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。所以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的容器為C。
(3)濃硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，溫度越高越容易分解，為防止?jié)庀跛岬姆纸?，常把濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，放在冷暗處。分解的化學(xué)方程式為4HNO3eq \(=====,\s\up10(光照),\s\d10( ))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
(4)硝酸有強(qiáng)氧化性，不僅能把活潑的金屬氧化，還能把不活潑的金屬如Cu氧化。金屬Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。在該反應(yīng)中一部分HNO3中的N元素由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，得到電子，被還原，表現(xiàn)氧化性，還有一部分HNO3中的N元素的化合價(jià)沒有變化，提供酸根離子用來形成硝酸鹽，起酸的作用，故硝酸的作用是酸性和氧化性。
[答案] (1)4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up10(催化劑),\s\d10(△))4NO＋6H2O
(2)將一氧化氮氧化成二氧化氮 C
(3)4HNO3eq \(=====,\s\up10(光照),\s\d10( ))4NO2↑＋O2↑＋2H2O
(4)3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 酸性和氧化性
12．SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式為____________________________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________________________
_________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(M＝60 g·ml－1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的V1 mL c1 ml·L－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 ml·L－1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理：
NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。
圖a
圖b
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是________________。
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是________。
[解析] (1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，結(jié)合原子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH2)2＋H2Oeq \(=====,\s\up10(△),\s\d10( ))2NH3↑＋CO2↑；②NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮?dú)夂退?，根?jù)得失電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋6NO2eq \(=====,\s\up10(催化劑),\s\d10( ))7N2＋12H2O；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成(NH4)2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4；④吸收NH3的硫酸的物質(zhì)的量為V1×10－3L×c1 ml·L－1－V2×10－3L×c2 ml·L－1×eq \f(1,2)＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(V1c1－\f(1,2)V2c2))×10－3ml，根據(jù)化學(xué)方程式為CO(NH2)2＋H2Oeq \(=====,\s\up10(△),\s\d10( ))2NH3↑＋CO2↑和2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4可知，尿素的物質(zhì)的量為eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(V1c1－\f(1,2)V2c2))×10－3 ml，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(V1c1－\f(1,2)V2c2))×10－3 ml×60 g·ml－1,a g)×100%＝eq \f(6c1V1－3c2V2,a)%。
(2)①由圖示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再還原為N2，則儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO；②由圖示可知，第一步反應(yīng)為H2與Ba(NO3)2反應(yīng)生成NH3，1 ml Ba(NO3)2反應(yīng)生成NH3共轉(zhuǎn)移16 ml電子，根據(jù)得失電子守恒，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為16 ml÷2＝8 ml，則消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是8∶1。
[答案] (1)①CO(NH2)2＋H2Oeq \(=====,\s\up10(△),\s\d10( ))2NH3↑＋CO2↑ ②8NH3＋6NO2eq \(=====,\s\up10(催化劑),\s\d10( ))7N2＋12H2O ③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4 ④eq \f(6c1V1－3c2V2,a)% (2)①BaO ②8∶1

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