[基礎過關練]
1．下列物質中不能作氮肥的是( )
A．N2 B．NH4Cl
C．KNO3D．CO(NH2)2
A [含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。N2中含有氮元素，但不能被植物吸收，不屬于氮肥；NH4Cl中含有N元素，屬于氮肥；KNO3中含有K元素和N元素，屬于復合肥，可作氮肥；CO(NH2)2中含有N元素，屬于氮肥。]
2．近年來，環(huán)境問題越來越引起人們的重視。溫室效應、酸雨、臭氧層被破壞、赤潮等已經給我們賴以生存的環(huán)境帶來較大的影響。造成酸雨的主要有害物質是( )
A．CO2
B．硫和氮的氧化物
C．含氟化合物
D．化肥和含磷洗衣粉的使用后排放的污染物
B [硫的氧化物形成硫酸型酸雨；氮的氧化物形成硝酸型酸雨。]
3．給裝有下列少量固體物質的試管加熱，試管底部的物質不可能完全消失的是( )
A．碳酸氫銨B．碳酸氫鈉
C．氯化銨D．碳酸銨
B [碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，碳酸銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，即銨鹽受熱分解無固體殘留物。碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、水和固體碳酸鈉，試管底部的物質不可能完全消失。]
4．將某化肥樣品與熟石灰混合，可聞到氨味。這表明該化肥樣品中含有( )
A．K＋B．NOeq \\al(－,3)
C．NHeq \\al(＋,4)D．SOeq \\al(2－,4)
C [四種離子中可以和熟石灰反應生成氣體的是NHeq \\al(＋,4)，NHeq \\al(＋,4)與強堿反應生成氨氣。]
5．下列關于氯化銨的說法錯誤的是( )
A．氯化銨溶于水放熱B．氯化銨受熱易分解
C．氯化銨固體是離子晶體D．氯化銨是強電解質
A [氯化銨溶于水吸熱，A錯誤；氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，B正確；氯化銨固體是由NHeq \\al(＋,4)、Cl－構成的離子晶體，C正確；氯化銨在水中完全電離，所以氯化銨是強電解質，D正確。]
6．施用氮肥能促進作物生長，并能提高作物中蛋白質的含量。下列關于氮肥的說法錯誤的是( )
A．尿素CO(NH2)2是一種氮肥
B．儲存碳酸氫銨時，應密封并置于陰涼通風處
C．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(如草木灰等)混合施用
D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以銨離子形式存在
D [尿素CO(NH2)2是一種常用的高效氮肥，A正確；由于碳酸氫銨在溫度較高時易分解，則儲存碳酸氫銨時，應密封并置于陰涼通風處，B正確；銨態(tài)氮肥水解呈酸性，碳酸鉀水解呈堿性，二者混合可發(fā)生相互促進的水解反應生成氨氣而降低肥效，C正確；氮元素在尿素中以分子形式存在，不是銨離子，D錯誤。]
7．下列說法中錯誤的是( )
A．化肥中含有重金屬元素、有毒有機物和放射性物質，施入土壤后會形成潛在的土壤污染
B．化肥的施用會造成土壤污染和水污染，但不會造成大氣污染
C．持續(xù)農業(yè)運動是以將化肥、農藥施用保持最低水平，保障食品安全為中心的
D．合理使用化肥力爭農作物豐收的同時能修復土壤、保護環(huán)境
B [有的化肥中能揮發(fā)出NH3，造成大氣污染。]
8．現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是( )
A．加入NaOH溶液
B．加入AgNO3溶液
C．加熱并冷卻
D．加入水
C [銨鹽受熱均易分解，NH4Cl加熱分解，生成的NH3和HCl氣體導出后又能迅速化合生成NH4Cl。而NaCl受熱沒有明顯變化。]
9．為了檢驗某固體物質中是否含有NHeq \\al(＋,4)，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是( )
①蒸餾水 ②NaOH溶液 ③紅色石蕊試紙 ④藍色石蕊試紙 ⑤稀硫酸
A．①⑤B．④⑤
C．①③D．①④⑤
B [NHeq \\al(＋,4)檢驗一般是取少量樣品與堿混合于試管中，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍。因此④⑤一定用不到。]
10．同主族元素所形成的同一類型的化合物往往結構和性質相似。化合物PH4I是一種晶體，下列對它的敘述中錯誤的是( )
A．它是一種離子化合物
B．這種化合物水溶液顯中性
C．這種化合物加熱能分解
D．這種化合物能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
B [同主族元素形成的同一類型的化合物的結構和性質相似，因此PH4I的性質與NH4Cl相似，NH4Cl為離子化合物，推知PH4I也為離子化合物，A項正確；NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解使氯化銨溶液呈酸性，推知PH4I的水溶液顯酸性，B項錯誤；NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫，推知PH4I加熱能分解，C項正確；NH4Cl能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，推知PH4I也能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，D項正確。]
11．根據表中右欄所列化肥的性質，從下列使用注意事項中選擇合適的項(可選多項)，將其序號填入表的右欄中。
a．貯存和運輸時要密封，不要受潮或曝曬；施用后要蓋土或立即灌溉。
b．不要與堿性物質混放或混用。
c．不能與易燃物質混在一起；結塊時，不要用鐵錘砸碎。
d．不宜長期使用。
[答案] ①ab ②abc ③bd ④d
[拓展培優(yōu)練]
12．氫化銨(NH4H)與氯化銨結構相似，又已知NH4H與水反應有氫氣產生，下列敘述中不正確的是( )
A．NH4H是由NHeq \\al(＋,4)和H－構成的
B．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產生
C．NH4H中的H－半徑比鋰離子半徑大
D．NH4H溶于水后形成的溶液顯酸性
D [NH4H是離子化合物，由NHeq \\al(＋,4)和H－構成，A正確；NH4H固體投入少量水中，可生成NH3和H2，B正確；H－與鋰離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以H－半徑比鋰離子半徑大，C正確；NH4H溶于水后，生成NH3·H2O，溶液顯堿性，D錯誤。]
13．下列操作能夠達到實驗目的的是( )

