化學(xué)第二單元 重要的含氮化工原料課前預(yù)習(xí)課件ppt

這是一份化學(xué)第二單元 重要的含氮化工原料課前預(yù)習(xí)課件ppt，文件包含722硝酸同步課件pptx、濃硝酸和碳反應(yīng)實(shí)驗(yàn)mp4、王水視頻mp4等3份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共31頁， 歡迎下載使用。
1．通過實(shí)驗(yàn)操作，觀察現(xiàn)象以及討論總結(jié)，了解硝酸的性質(zhì)。2．能從物質(zhì)類別、氮元素的價(jià)態(tài)的角度預(yù)測(cè)分析硝酸的性質(zhì)，促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。3．了解硝酸對(duì)人類發(fā)展的貢獻(xiàn)。
……據(jù)目擊者拍攝的視頻顯示，現(xiàn)場(chǎng)彌漫著大量刺鼻的白色酸霧，慢慢的變成紅棕色煙霧……多輛消防車和噴霧車在現(xiàn)場(chǎng)噴水…………采取應(yīng)急處置措施。一是調(diào)集10多輛消防車和運(yùn)輸車，調(diào)取石灰、液堿，采取酸堿中和等措施進(jìn)行處置，防止廢酸揮發(fā)?！Ｖ菔泄簿职脖Ｖш?duì)建議：附近居民只要聞到刺鼻氣味，立刻轉(zhuǎn)移，在家中無法轉(zhuǎn)移的話，關(guān)好門窗，門窗縫隙用浸濕了小蘇打或者蘇打水溶液的毛巾或者布條封堵，家中開空氣凈化器……
突發(fā)！江蘇一危廢處理公司硝酸大量泄露 現(xiàn)場(chǎng)猶如生化危機(jī)！
請(qǐng)找出關(guān)于硝酸性質(zhì)的性質(zhì)的語句
顏色：氣味：狀態(tài)：密度：溶解性：揮發(fā)性：
無色有刺激性氣味液體密度比水大,溶于水放熱可與水混溶易揮發(fā)，在空氣中形成白霧
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的硝酸為濃硝酸。
1、硝酸具有不穩(wěn)定性
硝酸要放在棕色試劑瓶中避光、低溫保存。
硝酸分解產(chǎn)生的NO2 又溶解在硝酸中，使硝酸呈黃色。
操作：在甲、乙兩個(gè)試劑瓶中分別裝有半滿、全滿的濃硝酸，將其放在日光下暴曬。
結(jié)論：硝酸受熱變?yōu)橄跛嵴魵夂笠姽庖追纸狻?br/>現(xiàn)象：甲試劑瓶中幾分鐘左右就可以看到試劑瓶上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，且紅棕色越來越明顯；而裝滿濃硝酸的乙試劑瓶中一直觀察不到明顯的現(xiàn)象。
HNO3 = H+ + NO3-
C、與堿性氧化物反應(yīng)：
故針對(duì)硝酸泄漏，可以調(diào)取石灰、液堿，采取酸堿中和等措施進(jìn)行處置；門窗縫隙用浸濕了小蘇打或者蘇打水溶液的毛巾或者布條封堵
2.硝酸具有酸的通性
酸的通性中有酸和金屬的反應(yīng)，硝酸和金屬反應(yīng)嗎？
硝酸幾乎可以與所有金屬反應(yīng)。
硝酸和金屬反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣嗎？
溶液變?yōu)榫G色，生成紅棕色氣體
溶液變?yōu)樗{(lán)色，生成無色氣體
問題：銅與濃硝酸、稀硝酸后溶液顏色為什么不一樣？
①銅離子濃度不同導(dǎo)致；②NO2 的影 響。
3、配制飽和的 Cu(NO3)2 溶液，然后加水稀釋，觀察顏色變化。
現(xiàn)象：飽和 Cu(NO3)2溶液為深藍(lán)色，稀釋后的 Cu(NO3)2 溶液為淺藍(lán)色。
1、加熱濃 HNO3 與 Cu 反應(yīng)后的溶液，使 NO2 逸出，觀察顏色變化。
現(xiàn)象：溶液顏色綠色變淺，逐漸變?yōu)樗{(lán)色。
2、向稀 HNO3 與 Cu 反應(yīng)后的溶液中通入 NO2，觀察顏色變化。
現(xiàn)象：溶液顏色逐漸由藍(lán)色變?yōu)榫G色。
結(jié)論：而當(dāng)濃 HNO3 與 Cu 反應(yīng)時(shí)，由于生成了大量 NO2， 溶解在溶液中呈黃色。
3.1硝酸幾乎可以使所有金屬（金、鉑 除外）氧化而生成硝酸鹽。
3 ： 1
常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化。
工業(yè)生產(chǎn)中生產(chǎn)和貯存硝酸的設(shè)備在選材上應(yīng)選擇哪種金屬？
4HNO3(濃）+ C = CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O
3.2濃硝酸能與許多非金屬(如碳、硫、磷等) 反應(yīng)
硝酸還能和哪些物質(zhì)反應(yīng)嗎？
3.3硝酸與還原性化合物反應(yīng)
硝酸可與如含S2- 、SO32- 、Fe2+ 、I-等的化合物反應(yīng)。
例1．下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是(　　)A．常溫下，濃硝酸可以使金屬鎂鈍化B．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣C．濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑D．室溫下，銅能與濃硝酸反應(yīng)，不能與稀硝酸反應(yīng)
二、硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算
（1）n(被還原的HNO3)＝n(NO 減少量)＝n(氣體NO、NO2)。
（3）n(HNO3)反應(yīng)前＝ n(N)＝
n(NO2)＋n(NO) ＋ 2n[Cu(NO3)2] ＋n(HNO3)剩
（2）金屬與硝酸生成對(duì)應(yīng)的硝酸鹽，例如Cu與HNO3反應(yīng)時(shí)生成的硝酸鹽是Cu(NO3)2，則n(顯酸性的HNO3)＝n(Cu)×2。
n(被還原的HNO3)
n(顯酸性的HNO3)
n(金屬)×該金屬的化合價(jià)
2、電子守恒 2n(Cu)＝
n(NO2)＋3n(NO)
例2．在100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 ml/L和0.1 ml/L，向該混合液中加入1.92 g 銅粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是(　　)A．0.15 ml/L　　　　B．0.225 ml/LC．0.35 ml/L D．0.45 ml/L
硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算
N守恒電子守恒離子方程式計(jì)算法
1、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是(　　)A．稀硝酸使紫色石蕊溶液變紅——酸性B．鐵與稀硝酸反應(yīng)不能放出氫氣——強(qiáng)氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合——僅強(qiáng)酸性
2、如圖表示鐵與不同密度硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物百分比與硝酸密度的關(guān)系，下列說法不正確的是(　　)
A．一般來說，不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B．用一定量的鐵粉與足量HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mlC．硝酸的密度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分所占比例越多D．當(dāng)硝酸密度為1.36 g·mL－1時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe＋18HNO3===4Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O