A．驗證生成SO2 B．用排空氣法收集NO

C．制取并檢驗氨氣 D．用水吸收氨氣
D [Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色，所以A實驗達不到實驗目的，A錯誤；NO不穩(wěn)定，遇到空氣會被氧化為NO2，所以B實驗達不到實驗目的，B錯誤；干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍，所以C實驗達不到實驗目的，C錯誤；因為氨氣極易溶于水，所以采用防倒吸裝置，故D正確。]
14．如圖所示是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是( )
A．甲：NaOH溶液；乙：稀鹽酸
B．甲：水；乙：NaOH溶液
C．甲：NaOH溶液；乙：水
D．甲：稀鹽酸；乙：NaCl溶液
A [NH4HCO3和NH4Cl能與堿反應產生NH3，所以試劑甲不可能是H2O或稀鹽酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能與稀鹽酸反應生成氣泡(CO2)，A符合。]
15．隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物(NOx)已成為大氣中的主要氣態(tài)污染物之一。
(1)超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源。它們破壞臭氧層的機理為
①O3eq \(――→,\s\up10(光))O＋O2 ②NO＋O3―→NO2＋O2 ③NO2＋O―→NO＋O2
上述反應的總反應式為_________________________________________，
其中________是催化劑。
(2)汽車尾氣中含有NOx、CO和碳氫化合物等。
①汽車尾氣凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸的作用機理如圖所示。
尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應化學方程式為__________________________
_______________________________________________________________。
②NOx和碳氫化合物在陽光照射下發(fā)生光化學反應產生二次污染物的現(xiàn)象，稱為“光化學煙霧”。有學者對某城市一天中光化學煙霧的變化情況進行測定，變化曲線如圖所示。由圖像可知，二次污染物有________等，醛和O3的峰值出現(xiàn)在14：00左右的主要原因是________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為
2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2，
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。
現(xiàn)用0.5 L 2 ml·L－1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質量增加44 g(假設CO2全部排出)。則NO2和NO的體積比為________。
[答案] (1)2O3eq \(=====,\s\up10(催化劑))3O2 NO (2)①2NO＋O2＋4COeq \(=====,\s\up10(催化劑))N2＋4CO2 ②醛與O3 此時日光照射較強，光化學反應速率較快 (3)7∶1
16．某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質探究。
(1)實驗室可用濃氨水和________(填序號)來制取氨氣。
①燒堿 ②生石灰 ③氯化銨
(2)某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗：
①盛放氨水的實驗儀器的名稱為________；在加熱條件下，硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________
____________________________________________________________________。
②實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產生白霧，隨即產生白煙。其原因是____________________________
___________________________________________________________________。
③燒杯中盛有氫氧化鈉溶液的作用是_______________________________
______________________________________________________________。
[解析] (1)燒堿溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，使氨氣溶解度降低而逸出；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放熱，可促使氨氣揮發(fā)，可用于制備氨氣。(2)①盛放氨水的實驗儀器為錐形瓶，氨氣催化氧化反應的化學方程式為4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up10(催化劑),\s\d10(△))4NO＋6H2O。②一氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸(4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3)，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨(NH3＋HNO3===NH4NO3)，所以如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，燒瓶中先產生白霧，隨即產生白煙。③尾氣中含有氮的氧化物、氨氣等氣體，直接排放能夠引起空氣污染，通入氫氧化鈉溶液可以吸收尾氣，防止空氣污染。
[答案] (1)①② (2)①錐形瓶 4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up10(催化劑),\s\d10(△))4NO＋6H2O ②一氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨 ③吸收NH3等尾氣，防止空氣污染編號
化肥
性質
使用注意事項
①
碳酸氫銨(碳銨)
易溶于水，受潮時在常溫下即能分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣；在土壤中不殘留有害物質
②
硝酸銨(硝銨)
易溶于水，受熱易分解，遇堿放出氨氣，在高溫或受猛烈撞擊時易爆炸
③
硫酸銨(硫銨)
易溶于水，吸濕性小，常溫下穩(wěn)定，遇堿時放出氨氣；長期使用會使土壤酸化、板結
④
硫酸鉀
易溶于水；長期使用會使土壤酸化、板結

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